簡介：20182018華中科技大學(xué)碩士研究生入學(xué)環(huán)境化學(xué)考試大綱華中科技大學(xué)碩士研究生入學(xué)環(huán)境化學(xué)考試大綱（代碼（代碼867）第一部分第一部分考試說明考試說明一、考試性質(zhì)一、考試性質(zhì)環(huán)境化學(xué)是我校環(huán)境科學(xué)專業(yè)碩士生選考的專業(yè)基礎(chǔ)課之一，它以高等學(xué)校環(huán)境科學(xué)與工程本科生應(yīng)達(dá)到的水平為標(biāo)準(zhǔn)，以保證被錄取者進(jìn)一步學(xué)習(xí)更高層次課程時(shí)具有較扎實(shí)的專業(yè)理論基礎(chǔ)?？荚噷ο鬄閰⒓游倚４T士研究生入學(xué)考試的準(zhǔn)考考生。二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)考試形式與試卷結(jié)構(gòu)1、考試方式閉卷，筆試2、答題時(shí)間180分鐘3、題型名詞解釋、計(jì)算題。簡答題，論述題。第二部分第二部分考試要點(diǎn)考試要點(diǎn)一、大氣中污染物的遷移和轉(zhuǎn)化光化學(xué)反應(yīng)過程；大氣中重要自由基的來源；氮氧化物、碳?xì)浠衔锏霓D(zhuǎn)化；光化學(xué)煙霧的形成機(jī)理及控制對策；硫氧化合物的轉(zhuǎn)化和硫酸煙霧型污染；酸雨的組成；大氣顆粒物特征。大氣中的化學(xué)反應(yīng)和光化學(xué)反應(yīng)，了解大氣中的離子和自由基。掌握大氣中碳、硫、氮的基本反應(yīng)及其環(huán)境危害；光化學(xué)煙霧和硫酸氣溶膠等的形成過程及危害。大氣中顆粒物的形成過程及顆粒物上有毒物質(zhì)的種類和環(huán)境影響；溫室效應(yīng)和酸雨的概念和形成機(jī)理及其危害。二、水中污染物的分布和遷移轉(zhuǎn)化水中污染物的分布；存在形態(tài)；水中無機(jī)污染物的遷移轉(zhuǎn)化（顆粒物與水之間的遷移；吸附等溫式；水中顆粒物的聚集；溶解和沉淀平衡；氧化和還原及配合作用的原理）；水中有機(jī)污染物的遷移轉(zhuǎn)化（分配作用和標(biāo)化分配系數(shù)；揮發(fā)作用的雙膜理論和亨利定律；水解作用和水解速率；直接和間接（敏化）光解作用；生物降解作用的機(jī)理）水中的氧和二氧化碳及碳酸鹽體系、天然水的堿度與碳酸鹽的平衡；天然水中氧化還原反應(yīng)；PE和PH或PE與PC圖的意義和用途；天然水中的中和、沉淀與溶解、水解等非氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及簡單的計(jì)算；天然水中微生物的作用；天然水中典型有機(jī)污染物、微生物轉(zhuǎn)化的規(guī)律性。三、土壤中污染物的遷移和轉(zhuǎn)化土壤的組成與性質(zhì)（土壤的粒級分組與質(zhì)地分組和各粒級的理化特性；土壤吸附的性質(zhì)和土壤膠體的離子交換吸附；土壤酸度、堿度和緩沖性能；土壤的氧化還原性）；污染物在土壤植物體系中的遷移及其機(jī)制（污染物，包括重金屬和農(nóng)藥類在土壤植物體系中的遷移；植物對該類污染產(chǎn)生耐性的幾種機(jī)制）。

簡介：20182018華中科技大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試材料物理化學(xué)考試大華中科技大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試材料物理化學(xué)考試大綱科目代碼科目代碼803803一、課程目的和性質(zhì)材料物理化學(xué)是材料物理化學(xué)專業(yè)的基礎(chǔ)課。通過本課程的考核，了解學(xué)生掌握材料物理化學(xué)的基本理論和知識(shí)的程度，保障后續(xù)材料物理化學(xué)、材料分析與測試、材料的功能及其應(yīng)用等研究必需的物理化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。二、考試科目的基本要求1、掌握熱力學(xué)基本定律及相關(guān)基本知識(shí)2、掌握基本的化學(xué)動(dòng)力學(xué)知識(shí)3、掌握相平衡、化學(xué)平衡等基本知識(shí)和基本規(guī)律4、掌握電化學(xué)的基本知識(shí)和主要規(guī)律5、掌握膠體與界面的基本現(xiàn)象和規(guī)律三、考試內(nèi)容第一章熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用11熱力學(xué)概論12熱力學(xué)第一定律13準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程14焓15熱容16熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用17CARNOT循環(huán)18JOULETHOMSON效應(yīng)19熱化學(xué)110HESS定律111幾種熱效應(yīng)第二章熱力學(xué)第二定律21自發(fā)變化的共同特征22熱力學(xué)第二定律23CARNOT定律24熵的概念25克勞修斯不等式與熵增加原理26熵的計(jì)算75電動(dòng)勢產(chǎn)生機(jī)理76電極電勢和電池的電動(dòng)勢77電動(dòng)勢測定的應(yīng)用第八章電解與極化作用81分解電壓82極化作用83電解時(shí)電極上的競爭反應(yīng)84金屬的電化學(xué)腐蝕與防腐85化學(xué)電源第九章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)91化學(xué)反應(yīng)速率的表示法92化學(xué)反應(yīng)速率方程93具有簡單級數(shù)的反應(yīng)94幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)95溫度對反應(yīng)速率的影響96活化能97鏈反應(yīng)98碰撞理論99單分子反應(yīng)理論910在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)第十章表面物理化學(xué)101表面張力和表面自由能102彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓103溶液表面吸附104液體的鋪展和濕潤105表面活性劑及其作用106固體表面的吸附107吸附等溫線第十一章膠體分散體系111膠體和膠體的基本特性112溶膠的制備和凈化113溶膠的動(dòng)力性質(zhì)114溶膠的光學(xué)性質(zhì)115溶膠電學(xué)性質(zhì)116溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用117乳狀液118凝膠

簡介：寧波大學(xué)寧波大學(xué)20182018年碩士研究生招生考試初試試題年碩士研究生招生考試初試試題AA卷答案必須寫在考點(diǎn)提供的答題紙上第0頁共6頁科目代科目代碼碼881總分總分值值150科目名科目名稱稱物理化學(xué)物理化學(xué)一、選擇題一、選擇題共40分，每題分，每題2分1理想氣體模型的基本特征是A分子不斷地作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)、它們均勻分布在整個(gè)容器中B各種分子間的作用相等，各種分子的體積大小相等C所有分子都可看作一個(gè)質(zhì)點(diǎn)，并且它們具有相等的能量D分子間無作用力，分子本身無體積2孤立體系中進(jìn)行的變化，其ΔU和ΔH的值一定是AΔU0，ΔH0BΔU＝0，ΔH＝0CΔU0，ΔMIXG0ΔMIXH0ΔMIXH0ΔMIXS0DΔMIXV、、4分

簡介：華僑大學(xué)華僑大學(xué)20182018年碩士招生考試初試自命題科目試題年碩士招生考試初試自命題科目試題（答案必須寫在答題紙上）（答案必須寫在答題紙上）招生專業(yè)招生專業(yè)化學(xué)科目名稱科目名稱有機(jī)化學(xué)科目代碼科目代碼819一、命名下列各化合物或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)式（每題一、命名下列各化合物或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)式（每題3分，共分，共3030分）分）1HH23乙基6溴2己烯1醇3O4CHO5鄰羥基苯甲醛6苯乙酰胺7OH8對氨基苯磺酸9COOH10甲基叔丁基醚共6頁第1頁7C2H5ONAOCH3OCH2CHCCH3OC2H5ONA8（）COCH3CL2H9FEHCLH2SO4HNO3CH3CH3CO2OBR2NAOHH2SO4NANO2H3PO22三、三、選擇題。選擇題。（每題（每題3分，共分，共2121分）分）1與NAOH水溶液的反應(yīng)活性最強(qiáng)的是（）ACH3CH2COCH2BRBCH3CH2CHCH2BRCCH33CH2BRDCH3CH22CH2BRCH32對CH3BR進(jìn)行親核取代時(shí)，以下離子親核性最強(qiáng)的是（）ACH3COOBCH3CH2OCC6H5ODOH3下列化合物中酸性最強(qiáng)的是（）共6頁第3頁

簡介：12018華中科技大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試物理化學(xué)考試大綱華中科技大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試物理化學(xué)考試大綱（專業(yè)代碼（專業(yè)代碼623）第一部分考試說明一、考試性質(zhì)全國碩士研究生入學(xué)考試是為高等學(xué)校招收碩士研究生而設(shè)置的。其中，物理化學(xué)屬我校進(jìn)行命題的考試。它的評價(jià)標(biāo)準(zhǔn)是高等學(xué)校優(yōu)秀畢業(yè)生能達(dá)到及格或及格以上水平，以保證被錄取者具有較扎實(shí)的物理化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)?？荚噷ο鬄閰⒓游倚４T士研究生入學(xué)考試的準(zhǔn)考考生。二、考試的范圍考試范圍包括指定參考書中所含蓋的主要內(nèi)容?？疾橐c(diǎn)詳見本綱第二部分。三、評價(jià)目標(biāo)物理化學(xué)考試在考查基本知識(shí)、基本理論的基礎(chǔ)上，注重考查考生靈活運(yùn)用這些基礎(chǔ)知識(shí)觀察和解決實(shí)際問題的能力?？忌鷳?yīng)能1正確掌握和理解物理化學(xué)的基本概念和熱力學(xué)函數(shù)之間的基本關(guān)系。2熟練掌握和理解化學(xué)熱力學(xué)的基本內(nèi)容及應(yīng)用。3熟練掌握和理解化學(xué)動(dòng)力學(xué)的基本理論、基本概念以及反應(yīng)機(jī)理。4熟練掌握和理解電化學(xué)的基本概念、基本理論及應(yīng)用。5正確掌握膠體及界面化學(xué)的基本內(nèi)容及應(yīng)用。四、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)（一）答卷方式閉卷，筆試。（二）答題時(shí)間180分鐘。（三）各部分內(nèi)容的考查比例試卷滿分為150分。其中化學(xué)熱力學(xué)的基本內(nèi)容約35化學(xué)動(dòng)力學(xué)的基本內(nèi)容約25電化學(xué)的基本內(nèi)容約25膠體及界面化學(xué)的基本內(nèi)容約15第二部分考查要點(diǎn)第一章熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用1掌握熱力學(xué)的基本概念和熱力學(xué)第一定律及應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算等溫、等壓、絕熱等過程的內(nèi)能變化、焓變化、熱和功。2掌握利用物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓及標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變，掌握應(yīng)用蓋斯定律和基爾霍夫定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變。第二章熱力學(xué)第二定律1了解自發(fā)過程的共同性質(zhì)，明確熱力學(xué)第二定律的意義，了解熱力學(xué)第三定律；理解熱力學(xué)函數(shù)U、S的物理意義。2熟練掌握簡單狀態(tài)變化過程、相變化、化學(xué)反應(yīng)ΔU、ΔH、ΔS、和ΔG的計(jì)算。3熟練掌握熱力學(xué)基本方程、麥克斯韋關(guān)系式及其應(yīng)用、吉布斯亥姆霍茲公式。第三章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)3１掌握表面張力與溫度的關(guān)系、KELVIN公式、朗格謬方程、BET方程和吉布斯吸附等溫式及其應(yīng)用。２理解氣固表面的吸附本質(zhì)及吸附等溫線的主要類型，了解液液、液固表面的鋪展與潤濕和表面活性劑的分類及重要作用。第十二章膠體分散體系1掌握膠體分散體系的基本特性和膠體分散體系的動(dòng)力、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)和特點(diǎn)及這些性質(zhì)和特點(diǎn)的應(yīng)用。2掌握溶膠在穩(wěn)定性方面的特點(diǎn)及電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響，電解質(zhì)聚沉能力大小的判斷。

簡介：共3頁第1頁20172017年湖南農(nóng)業(yè)大學(xué)碩士招生自命題科目試題年湖南農(nóng)業(yè)大學(xué)碩士招生自命題科目試題科目名稱及代碼338生物化學(xué)適用領(lǐng)域工程碩士生物工程領(lǐng)域考生需帶的工具考生注意事項(xiàng)①所有答案必須做在答題紙上，做在試題紙上一律無效；②按試題順序答題，在答題紙上標(biāo)明題目序號。一、單項(xiàng)選擇題下列每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。一、單項(xiàng)選擇題下列每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。（共（共計(jì)2020分，每小題分，每小題2分）分）。1下列關(guān)于DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，不正確的是（）。A）兩條鏈圍繞同一中心軸反向旋轉(zhuǎn)；B）堿基對之間的距離為34NM；C）兩條鏈呈右手螺旋；D）兩條鏈堿基互補(bǔ)。2下列氨基酸中屬極性氨基酸的是（）。A）甘氨酸B）丙氨酸C）賴氨酸D）絲氨酸3下列化合物中含有高能鍵的是（）。A）PEPB）3磷酸甘油酸C）AMPD）6磷酸葡萄糖4下列核酸分子中，含稀有堿基最多的是（）。A）SRNAB）MRNAC）TRNAD）RRNA5酵母菌在無氧條件下氧化葡萄糖生成的終產(chǎn)物是（）。A）丙酮酸B）乙酰輔酶AC）乳酸D）乙醇6能夠產(chǎn)生5’磷酸核糖中間產(chǎn)物的代謝途徑為（）。Ａ）乙醛酸循環(huán)Ｂ）磷酸戊糖途徑Ｃ）糖酵解Ｄ）三羧酸循環(huán)7合成DNA分子的原料是（）。A）DATPDGTPDUTPDCTPB）ATPGTPUTPCTPC）DATPDGTPDTTPDCTPD）ATPGTPTTPCTP8下列關(guān)于RNA合成的說法，不正確的是（）。共3頁第3頁3、什么叫酶活力影響酶活力的因素有哪些4、三羧酸途徑有何生物意義其代謝產(chǎn)物與哪些物質(zhì)的代謝途徑相關(guān)聯(lián)

簡介：20162016年碩士研究生招生考試試題年碩士研究生招生考試試題A科目代科目代碼及名稱及名稱906無機(jī)及分析化學(xué)無機(jī)及分析化學(xué)適用適用專業(yè)專業(yè)學(xué)科教學(xué)學(xué)科教學(xué)化學(xué)化學(xué)，環(huán)境工程境工程一、選擇題（每題2分，共40分）1、化學(xué)是在（）水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化以及變化過程中的能量關(guān)系的學(xué)科。A、電子和亞原子B、電子和原子C、原子和分子D、原子和亞原子2、（）引起偶然誤差。A、操作失誤B、操作誤差C、試劑誤差D、A、B和C都不3、甲、乙二人同時(shí)分析一試劑中的含硫量，每次采用試樣35克，分析結(jié)果為甲0042，乙004199。下面評價(jià)正確的是（）。A、甲的報(bào)告精確度高B、甲的報(bào)告比較合理C、乙的報(bào)告精確度高D、乙的報(bào)告比較合理4、按照有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，10000011830–16350–300（）。A、1B、10C、100D、10015、當(dāng)1MOL的理想氣體V224M3、T27315K時(shí)，P（）。A、1014103PAB、1014PAC、1014KPAD、1014103KPA6、精確稱取02042G鄰苯二甲酸氫鉀，溶解于水，并定容至10000ML，該溶液的CKHP為（）MMOLL。鄰苯二甲酸氫鉀的分子量為2042。A、1B、10C、100D、10007、難揮發(fā)物質(zhì)的水溶液不斷沸騰時(shí)，其沸點(diǎn)（）。A、繼續(xù)升高B、恒定不變C、繼續(xù)降低D、無法確定8、膠團(tuán)AGBRMNBRN–XKX中反離子是（）。A、AGBRMNBRB、BRC、KD、AGBRMNBRN–XK9、熱力學(xué)不能解決化學(xué)變化的（）問題。A、方向與限度B、平衡C、熱效應(yīng)D、速率10、（）是廣度性質(zhì)。A、吉布斯函數(shù)B、密度C、溫度D、壓力11、熱力學(xué)規(guī)定，體系從環(huán)境吸熱時(shí)，（）。A、Q0D、無法確定12、在29815K下，參考狀態(tài)的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵（）。A、0D、ΔFHM第2頁，共，共5頁20162016年碩士研究生招生考試試題年碩士研究生招生考試試題A科目代科目代碼及名稱及名稱906無機(jī)及分析化學(xué)無機(jī)及分析化學(xué)適用適用專業(yè)專業(yè)學(xué)科教學(xué)學(xué)科教學(xué)化學(xué)化學(xué)，環(huán)境工程境工程10、熱力學(xué)第一定律ΔUQW表明，體系的熱力學(xué)能來自熱和功。（）11、蓋斯定律適用于任何狀態(tài)函數(shù)。（）12、自發(fā)過程必定熵增加。（）13、化學(xué)反應(yīng)速率決定于碰撞分子的能量，而與碰撞分子的方位無關(guān)。（）14、升高溫度增快化學(xué)反應(yīng)速率。（）15、對于ΔN0的氣相反應(yīng)，壓力平衡常數(shù)與濃度平衡常數(shù)相等。（）16、分析天平精確到01MG。（）17、容量為25ML的容量瓶精確到01ML。（）18、酸性介質(zhì)中的高錳酸鉀常選15KMNO4作為基本單元。（）19、焓具有明確的物理意義。（）20、一級反應(yīng)AABB→CCDD的速率方程式為VKCACB。（）21、微觀粒子具有波粒二象性，宏觀物體也具有波粒二象性。（）22、電子像地球繞著太陽運(yùn)動(dòng)一樣繞著原子核運(yùn)動(dòng)。（）23、完整確定一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)需要4個(gè)量子數(shù)。（）24、按能量從低到高的順序，3D4S5P中各能級的排列不正確。（）25、主量子數(shù)3、角量子數(shù)3、磁量子數(shù)0和自旋量子數(shù)12所確定的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不存在。（）26、D亞層有3個(gè)等價(jià)軌道。（）27、簡并軌道的主量子數(shù)和角量子數(shù)相同而磁量子數(shù)不相同。（）28、PAULI不相容原理同一原子中的電子的4個(gè)量子數(shù)不能完全相同。（）29、離子鍵沒有方向性和飽和性。（）30、在甲烷的形成過程中，碳原子發(fā)生SP3雜化。（）31、3種分子間力中，取向力是主要的，誘導(dǎo)力其次，色散力所占成分最小。（）32、強(qiáng)電解質(zhì)在水中不能全部解離。（）33、水解反應(yīng)是水與分子酸堿的質(zhì)子傳遞反應(yīng)。（）34、NH3H2O的解離常數(shù)為18105，NH4的解離常數(shù)為561010。（）35、鹽效應(yīng)弱電解質(zhì)溶液中加入易溶強(qiáng)電解質(zhì)，該弱電解質(zhì)的解離度稍增。（）36、當(dāng)CKA≥400，CH√CKA。（）

簡介：20162016年碩士研究生招生考試試題年碩士研究生招生考試試題A科目代科目代碼及名稱及名稱824物理化學(xué)物理化學(xué)適用適用專業(yè)專業(yè)化學(xué)化學(xué)應(yīng)用化學(xué)用化學(xué)（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）一、一、單項(xiàng)選擇單項(xiàng)選擇（15小題，每題2分，共30分）1、下列四個(gè)偏微商中，哪個(gè)不是化學(xué)勢A、B、CBSVNUNCBSPNHNC、D、CBTPNANCBTPNGN2、重結(jié)晶制取純鹽，一段時(shí)間以后，析出的NACL固體的化學(xué)勢與母液中NACL的化學(xué)勢比較，高低如何A、高B、低C、相等D、不可比較3、質(zhì)量摩爾濃度凝固點(diǎn)降低常數(shù)KF，其值決定于A、溶劑的本性B、溶質(zhì)的本性C、溶液的濃度D、溫度4、比較如下氮?dú)饣瘜W(xué)勢的大?。橐荻认禂?shù)）答案應(yīng)為A、Μ1Μ2B、Μ1Μ2C、Μ1Μ2D、不能比較其相對大小5、在50℃時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍，A，B兩液體形成理想溶液。氣液平衡時(shí)在液相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為05，則在氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為第1頁，共，共5頁第2頁，共，共5頁A、170104VK1B、34104VK1C、176102VK1D、11106VK113、在電極與溶液的界面處形成雙電層，其中擴(kuò)散層厚度與溶液中離子濃度大小的關(guān)系是（）A、兩者無關(guān)B、兩者成正比關(guān)系C、兩者無確定關(guān)系D、兩者成反比關(guān)系14、連串反應(yīng)AK1BK2C其中K101MIN1，K202MIN1，假定反應(yīng)開始時(shí)只有A，且濃度為1MOLDM3，則B濃度達(dá)最大的時(shí)間為A、03MINB、50MINC、693MIND、∞15、下列說法中不正確的是A生成的新鮮液面都有表面張力；B平面液體沒有附加壓力；C彎曲液面的表面張力的方向指向曲率中心；D彎曲液面的附加壓力的方向指向曲率中心。二、填空二、填空（每空2分，共30分）1、在一個(gè)真空容器中，投入CACO3S加熱分解達(dá)平衡，其獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為。若投入NH4HSS加熱分解達(dá)平衡，則其獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為。2、熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_________________。3、離子遷移率的單位是____________________。4、同樣濃度的NACL，CACL2，LACL3，CUSO4四種不同的電解質(zhì)溶液，其中離子平均活度系數(shù)Γ最大的是____________溶液。5、NACL稀溶液的摩爾電導(dǎo)率與其離子電遷移率之間的關(guān)系為MNACL__________________________。6、已知TLE＝TL，034V，TL33E＝TL，072V，則TL3122E＝TL的___________。3

簡介：20172017年碩士研究生招生考試試題年碩士研究生招生考試試題A科目代科目代碼及名稱及名稱624無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)適用適用專業(yè)專業(yè)化學(xué)化學(xué)（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）一選擇題（每小題選擇題（每小題2分，只有分，只有1個(gè)答案，共個(gè)答案，共60分）分）1下列單核微粒的電子排布書寫中，能表示基態(tài)的是（）ANE3S13P3BAR3D3CXE4F15DAR4S24P32若基態(tài)O原子P軌道上的兩個(gè)成單電子分別用波函數(shù)表示為21012和311－12，則該電子排布違反的原理或規(guī)則是（）A能量最低原理和保里不相容原理B能量最低原理和洪特規(guī)則C洪特規(guī)則和保里不相容原理D能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則3基態(tài)原子核外電子的電離勢，如下比較中錯(cuò)誤的是（）AI1NMNCI1I2NAMGDI1I2I3SCY4根據(jù)雜化軌道理論，如下分子或離子中的S不以SP3雜化軌道成鍵的是（）ASO32BSCN2CSO42DSF4第1頁，共，共6頁第2頁，共，共6頁科目代科目代碼及名稱及名稱624適用適用專業(yè)專業(yè)化學(xué)化學(xué)（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）12某二元化合物，分別用A和Q表示陽、陰離子。其陽離子以面心立方密堆積，而陰離子占滿密堆積形成的四面體空穴，則該化合物的組成是（）AAQBAQ2CA2QDA3Q13如下化合物中，離子鍵最強(qiáng)的是（）ACAF2BLACL3CNACLDMGO14八面體配合物CONH33CL3可能的幾何異構(gòu)體總數(shù)量是（）A1B2C3D415配離子CRCN63的成單電子數(shù)是（）A0B1C2D316配合物COENNH2NH3BRCL的系統(tǒng)命名是（）A氯溴氨氨基乙二胺合鈷IIIB溴氯氨氨基乙二胺合鈷IIIC乙二胺氯溴氨氨基合鈷IIID溴氯氨基氨乙二胺合鈷III17DALTON分壓定律不適用如下哪種情況（）A高溫下的混合氣體B低壓下的混合氣體C易液化的混合氣體D平衡后的高溫高壓混合氣體18均為01MOLL1的如下水溶液中，水的飽和蒸汽壓最低的是（）AHOCH2CH2OHBNACLCCACL2DH3PO419如下反應(yīng)中，熵減少的是（）AMGOH262Y4MGY26H2OBBF3GNH3GF3BNH3GCCACO3SCAOGCO2GD4NH3G5O2G4NOG6H2OG

簡介：第頁（共3頁）1青島科技大學(xué)二○一七年碩士研究生入學(xué)考試試題二○一七年碩士研究生入學(xué)考試試題考試科目高分子化學(xué)與物理考試科目高分子化學(xué)與物理注意事項(xiàng)1本試卷共11道大題（共計(jì)38個(gè)小題），滿分150分；2本卷屬試題卷，答題另有答題卷，答案一律寫在答題卷上，寫在該試題卷上或草紙上均無效。要注意試卷清潔，不要在試卷上涂劃；3必須用藍(lán)、黑鋼筆或簽字筆答題，其它均無效。﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡高分子物理部分高分子物理部分一概念辨析比較下述各對概念，說明異同。（5210分）1構(gòu)型與構(gòu)象2表觀黏度與微分黏度3高彈形變與強(qiáng)迫高彈形變4凝膠與凍膠5自由旋轉(zhuǎn)鏈與自由結(jié)合鏈二請分析說明下列現(xiàn)象（5525分）1I－PP材料在極高壓力下模壓成型，所得的制品具有很高的強(qiáng)度和模量。2HDPE在高溫條件下溶解，而天然橡膠在常溫條件下溶解。3在GPC測量中，分子量較大的級分具有較小的淋出體積。4環(huán)境溫度升高，硫化天然橡膠的模量提高而聚氯乙烯模量下降。5相比于靜態(tài)使用條件，動(dòng)態(tài)使用條件對彈性體柔順性要求更高。三請畫出MAXWELL模型與KELVIN模型的結(jié)構(gòu)圖。說明模型特點(diǎn)及其在黏彈性研究中的作用。（8分）四舉例分析說明構(gòu)型與柔順性對高分子結(jié)晶能力和晶體熔點(diǎn)的影響。（10分）五請畫出線性非晶和交聯(lián)高聚物溫度形變曲線（要求考慮分子量、交聯(lián)度與升溫速度的影響）。（10分）第頁（共3頁）3三、判斷下列單體聚合屬于何種聚合機(jī)理（自由基聚合、陰離子聚合、陽離子聚合、配位聚合三、判斷下列單體聚合屬于何種聚合機(jī)理（自由基聚合、陰離子聚合、陽離子聚合、配位聚合或逐步聚合）或逐步聚合），并寫出其聚合反應(yīng)式，如屬連鎖聚合，請給出恰當(dāng)?shù)囊l(fā)體系。，并寫出其聚合反應(yīng)式，如屬連鎖聚合，請給出恰當(dāng)?shù)囊l(fā)體系。（每小題（每小題2分，分，共8分）11正丁基乙烯基醚22苯乙烯（懸浮聚合）332，6甲苯二異氰酸酯與丁二醇44乙烯（高溫高壓聚合）四、簡要回答問題（每小題四、簡要回答問題（每小題6分，共分，共2424分）分）11按聚合熱大小，將下列單體進(jìn)行排序，并加以解釋。乙烯，Α甲基苯乙烯，醋酸乙烯酯，四氟乙烯22試判斷“在自由基聚合中，鏈增長速率常數(shù)越大，單體活性越高”這一說法是否正確，并給出解釋。33在自由基共聚中，為何要控制共聚物的組成如何控制44試給出反應(yīng)程度的概念；推導(dǎo)線性逐步聚合中，兩種雙官能度單體等摩爾時(shí)，聚合度與反應(yīng)程度之間的關(guān)系式；并簡要說明反應(yīng)程度之于逐步聚合的意義。五、計(jì)算題（共五、計(jì)算題（共1111分）分）1（5分）苯乙烯M1和甲基丙烯酸甲酯（M2）在60OC共聚，R1052，R2046，試計(jì)算其恒比點(diǎn)組成，若兩單體等質(zhì)量投料，試確定其在低轉(zhuǎn)化率下得到的共聚物組成。2（6分）將28103MOL丁基鋰溶于四氫呋喃中用作引發(fā)體系，合成SBS三嵌段共聚物，要求共聚物中各段重復(fù)單元長度比為SBS206020，且數(shù)均分子量為23105。如何投料各個(gè)階段投料量為多少克

簡介：第頁（共2頁）1青島科技大學(xué)二○一七年碩士研究生入學(xué)考試試題二○一七年碩士研究生入學(xué)考試試題考試科目植物纖維化學(xué)考試科目植物纖維化學(xué)注意事項(xiàng)1本試卷共五道大題（共計(jì)27個(gè)小題），滿分150分；2本卷屬試題卷，答題另有答題卷，答案一律寫在答題卷上，寫在該試題卷上或草紙上均無效。要注意試卷清潔，不要在試卷上涂劃；3必須用藍(lán)、黑鋼筆或簽字筆答題，其它均無效。﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡一、填空題（共40分，每空格2分）1、針葉材最主要的細(xì)胞是，闊葉材最主要的細(xì)胞是，禾本科植物纖維原料的主要細(xì)胞有、。2、在細(xì)胞壁各層中，木素總含量主要分布在次生壁層中。3、比較針葉材、闊葉材和禾本科原料的木素含量原料的木素含量最高，一般可達(dá)30左右（對絕干原料質(zhì)量），原料的木素含量較低（一般為20或更低），原料的木素含量一般介于前兩類原料之間。4、木素的特征官能團(tuán)是。5、纖維素本身含有和等基團(tuán)，使纖維素纖維在水中表面帶負(fù)電荷。6、根據(jù)X射線的研究，纖維素大分子的聚集，一部分的分子排列比較整齊、有規(guī)則，呈現(xiàn)清晰的X射線圖，這部分稱之為區(qū)；另一部分的分子鏈排列不整齊、較松弛，但其取向大致與纖維主軸平行，這部分稱之為區(qū)。7、在纖維素化學(xué)改性的方法中應(yīng)用較多的有和兩種方法。8、一般纖維素的溶解多使用氫氧化銅與氨或胺的配位化合物，如或溶液。9、植物纖維化學(xué)主要研究植物纖維原料的生物結(jié)構(gòu)及其所含各組分，特別是、和三種主要組分的化學(xué)組成、化學(xué)結(jié)構(gòu)、物理和化學(xué)性質(zhì)。二、名詞解釋（共20分，每題5分）1形成層，木質(zhì)部2克拉森KLASON木素3Β纖維素4半纖維素三、詞匯英澤漢共10分，每題2分1BIESOURCE2NEEDLELEAVEDWOOD3LIGNIN第頁（共2頁）24XYLOSE5HOLOCELLULOSE四、簡答題（共30分）1、在木材制漿中，為什么要將木材的樹皮去掉（6分）2、木素的功能基有哪些為什么闊葉材的特征官能團(tuán)含量比針葉材的高（6分）3、什么是纖維素的多分散性不均一性纖維素的分級方法有哪些（6分）4、針、闊葉材主要的聚木糖類半纖維素是什么經(jīng)過酸性亞硫酸鹽或常規(guī)硫酸鹽蒸煮以后，這兩類半纖維素將發(fā)生什么樣的變化（6分）5、氫鍵的存在對紙漿和紙的性能有什么影響（6分）五、問答題（共50分）1、提取木素的難點(diǎn)和方法有哪些（12分）。2、克拉森木素的制備過程中原料的三種主要化學(xué)成分發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)（不需要寫出反應(yīng)式）。如果是未經(jīng)過抽提的木粉原料直接制備克拉森木素，測定結(jié)果會(huì)偏高還是偏低為什么（10分）3、論述纖維素吸著等溫“S”曲線與“滯后現(xiàn)象”（14分）4、論述漂白過程中，次氯酸鹽對漿料纖維中木素的作用。14分以下空白

簡介：20172017西北工業(yè)大學(xué)西北工業(yè)大學(xué)747747“物理化學(xué)（一）“物理化學(xué)（一）”考試大綱”考試大綱考試內(nèi)容1理解熱力學(xué)第三定律的敘述及數(shù)學(xué)表達(dá)式，明確U、H、S、A、G函數(shù)和ΔCHMΘ，ΔFHMΘ，ΔFGMΘ和SMΘ函數(shù)等概念。掌握在物系的P、V、T變化、相變化和化學(xué)變化過程中計(jì)算熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)變化值的原理和方法。掌握熵增原理的各種平衡判據(jù)。掌握熱力學(xué)公式的適用條件，掌握熱力學(xué)基本方程和MAXWELL關(guān)系式。2理解偏摩爾量和化學(xué)勢的概念。能用CLAPEYRON和CLAPEYRONCLAUSIUS方程進(jìn)行有關(guān)相平衡的計(jì)算。掌握拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應(yīng)用，掌握理想溶液和稀溶液中化學(xué)勢的表達(dá)式，理解逸度和活度的概念和逸度和活度的的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和對組分活度及活度系數(shù)的計(jì)算方法。掌握單組分和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點(diǎn)和應(yīng)用。能用杠桿規(guī)則進(jìn)行計(jì)算，熟練掌握相圖的分析。3掌握用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算KΘ。掌握用等溫方程和等壓方程進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算和應(yīng)用，理解溫度、濃度、壓力對化學(xué)平衡的影響。4理解和掌握電解質(zhì)活度和離子平均活度系數(shù)的概念和計(jì)算。了解離子氛的概念和DEBYEHIIECKEL極限公式。5掌握各類電極的特征和電動(dòng)勢測定的應(yīng)用，掌握NERNST方程計(jì)算和應(yīng)用。理解產(chǎn)生電極極化的原因和超電勢的概念。6理解和掌握附加壓力、LAPLACE公式、KELVIN公式、YOUNG方程及其應(yīng)用。7掌握LANGMUIR單分子層吸附模型和吸附等溫式。8理解化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)級數(shù)的概念，掌握零、一、二級反應(yīng)的速率方程及其應(yīng)用；掌握由反應(yīng)機(jī)理建立速率方程的近似方法（穩(wěn)定態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法）；了解多相反應(yīng)的步驟；理解經(jīng)典過渡態(tài)理論的基本思想、基本公式及有關(guān)概念。9掌握阿侖尼烏斯方程及應(yīng)用，明確活化能及影響反應(yīng)速率的因素對反應(yīng)速率的影響。20172017西北工業(yè)大學(xué)西北工業(yè)大學(xué)747747“物理化學(xué)（一）“物理化學(xué)（一）”考試大綱”考試大綱考試內(nèi)容1理解熱力學(xué)第三定律的敘述及數(shù)學(xué)表達(dá)式，明確U、H、S、A、G函數(shù)和ΔCHMΘ，ΔFHMΘ，ΔFGMΘ和SMΘ函數(shù)等概念。掌握在物系的P、V、T變化、相變化和化學(xué)變化過程中計(jì)算熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)變化值的原理和方法。掌握熵增原理的各種平衡判據(jù)。掌握熱力學(xué)公式的適用條件，掌握熱力學(xué)基本方程和MAXWELL關(guān)系式。2理解偏摩爾量和化學(xué)勢的概念。能用CLAPEYRON和CLAPEYRONCLAUSIUS方程進(jìn)行有關(guān)相平衡的計(jì)算。掌握拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應(yīng)用，掌握理想溶液和稀溶液中化學(xué)勢的表達(dá)式，理解逸度和活度的概念和逸度和活度的的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和對組分活度及活度系數(shù)的計(jì)算方法。掌握單組分和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點(diǎn)和應(yīng)用。能用杠桿規(guī)則進(jìn)行計(jì)算，熟練掌握相圖的分析。3掌握用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算KΘ。掌握用等溫方程和等壓方程進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算和應(yīng)用，理解溫度、濃度、壓力對化學(xué)平衡的影響。4理解和掌握電解質(zhì)活度和離子平均活度系數(shù)的概念和計(jì)算。了解離子氛的概念和DEBYEHIIECKEL極限公式。5掌握各類電極的特征和電動(dòng)勢測定的應(yīng)用，掌握NERNST方程計(jì)算和應(yīng)用。理解產(chǎn)生電極極化的原因和超電勢的概念。6理解和掌握附加壓力、LAPLACE公式、KELVIN公式、YOUNG方程及其應(yīng)用。7掌握LANGMUIR單分子層吸附模型和吸附等溫式。8理解化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)級數(shù)的概念，掌握零、一、二級反應(yīng)的速率方程及其應(yīng)用；掌握由反應(yīng)機(jī)理建立速率方程的近似方法（穩(wěn)定態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法）；了解多相反應(yīng)的步驟；理解經(jīng)典過渡態(tài)理論的基本思想、基本公式及有關(guān)概念。9掌握阿侖尼烏斯方程及應(yīng)用，明確活化能及影響反應(yīng)速率的因素對反應(yīng)速率的影響。

簡介：2017西北工業(yè)大學(xué)西北工業(yè)大學(xué)833物理化學(xué)考試大綱物理化學(xué)考試大綱考試內(nèi)容考試內(nèi)容1理解和掌握U、H、S、A、G函數(shù)和ΔCHMΘ，ΔFHMΘ，ΔFGMΘ，SMΘ等概念和有關(guān)計(jì)算，掌握各種條件下狀態(tài)變化過程、相變和化學(xué)變化過程中熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)變化值的計(jì)算原理和方法，掌握各種判據(jù)的原理和使用方法。2理解偏摩爾量和化學(xué)勢的概念，掌握CLAPEYRONCLAUSIUS方程的有關(guān)計(jì)算，掌握拉烏爾定律和亨利定律及其應(yīng)用，掌握理想溶液和稀溶液的性質(zhì)，掌握單組分和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點(diǎn)和應(yīng)用。3掌握化學(xué)平衡中KΘ和等溫方程、等壓方程的應(yīng)用，理解溫度、濃度、壓力對化學(xué)平衡的影響。4理解電解質(zhì)活度、活度系數(shù)的概念和計(jì)算，掌握各類可逆電極的特征、NERNST方程的應(yīng)用和有關(guān)計(jì)算。5理解比表面GIBBS函數(shù)表面能，表面張力的概念，掌握LAPLACE公式、KELVIN公式、YOUNG方程的應(yīng)用和有關(guān)計(jì)算，理解單分子層吸附模型和吸附等溫式。6理解化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)級數(shù)的概念，掌握零、一、二級反應(yīng)的速率方程及其應(yīng)用，掌握阿侖尼烏斯方程及應(yīng)用，明確活化能及影響反應(yīng)速率的因素和應(yīng)用，了解碰撞理論和過渡態(tài)理論。

簡介：120172017西北工業(yè)大學(xué)西北工業(yè)大學(xué)338338生物化學(xué)考試大綱例題院系生命學(xué)院考試科目名稱生物化學(xué)一、考試目的一、考試目的本考試是生命學(xué)院招收全日制生物工程專業(yè)學(xué)位碩士研究生的入學(xué)資格考試。二、考試的性質(zhì)和范圍二、考試的性質(zhì)和范圍本考試重點(diǎn)考察考生系統(tǒng)地理解和掌握生物化學(xué)的基本概念和基本理論的程度；要求考生掌握各類生化物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、功能及其合成代謝和分解代謝的基本途徑和調(diào)控方法；理解基因表達(dá)、調(diào)控和基因工程的基本理論；同時(shí)考察考生綜合運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)分析問題和解決問題的能力?？荚嚪秶ū敬缶V規(guī)定的生物化學(xué)基本知識(shí)和基本技能及實(shí)時(shí)的相關(guān)研究進(jìn)展。三、考試基本要求三、考試基本要求具備較強(qiáng)生物化學(xué)研究領(lǐng)域相關(guān)的化學(xué)、生物學(xué)等方面的背景知識(shí)；系統(tǒng)掌握生物化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，了解相關(guān)研究進(jìn)展；對生物化學(xué)課程的整個(gè)知識(shí)體系具備較強(qiáng)的融會(huì)貫通能力。四、考試方式和考試時(shí)間四、考試方式和考試時(shí)間生物工程碩士研究生入學(xué)考試科目生物化學(xué)為閉卷，筆試，本考試采取主觀試題為主，單項(xiàng)知識(shí)測試與綜合知識(shí)測試相結(jié)合的方法，強(qiáng)調(diào)考生對生物化學(xué)知識(shí)和技術(shù)的理解和應(yīng)用能力?？荚嚂r(shí)間為3小時(shí)。答卷務(wù)必書寫清楚、符號和西文字母運(yùn)用得當(dāng)。答案必須寫在答題紙上，寫在試題紙上無效。五、考試內(nèi)容五、考試內(nèi)容本考試涵蓋由生物體的化學(xué)組成、物質(zhì)代謝和遺傳信息傳遞三部分構(gòu)成的生物化學(xué)知識(shí)體系。本試卷滿分為150分。主要內(nèi)容如下主要內(nèi)容如下一、蛋白質(zhì)的化學(xué)組成，20種氨基酸的簡寫符號；氨基酸的理化性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)；蛋白質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)（一級、二級、高級結(jié)構(gòu)的概念及形式）；蛋白質(zhì)一級結(jié)構(gòu)測定；蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)及分離純化和純度鑒定的方法；蛋白質(zhì)的變性作用；蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系。二、核酸的基本化學(xué)組成及分類；核苷酸的結(jié)構(gòu)；DNA和RNA一級結(jié)構(gòu)、二級結(jié)構(gòu)和DNA的三級結(jié)構(gòu)；RNA的分類及各類RNA的生物學(xué)功能；核酸的主要理化特性；核酸的研究方法。三、熟悉酶的國際分類和命名；酶的作用特點(diǎn)；酶的作用機(jī)理；影響酶促反應(yīng)的因素；酶的提純與活力鑒定的基本方法；了解抗體酶、核酶和固定化酶的基本概念和應(yīng)用。2四、新陳代謝的概念、類型及其特點(diǎn)；ATP與高能磷酸化合物；ATP的生物學(xué)功能；電子傳遞過程與ATP的生成；呼吸鏈的組分、呼吸鏈中傳遞體的排列順序。五、糖的代謝途徑和有關(guān)的酶；糖的無氧分解、有氧氧化的概念、部位和過程；糖異生作用的概念、場所、原料及主要途徑；糖原合成作用；三羧酸循環(huán)的反應(yīng)過程及催化反應(yīng)的關(guān)鍵酶。六、脂肪動(dòng)員的概念、限速酶；甘油代謝；脂肪酸的氧化過程及其能量的計(jì)算；酮體的生成和利用；膽固醇合成的部位、原料及膽固醇的轉(zhuǎn)化及排泄；血脂及血漿脂蛋白。七、嘌呤、嘧啶核苷酸的分解代謝與合成代謝的途徑；外源核酸的消化和吸收；堿基的分解。八、DNA復(fù)制的一般規(guī)律；參與DNA復(fù)制的酶類與蛋白質(zhì)因子的種類和作用（重點(diǎn)是原核生物的DNA聚合酶）；DNA復(fù)制的基本過程；真核生物與原核生物DNA復(fù)制的比較；轉(zhuǎn)錄基本概念；參與轉(zhuǎn)錄的酶及有關(guān)因子；原核生物的轉(zhuǎn)錄過程；RNA轉(zhuǎn)錄后加工的意義；MRNA、TRNA、RRNA和非編碼RNA的后加工；逆轉(zhuǎn)錄的過程；逆轉(zhuǎn)錄病毒的生活周期和逆轉(zhuǎn)錄病毒載體的應(yīng)用；RNA的復(fù)制單鏈RNA病毒的RNA復(fù)制，雙鏈RNA病毒的RNA復(fù)制；RNA傳遞加工遺傳信息；染色體與DNA；染色體概述；真核細(xì)胞染色體的組成；原核生物基因組；DNA的轉(zhuǎn)座；轉(zhuǎn)座子的分類和結(jié)構(gòu)特征；轉(zhuǎn)座作用的機(jī)制；轉(zhuǎn)座作用的遺傳學(xué)效應(yīng)；真核生物中的轉(zhuǎn)座子；轉(zhuǎn)座子TNL0的調(diào)控機(jī)制。九、MRNA在蛋白質(zhì)生物合成中的作用、密碼子的概念與特點(diǎn)；TRNA、核糖體在蛋白質(zhì)生物合成中的作用；蛋白質(zhì)生物合成的過程；翻譯后的加工過程；真核生物與原核生物蛋白質(zhì)合成的區(qū)別；蛋白質(zhì)合成的抑制劑。十、原核生物和真核生物基因表達(dá)調(diào)控的區(qū)別；真核生物基因轉(zhuǎn)錄前水平的調(diào)節(jié)；真核生物基因轉(zhuǎn)錄活性的調(diào)節(jié)；操縱子學(xué)說（原核生物基因轉(zhuǎn)錄起始的調(diào)節(jié)）；翻譯水平上的基因表達(dá)調(diào)控。十一、基因工程的進(jìn)展；DNA克隆的基本原理；基因的分離、合成核測序；克隆基因的表達(dá)；基因來源、人類基因組計(jì)劃及核酸順序分析；RNA和DNA的測序方法及其過程；蛋白質(zhì)工程的進(jìn)展。十二十二、酶活力的快速調(diào)節(jié)方式及其原理（變構(gòu)調(diào)節(jié)、共價(jià)修飾調(diào)節(jié)、酶原激活）；酶量調(diào)節(jié)操縱子定義、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及對酶合成的誘導(dǎo)型（乳糖操縱子）與阻遏型（色氨酸操縱子）調(diào)節(jié)方式與原理；分支代謝途徑的反饋調(diào)節(jié)方式與特點(diǎn)。

簡介：第1頁共3頁姓名報(bào)考專業(yè)準(zhǔn)考證號碼密封線內(nèi)不要寫題20172017年全國碩士研究生招生考試初試試題答案年全國碩士研究生招生考試初試試題答案科目名稱XXXXXXXX（√□A卷□B卷）科目代碼XXXX考試時(shí)間3小時(shí)滿分分可使用的常用工具□無√□計(jì)算器√□直尺√□圓規(guī)（請?jiān)谑褂霉ぞ咔按颉蹋┳⒁馑写痤}內(nèi)容必須寫在答題紙上，寫在試題或草稿紙上的一律無效；考完后試題隨答題紙交回。一、用系統(tǒng)命名法命名下列各化合物或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)式。共9小題，每小題1分，共9分（1）N甲基苯甲酰胺（2）2乙基13丁二烯（3）2甲基4乙基1正丙基環(huán)己烷（4）17二甲基萘（5）4甲基1己烯5炔（6）（7）O（8）（9）CH32NHCH2CH32OHCH3CHCOOHNO2二、選擇題（15分2030分）（1）D（2）B（3）D（4）D（5）A（6）D（7）A（8）D（9）C（10）D（11）A（12）A（13）B（14）A（15）C（16）C（17）D（18）C（19）C（20）B（21）C（22）C三、完成下列反應(yīng)式共18小題，每小題2分，共36分（1）（2）（3）（4）（5）OCH3OHOCH3CCCH2CH2CCCH3CH3CH2CH2CHOCH3CHOCLCH2CHCH2CHBRBRCH2CHCH2CCH3CH2OHCUCH3CHO稀OHCH3CHCHCHOCH3CH2CH2CH2OHH2NI第3頁共3頁（2）吡啶強(qiáng)，因?yàn)檫拎さ由系墓码娮訉υ赟P2雜化軌道上，而吡咯的氮原子在P軌道上，而且參與了共軛，氮原子上的電子云較低。（3）產(chǎn)物的費(fèi)舍爾投影式為（4）是B，在B結(jié)構(gòu)中烯醇式有ΠΠ共軛，而A結(jié)構(gòu)中烯醇式結(jié)構(gòu)沒有共軛，故B穩(wěn)定。（5）室溫下加入濃硫酸就可以除去苯中少量的噻吩。六、推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)每個(gè)化合物結(jié)構(gòu)式3分，共15分七、合成題共3小題，共16分（1）（2）（3）H2SO4HNO3COOHNO2CH3KMNO4COOHOH2NIOHH2SO41O32ZNH2OCHOCHOCH32CHCCCH2CH2CH3ECH3CH2CH2COOHGCDCH32CHCCHCH32CHCCH3OFCH32CHCOOHCH3CH3CH3OHHCH3CH2OHCUCH3CHOOHCH3CHCHCHOCH3CH2CH2CH2OHH2NIKMNO4HCH3CH2CH2COOH