簡(jiǎn)介：競(jìng)賽專題輔導(dǎo)鐵及幾種常見的金屬競(jìng)賽專題輔導(dǎo)鐵及幾種常見的金屬【內(nèi)容綜述】【內(nèi)容綜述】1對(duì)“鐵三角中鐵的不同化合價(jià)的轉(zhuǎn)化關(guān)系的初步認(rèn)識(shí)2對(duì)鐵的單質(zhì)氧化物氫氧化物的轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)3銅及銅銹銅鹽等常識(shí)【要點(diǎn)講解】【要點(diǎn)講解】1由生活中鐵銅及其化合物的種種表現(xiàn)入手,聯(lián)系體現(xiàn)的性質(zhì)解題2由鐵銅及其化合物的帶色,轉(zhuǎn)化等特性為解題突破口例1下列有關(guān)鐵的知識(shí)敘述不正確的是__________A純凈的鐵是銀白色的,鐵粉是黑色的一般見到的鐵器表面發(fā)紅,鐵的特性是有磁性B鐵桶不能盛稀硫酸,硫酸銅溶液但可以盛冷的濃硫酸C鋼鐵都是含碳的鐵合金,練鋼練鋼練鐵都是氧化一還原反應(yīng)的原理D鐵的的去銹劑是稀酸,鐵的氧化物中,凡含2價(jià)的稱為氧化亞鐵解析鐵在生活中各種表現(xiàn)都體現(xiàn)其性質(zhì),它具有金屬通性,有磁性,它的細(xì)小顆粒發(fā)黑是光學(xué)方面的結(jié)果,在潮濕空所職易生成紅色鐵銹,可用稀鹽酸稀硫酸除去FE與稀反應(yīng),溶解并生成,FE與溶液反應(yīng),本身溶解置換出CUFE和冷濃生成致密氧化膜把自己包圍,保護(hù)起來(lái)所以AB都對(duì),生鐵是用CO把FE從鐵礦石中還原的冶練出來(lái),再用氧化劑降低含碳量使性能更優(yōu)越成為鋼C也對(duì)HNO3不是去銹劑,四氧化三鐵中有二,價(jià)鐵,則答案為D例21生銹的鐵片A克,在足量B克鹽酸中浸泡,看到的現(xiàn)象有_________若完全反應(yīng)完溶液量ABC克,則鐵體上的鐵銹有______克反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為寫化學(xué)式_________2將鐵粉與氧化銅混合物溶于稀硫酸,反應(yīng)一段時(shí)間后,向溶液中插入一鐵片,鐵片無(wú)變化,此時(shí)固體一定有_________物質(zhì)名稱,溶液中的陽(yáng)離子是________符號(hào),除H解析1依據(jù)FE,反應(yīng),觀察到銹先溶解,溶液由無(wú)色變黃,123456789WWWKS5UCOMA⑴⑵⑶⑷⑸⑻B都可以C除了⑼D⑴⑶⑸⑹⑼2硫酸最早的生產(chǎn)方法是給綠礬加強(qiáng)熱,流出一種油狀液體,放出刺激味氣體反應(yīng)器中固體變?yōu)榧t色,試寫出這一分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式3某同學(xué)將CUO與稀反應(yīng),混合物放熱,當(dāng)反應(yīng)體系不再顯強(qiáng)酸性時(shí),他將反應(yīng)停止1用觀察法,粗略判斷的方法是_____3反應(yīng)類型是______反應(yīng)氧化,非氧化2用簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn),操作是_________4混和體系變熱原因?yàn)開_____________4氧化物組成可以寫成FEO,寫成鹽的形式為鉛的化合價(jià)有2,4,將寫成兩種氧化物的式子為______寫成鹽的形式為___________51在高溫條件下,用金屬鋁塊與四氧化三鐵搬一定比例混合,點(diǎn)燃后反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生大量熱使鐵單質(zhì)以熔融態(tài)流出,可以焊接鐵軌,以Q表示熱量,寫出反應(yīng)熱化學(xué)方程式2實(shí)驗(yàn)室用新制滴入NAOH濃溶液立刻得到白色沉淀,隨這,白色沉淀在空氣中被氧化,顏化加深,變綠墨綠紅褐寫出這一化合反應(yīng)的化學(xué)方程式提示熱化學(xué)方程式與一般方程式不同的,只是標(biāo)出式中各物質(zhì)狀態(tài),在最后用Q表示放熱Q表示反應(yīng)吸熱,各項(xiàng)系數(shù)允許用分?jǐn)?shù)表示6A,B,C,D都為含金屬元素的化合物,依據(jù)下列各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系,判斷各物質(zhì)的化學(xué)式A_______B_________C_________D_______E_________F_________G_______H_________

簡(jiǎn)介：高一化學(xué)知識(shí)小卡片高一化學(xué)知識(shí)小卡片47_____班姓名_________知識(shí)點(diǎn)概念辨析按要求用序號(hào)填空①H；②H；③NACL；④NAOH；⑤SO2；1121⑥AR；⑦NA2O2；⑧H2O2；⑨H2SO4；⑩HCL；1）屬于同位素的有___________________；2）所含電子數(shù)相等的微粒分別有___________________；3）同周期元素組成的化合物有___________________；4）同主族元素組成的化合物有___________________；5）由相鄰三周期元素組成的化合物有___________________；6）屬于共價(jià)化合物的有___________________；7）含有共價(jià)鍵的有_______________________________；8）含有極性鍵的離子化合物有___________________；9）含有非極性鍵的離子化合物有___________________；10）屬于電解質(zhì)的有_____________________________；11）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的有___________________；12）化學(xué)式能表示物質(zhì)實(shí)際組成的有________________；高一化學(xué)知識(shí)小卡片高一化學(xué)知識(shí)小卡片47_____班姓名_________知識(shí)點(diǎn)概念辨析按要求用序號(hào)填空①H；②H；③NACL；④NAOH；⑤SO2；1121⑥AR；⑦NA2O2；⑧H2O2；⑨H2SO4；⑩HCL；1）屬于同位素的有___________________；2）所含電子數(shù)相等的微粒分別有___________________；3）同周期元素組成的化合物有___________________；4）同主族元素組成的化合物有___________________；5）由相鄰三周期元素組成的化合物有___________________；6）屬于共價(jià)化合物的有___________________；7）含有共價(jià)鍵的有_______________________________；8）含有極性鍵的離子化合物有___________________；9）含有非極性鍵的離子化合物有___________________；10）屬于電解質(zhì)的有_____________________________；11）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的有___________________；12）化學(xué)式能表示物質(zhì)實(shí)際組成的有________________；高一化學(xué)知識(shí)小卡片高一化學(xué)知識(shí)小卡片47_____班姓名_________知識(shí)點(diǎn)概念辨析按要求用序號(hào)填空①H；②H；③NACL；④NAOH；⑤SO2；1121⑥AR；⑦NA2O2；⑧H2O2；⑨H2SO4；⑩HCL；1）屬于同位素的有___________________；2）所含電子數(shù)相等的微粒分別有___________________；3）同周期元素組成的化合物有___________________；4）同主族元素組成的化合物有___________________；5）由相鄰三周期元素組成的化合物有___________________；6）屬于共價(jià)化合物的有___________________；7）含有共價(jià)鍵的有_______________________________；8）含有極性鍵的離子化合物有___________________；9）含有非極性鍵的離子化合物有___________________；10）屬于電解質(zhì)的有_____________________________；11）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的有___________________；12）化學(xué)式能表示物質(zhì)實(shí)際組成的有________________；高一化學(xué)知識(shí)小卡片高一化學(xué)知識(shí)小卡片47_____班姓名_________知識(shí)點(diǎn)概念辨析按要求用序號(hào)填空①H；②H；③NACL；④NAOH；⑤SO2；1121⑥AR；⑦NA2O2；⑧H2O2；⑨H2SO4；⑩HCL；1）屬于同位素的有___________________；2）所含電子數(shù)相等的微粒分別有___________________；3）同周期元素組成的化合物有___________________；4）同主族元素組成的化合物有___________________；5）由相鄰三周期元素組成的化合物有___________________；6）屬于共價(jià)化合物的有___________________；7）含有共價(jià)鍵的有_______________________________；8）含有極性鍵的離子化合物有___________________；9）含有非極性鍵的離子化合物有___________________；10）屬于電解質(zhì)的有_____________________________；11）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的有___________________；12）化學(xué)式能表示物質(zhì)實(shí)際組成的有________________；

簡(jiǎn)介：本資料來(lái)源于七彩教育網(wǎng)本資料來(lái)源于七彩教育網(wǎng)HTTP//WWW7CAIEDUCN高一化學(xué)必修高一化學(xué)必修1第一章單元測(cè)試題第一章單元測(cè)試題B（從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)）班別學(xué)號(hào)姓名成績(jī)相對(duì)原子質(zhì)量H1C12O16N14S32NA23一、選擇題（每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題一、選擇題（每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題5分，共分，共50分）分）1．下列氣體所含原子數(shù)最多的是A．75GC2H6B．14GN2C．7GCOD．24GO22．某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉252G（1G以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是A．252GB．248GC．242GD．258G3．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NAOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高A．所用NAOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NAOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”4．容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥5．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小6．用10ML的01MOLL－1BACL2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶17．將百分比濃度為A％，物質(zhì)的量濃度為C1MOLL－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2A％，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為C2MOLL－1，則C1和C2的數(shù)值關(guān)系是A．C2＝C1B．C2＜C1C．C2＞2C1D．無(wú)法確定8．300ML某濃度的NAOH溶液中含有60G溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1MOLL－1NAOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶39．在常溫下20L密閉容器中通入AMOLH2、BMOLO2A≤4，B≤4，A、B均為正整數(shù)，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體水蒸氣忽略不計(jì)密度最大值可能是A．56GL1B．96GL1C．112GL1D．56GL110．同溫同壓下，某容器充滿O2重116G，若充滿CO2重122G，現(xiàn)充滿某氣體重114G，則某氣體的分子量為A．28B．60C．32D．4二、填空題（二、填空題（20分）分）11．若某原子的摩爾質(zhì)量是MG/MOL，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是G。12．483GNA2SO410H2O中所含的NA的物質(zhì)的量是和SO42的物質(zhì)的量是，所含H2O分子的數(shù)目是個(gè)。三．實(shí)驗(yàn)題（三．實(shí)驗(yàn)題（16分）分）13．已知?dú)溲趸V難溶于水，硫酸鋇既不溶于酸也不溶于水，碳酸鋇可溶于鹽酸不溶于水?，F(xiàn)有主要含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純氯化鈉。實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟四．計(jì)算題（四．計(jì)算題（14分）分）14．實(shí)驗(yàn)室需要01MOL/L氫氧化鈉溶液100ML，現(xiàn)有2MOL/L氫氧化鈉溶液。（1）計(jì)算所需2MOL/L氫氧化鈉溶液的體積；（2）完全中和50ML已配制溶液，需要1MOL/L的鹽酸多少體積參考答案一、15ABBAB610CCAAA二、11、M/NAG12、3MOL15MOL15NA三、13、漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架溶解→加過(guò)量BAOH2→過(guò)濾→加過(guò)量NACO3→過(guò)濾→加HCL調(diào)節(jié)PH7→蒸發(fā)結(jié)晶四、14、（1）0005L（2）5ML

簡(jiǎn)介：高一化學(xué)元素周期律練習(xí)高一化學(xué)元素周期律練習(xí)基礎(chǔ)題基礎(chǔ)題1．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B．核電荷數(shù)逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化D．元素的化合價(jià)呈周期性變化2．能說(shuō)明CL的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（）A．與反應(yīng)生成HCL，而S與反應(yīng)生成2CL2H2HSH2B．向的水溶液中通入可得到淡黃色的固體SSH22CLC．能與水反應(yīng)，而S不與水反應(yīng)2CLD．CL原子最外電子層上有7個(gè)電子，而S原子最外電子層上有6個(gè)電子3．已知某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，下列敘述中不正確的是（）RH2A．該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子B．該元素最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為2ROC．該元素一定是非金屬元素D．該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為42ROH4．X、Y、Z三種元素的原子，其核外電子排布分別為X原子最外層有一個(gè)電子，Y原子的第一、二、三層電子數(shù)分別為2、8、3，Z原子第一、二層電子數(shù)為2、6，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（）A．2XYZB．3XYZC．22YZXD．33YZX5．在第三周期中置換H能力最強(qiáng)的是________________元素（符號(hào)），化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是__________________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的分子式為__________________，堿性最強(qiáng)的分子式為______________，顯兩性的分子式為_________________________，原子半徑最大的金屬元素的符號(hào)是________________，離子半徑最小的金屬離子結(jié)構(gòu)示意圖________________。6．A元素的原子序數(shù)為13，它的最高價(jià)氧化物的水化物是_________性；當(dāng)其與強(qiáng)酸反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________，離子方程式為______________；當(dāng)其與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是______________，離子方程式為____________________。8．已知氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為355，由、和構(gòu)成的10G氯化鈉NA2311CL3517CL3717中，已知和的組成與天然存的組成相同，求其中所含和兩種原子的質(zhì)CL3517CL3517CL3517CL3717量分別是多少G參考答案參考答案基礎(chǔ)型基礎(chǔ)型1D2B3B4AD5．NA；AR；；NAOH；；NA；4HCLO3OHAL6．兩；產(chǎn)生氣體；；??????23262HALHAL產(chǎn)生氣體；???????22232222HALOOHOHAL綜合型綜合型1B2CD3BC4CD5D6．H；O；NA；S7．H；O；NA；S8．4．4625G，15725G

簡(jiǎn)介：高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試卷高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試卷考試時(shí)間考試時(shí)間100MIN?？偡挚偡?00分。分。重要提示重要提示必須在答題卷的密封線內(nèi)的指定位置把班級(jí)、姓名、座號(hào)填寫清楚必須在答題卷的密封線內(nèi)的指定位置把班級(jí)、姓名、座號(hào)填寫清楚答案必須全部填寫在答題答案必須全部填寫在答題卷的相應(yīng)的位置，否則不得分卷的相應(yīng)的位置，否則不得分?？荚嚱Y(jié)束只交答題卷。?？荚嚱Y(jié)束只交答題卷。相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量H1，C12，N14，O16，MG24，AL27，S32，CL355，CU64。一、選擇題（包括一、選擇題（包括20小題，每小題小題，每小題2分，共分，共40分。每小題都只有分。每小題都只有1個(gè)選項(xiàng)符合題個(gè)選項(xiàng)符合題意）意）1．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A．NACL、BASO4B．銅、二氧化硫．銅、二氧化硫C．KOH、蔗糖、蔗糖D．KNO3、硫酸溶液、硫酸溶液2．據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡．據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡RN，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的22286中子數(shù)的是中子數(shù)的是（）A．136B．50C．86D．2223．右圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置之一，若氣體從右管進(jìn)入，可用來(lái)收集的氣體是．右圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置之一，若氣體從右管進(jìn)入，可用來(lái)收集的氣體是（）A．NOB．NH3C．COD．CO24．下列各組離子在溶液中能大量共存的為．下列各組離子在溶液中能大量共存的為（）A．CU2、FE3、OH、KB．BA2、CL、OH、NAC．CL、H、NA、HCO3D．NO3、NA、FE2、H5．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．HCL→H2B．CO2→COC．FE2O3→FED．BR→BR26．下列物質(zhì)中，不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是．下列物質(zhì)中，不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是（）A．NACLB．CUCL2C．HCLD．FECL27．要使氯化鋁溶液中的．要使氯化鋁溶液中的AL3完全轉(zhuǎn)化成完全轉(zhuǎn)化成ALOH3沉淀，應(yīng)選用的最佳試劑是沉淀，應(yīng)選用的最佳試劑是（）A．HCLB．NAOHC．氨水．氨水D．H2SO48．關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是．關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．氨易液化，因此可用來(lái)作制冷劑．氨易液化，因此可用來(lái)作制冷劑B．氨極易溶于水，因此可用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)．氨極易溶于水，因此可用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)C．氨極易溶于水，因此一水合氨比較穩(wěn)定（不容易分解）．氨極易溶于水，因此一水合氨比較穩(wěn)定（不容易分解）D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色．氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色9．環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)．環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（）A．溫室效應(yīng)．溫室效應(yīng)二氧化碳二氧化碳B．光化學(xué)煙霧．光化學(xué)煙霧二氧化氮二氧化氮C．酸雨．酸雨二氧化碳二氧化碳D．臭氧層破壞．臭氧層破壞氟氯烴氟氯烴10．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1100NM，1NM109M）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是A．溶液．溶液B．懸濁液．懸濁液C．乳濁液．乳濁液D．膠體．膠體11．設(shè)．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．24克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為01NAB．2克氫氣所含原子數(shù)目為克氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112升BR2所含的分子數(shù)目為所含的分子數(shù)目為05NAD．17克NH3所含電子數(shù)目為所含電子數(shù)目為10NA22．（6分）寫出除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)的有關(guān)的離子方程式分）寫出除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)的有關(guān)的離子方程式（1）CUO中混有少量中混有少量AL2O3；（2）FECL2溶液中混有少量溶液中混有少量FECL3。23．4分配平下列化學(xué)方程式，并指出其中的還原劑配平下列化學(xué)方程式，并指出其中的還原劑H2SHNO3濃H2SO4NO2↑H2O，還原劑是還原劑是。24．（11分）已知已知（（1）A為正鹽。為正鹽。（2）常溫、常壓下常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)為單質(zhì)，H為黃綠色氣體為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體。通常為紅棕色氣體。（3）F在常溫下是一種無(wú)色液在常溫下是一種無(wú)色液體。體。（4）C、J的水溶液是一種酸。圖中反應(yīng)條件（除加熱外）均已略去。的水溶液是一種酸。圖中反應(yīng)條件（除加熱外）均已略去。（1）寫出）寫出A的化學(xué)式的化學(xué)式A。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①BD→EF；②JCU→E；③H和石灰乳的反應(yīng)和石灰乳的反應(yīng)。（3）在）在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為。三、實(shí)驗(yàn)題三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括本題包括1小題小題，共18分）25．18分某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)硨W(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一在一個(gè)白色的點(diǎn)滴板的孔穴中分別放入小紙片、實(shí)驗(yàn)一在一個(gè)白色的點(diǎn)滴板的孔穴中分別放入小紙片、少量少量CUSO45H2O。然后如圖所示，分別滴入幾滴濃硫。然后如圖所示，分別滴入幾滴濃硫酸，酸，觀察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉?wèn)題觀察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）濃硫酸滴在小紙片上，小紙片變）濃硫酸滴在小紙片上，小紙片變填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有，說(shuō)明濃硫酸具有性。性。（2）濃硫酸滴入）濃硫酸滴入CUSO45H2O中，膽礬中，膽礬填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有，說(shuō)明濃硫酸具有性。性。ABCEFHIJGDDFCUCU

簡(jiǎn)介：高一第一學(xué)期化學(xué)期中試卷化學(xué)考生須知1．本試卷分試題卷和答題卷，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫班級(jí)和姓名。3．所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無(wú)效。4．考試結(jié)束，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H－1、C－12、O－16、NA－23、MG－24、S－32、CL－355、K－39。第I卷（選擇題共20小題、共40分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）1．某同學(xué)將濃硫酸、NAOH固體、堿石灰、P2O5固體等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為A．酸類B．堿類C．干燥劑D．氧化物2．從碘水中提取碘可以采用的方法是A．萃取B．沉淀C．蒸餾D．過(guò)濾3．下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是A．鋁B食鹽C硫酸D蔗糖4．用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（１～100NM,1NM109M的超細(xì)粉末，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是A．溶液B．懸濁液C．膠體D．乳濁液5．關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是A．鈉，銀白色，質(zhì)軟，熔點(diǎn)相對(duì)較低，密度比水小。B．大量的鈉著火時(shí)可以用沙撲滅，少量的鈉應(yīng)保存在煤油中。C．金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)樘妓徕c。D．氧化鈉和過(guò)氧化鈉都是白色固體，都是堿性氧化物。6．粗鹽水過(guò)濾后仍含有可溶性的CACL2、MGCL2、NA2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟可以除去這些雜質(zhì)。14．如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時(shí)間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是A．CL2B．O2C．H2D．HCL15．1966年，范克（FWNK．J．E）等人提出熱化學(xué)循環(huán)制氫法2HIGAQSOHSIGSOO12H42222298K???????G1/2OGSOOLHAQSOH222421073K???????從理論上講，該循環(huán)中，1MOL能制氫氣OH2A．025MOLB．05MOLC．1MOLD．2MOL16．若上題中電解的是未精制的飽和食鹽水，結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是A．碳酸鎂B．硫酸鋇C．氫氧化鎂D．碳酸鋇17．下列有關(guān)NA2CO3和NAHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是A．熱穩(wěn)定性NA2CO3NAHCO3C．106GNA2CO3和84GNAHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量NA2CO3NAHCO3D．常溫時(shí)水溶性NA2CO3NAHCO318．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)OH＋H＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)CAOH22HCA22H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中CUAGCU2AGD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CACO3＋2H＝CA2＋H2O＋CO2↑閱讀、分析下列兩個(gè)材料材料一、（見右圖）材料二、GIGH2HIG22873K?????

簡(jiǎn)介：高三化學(xué)教師教學(xué)總結(jié)高三化學(xué)教師教學(xué)總結(jié)5篇高三化學(xué)教師教學(xué)總結(jié)1這學(xué)年我擔(dān)任高三1班的化學(xué)教學(xué)工作，隨著高考一落幕，我們的工作也就此告一段落。結(jié)合今年高考試卷我認(rèn)真回顧了這一學(xué)年來(lái)的教學(xué)工作，算不上經(jīng)驗(yàn)，就此談點(diǎn)自己的心得。一、高考試卷分析今年的高考化學(xué)試卷考查的內(nèi)容多為學(xué)生熟悉的“老面孔”，有利于學(xué)生發(fā)揮，但總體上說(shuō)試題還是體現(xiàn)了一定的區(qū)分度。相比省市質(zhì)檢，本次高考試題有一定的靈活性，而難度明顯提高，主要表現(xiàn)在試題涉及的計(jì)算較多、實(shí)驗(yàn)較復(fù)雜。二、高三復(fù)習(xí)過(guò)程總結(jié)1一進(jìn)入高三，為了使學(xué)生對(duì)高三化學(xué)總復(fù)習(xí)有良好的效果，并且順利度過(guò)這一重要的時(shí)期，我們備課組參考以往實(shí)施新課程高考的各省市的高考試卷，同時(shí)關(guān)注新教材和新課程標(biāo)準(zhǔn)的變化，并認(rèn)真研究考試說(shuō)明，先對(duì)高三化學(xué)教學(xué)制定了詳細(xì)的計(jì)劃，根據(jù)高三各個(gè)不同時(shí)期使用不同的教學(xué)策略和訓(xùn)練方式。因此一開始我們的復(fù)習(xí)方向性就把握的很好。2抓好第一階段的基礎(chǔ)復(fù)習(xí)，抓好“雙基”落實(shí)，打好學(xué)科基礎(chǔ)。這階段復(fù)習(xí)主要以必修1、必修2、化學(xué)反以形成思維鏈，促進(jìn)對(duì)知識(shí)和問(wèn)題的探究，尋找解題的方法和策略。而且要引導(dǎo)學(xué)生嚴(yán)格糾錯(cuò)，以達(dá)到規(guī)范、正確解題的目的。在這一階段，學(xué)生的適應(yīng)性得以加強(qiáng)，這樣，學(xué)生無(wú)論知識(shí)性失誤還是心理性失誤都會(huì)大大減小。三、反思1我們使用新教材，對(duì)教材的把握和知識(shí)內(nèi)容體系的“度”的控制，以及教學(xué)進(jìn)度的掌握均存在一定的缺憾。導(dǎo)致學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)遺忘率高，教師教的辛苦學(xué)生學(xué)的也累。2學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐的機(jī)會(huì)的缺乏。新教材實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和實(shí)驗(yàn)要求很高，尤其高三還有大型探究實(shí)驗(yàn)，由于學(xué)校實(shí)驗(yàn)條件和課時(shí)還達(dá)不到新課程改革要求。盡管老師和實(shí)驗(yàn)員想盡辦法，動(dòng)足腦筋，但還是遺憾多多。很多很多的實(shí)驗(yàn)儀器都是學(xué)生在考卷上而不是在實(shí)驗(yàn)室認(rèn)識(shí)的，很多很多的實(shí)驗(yàn)學(xué)生也只能在腦海里演繹它的過(guò)程。3對(duì)于學(xué)生訓(xùn)練量還是要多，但是如果稍許留心一下就可以發(fā)現(xiàn)所有的這些題目都只是建立在學(xué)生的那本相比起來(lái)不能算厚的筆記本的理論知識(shí)上面，并且題做到最后每每都能碰到做過(guò)不止一遍的題目，這更說(shuō)明了題目是逃不出一定的理論知識(shí)的范疇的。而學(xué)生在一味做題的同時(shí)卻容易漸漸的遠(yuǎn)離理論知識(shí)的本質(zhì)，鉆進(jìn)本無(wú)必要多花心思的題目里面去，結(jié)果往往越陷越深，無(wú)法自拔因此從這方面

簡(jiǎn)介：高三化學(xué)下學(xué)期教學(xué)工作計(jì)劃高三化學(xué)下學(xué)期教學(xué)工作計(jì)劃11高三化學(xué)下學(xué)期教學(xué)工作計(jì)劃高三化學(xué)下學(xué)期教學(xué)工作計(jì)劃一、總體要求高三化學(xué)以化學(xué)復(fù)習(xí)要以新課程標(biāo)準(zhǔn)為指引，以考試大綱為依據(jù)，認(rèn)真落實(shí)學(xué)校教學(xué)工作計(jì)劃，全面推行素質(zhì)教育，以提高課堂教學(xué)質(zhì)量和培養(yǎng)學(xué)生綜合能力為目標(biāo)，抓好常規(guī)教學(xué)，夯實(shí)基礎(chǔ)，不斷優(yōu)化課堂教學(xué)的方法和手段，以培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)的能力以及創(chuàng)新思維能力作為教學(xué)教研工作的中心任務(wù)，不斷增強(qiáng)高考復(fù)習(xí)的科學(xué)性和實(shí)效性。二、教學(xué)目標(biāo)1、以剛進(jìn)入高三學(xué)生熱情高漲為契機(jī)幫助學(xué)生確立將來(lái)的高考目標(biāo)，積極建設(shè)良好的班風(fēng)、學(xué)風(fēng)。加強(qiáng)化學(xué)學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，幫助學(xué)生掌握高效的學(xué)習(xí)方法，以應(yīng)對(duì)日益加深的學(xué)習(xí)內(nèi)容。認(rèn)真研究教育改革發(fā)展趨勢(shì)，努力轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)教學(xué)觀念，積極投身教改實(shí)踐，勇于探索新思路新方法，不斷強(qiáng)化學(xué)生主體地位，自覺面向全體學(xué)生，著眼培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)品質(zhì)、創(chuàng)新精神和綜合素質(zhì)，努力使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人，使課堂教學(xué)真正成為學(xué)生主動(dòng)參與、樂于探究、勤于動(dòng)手動(dòng)腦的科學(xué)育人過(guò)程。2、認(rèn)真研究高考改革發(fā)展趨勢(shì)，深入學(xué)習(xí)考試大綱，正確把握高考的標(biāo)準(zhǔn)和特點(diǎn)，認(rèn)真分析學(xué)生學(xué)習(xí)狀況，堅(jiān)持精心設(shè)計(jì)和上好每一節(jié)課，有針對(duì)性地制定符合高考改革發(fā)展趨勢(shì)的教學(xué)目標(biāo)，注重培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和運(yùn)用基本知識(shí)分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，不斷提高課堂教學(xué)的科學(xué)性和實(shí)效性。3、在教學(xué)中，仔細(xì)分析新教材的特點(diǎn)，狠抓高考基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的落實(shí)，加強(qiáng)學(xué)科內(nèi)綜合的意識(shí)，在復(fù)習(xí)課中，要堅(jiān)持精選習(xí)題，妙題精解、融會(huì)貫通。防止題海戰(zhàn)術(shù)和重結(jié)論、輕過(guò)程等不良傾向，提高舉一反三的能力。立足各班學(xué)生實(shí)際狀況，搞好分類指導(dǎo)、分層推進(jìn)，在夯實(shí)基礎(chǔ)的同時(shí)，重視優(yōu)秀生的指導(dǎo)和訓(xùn)練，關(guān)注其每一個(gè)錯(cuò)誤及時(shí)分析錯(cuò)誤的原因。抓中間促兩頭，努力使不同層次的學(xué)生在原有的基礎(chǔ)上都能有較大幅度的提高。4、加強(qiáng)化學(xué)教學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活和社會(huì)的聯(lián)系。在教學(xué)中，密切聯(lián)系有關(guān)的最新科技成果和社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，注意化學(xué)與其他學(xué)科的相互滲透與綜合，加強(qiáng)理科綜合能力的培養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生在掌握本學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，不斷拓展相關(guān)知識(shí)面，增強(qiáng)理論聯(lián)系實(shí)際和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。5、有意培養(yǎng)學(xué)生解題習(xí)慣，注重分析訂正。①做題前認(rèn)真讀題，站在出題者的高度來(lái)審題②做題過(guò)程中，每個(gè)步驟都要“言之有理”、準(zhǔn)確無(wú)誤，原理、結(jié)果與題意一氣貫通，書寫要規(guī)范③對(duì)做錯(cuò)的題，務(wù)必認(rèn)真分析訂正。6、搞好試卷講評(píng)。除年級(jí)統(tǒng)考外，本科目還要逐章過(guò)關(guān)。每考必認(rèn)真落實(shí)“統(tǒng)、查、析、講”四大環(huán)節(jié)分類統(tǒng)計(jì)解法樣本，分項(xiàng)統(tǒng)計(jì)錯(cuò)誤地點(diǎn)，分題統(tǒng)2積極參加教學(xué)改革工作。要使學(xué)生參與到教學(xué)的過(guò)程中來(lái)，更好地提高他們學(xué)習(xí)的興趣和積極性，使他們更自主地學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的方法。多使用啟發(fā)式教學(xué)等好的教學(xué)方法，充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)模式，不斷提高自身的教學(xué)水平。5、繼續(xù)開展和加強(qiáng)學(xué)案教學(xué)學(xué)案運(yùn)用要系列化。自學(xué)探究學(xué)案技能訓(xùn)練學(xué)案綜合檢測(cè)學(xué)案復(fù)習(xí)鞏固學(xué)案，構(gòu)成學(xué)案系列。讓學(xué)生全過(guò)程參與學(xué)習(xí)，全面提高學(xué)習(xí)能力。當(dāng)然學(xué)案要力求實(shí)效，切忌“假大空”、走過(guò)場(chǎng)。四、教學(xué)進(jìn)度復(fù)習(xí)采取三輪八次檢測(cè)復(fù)習(xí)法。1、第一輪復(fù)習(xí)按教材章節(jié)進(jìn)行，夯實(shí)基礎(chǔ)，章節(jié)過(guò)關(guān)，以高考的基本題型基本概念、基本理論、基本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行系統(tǒng)的復(fù)習(xí)，著力培養(yǎng)學(xué)生的解題的規(guī)范性能力、文字表達(dá)能力和語(yǔ)言表達(dá)能力2、第二輪復(fù)習(xí)，以綜合能力為主、板塊式推進(jìn)，專題復(fù)習(xí)、考點(diǎn)精練。將各知識(shí)點(diǎn)有效的串接起來(lái)，形成有效的知識(shí)框架結(jié)構(gòu)3、第三輪復(fù)習(xí),即綜合訓(xùn)練和模擬練習(xí)，知識(shí)遷移能力的訓(xùn)練。強(qiáng)化訓(xùn)練階段。自我小結(jié)、查漏補(bǔ)缺，教師點(diǎn)撥精講，重在抓學(xué)生完成學(xué)科內(nèi)知識(shí)體系的構(gòu)建，計(jì)劃每周兩套題，采取定時(shí)考、及時(shí)閱、精點(diǎn)深評(píng)的教學(xué)方式4、回扣復(fù)習(xí),學(xué)生自行整體調(diào)節(jié)，搜集各方資料和信息?；乜壅n本，考試心理輔導(dǎo)等。22高三化學(xué)下學(xué)期教學(xué)工作計(jì)劃高三化學(xué)下學(xué)期教學(xué)工作計(jì)劃一、總體要求與任務(wù)總體要求把握好20XX年高考動(dòng)向，加大和加強(qiáng)學(xué)生練習(xí)認(rèn)真?zhèn)浜谜n、提高課堂教學(xué)效率精選學(xué)生的練習(xí)題和考試題多關(guān)心學(xué)生，培養(yǎng)學(xué)生最佳的應(yīng)試狀態(tài)。力爭(zhēng)以優(yōu)異的成績(jī)完成總校下達(dá)的高考任務(wù)。任務(wù)本學(xué)期計(jì)劃完成物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)新課和復(fù)習(xí)，二輪專題復(fù)習(xí)和高考模擬沖刺的練習(xí)。專題復(fù)習(xí)有基本概念基本原理元素基化合物等五個(gè)專題。高考模擬沖刺有10套精選練習(xí)。同時(shí)，精選各地優(yōu)秀試題組卷練習(xí)。二、對(duì)學(xué)生知識(shí)現(xiàn)狀分析經(jīng)過(guò)第一輪系統(tǒng)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)，學(xué)生的思維能力、分析問(wèn)題的能力已有了一定的提高，基本概念已經(jīng)掌握得比較清楚和牢固，基本規(guī)律和方法已經(jīng)比較熟練，答題規(guī)范也有所提高，化學(xué)成績(jī)也在不斷的進(jìn)步。但由于學(xué)生思維能力、

簡(jiǎn)介：高一年級(jí)化學(xué)第一學(xué)期期中考試試卷高一年級(jí)化學(xué)第一學(xué)期期中考試試卷說(shuō)明本試卷答題時(shí)間為90分鐘，試卷滿分為100分。相對(duì)原子質(zhì)量為H1C12O16S32NA23第一卷選擇題（共54分）一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括10小題，每小題小題，每小題3分，共分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合或最符合分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合或最符合題意）題意）1．下列物質(zhì)的提純方法可能屬于化學(xué)變化的是（）A．蒸餾B．過(guò)濾C．分液D．洗氣2．NAOH、NA2CO3、NACL、NA2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（）A．鈉的化合物B．可與硝酸反應(yīng)C．可溶于水D．電解質(zhì)3．下列說(shuō)法正確的是（）A．摩爾是一種國(guó)際基本物理量B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為224LC．1MOL氧的質(zhì)量為16GD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同4．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（）A．分散質(zhì)直徑大小B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子是否帶電5．氫氧化鐵膠體逐滴加入下列溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．飽和硫酸鈉溶液D．磷酸鈉溶液6．下列反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)7．下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．NA2OB．CL2C．H2SO4D．CO28．在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H有氣體放出的是（）A．NA、CU2、CL、SO42B．FE3、K、SO42、NO3C．H、AL3、OH、NO3D．NA、CA2、CL、HCO39．一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量增大B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大C．CA（OH）2溶解度不變D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大10．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是①給盛有液體的燒瓶加熱時(shí)，需要加碎瓷片或沸石②酒精燈內(nèi)的酒精不能小于酒精燈容積的1/3③點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純④稀釋濃硫酸時(shí)，要將濃硫酸慢慢沿器壁流入水中（）A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③二、選擇題（本題包括二、選擇題（本題包括8小題，每小題小題，每小題3分，共分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合或最分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合或最符合題意）符合題意）第二卷非選擇題（共46分）三、填空題（本題包括三、填空題（本題包括3小題，每空小題，每空2分，共分，共1818分）分）19．⑴按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式①氫氧化銅溶于鹽酸②硫酸氫鈉溶液中滴加純堿溶液⑵寫出離子反應(yīng)方程式CO22OHCO32H2O所對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式①②20．12GRSO4中含001MOLR2，則RSO4的摩爾質(zhì)量是；R的相對(duì)原子質(zhì)量約是。21．常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中檢出AG，他還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的CL、CO32、CU2、FE3、K等。你認(rèn)為其中是需要檢驗(yàn)的，而是不需要檢驗(yàn)的。其原因是。四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，小題，2222題每空題每空2分，分，2323題每空題每空1分，共分，共1717分）分）22．用98的濃H2SO4（Ρ184G/CM3）配制500ML05MOL/L的稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空⑴所需濃H2SO4的體積為⑵如果實(shí)驗(yàn)室有10ML、20ML、50ML量筒，應(yīng)選用ML量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有⑶若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響（填偏高、偏低、無(wú)影響）①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容②定容時(shí)俯視刻度線⑷若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是23．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲。（實(shí)驗(yàn)中使用的過(guò)濾器是用于過(guò)濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過(guò)濾器）請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98H2SO4，充分?jǐn)嚢柚敝凉腆w不再溶解②③④⑤洗滌沉淀⑥檢驗(yàn)沉淀是否洗凈

簡(jiǎn)介：高一年級(jí)化學(xué)第一學(xué)期期中考試試卷高一年級(jí)化學(xué)第一學(xué)期期中考試試卷本試卷分第Ⅰ卷選擇題和第Ⅱ卷非選擇題兩部分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。第Ⅰ卷（選擇題（選擇題共62分，請(qǐng)將答案填涂在答題卡上）分，請(qǐng)將答案填涂在答題卡上）相對(duì)原子質(zhì)量ZN65FE56MG24AL27CU64K39NA23C12O16H1S32一、單項(xiàng)選擇題（本題包括一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題小題，每小題3分，共分，共30分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是A、碳B、硅C、鎂D、鋁2、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NAOH溶液反應(yīng)的是①NAHCO3②AL2O3③ALOH3④NAALO2⑤NH42CO3⑥ALA．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D(zhuǎn)．全部3、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．CO2溶于水形成碳酸，SIO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下SIO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D．HCL通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀4、小華家中有如下生活用品碘酒、食鹽、食醋、84消毒液內(nèi)含NACLO，小華利用上述用品不能完成的任務(wù)是A．檢驗(yàn)買來(lái)的奶粉中是否加有淀粉B．檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有CL－C．除去保溫瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁5、下列離子方程式書寫正確的是A．鋁粉投入到NAOH溶液中2AL2OH－══2ALO2－H2↑B．ALCL3溶液中加入足量的氨水AL33OH－══ALOH3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉FE3FE2FE2D．二氧化碳通入“水玻璃”中CO2SIO322H2OCO32H4SIO4↓6、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A．硬鋁B．黃銅C．鋼鐵D．金箔7、只用一種試劑區(qū)別NA2SO4、MGCL2、FECL2、AL2SO43、NH42SO4五種溶液,這種試劑是A．BAOH2B．H2SO4C．NAOHD．AGNO38、光纖通信70年代后期發(fā)展起來(lái)的一種新型通信技術(shù)，目前長(zhǎng)距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A．碳B．石英C．鍺D．硅9、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A．11B．23C．32D．1610、蛇紋石由MGO、A12O3、SIO2、FE2O3組成。現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NAOH溶液至過(guò)量。下列敘述不正確的是第Ⅱ卷（非選擇題共58分請(qǐng)將答案寫在答卷紙上）三、三、（本題包括（本題包括2小題，共小題，共20分。分。）19、8分我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)KIO3KIH2SO4K2SO4I2H2O1將上面氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移02MOL電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________________。4利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是________________填下列選項(xiàng)的序號(hào)①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AGNO3溶液20、（12分）氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用（1）人通過(guò)呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動(dòng)，反應(yīng)為C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量，該反應(yīng)中的還原劑是。（2）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無(wú)害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有。（填“氧化性”或“還原性”）；（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以FE2＋和FE3＋的形式存在的，而FE2＋更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的FE3＋轉(zhuǎn)化為FE2＋。在這個(gè)過(guò)程中維生素C所起的作用是。（填“氧化作用”或“還原作用”）；（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充FE2＋，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無(wú)這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是。如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)寫出主要操作與現(xiàn)象。（5）FE3＋在工業(yè)上有重要用途。例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FECL3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CUCL2和FECL2，寫出離子方程式。四、四、（本題包括（本題包括2小題，共小題，共16分。分。）21、（8分）胃酸過(guò)多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說(shuō)明摘要。甲①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時(shí)火焰為黃色；③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④患者服用過(guò)量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時(shí)；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。（1）請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成份是（填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是（填化學(xué)式）。（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式。（3）三硅酸鎂MG2SI3O8NH2O也是常用胃藥，被用來(lái)治療胃潰瘍，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為_________。22（8分）過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng),在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和一定量過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置NAHCO3溶液無(wú)水硫酸銅NA2O2樣品飽和石灰水BCO2CDEA

簡(jiǎn)介：第三章金屬及其化合物天津市第74中學(xué)1一塊金屬鈉投入過(guò)量的ALCL3溶液中，生成物是（）A．H2、NAOHB．H2、ALOH3C．H2、NACL、NAALO2D．H2、NACL、ALOH32下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是A．碳酸鈉B．氫氧化鋁C．氧化鈣D．碳酸鈣3既與稀HCL反應(yīng)，又與NAOH溶液反應(yīng)的是（）A．MGB．ALC．FED．CU4下面有關(guān)NA2CO3與NAHCO3的敘述錯(cuò)誤的是（）A．NA2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NAHCO3WWWKS5UCOMB．在水中的溶解度NA2CO3比NAHCO3大C．與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，NA2CO3比NAHCO3劇烈D．NAHCO3能與NAOH反應(yīng)，而NA2CO3不能5只能用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)區(qū)分的是（）A．NACL和NA2CO3B．KCL和NACLC．KCL和K2CO3D．鈉和鉀6為了檢驗(yàn)?zāi)矲ECL2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（）A．NAOH溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊溶液7某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．K、MG2、CL、SO42B．NA、NH4、SO42、HCO3C．NA、BA2、NO3、CLD．K、NA、NO3、ALO28MG、AL、FE三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．三種金屬的物質(zhì)的量相等B．三種金屬均過(guò)量C．三種金屬的質(zhì)量相等D．參加反應(yīng)的三種金屬的質(zhì)量比為129289只用一種試劑可區(qū)別NA2SO4、MGCL2、FECL2、AL2SO43、NH42SO4五種溶液,這種試劑是（）A．BAOH2B．H2SO4C．NAOHD．AGNO310下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁粉投入到NAOH溶液中2AL2OH══2ALO2H2↑B．ALCL3溶液中加入足量的氨水AL33OH══ALOH3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉????232FEFEFEB裝置的作用是，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因。（3）若D中的195G過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象。（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250ML，又知氧氣的密度為143G/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值（答大或小），相差約ML（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這是由于_______________________________________________________________________。（5）你認(rèn)為上述AE的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)。（用甲、乙、丙、丁回答）15加熱100G碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不變化，剩余固體的質(zhì)量為845G，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。WWWKS5UCOM

簡(jiǎn)介：高一級(jí)化學(xué)科第一學(xué)期第一學(xué)段考試題高一級(jí)化學(xué)科第一學(xué)期第一學(xué)段考試題命題者命題者李作清李作清限時(shí)限時(shí)9090分鐘分鐘注意事項(xiàng)1可能用到的原子量H1；O16；C12；CI355S32MG24AL27NA232每小題選出答案后，填在答題卷的的表格里，否則無(wú)效。3考試結(jié)束后，考生只將第I卷和第II卷的答題卷交回，試卷不用交。第Ⅰ卷（選擇題卷（選擇題共6565分）分）一、選擇題本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1要從含有泥沙的食鹽水溶液中分離除去固體不溶物,可采用的實(shí)驗(yàn)操作是（）Ａ、萃取Ｂ、過(guò)濾Ｃ、蒸餾Ｄ、蒸發(fā)2下列實(shí)驗(yàn)中，不需要用到玻璃棒的是①配制01MOL/L食鹽溶液500ML②過(guò)濾③溶解④萃?、菡麴s⑥蒸發(fā)A、①②③④⑤⑥B、①②③C、①②③⑥D(zhuǎn)、④⑤3以下過(guò)濾操作中，不正確的是A．濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤(rùn)濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡B．漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁C．倒入漏斗的過(guò)濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣D．要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過(guò)濾液10．下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是A容量瓶B燒杯C量筒D試管11．下列溶液的溶質(zhì)都是電解質(zhì)，這些溶液中的CL?濃度與500ML1MOL/LMGCL2溶液中的CL?濃度相等的是（）A．150ML1MOLL1NACL溶液B．75ML15MOLL－1CACL2溶液C．150ML2MOLL－1KCL溶液D．75ML1MOLL－1ALCL3溶液12．下列變化中，有元素化合價(jià)升高的是A．KCLAGCLB．CUSO4CUC．CACO3CO2D．H2H2O13．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是A．NA2SO4溶液和MGCL2溶液B．NA2CO3溶液和稀硫酸C．NAOH溶液和FE2SO43溶液D．CAOH2和鹽酸14下列關(guān)于鈉元素的敘述中，正確的是（）A鈉單質(zhì)燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉。B鈉單質(zhì)燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，生成氧化鈉。C鈉離子的最外層只有一個(gè)電子，作還原劑。D鈉要保存在石蠟油或煤油中，主要是因?yàn)殁c易與空氣中CO2反應(yīng)。15有以下物質(zhì)①NACL溶液②熔融的MGCL2③CUSO4粉末④NAOH固體⑤金屬銅⑥蔗糖。有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是A能導(dǎo)電的有①②③④⑤；B屬于電解質(zhì)有①②③④C不能導(dǎo)電的有③④⑥D(zhuǎn)屬于純凈物的只有④⑤⑥

簡(jiǎn)介：高一年級(jí)化學(xué)第一學(xué)期期中考試卷高一年級(jí)化學(xué)第一學(xué)期期中考試卷高一年級(jí)化學(xué)科試卷高一年級(jí)化學(xué)科試卷說(shuō)明說(shuō)明1本試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷為選擇題，共18題，共57分；第Ⅱ卷為非選擇題，共X題，共43分。全卷共100分，考試時(shí)間90分鐘。2答第Ⅰ卷前,考生必須將科目及自己的姓名、學(xué)號(hào)、涂寫在答題卡上；答第Ⅱ卷前,考生必須將自己的班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)填寫在答題卷密封線左邊的空格內(nèi)?？赡苡玫降脑恿縃1O16N14C12S32CL355NA23K39AL27CU64BA137第Ⅰ卷（選擇題）第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題一、選擇題本題包括本題包括5小題小題,每小題每小題2分,共1010分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。題意。納米科技是21世紀(jì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的發(fā)動(dòng)機(jī)。人們會(huì)利用納米級(jí)（1100NM）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來(lái)越重要的作用。請(qǐng)解答1、2兩題。1、下列分散系與納米級(jí)微粒在直徑上具有相同數(shù)量級(jí)的是A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液2、將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是A．該分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)濾紙C．該分散系屬于膠體D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)3、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是A．NAOHB．CO2C．H2SO4D．FE4、現(xiàn)有三組溶液①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液5、在下列反應(yīng)中，鹽酸作還原劑的是ANAOHHCLNACLH2OBZN2HCLZNCL2H2↑C．NA、K、NO3、HCO3D．NH4、AL3、SO42、NO315、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，224L氦氣中有NA個(gè)氦原子B常溫常壓下，14G氮?dú)庵泻蠳A個(gè)氮原子C2L03MOL/LNA2SO3溶液中含有06NA個(gè)NAD24G金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為02NA16、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．銅片插入硝酸銀溶液中CU2AGCU22AGB．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)SO42HBA2OHBASO4↓H2OC．氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)FEOH33HFE33H2OD．把金屬鐵放入稀硫酸中2FE6H2FE33H2↑17、重金屬離子具有毒性，實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要的有毒離子為BA2，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是A．K和SO42B．AG和NO3?C．CU2和SO42D．CU2和CL?18、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A同質(zhì)量的不同密度的N2和C2H4B同體積同溫度的NO和C2H6C同溫度同壓強(qiáng)的CO和N2D同體積同密度的CO和C2H4第Ⅱ卷（非選擇題）第Ⅱ卷（非選擇題）四、填空題四、填空題19、（4分）按要求完成下列填空（1）寫出硫酸鐵在水溶液中的電離方程式（2）寫出符合離子方程式BA2SO42BASO4↓的一種化學(xué)方程式20、（4分）156GNA2X含NA04MOL，則NA2X的摩爾質(zhì)量為，X的相對(duì)原子質(zhì)量為。21、（4分）取少量FE2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，反應(yīng)后得到的FECL3溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（1）取少量溶液置于試管中，滴入NAOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，發(fā)生的離子方程式___________________________________。（2）在小燒杯中加入20ML蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FECL3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈褐色，即可制得FEOH3膠體。22、（6分）一個(gè)體重50KG的健康人，體內(nèi)約含有2G鐵，這2G鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以FE2和FE3的形式存在。易被吸收，給貧血者補(bǔ)

簡(jiǎn)介：高一化學(xué)知識(shí)小卡片高一化學(xué)知識(shí)小卡片03_____班姓名_________知識(shí)點(diǎn)非極性分子規(guī)律對(duì)于ABN型分子，若中心原子A的化合價(jià)絕對(duì)值等于其最外層電子數(shù)，則該分子為非極性分子。例如CO2、CS2、BF3、SO3、CCL4、PCL5，F(xiàn)S6等1雙原子直線型如H2、N2、O2、X2（鹵素）寫出H2、N2的電子式___________、_____________2三原子直線型如CO2，CS2寫出CO2，CS2的結(jié)構(gòu)式___________、_____________其鍵角是____________3平面正三角形如BF3、BCL3、SO3畫出BF3的結(jié)構(gòu)式____________其鍵角為________4五原子四鍵正四面體如CH4、CCL4畫出CH4的結(jié)構(gòu)式____________其鍵角為________5四原子六鍵正四面體如P4畫出P4的結(jié)構(gòu)式____________其鍵角為________高一化學(xué)知識(shí)小卡片高一化學(xué)知識(shí)小卡片03_____班姓名_________知識(shí)點(diǎn)非極性分子規(guī)律對(duì)于ABN型分子，若中心原子A的化合價(jià)絕對(duì)值等于其最外層電子數(shù)，則該分子為非極性分子。例如CO2、CS2、BF3、SO3、CCL4、PCL5，F(xiàn)S6等1雙原子直線型如H2、N2、O2、X2（鹵素）寫出H2、N2的電子式___________、_____________2三原子直線型如CO2，CS2寫出CO2，CS2的結(jié)構(gòu)式___________、_____________其鍵角是____________3平面正三角形如BF3、BCL3、SO3畫出BF3的結(jié)構(gòu)式____________其鍵角為________4五原子四鍵正四面體如CH4、CCL4畫出CH4的結(jié)構(gòu)式____________其鍵角為________5四原子六鍵正四面體如P4畫出P4的結(jié)構(gòu)式____________其鍵角為_______高一化學(xué)知識(shí)小卡片高一化學(xué)知識(shí)小卡片03_____班姓名_________知識(shí)點(diǎn)非極性分子規(guī)律對(duì)于ABN型分子，若中心原子A的化合價(jià)絕對(duì)值等于其最外層電子數(shù)，則該分子為非極性分子。例如CO2、CS2、BF3、SO3、CCL4、PCL5，F(xiàn)S6等1雙原子直線型如H2、N2、O2、X2（鹵素）寫出H2、N2的電子式___________、_____________2三原子直線型如CO2，CS2寫出CO2，CS2的結(jié)構(gòu)式___________、_____________其鍵角是____________3平面正三角形如BF3、BCL3、SO3畫出BF3的結(jié)構(gòu)式____________其鍵角為________4五原子四鍵正四面體如CH4、CCL4畫出CH4的結(jié)構(gòu)式____________其鍵角為________5四原子六鍵正四面體如P4畫出P4的結(jié)構(gòu)式____________其鍵角為________高一化學(xué)知識(shí)小卡片高一化學(xué)知識(shí)小卡片03_____班姓名_________知識(shí)點(diǎn)非極性分子規(guī)律對(duì)于ABN型分子，若中心原子A的化合價(jià)絕對(duì)值等于其最外層電子數(shù)，則該分子為非極性分子。例如CO2、CS2、BF3、SO3、CCL4、PCL5，F(xiàn)S6等1雙原子直線型如H2、N2、O2、X2（鹵素）寫出H2、N2的電子式___________、_____________2三原子直線型如CO2，CS2寫出CO2，CS2的結(jié)構(gòu)式___________、_____________其鍵角是____________3平面正三角形如BF3、BCL3、SO3畫出BF3的結(jié)構(gòu)式____________其鍵角為________4五原子四鍵正四面體如CH4、CCL4畫出CH4的結(jié)構(gòu)式____________其鍵角為________5四原子六鍵正四面體如P4畫出P4的結(jié)構(gòu)式____________其鍵角為_______

簡(jiǎn)介：高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)3篇高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)篇1本學(xué)期在上級(jí)部門的指導(dǎo)下，在學(xué)校教育處的領(lǐng)導(dǎo)下，理化生教研組的各項(xiàng)工作在全體組員的共同努力下圓滿完成。一、訂方案，工作有條不紊開學(xué)初，經(jīng)過(guò)全體組員的共同爭(zhēng)論，制訂了切合本校實(shí)際的切完可行的教研組方案，在方案中，規(guī)定了月進(jìn)度，周進(jìn)度，各章節(jié)的訓(xùn)練題的出題人，單元檢測(cè)題的出題人，并在教學(xué)工作中落實(shí)到位，制訂了聽課方案，規(guī)定了主講人，講課的內(nèi)容等。二、識(shí)大體，聽從學(xué)校支配理化生科組成員在平常的訓(xùn)練教學(xué)工作中，識(shí)大體，顧大局，聽從學(xué)校分工，勇挑重?fù)?dān)，在本組成員中，有從事后勤管理的領(lǐng)導(dǎo)，有從事黨紀(jì)管理的副書記，有從事婦代會(huì)管理的主任，有從事同學(xué)團(tuán)支部工作的書記。在工作上人人扎實(shí)、盡責(zé)，在科組里都起了帶頭作用。三、抓教研，提升教學(xué)水平每周三上午第一節(jié)課同組成員對(duì)本周的教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行討論，同組成員各抒已見，形成共識(shí)，做到了班級(jí)進(jìn)度統(tǒng)一，訓(xùn)練統(tǒng)一，準(zhǔn)時(shí)反饋，糾錯(cuò)準(zhǔn)時(shí)。根據(jù)方案進(jìn)行聽課、評(píng)課、本期每位老師聽課節(jié)次不少于10節(jié)，涉及的課化學(xué)科任。一學(xué)期來(lái)，我根據(jù)教學(xué)方案，以及新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，已經(jīng)如期、較好地完成了教學(xué)任務(wù)高一化學(xué)必修1模塊的教學(xué)?，F(xiàn)對(duì)本學(xué)期教學(xué)工作作出總結(jié)，盼望能發(fā)揚(yáng)優(yōu)點(diǎn)，克服不足，總結(jié)閱歷教訓(xùn)，使今后的工作取得更大的進(jìn)步。一、仔細(xì)備課，不但備同學(xué)而且備教材備教法今年新課標(biāo)人教版教材的編排有了大的改革，比以前要系統(tǒng)，但學(xué)問(wèn)點(diǎn)間的聯(lián)系較差，因此我在備課時(shí)，參考和分析了許多有關(guān)資料，盡量依據(jù)教材內(nèi)容及同學(xué)的實(shí)際，設(shè)計(jì)課的類型，擬定采納的教學(xué)方法、方式，仔細(xì)寫好教學(xué)綱要，盡量使學(xué)問(wèn)點(diǎn)的教學(xué)有條理性，同學(xué)較易學(xué)和理解。同時(shí)課后準(zhǔn)時(shí)對(duì)剛上完的課作出總結(jié)，寫好教學(xué)后記，記錄自己的不足和收獲，從而對(duì)自己的教學(xué)方法和方式進(jìn)行改進(jìn)，努力提高自己的教學(xué)水平。二、加強(qiáng)試驗(yàn)教學(xué)，提高同學(xué)的試驗(yàn)水平人教版新教材在編排上增加了不少試驗(yàn)和有關(guān)圖畫，圖文并茂，提高了同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好，但對(duì)同學(xué)的試驗(yàn)力量水平的要求也更高了。在教學(xué)中，我依據(jù)本校的試驗(yàn)設(shè)備條件，把一些演示試驗(yàn)改為邊講邊做的試驗(yàn)或同學(xué)試驗(yàn)，或調(diào)換一些試驗(yàn)，或適當(dāng)做一些選做試驗(yàn)。同時(shí)鼓舞并指導(dǎo)同學(xué)自己動(dòng)手做一些家庭小試驗(yàn)，以進(jìn)一步激勵(lì)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的主動(dòng)性和探究精神。還嚴(yán)格要求同學(xué)，指導(dǎo)