簡介：暨南大學2016考研真題之710無機化學考生注意所有答案必須寫在答題紙（卷）上，寫在本試題上一律不給分。允許攜帶計算器進入考場。一、選擇題選擇一個正確答案，每小題3分，20題共60分1幾何形狀是平面三角形的分子或離子是（）ASO3BCDPH32反應ABC，焓變小于零，若溫度升高10℃，其結果是（）A對反應沒有影響B(tài)使平衡常數增大一倍C不改變反應速率D使平衡常數減小3020MOLDM3甲酸溶液中32的甲酸已電離，它的電離常數是（）A96103B21104C125106D481054下列各混合溶液中，具有緩沖作用的是（）AHCL1MOLDM3NAAC2MOLDM39向原電池ZN│ZN21MOLDM3‖CU21MOLDM3│CU的正極中通入H2S氣體，則電池的電動勢將（）A增大B減小C不變D無法判斷10670K時H2GD2G2HDG的平衡常數378，同溫下反應HDH2D2的為（）A0514B0265C194D013311下列八面體或正方形配合物中心原子的配位數有錯誤的是（）APTNH2NO2NH32BCONO22EN2CL2CK2FECN5NODPTCLBRPYNH312在水溶液中共軛酸堿對KA與KB的關系是（）AKAKB1BKAKBKWCKAKBKWDKBKAKW13為清洗由于盛AGNO3溶液產生的棕黑色污垢，應選用（）

簡介：1

簡介：13昆明理工大學碩士研究生入學考試昆明理工大學碩士研究生入學考試生物化學考試大綱生物化學考試大綱第一部分考試形式和試卷結構一、試卷滿分及考試時間一、試卷滿分及考試時間試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘二、答題方式二、答題方式答題方式為閉卷、筆試。三、試卷的內容結構三、試卷的內容結構生物化學基本名詞、概念30％酶動力學、代謝途徑及調控50％知識綜合應用、學科進展20％四、試卷的題型結構四、試卷的題型結構名詞解釋20％簡答40％問答40％33九、蛋白質和氨基酸代謝蛋白質的消化吸收和腐??；氨基酸的脫氨基、脫羧基作用；尿素循環(huán)及Α酮酸的代謝；氨基酸的生物合成（分族合成）及其調節(jié)；糖、脂類、蛋白質三大物質代謝的聯系。十、核酸的降解和核苷酸代謝嘌呤、嘧啶核苷酸的分解代謝與合成代謝的途徑；堿基的分解；核苷酸的生物合成。十一、脂類代謝與合成脂肪動員的概念；甘油代謝；脂肪酸的氧化過程及其能量的計算；脂肪和脂肪酸的生物合成；酮體的生成和利用；血脂及血漿脂蛋白。十二、DNA和RNA的生物合成DNA生物合成的概念；DNA復制的一般規(guī)律；參與DNA復制的酶類與蛋白質因子的種類和作用（重點是原核生物的DNA聚合酶）；DNA復制的基本過程；真核生物與原核生物DNA復制的異同點；DNA損傷與修復機理。十三、RNA的生物合成轉錄的基本概念；參與轉錄的酶及有關因子；啟動子與轉錄起始；原核生物和真核生物轉錄過程的異同點；各種RNA轉錄后加工及其意義；逆轉錄的過程及其生物學意義；RNA轉錄與DNA復制的比較。十四、蛋白質的生物合成蛋白質合成體系；密碼子的概念與特點；TRNA、MRNA和核糖體在蛋白質生物合成中的作用和原理；參與蛋白質生物合成的主要分子和功能；蛋白質生物合成的過程；翻譯后的加工過程；真核生物與原核生物蛋白質合成的區(qū)別；蛋白質合成的抑制劑及其作用機理。十五、細胞代謝調節(jié)與基因表達調控代謝調控的類型；激素對物質代謝調節(jié)的作用機制；基因表達的調控（操縱子學說）；酶的誘導與阻遏調節(jié)機制；真核生物基因表達的調控；RNA聚合酶與啟動子的相互作用；原核生物和真核生物基因表達調控區(qū)別。十六、知識綜合與拓展部分了解基因組（學）、蛋白質組（學）研究內容、基本方法及對現代生物學的影響；基因工程原理；RNAI和MICRNA；基因編輯技術；近年來生物化學的研究進展。

簡介：昆明理工大學碩士研究生入學考試化學反應工程考試大綱昆明理工大學碩士研究生入學考試化學反應工程考試大綱學院學院化學工程學院初試科目名稱初試科目名稱化學反應工程第一部分考試形式和試卷結構一、試卷滿分及考試時間一、試卷滿分及考試時間試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。二、答題方式二、答題方式答題方式為閉卷、筆試。三、試卷的內容結構三、試卷的內容結構1、三基型（基本知識、理論及技能）48％；2、綜合運用型36％；3、提高擴展型16％。四、試卷的題型結構四、試卷的題型結構1、判斷題10％；2、填空題10％；3、簡答題32％；4、推導題16％；5、計算題32％。第二部分考察的知識及范圍一、考試內容一、考試內容1、化學反應和反應器的分類、化學反應和反應器的分類（1）化學反應的工程分類。（2）工業(yè)化學反應器的分類。（3）模型的分類。（4）模型的內容。2、化學反應速率方程與動力學分析、化學反應速率方程與動力學分析（1）反應率、收率及選擇性的定義、關系及它們表明的意義。（2）化學反應速率的定義、定義公式中各項的意義、特點。（3）不同速率的表示方法、空間時間與速度的定義和相對反應速率、速率方程式的形式。（4）反應速率方程的推導和計算。（5）膨脹因子和膨脹率定義、物理意義和計算。（6）恒容和變容過程摩爾濃度和反應率關系式的應用。（7）復合反應濃度變化趨勢。（8）影響速率常數的單位及速率常數的計算，即阿倫尼烏斯公式的應用。（9）反應率和溫度對各類反應速率的影響。（10）最佳溫度與平衡溫度的計算。3、理想反應器與非理想反應器的停留時間分布與應用、理想反應器與非理想反應器的停留時間分布與應用（1）年齡、壽命和閉式系統(tǒng)的定義。（2）停留時間分布的定量描述及測定方法。（3）理想置換模型的特點、工業(yè)實例、計算及數字特征。（4）理想混合模型的特點、工業(yè)實例、計算及數字特征。（5）非理想流動現象類型及停留時間分布密度函數具有的特征。（6）非理想流動模型的類型及模型參數的值。（7）混合現象的類型及含義。（8）返混的利弊與限制的分析。4、典型反應器的計算與分析、典型反應器的計算與分析（1）間歇槽式反應器反應時間的計算總式及1，2級的積分式影響反應體積的因素和最優(yōu)反應時間。（2）絕熱溫升的物理意義，以及不同反應絕熱溫升的大小。（3）半間歇槽式反應器反應物和產物的濃度分布圖的繪制及原因分析。（4）連續(xù)攪拌槽式反應器空間時間或反應體積的計算總式及1，2級。（5）多級串聯組合的連續(xù)槽式反應器一級不可逆反應反應率與級數的關系式。（6）連續(xù)攪拌槽式反應器移熱速率放熱速率的QT圖的繪制，定態(tài)點熱穩(wěn)定性分析，穩(wěn)定條件，并各種溫差的意義。（7）管式反應器恒容過程空間時間或反應體積的計算總式及1，2級式。（8）在管式反應器中不同反應的最佳溫度序列分析。（9）具有循環(huán)流的管式反應器的循環(huán)比對進口濃度的影響。（10）容積效率的定義和計算式及反應級數和反應率對容積效率的影響。（11）自催化反應在反應率不同時反應器的選擇。（12）雙組分平行反應加料方式的選擇。5、氣固相催化反應的表面化學反應、外擴散與內擴散、氣固相催化反應的表面化學反應、外擴散與內擴散（1）單顆粒相當直徑、混合顆粒平均直徑、影響床層空隙率的因素、催化劑顆粒的密度及其關系式。（2）吸附的類型、氣固催化反應和其表面反應過程的步驟。（3）理想吸附和真實吸附的相同和區(qū)別。（4）由機理式導出動力學方程式及由動力學方程式導出機理式。（5）計算壓力降的意義及影響固定床壓力降的因素。（6）外擴散對氣固相催化反應的影響、判斷與消除、固定床與外界介質間的傳熱阻力。（7）蒂勒模數的物理意義和影響內擴散效率因子的因素。（8）內擴散效率因子的計算。（9）內擴散對氣固相催化反應的影響、判斷與消除。（10）球形催化劑顆粒上濃度分布圖的繪制總的宏觀反應速率及各控制步驟時的速率。二、考試范圍（要求掌握和了解的各章內容）二、考試范圍（要求掌握和了解的各章內容）第0章緒論第1章化學反應動力學第2章停留時間分布與流動模型第3章均相反應器第4章氣固相催化反應動力學

簡介：點擊查看更多武漢工程大學2018年研究生考試827《藥物化學》考試大綱精彩內容。

簡介：1昆明理工大學碩士研究生入學考試冶金物理化學考試大綱昆明理工大學碩士研究生入學考試冶金物理化學考試大綱第一部分第一部分考試形式和試卷結構考試形式和試卷結構一、試卷滿分及考試時間試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。二、答題方式答題方式為閉卷、筆試。三、試卷的內容結構1、熱力學第一定律及熱化學約152、熱力學第二定律約153、多組分系統(tǒng)熱力學（溶液）約104、化學平衡約105、相平衡約156、電化學約157、化學動力學約108、表面現象約10四、試卷的題型結構1、填空題102、選擇題203、簡答題204、計算題50第二部分第二部分考察的知識及范圍考察的知識及范圍第一章熱力學第一定律與熱化學11熱力學的研究對象和基本概念12熱力學第一定律13體積功與可逆過程14恒容熱與恒壓熱焓15熱容16熱力學第一定律的應用17熱化學第二章熱力學第二定律21自發(fā)過程的共同特點22熱力學第二定律的經典表述23熵24熵變的計算25亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能26吉布斯自由能改變量△G的計算第三章多組分體系熱力學（溶液）31偏摩爾量32化學勢233氣體熱力學34溶液熱力學第四章化學平衡41化學反應的方向與限度42平衡常數的各種表示方法43熱力學第三定律及標準摩爾規(guī)定熵44化學反應的標準吉布斯自由能變化RMG與化學反應的MRG，物質的標準摩爾生成吉布斯自由能45平衡常數的求算及其應用46溫度對平衡常數的影響47各種因素對化學平衡的影響第五章相平衡51相律52單組分體系相圖53二組分體系相圖第六章化學動力學61化學動力學的任務和目的62化學反應的速率方程63具有簡單級數反應的速率方程64幾種典型的復雜反應65溫度和活化能對反應速率的影響66催化作用基礎第七章電化學71電解質溶液的電導72電解質溶液理論73可逆電池的電動勢與可逆電池的熱力學74電極電勢75濃差電池和液體接界電勢76電動勢測定的應用77電解和極化現象78電解時電極上的反應79金屬的腐蝕與防腐第八章界面現象81表面吉布斯自由能和表面張力82彎曲液面下的附加壓力和飽和蒸汽壓83液固界面的潤濕作用84固體表面的吸附作用85溶液表面的吸附現象注統(tǒng)計熱力學和膠體化學內容不考

簡介：2019年天津科技大學年天津科技大學613藥物化學藥物化學碩士研究生碩士研究生入學考試大入學考試大綱1熟練掌握藥物生物靶點定義分類及實例；先導化合物的發(fā)現與優(yōu)化的基本原理與方法；藥物命名方法；生物電子等排體、構效關系、結構（非）特異性藥物、藥效團、脂水分配系數、解離度、軟藥、藥物代謝等定義與應用；前藥的定義與設計的目的；藥物產生藥效的因素；影響藥物活性的重要理化性質；藥物立體結構對藥效的影響；藥物與受體相互作用；藥物代謝的酶、I相和II相代謝的基本原理、藥物代謝在藥物研究中的作用。2掌握重點藥物的結構與命名掌握麻醉藥、鎮(zhèn)靜催眠與抗癲癇藥、精神神經疾病治療藥、鎮(zhèn)痛藥、中樞興奮藥、擬膽堿和抗膽堿藥、擬腎上腺素藥、解熱鎮(zhèn)痛和非甾體抗炎藥物、心血管疾病治療藥和調血脂藥、消化疾病和抗變態(tài)反應藥、激素類藥物、抗生素、合成抗菌藥和抗病毒藥、抗腫瘤藥、利尿藥及降血糖藥的重點藥物的結構與主要活性。3掌握重點藥物的合成掌握鎮(zhèn)靜催眠與抗癲癇藥、精神神經疾病治療藥、鎮(zhèn)痛藥、中樞興奮藥、擬膽堿和抗膽堿藥、擬腎上腺素藥、解熱鎮(zhèn)痛和非甾體抗炎藥物、心血管疾病治療藥和調血脂藥、激素類藥物、抗生素、合成抗菌藥和抗病毒藥、抗腫瘤藥、利尿藥及降血糖藥的重點藥物的合成路線。4藥物的構效關系掌握嗎啡類藥物、M受體激動劑、二氫吡啶類鈣通道拮抗劑、腎上腺素皮質激素、青霉素和頭孢菌素類藥物、紫杉醇類藥物、卡托普利、H2受體拮抗劑的構效關系。5掌握重點藥物發(fā)現過程掌握鹽酸普魯卡因、卡托普利、磺胺類藥物、青霉素類抗生素、青蒿素的發(fā)現與發(fā)展過程。參考書目許軍主編藥物化學（第1版）清華出版社尤啟冬主編藥物化學（第8版）人民衛(wèi)生出版社

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簡介：大連海事大學碩士研究生入學考試大綱大連海事大學碩士研究生入學考試大綱考試科目環(huán)境化學試卷滿分及考試時間試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。一、環(huán)境化學概論一、環(huán)境化學概論主要內容環(huán)境效應、環(huán)境污染、環(huán)境化學發(fā)展動向、污染物類別及效應基本要求掌握環(huán)境污染物的類別、環(huán)境效益和影響因素；理解元素的生物地球化學循環(huán)；了解污染物在環(huán)境中遷移轉化過程，了解環(huán)境化學的發(fā)展動向。二、大氣環(huán)境化學二、大氣環(huán)境化學主要內容影響污染物在大氣中遷移轉化的氣象條件和大氣化學反應；大氣穩(wěn)定度；影響污染物遷移的因素；氮氧化物、碳氫化合物、二氧化硫、自由基等污染物的大氣化學反應；臭氧損耗；酸性降水；溫室效應；大氣顆粒物?；疽笳莆沾髿獾膶咏Y結構、大氣穩(wěn)定度的判定、逆溫的概念及影響大氣污染物遷移的因素；了解大氣中的主要污染物；理解大氣中重要自土壤組成與性質吸附、酸堿性、緩沖性及氧化還原性質；污染物在土壤植物體系中的遷移及其機制重金屬、氮磷；土壤中農藥的遷移典型的遷移過程?；疽罅私馔寥赖慕M成與性質，土壤的粒級與質地分組特性；了解重金屬在土壤植物體系中的遷移特點、影響因素與作用機制；掌握土壤的吸附、酸堿性和氧化還原特性及其應用；理解土壤中農藥遷移的基本特性，擴散質體，流動吸附與分配作用；了解典型農藥在土壤中的遷移轉化，以及有機氯農藥有機磷農藥。五、化學物質的生物效應與生態(tài)效應五、化學物質的生物效應與生態(tài)效應主要內容污染物質在生物體內的轉運及消除，污染物質的生物富集、放大和積累；有機污染物的生物降解，無機物質的生物轉化；污染物質的毒性；典型污染物質的轉化與效應?；疽罅私馕镔|透過細胞膜的形式，物質在生物體內的轉運，生物轉化及消除；掌握生物蓄積，生物富集、生物放大和生物積累作用；了解耗氧有機污染物和有毒有機污染物的生物降解途徑、氮硫的微生物轉化，重金屬元素的微生物轉化；了解典型污染物在環(huán)境各圈層中的轉化效應；掌握典型的持久性有機污染物及其在環(huán)境各圈層中的轉歸與效應。

簡介：1大連海事大學大連海事大學碩士研究生入學考試碩士研究生入學考試大綱大綱考試科目物理化學試卷滿分及考試時間試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘?？荚噧热菘荚噧热菀?、物質的一、物質的PVTPVT關系和熱性質關系和熱性質1PVT關系和熱性質。2系統(tǒng)、環(huán)境、狀態(tài)、平衡態(tài)、狀態(tài)函數、強度性質、廣延性質等基本概念，以及反映物質PVT關系的狀態(tài)方程。3功、熱、熱力學能、焓等的定義和相互關系，QUV、QHP的適用條件和應用及熱力學標準狀態(tài)的概念和意義。4標準摩爾定容熱容、標準摩爾定壓熱容、標準摩爾相變焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓和標準熵等各類熱性質的定義和應用。5一些熱性質數據的實驗測定原理和方法。二、熱力學定律和熱力學基本方程熱力學定律和熱力學基本方程1熱力學第二定律的建立過程以及由熱力學第二定律演繹得出的三個結論，即熱力學溫標、存在狀態(tài)函數熵以及熵增原理。2克勞修斯不等式和過程可逆性判據或不可逆程度的度量。引入亥姆霍茲函數和吉布斯函數的意義。3熱力學基本方程及由之得出的各偏導數。4PVT變化中熱力學函數變化的計算原理和方法。5相變化中熱力學函數變化的計算原理和方法。6熱力學第三定律的建立過程和標準熵的含義。7化學變化中熱力學函數變化的計算原理和方法。8可逆性判據與平衡判據的聯系和區(qū)別。9克拉佩龍–克勞修斯方程的推導和應用。10能量有效利用的概念。三、多組分系統(tǒng)的熱力學多組分系統(tǒng)的熱力學，逸度和活度逸度和活度1偏摩爾量的定義與物理意義，集合公式和吉布斯–杜亥姆方程。2化學勢的定義。組成可變的均相多組分系統(tǒng)和多相多組分系統(tǒng)的熱力學基本方程。3用化學勢表達的適用于相變化和化學變化的平衡判據。系統(tǒng)處于平衡時，所應滿足的熱平衡條件、力平衡條件、相平衡條件和化學平衡條件。4相律的推導、內含及其應用。5逸度和逸度參考狀態(tài)的概念，用逸度表示的混合物中組分的化學勢。6理想混合物和理想稀溶液的概念。拉烏爾定律、亨利定律及其應用。7活度及選取活度參考狀態(tài)，以活度3度和溶劑滲透因子。2離子互吸理論要點。3電解質溶液活度的一些應用。4電解質溶液的導電機理。電遷移率、遷移數、電導率、摩爾電導率和離子摩爾電導率的定義和物理意義，以及它們間的相互關系。5電導測定對離解平衡的應用。6電解質溶液擴散的特點。擴散系數與電遷移率和摩爾電導率的關系。7獲得傳遞性質的半經驗方法。8電解質溶液中化學反應的特點和影響反應速率的因素。九、電化學電化學1電化學反應與一般化學反應的區(qū)別和聯系。2各類電極和電極反應的書寫慣例。電池和電池反應的書寫慣例。3電動勢、電池電勢、電池反應電勢、電池反應標準電勢和電池反應條件電勢的區(qū)別。電極電勢、電極反應電勢、電極反應標準電勢和電極反應條件電勢的區(qū)別。3電化學系統(tǒng)的熱力學基本方程、電化學勢和電化學平衡判據。4電池反應和電極反應的能斯特方程。以標準氫電極定義電極反應電勢和標準電勢。電池反應電勢和電極反應電勢的計算方法及應用。5濃差電池及液接電勢的計算。6外電勢、表面電勢和內電勢的物理意義及它們與電極電勢的關系。7電化學反應速率、電流和電勢的相互關系。8極化現象和超電勢、塔費爾方程。9電化學過程的應用。十、膠體十、膠體1膠體系統(tǒng)的分類。熱力學穩(wěn)定系統(tǒng)與亞穩(wěn)系統(tǒng)的區(qū)別、均相分散系統(tǒng)與多相分散系統(tǒng)的區(qū)別。2靜電穩(wěn)定膠體系統(tǒng)和高分子穩(wěn)定膠體系統(tǒng)的穩(wěn)定機制，DLVO理論和位阻效應。3絮凝和聚結的區(qū)別。影響膠體系統(tǒng)失穩(wěn)、絮凝或聚結的各種因素。4膠體系統(tǒng)的動力性質、動電性質、流變性質和光學性質及變化規(guī)律。5締合膠體、乳狀液、泡沫和凝膠。實驗部分實驗部分①了解與理論部分相關的包括化學熱力學、化學動力學、電化學、界面與膠體化學實驗的基本原理。②明確物理化學中常用物理量測定的相關方法及優(yōu)缺點。③明確實驗中常用、通用儀器的原理及使用方法。參閱參閱1多媒體CAI物理化學，傅玉普等編，第四版，大連理工大學出

簡介：暨南大學2016考研真題之816高分子化學與物理考生注意所有答案必須寫在答題紙（卷）上，寫在本試題上一律不給分。一、單項選擇題（共20小題，每小題2分，共40分，將正確選項的字母填入括號內）1、下列聚合物中，（）是PET。2、聚合物PSGPEG是（）。A無規(guī)共聚物B交替共聚物C嵌段共聚物D接枝共聚物3、下列可作為環(huán)氧樹脂交聯劑的是（）A過氧化氫B聚乙烯C苯乙烯D乙二胺4、高分子科學的奠基人為（）。AZIEGLEBNATTACSTAUDINGERDFLY5、過氧化物通常作為（）的引發(fā)劑。A逐步聚合B變速聚合C離子聚合D自由基聚合6、下列可用于逐步聚合的單體是（）。A乙烯B丁二烯C環(huán)氧乙烷D苯乙烯7、自由基聚合實施方法中，使聚合物分子量提高的方法為（）。15、橡膠的使用溫度是（）。ATGCTMDTD16、高分子材料性能的決定因素是（）。A復雜的凝聚態(tài)結構B高分子的遠程結構C高分子的近程結構D高分子的鍵接結構17、聚合物處于玻璃轉變溫度以下時，其分子運動的主要單元是（）。A、側鏈B、鏈段C、CC鍵D、整個分子18、熱變形溫度是聚合物制品使用性能的一個重要指標。（）因素會使熱變形溫度提高。A制品退火處理B引入側基C提高成型溫度D加入增塑劑19、在力學性能試驗中，抗壓強度反映材料的（）。A單位面積承受的壓力B材料受壓破壞受到最大應力C材料受壓變形屈服時受力D材料受壓所受壓力與形變之比20、由于分子間的作用力大于分子鏈鍵能，因此下列聚合物沒有熔點（）。APEBPPCPVADPMMA二、名詞解釋（四小題，每小題5分，共20分）

簡介：暨南大學2016考研真題之831普通化學考生注意所有答案必須寫在答題紙（卷）上，寫在本試題上一律不給分。一、選擇題選擇一個正確答案，每小題3分，20小題共60分1某一電子有下列成套量子數N、L、M、MS，其中不可能存在的是（）A3，2，2，12B3，1，1，12C1，0，0，12D2，1，0，122共價鍵最可能存在于（）A非金屬原子之間B金屬原子之間C非金屬原子和金屬原子之間D電負性相差很大的元素原子之間3對于一個反鍵分子軌道，下列敘述中正確的是（）A它不能有電子占有B它的能級比所在分子中所有成鍵分子軌道的能級都高C它的能級比相應的原子軌道能級高D有電子進入反鍵軌道就不能形成有一定穩(wěn)定性的分子9已知2H2GS2G2H2SGKP12BR2G2H2SG4HBRGS2GKP2H2GBR2G2HBRGKP3則KP3等于（）AKP1KP212BKP2KP112CKP2KP1DKP2KP110已知CUECU＝052V，CU2ECU＝015V，則可確定反應2CUCU2CU的平衡常數為（）A27108B18106C43105D3910411已知PB2PB＝0126V，KSPPBCL216105，則可以確定PBCL2PB為（）A0268VB0268VC041VD041V12速率常數K是（）A量綱為1的參數B量綱為MOLL–1S–1的參數C量綱為MOL2L–2S–1的參數D量綱不定的參數13破壞臭氧的反應機理為O3→O2O；CLO2→CLOO；CLOO→CLO2，其中CL是（）

簡介：昆明理工大學碩士研究生入學考試普通化學考試大綱昆明理工大學碩士研究生入學考試普通化學考試大綱第一部分考試形式和試卷結構一、試卷滿分及考試時間一、試卷滿分及考試時間試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘二、答題方式二、答題方式答題方式為閉卷、筆試三、試卷的內容結構三、試卷的內容結構熱力學及能源15％化學反應的基本原理與大氣污染30％水化學與水污染20％電化學與金屬腐蝕10％物質結構基礎15％配位化學及配位平衡10％四、試卷的題型結構四、試卷的題型結構名詞解釋30％填空題20％計算題50％第二部分考察的知識及范圍第1章熱化學與能源熱化學與能源11熱化學233反應的活化能和催化劑234鏈反應和光化反應24環(huán)境化學和綠色化學241大氣污染與環(huán)境化學242清潔生產和綠色化學第3章水溶液化學水溶液化學31溶液的通性311非電解質稀溶液的通性312電解質溶液的通性313表面活性劑溶液和膜化學32酸堿解離平衡321酸堿的概念322酸和堿的解離平衡323緩沖溶液和PH控制33難溶電解質的多相離子平衡331多相離子平衡和溶度積332溶度積規(guī)則及其應用34水的凈化與廢水處理第4章電化學與金屬腐蝕電化學與金屬腐蝕41原電池

簡介：昆明理工大學碩士研究生入學考試物理化學考試大綱昆明理工大學碩士研究生入學考試物理化學考試大綱第一部分考試形式和試卷結構一、試卷滿分及考試時間一、試卷滿分及考試時間試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘二、答題方式二、答題方式答題方式為閉卷、筆試三、試卷的內容結構三、試卷的內容結構化學熱力學部分約占50％化學動力學部分約占25％電化學部分約占15膠體及界面化學部分約占10四、試卷的題型結構四、試卷的題型結構選擇、填空題約45分簡答題（含證明題）約20分計算題（含相圖題）約85分合計150分第二部分考察的知識及范圍1熱力學第一定律與熱化學熱力學第一定律與熱化學11熱力學的研究對象和基本概念12熱力學第一定律13體積功與可逆過程14恒容熱與恒壓熱焓15熱容16熱力學第一定律的應用17熱化學、蓋斯定律18幾種熱效應19反應熱與溫度的關系基爾霍夫定律2熱力學第二定律熱力學第二定律21自發(fā)過程的共同特征不可逆性22熱力學第二定律614極化作用615電解時電極上的反應616金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化7化學動力學化學動力學71化學反應的速率表示法和速率方程72具有簡單級數反應的速率方程73速率方程的確定74溫度和活化能對反應速率的影響75幾種典型的復雜反應76復合反應速率的近似處理法77氣體反應的碰撞理論78勢能面與過渡狀態(tài)理論79溶液中的反應710單分子反應理論711光化學反應712催化反應通性8界面現象界面現象81表面吉布斯自由能和表面張力82彎曲液面下的附加壓力和飽和蒸汽壓83液固界面的潤濕作用84固體表面的吸附作用85溶液表面的吸附現象9膠體分散體系和大分子溶液膠體分散體系和大分子溶液91膠體系統(tǒng)的制備92膠體系統(tǒng)的光學性質93肢體系統(tǒng)的動力性質94溶膠系統(tǒng)的電學性質95溶膠的穩(wěn)定與聚沉

簡介：海洋地球化學研究生入學考試大綱第一部分試卷題型一、名詞解釋約27二、簡答題約53三、論述題或解析題約20第二部分考試大綱一、一、海洋地球化學概論海洋地球化學概論考試內容考試內容海洋地球化學的研究歷史、定義、研究對象、研究內容和意義，海洋的基本化學組成、化學元素分類及其分布規(guī)律，海洋中化學元素的分類及其分布規(guī)律以及海洋的化學特性?？荚囈罂荚囈?了解海洋地球化學的研究歷史2掌握海洋地球化學的定義、研究對象和研究內容3了解其主要研究方法4掌握海洋的基本化學組成和物理化學性質5掌握海洋中化學元素的分類6掌握海洋的化學特征二、二、同位素海洋地球化學同位素海洋地球化學考試內容考試內容同位素分為放射性同位素和穩(wěn)定同位素，其在海洋地球化學中的應用主要有測年、測溫、示蹤，以及進行古環(huán)境、古氣候及生物地球化學過程的恢復，其中放射性同位素最常用的是測年。常見的同位素測年方法包括鈾系、14C、KAR法等；海洋中常用的穩(wěn)定同位素主要包括H、O、C、S、ND、PB、SR等?？荚囈罂荚囈?放射性同位素在海洋地球化學中的應用2穩(wěn)定同位素在海洋地球化學中的應用3同位素在海洋地球化學研究中的意義三、三、海洋沉積作用地球化學海洋沉積作用地球化學考試內容考試內容海洋沉積作用地球化學的特征，海洋中陸源沉積作用地球化學和生源沉積作用地球化學的特征和規(guī)律。考試要求考試要求1海洋沉積作用地球化學的研究內容2陸源沉積作用地球化學的特征和規(guī)律3生源沉積作用地球化學的特征和規(guī)律四、四、海底成礦作用地球化學海底成礦作用地球化學考試內容考試內容海底成礦作用過程中的地球化學問題，包括熱液系統(tǒng)、冷泉系統(tǒng)、天然氣水合物系統(tǒng)以及錳結核和結殼等。考試要求考試要求1熱液、冷泉系統(tǒng)的特征及其對應的地球化學過程2天然氣水合物賦存區(qū)域的地球化學特征及其在生成、釋放過程中可能引起的環(huán)境和生態(tài)效應3錳結核和結殼形成的地球化學環(huán)境和重要的地球化學過程五、五、海洋生物地球化學海洋生物地球化學考試內容考試內容海洋生物地球化學的研究內容和研究意義；海洋環(huán)境中生源要素的來源、傳輸和歸宿及相應的生物地球化學過程；微生物的地球化學作用考試要求考試要求1海洋生物地球化學的研究內容和研究意義2海洋環(huán)境中生源要素的來源、傳輸和歸宿及相應的生物地球化學過程3微生物的地球化學作用六、六、沉積物間隙水地球化學沉積物間隙水地球化學考試內容考試內容沉積物間隙水化學組分的濃度深度剖面及其意義，間隙水的地球化學意義考試要求考試要求1海洋沉積物間隙水中化學組分的特征濃度深度剖面及其意義2間隙水的地球化學過程和意義