簡介：專題專題0505金屬元素單質(zhì)及其化合物金屬元素單質(zhì)及其化合物1．2016全國Ⅲ卷化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAL2SO43和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強(qiáng)FECL3腐蝕CU刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SIO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記解析A項(xiàng)，AL2SO43與NAHCO3在溶液中能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成ALOH3沉淀和CO2氣體，能滅火；B項(xiàng)，2FECL3＋CU2FECL2＋CUCL2，只能說明還原性CU強(qiáng)于FE2＋，無法說明FE與CU的金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可以漂白織物；D項(xiàng)，氫氟酸與玻璃的主要成分SIO2反應(yīng)，生成SIF4氣體和水，故氫氟酸可以刻蝕玻璃。答案B2．2015江蘇卷在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A．粗硅SICL4SI→CL2高溫→H2高溫B．MGOH2MGCL2AQMG→鹽酸→電解C．FE2O3FECL3AQ無水FECL3→鹽酸→蒸發(fā)D．AGNO3AQAGNH32OHAQAG→NH3H2O→蔗糖△答案A3．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡAFE3＋有氧化性FE2SO43可作凈水劑B濃硫酸有腐蝕性常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將01MOL/LMGSO4溶液滴入NAOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加01MOL/LCUSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀CUOH2的溶度積比MGOH2的小答案D6．向含AL2SO43和ALCL3的混合溶液中逐滴加入1MOL/LBAOH2溶液至過量，加入BAOH2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是ALOH4－B．向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C．原混合溶液中CAL2SO43∶CALCL3＝1∶2D．OA段反應(yīng)的離子方程式為2AL3＋＋3SO＋3BA2＋＋8OH－2ALOH4－＋3BASO4↓24解析C點(diǎn)為BASO4沉淀，其物質(zhì)的量為3MOL，此時(shí)鋁元素以ALOH4－的形式存在；B點(diǎn)為ALOH3和BASO4沉淀，ALOH3的物質(zhì)的量為7MOL－3MOL＝4MOL，故原混合液中有1MOLAL2SO43，ALCL3為4MOL－1MOL2＝2MOL，即CAL2SO43∶CALCL3＝1∶2；OA段反應(yīng)的離子方程式為2AL3＋＋3SO＋3BA22－4＋＋6OH－3BASO4↓＋2ALOH3↓。答案D7．將三種黑色粉末組成的混合物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體。將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與015MOL還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和64G紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NAHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為

簡介：1高考化學(xué)分類解析1－化學(xué)用語及其規(guī)律1．（08上海卷）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）2．（08上海卷）下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（）A．NAOHB．SIO2C．FED．C3H83．（08上海卷）下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象B．質(zhì)量守恒定律是大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)C．化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)D．化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的4．（08廣東卷）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（）A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦5．（08江蘇卷）下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（）A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B．氯水和活性炭使紅墨水褪色C．漂白粉和水玻璃長期暴露在變質(zhì)D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色6．（08江蘇卷）研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是（）A．密閉容器中CUO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物12COCOCO2CO2NCUONCB．FE在CL2中的燃燒產(chǎn)物115FECL2FECL2FECL3FECL3NCL2NFEC．ALCL3溶液中滴加NAOH后鋁的存在形式34ALOH3AL3ALOH3ALO2ALO2NNAOHNALCL3D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽12NNH3H2ONSO2NH4HSO4NH4HSO4NH42SO4NH42SO47．（08山東卷）下列由事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）32008高考化學(xué)分類解析2－離子反應(yīng)1．（08海南卷）下列離子方程式正確的是（）2．（08海南卷）在PH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）A．NH4、NO3、K、SO42B．CO32_、NO3、HCO3、NAC．NA、CLO、ALO2、NO3D．CRO42、K、NA、SO423．（08上海卷）下列離子方程式書寫正確的是（）A．AGNO3溶液滴入少量的NA2S溶液2AG＋＋S2AG2S↓B．過量的CO2通入CACLO2溶液中CLO－＋CO2＋H2OHCO3－＋HCLOC．向NA2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液CO32－＋2HCO2↑＋H2OD．向BAOH2溶液中加入少量的NAHSO3溶液2HSO3－＋BA2＋＋2OHBASO3↓＋SO32－＋2H2O4．（08全國Ⅰ卷）在溶液中加入中量NA2O2后仍能大量共存的離子組是（）A．NH4、BA2、CL、NO3B．K、ALO2、CL、SO24C．CA2、MG2、NO3、HCO3D．NA、CL、CO23、SO235．（08廣東卷）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．在稀氨水中通入過量CO2NH3H2OCO2NHHCO4?3?B．少量SO2通入CACLO2溶液中SO2H2OCA22CLOCASO32HCLO?C．用稀HNO3溶液FES固體FES2HFE2H2S?D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合CA2OHHSOCASO4H2O24??6．（08江蘇卷）下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（）A．溴乙烷中滴入AGNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素BRAGAGBR↓

簡介：高二化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)終結(jié)性考試一．選擇題1、在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說的、在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說的（）A、道爾頓、道爾頓B、盧瑟福、盧瑟福C、湯姆生、湯姆生D、波爾、波爾22下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子晶體是（下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子晶體是（）學(xué)科網(wǎng)學(xué)科網(wǎng)學(xué)ACSCLACSCLB．KOHKOHC．H2OD．H2網(wǎng)33下列原子中，第一電離能最大的是（下列原子中，第一電離能最大的是（）學(xué)科網(wǎng)學(xué)科網(wǎng)學(xué)科網(wǎng)科網(wǎng)ABABBCBCCALCALDSIDSI44下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是（下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是（）學(xué)科網(wǎng)學(xué)科網(wǎng)學(xué)科學(xué)科網(wǎng)AKAK、NANA、ALALBOBO、CLCL、HCASCAS、P、HDODO、S、CLCL55下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）學(xué)科網(wǎng)學(xué)科網(wǎng)學(xué)科網(wǎng)科網(wǎng)AANANA1S1S22S2S22P2P6BBF1S1S22S2S22P2P5學(xué)科學(xué)科網(wǎng)學(xué)CCO21S1S22S2S22P2P4DDARAR1S1S22S2S22P2P63S3S23P3P6網(wǎng)66下列微粒中，最外層未成對電子數(shù)最多的是（下列微粒中，最外層未成對電子數(shù)最多的是（）學(xué)科網(wǎng)學(xué)科網(wǎng)AOAOBPBPCMNCMNDFEDFE33學(xué)7．下列各組微粒，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是．下列各組微粒，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是學(xué)科網(wǎng)學(xué)科網(wǎng)學(xué)科學(xué)科網(wǎng)A．KNANALILIB．NANAMGMG22ALAL33學(xué)科網(wǎng)學(xué)科網(wǎng)學(xué)科網(wǎng)學(xué)科網(wǎng)C．MGMG22NANAFFD．CLCLFFFF學(xué)科網(wǎng)學(xué)科網(wǎng)學(xué)科學(xué)科網(wǎng)88下列分子中，所有原子的最外層均為下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是電子結(jié)構(gòu)的是1515．一個(gè)電子排布為．一個(gè)電子排布為1S1S22S2S22P2P63S3S23P3P1的元素最可能的價(jià)態(tài)是的元素最可能的價(jià)態(tài)是A11B22C33D1116以下能級符號不正確的是以下能級符號不正確的是（）A3SB3PC3DD3F17、下列能跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是（）A．FB．CLC．BRD．I18關(guān)于晶體的下列說法正確的是（）A任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子。B原子晶體中只含有共價(jià)鍵。C原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高。D離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵。1919、下列說法中，不符合Ⅶ、下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（族元素性質(zhì)特征的是（）A、易形成、易形成1價(jià)離子價(jià)離子B、從上到下原子半徑逐漸減、從上到下原子半徑逐漸減小C、從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱、從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D、從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱、從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱20下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是（）A、晶體硅晶體硅B、食鹽食鹽C、干冰干冰D、金屬金屬鉀21向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后CU2的濃度不變。B沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子CU（NH3）42。

簡介：名師整理精華知識(shí)點(diǎn)第二章第二章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊C＋CO2△2CO是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如CS＋H2OG△COG＋H2G。②銨鹽和堿的反應(yīng)如BAOH28H2O＋NH4CL＝BACL2＋2NH3↑＋10H2O③大多數(shù)分解反應(yīng)如KCLO3、KMNO4、CACO3的分解等。3、能源的分類思考一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎試舉例說明。點(diǎn)拔這種說法不對。如C＋O2＝CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。BAOH28H2O與NH4CL的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。第二節(jié)第二節(jié)化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式火電（火力發(fā)電）化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺點(diǎn)環(huán)境污染、低效電能電力原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)清潔、高效2、原電池原理（1）概念把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋＃?）構(gòu)成原電池的條件（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接形成條件利用歷史性質(zhì)可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能常規(guī)能源不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣一次能源新能源不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等名師整理精華知識(shí)點(diǎn)（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因①溫度升高溫度，增大速率②催化劑一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）③濃度增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）⑤其它因素如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆、動(dòng)、等、定、變。①逆化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。②動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。③等達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即V正＝V逆≠0。④定達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志①VA（正方向）＝VA（逆方向）或NA（消耗）＝NA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)XA＋YBZC，X＋Y≠Z）

簡介：1高中化學(xué)必修一目錄（人教版）目錄（人教版）第一章第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)到化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二章第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類第二節(jié)離子反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三章第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三節(jié)用途廣泛的金屬材料第四章第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角硅第二節(jié)富集在海水中的元素氯第三節(jié)硫和氮的氧化物第四節(jié)氨硝酸硫酸3遠(yuǎn)大于原溶劑如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘D分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出。如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。E蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。如分離NACL和KNO3混合物。三、離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式CL－AGNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀CL－＋AG＋＝AGCL↓SO42稀HCL、BACL2白色沉淀SO42BA2＋BASO4↓四、除雜注意事項(xiàng)為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位摩爾1物質(zhì)的量（N）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2摩爾（MOL）把含有6021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3阿伏加德羅常數(shù)把6021023MOL1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)NN/NA

簡介：1高中化學(xué)原電池的工作原理練習(xí)題高中化學(xué)原電池的工作原理練習(xí)題1．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定使測定結(jié)果偏低的是A．量筒量取所用藥品B．NAOH溶液在倒入小燒杯中時(shí)，有少量的濺出C．量熱計(jì)的保溫材料質(zhì)量高D．測量HCL溶液溫度時(shí)的溫度計(jì)用水洗后，測NAOH溶液的溫度解析NAOH溶液濺出，導(dǎo)致反應(yīng)的NAOH的量減小，使放出的熱量減少，致使結(jié)果偏低。答案B2．關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法正確的是A．鋅是電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C．電流從鋅電極通過電流計(jì)流向銅電極D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H＋＋2E－H2↑解析原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，故鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移，B項(xiàng)正確；電子從鋅電極負(fù)極通過電流計(jì)流向銅電極正極，電流方向正好相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤；銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為CU＋＋2E－CU，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B3．鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為ZNS＋2MNO2S＋H2OLZNOH2S＋MN2O3S。下列說法錯(cuò)誤的是A．電路中每通過02MOL電子，鋅的質(zhì)量理論上減小65GB．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為ZN－2E－＋2OH－ZNOH2C．電池工作時(shí)，電流由負(fù)極通過外電路流向正極D．堿性鋅錳電池是二次電池解析由電極反應(yīng)式可知，1MOL鋅參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2MOL電子。則A項(xiàng)正確；負(fù)極上鋅失電子，與氫氧根結(jié)合生成ZNOH2，B項(xiàng)正確；電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性鋅錳電池不能重復(fù)使用，屬于一次電池，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案CD4．研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MNO2＋2AG＋2NACLNA2MN5O10＋2AGCL下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是A．正極反應(yīng)式AG＋CL－－E－AGCLB．每生成1MOLNA2MN5O10轉(zhuǎn)移2MOL電子3地向水槽中滴入CUSO4濃溶液。該過程中不考慮兩球浮力的變化，則下列說法正確的是A．若杠桿由絕緣體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定B端高A端低B．若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定B端高A端低C．若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定A端高B端低D．無論杠桿由絕緣體材料還是由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定A端高B端低解析若杠桿由絕緣體材料，因此空心鐵球可以把電解質(zhì)液中的銅置換出來附著在表面上，質(zhì)量增加。若杠桿由導(dǎo)體材料制成，空心鐵球失電子經(jīng)外導(dǎo)線，在銅極銅離子得電子附著在表面，空心銅球質(zhì)量增加。答案B二、非選擇題本題包括4小題，共39分8．8分2012濱州質(zhì)檢鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FECL3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?寫出FECL3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式____________________________。2若將1中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)_________________________________________________________________；負(fù)極反應(yīng)_________________________________________________________________。解析1利用FE3＋氧化性的反應(yīng)2FECL3＋CU2FECL2＋CUCL2，然后改為離子方程式。2根據(jù)2FE3＋＋CU2FE2＋＋CU2＋氧化還原反應(yīng)和原電池的工作原理進(jìn)行設(shè)計(jì)，銅作負(fù)極，石墨作正極，F(xiàn)ECL3溶液作電解質(zhì)溶液。答案12FE3＋＋CU2FE2＋CU2＋2裝置圖如圖所示正極反應(yīng)2FE3＋＋2E－2FE2＋負(fù)極反應(yīng)CU－2E－CU2＋

簡介：1332332鹽類的水解（第二課時(shí)）教案鹽類的水解（第二課時(shí)）教案新人教版選修新人教版選修41、內(nèi)容（1）、鹽類的水解平衡（2）、影響鹽類水解的主要因素（3）、鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用2、解析這部分內(nèi)容討論了影響鹽類水解的主要因素，同時(shí)介紹鹽類水解反應(yīng)的利用。二、目標(biāo)及其解析目標(biāo)及其解析1、目標(biāo)（1）、了解鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的應(yīng)用（2）、掌握鹽類水解的影響因素2、解析（1）認(rèn)識(shí)鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的應(yīng)用（2）、用平衡移動(dòng)原理分析，影響鹽類水解程度的大小的因素主要有內(nèi)因是組成鹽的酸或堿的強(qiáng)弱，外因有①本身鹽溶液濃度的大?、跍囟鹊母叩廷廴芤核釅A度的改變④外加鹽。三、教學(xué)問題診斷分析三、教學(xué)問題診斷分析鹽類水解的影響因素、鹽類水解的應(yīng)用要與離子共存、制備某些固體鹽和某些易水解的鹽的實(shí)驗(yàn)步驟等?！窘虒W(xué)過程】【教學(xué)過程】一、鹽類水解的影響因素一、鹽類水解的影響因素［引入］［引入］當(dāng)水解速率與中和反應(yīng)速率相等時(shí)，處于水解平衡狀態(tài)。若改變條件，水解平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，遵循勒沙特列原理。1、內(nèi)因、內(nèi)因鹽本身的性質(zhì)主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱（或陽離子對應(yīng)的堿越弱），水解程度就越大。另外還受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響2、外因、外因1溫度升溫促進(jìn)水解2濃度稀釋促進(jìn)水解33外加酸堿外加酸堿鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。稀釋鹽溶液，可促進(jìn)水解，鹽的濃度越小，水解程度越大；但增大鹽的濃度，水解平衡雖然正向移動(dòng)，但水解程度減小。外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解，例如，水解酸性的鹽溶液，若加入堿，就會(huì)中和溶液中的H＋，使平衡向水解方向移動(dòng)而促進(jìn)水解，若加酸則抑制水解。3、不考慮水解的情況、不考慮水解的情況不水解的兩種可溶性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液相混合，按復(fù)分解進(jìn)行分析，如BACL2＋NA2SO4＝＝BASO4＋2NACL。水解反應(yīng)不能相互促進(jìn)的、可溶性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽相混合，一般按復(fù)分解進(jìn)行，如BACL2＋NA2CO3＝＝BACO3＋2NACL。若是具有氧化性的鹽和具有還原性的鹽溶液反應(yīng)時(shí)，一般可發(fā)生氧化還原反應(yīng)2FECL3＋NA2S＝＝2FECL2＋2NACL＋S四、鹽類水解的應(yīng)用四、鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的程度一般很微弱，通常不考慮它的影響，但遇到下列情況時(shí)，必須考慮水解。3練習(xí)練習(xí)為了同時(shí)對某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥①K2CO3②KCL③CAH2PO42④NH42SO4⑤氨水，最適合的組合是A、①③④B、②③④C、①③⑤D、②③⑤7、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室貯存要考慮鹽的水解、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室貯存要考慮鹽的水解例如NA2CO3、NAHCO3溶液因CO32、HCO3水解，使溶液呈堿性，OH與玻璃中的SIO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞粘結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存。8、用鹽作凈水劑時(shí)需考慮鹽類水、用鹽作凈水劑時(shí)需考慮鹽類水解例如，明礬KALSO4212H2O凈水原理AL3＋3H2OALOH3膠體3H＋，ALOH3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。9、MGMG、ZNZN等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽如NHNH4CLCL、ALCLALCL3、FECLFECL3等溶液中產(chǎn)生溶液中產(chǎn)生H2將MG條投入NH4CL溶液中，有H2、NH3產(chǎn)生，有關(guān)離子方程式為NH4＋H2ONH3H2O＋H＋，MG＋2H＋＝＝MG2＋＋H2MG與FECL3、ALCL3、NH4CL溶液均能反應(yīng)1010、某些鹽的分離除雜要考慮鹽類水解、某些鹽的分離除雜要考慮鹽類水解例如為了除去氯化鎂酸性溶液中的FE3＋可在加熱攪拌條件下加入氧化鎂，氧化鎂與FE3＋水解產(chǎn)生H＋反應(yīng)MGO＋2H＋＝＝MG2＋＋H2O，使水解平衡FE3＋＋3H2OFEOH33H＋不斷向右移動(dòng)，F(xiàn)E3＋會(huì)生成FEOH3沉淀而被除去。練習(xí)練習(xí)為了除去氯化鎂酸性溶液中的FE3，可在加熱攪拌的條件下加入一種物質(zhì)，過濾后再加入適量鹽酸。這種物質(zhì)是（）A、氧化鎂B、氫氧化鈉C、碳酸鈉D、碳酸鎂1111、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中，常利用鹽的水解知識(shí)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中，常利用鹽的水解知識(shí)泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫是利用了AL2（SO4）3和NAHCO3相混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生了CO2，AL3＋＋3HCO3＝＝ALOH3＋3CO2日常生活中用熱堿液洗滌油污制品比冷堿液效果好，是由于加熱促進(jìn)了NA2CO3水解，使溶液堿性增強(qiáng)。水垢的主要成分是CACO3和MGOH2，基本上不會(huì)生成MGCO3，是因?yàn)镸GCO3微溶于水，受熱時(shí)水解生成更難溶的MGOH2小蘇打片可治療胃酸過多，磨口試劑瓶中不能盛放NA2SIO3、NA2CO3等試劑。1212、加熱蒸干鹽溶液析出固體、加熱蒸干鹽溶液析出固體不水解、不分解的鹽的溶液加熱蒸干時(shí)，析出鹽的晶體，如NACL；但能水解，生成的酸不揮發(fā)，也能析出該鹽的晶體，如AL2SO43；能水解，但水解后生成的酸有揮發(fā)性，則析出金屬氫氧化物，若蒸干后繼續(xù)加熱，則可分解為金屬氧化物，如ALCL3；若鹽在較低溫度下受熱能水解，則加熱蒸干其溶液時(shí)，鹽已分解，如CAHCO32。1313、判斷鹽對應(yīng)酸的相對強(qiáng)弱、判斷鹽對應(yīng)酸的相對強(qiáng)弱例如已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液，NAA和NAB，其溶液的PH前者大于后者，則酸HA和HB的相對強(qiáng)弱為HBHA練習(xí)練習(xí)物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽ＮＡＸ，ＮＡＹ，ＮＡＺ的溶液，其ＰH依次為8，9，10，則ＨＸ，ＨＹ，ＨＺ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）。Ａ．ＨＸ，ＨＺ，ＨＹＢ．ＨＺ，ＨＹ，ＨＸＣ．ＨＸ，ＨＹ，ＨＺＤ．ＨＹ，ＨＺ，ＨＸ1414、制備納米材料、制備納米材料

簡介：高中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)（化學(xué)口訣高中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)（化學(xué)口訣總結(jié)）總結(jié)）一、化學(xué)計(jì)算化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對應(yīng)升，遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。二、氣體制備氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細(xì)求。三、氫氣還原氧化銅試管被夾向下傾，實(shí)驗(yàn)開始先通氫，空氣排盡再點(diǎn)燈，冷至室溫再停氫先點(diǎn)燈，會(huì)爆炸，先停氫，會(huì)氧化，由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。一、化合價(jià)口訣一價(jià)鉀鈉氟氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。二、溶解性口訣鉀鈉銨鹽溶水快①硫酸鹽除去鋇鉛鈣②氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。③口訣中未有皆下沉。④注①鉀鈉銨鹽都溶于水；②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；③硝酸鹽都溶于水；④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水；三、120號元素順序口訣氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖；鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。青孩你別蹦，炭蛋養(yǎng)沸奶，那妹雨歸淋，牛鹿鴨呷萊。四、金屬活動(dòng)性口訣鉀鈣鈉鎂鋁。鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。制氧氣口訣二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。集氣口訣與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。電解水口訣正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。四、總結(jié)記憶將化學(xué)中應(yīng)記憶的基礎(chǔ)知識(shí)，總結(jié)出來，寫在筆記本上，使得自己記憶目標(biāo)明確、條理清楚便于及時(shí)復(fù)習(xí)。如將課本前四章記憶內(nèi)容概括出來；27種元素符號的寫法、讀法；按順序記憶10號元素；地殼中幾種元素的含量；元素符號表示的意義；原子結(jié)構(gòu)示意圖及離子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法；常見的化學(xué)式及其表示的意義；前四章化學(xué)方程式。?干燥氣體酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應(yīng)，干燥就能成。?硫的物理性質(zhì)黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點(diǎn)一一二，沸點(diǎn)四四四。（密度是水的兩倍）?硫化氫的性質(zhì)無色有臭還有毒，二點(diǎn)六，分氫硫，還可性藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。（1體積水溶解26體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍(lán)色火焰）。?苯的化學(xué)性質(zhì)取鹵硝，磺加燒。?鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)堿水取，醇堿消。?短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。?氧中燃燒的特點(diǎn)氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。?氯中燃燒的特點(diǎn)磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。一俗名俗名

簡介：第二課時(shí)［復(fù)習(xí)鞏固］［投影練習(xí)］1下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是A與電源正極相連的是電解槽的陰極B與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極2用惰性電極電解某金屬的硫酸鹽溶液時(shí)，在陰極上析出M克金屬，同時(shí)在陽極上析出08G氣體，若金屬的原子量為M，則其化合價(jià)為AM－MBCDMM10MMMM203在下圖中X,Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)A極板質(zhì)量增加，B極板處有無色無嗅氣體放出，符合這一情況的是［學(xué)生練習(xí)，教師巡視，并根據(jù)具體情況進(jìn)行指導(dǎo)和講解］解析1答案A2本題的解題關(guān)鍵在于分析電解硫酸鹽溶液的陰、陽極產(chǎn)物，然后根據(jù)陰、陽極反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等來找出已知物質(zhì)間的關(guān)系式，然后進(jìn)行求解。由題意可知，陰極析出金屬可用R表示，陽極是OH－放電陰離子放電順序OH－＞SO,產(chǎn)生O2。?24設(shè)金屬R的化合價(jià)為X，根據(jù)結(jié)論Ⅱ活潑金屬先失電子變?yōu)殛栯x子進(jìn)入溶液，而AG、AU等直接以原子的形式沉積下來可由PT、AU為惰性電極推得，溶液中的CU2＋在陰極得電子被還原為銅單質(zhì)。［師］到底哪一種結(jié)論正確呢答案在這里［投影展示］電解精煉銅原理。電解精煉銅原理［講解］由上圖可以看出當(dāng)含雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時(shí)，金屬活動(dòng)性順序表中銅以前的金屬雜質(zhì)如ZN、FE、NI等，也會(huì)同時(shí)失去電子，如［草板書］ZN－2E－ZN2＋FE－2E－FE2＋NI－2E－NI2＋［講解］但是它們的陽離子比CU2＋難以還原，所以它們并不在陰極獲得電子析出，而只是留在電解液里。而位于金屬活動(dòng)性順序銅之后的銀、金等金屬雜質(zhì)，因?yàn)榻o出電子的能力比銅弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解下來，當(dāng)陽極上的CU失去電子變成離子溶解之后，它們是以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料。［過渡］工業(yè)上就是通過以上電解原理來精煉銅的。［板書］二、銅的電解精煉［師］請大家閱讀課本有關(guān)銅的電解精煉的內(nèi)容，并回答以下問題［投影問題］1火法冶煉得到的銅為什么要進(jìn)行精煉2怎樣用電解法精煉銅3精煉銅時(shí)，電解液中的CU2＋濃度是否會(huì)發(fā)生改變［學(xué)生看書后回答］1一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)如鋅、鐵、鎳、銀、金等，這種粗銅的導(dǎo)電性遠(yuǎn)不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會(huì)大大降低導(dǎo)線的導(dǎo)電能力。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。2電解時(shí)，用粗銅板作陽極，與直流電源的正極相連，用純銅片作陰極，與電源的負(fù)極相連，用CUSO4溶液加入一定量的硫酸作電解液。電解時(shí)，粗銅溶解，以CU2＋的形式進(jìn)入溶液，溶液中的CU2＋在陰極得到電子而沉積，最后在陰極得到純銅。3電解時(shí)，由于陽極上銅溶解的速率與陰極上銅沉積的速率相同，所以溶液中CUSO4的濃度基本保持不變。

簡介：必修必修1課本實(shí)驗(yàn)課本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11題目過濾食鹽和泥沙題目過濾食鹽和泥沙蒸發(fā)食鹽水蒸發(fā)食鹽水實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇蛀}的提純（粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，如不溶性的泥沙，可溶性的CACL2和MGCL2以及一些硫酸鹽）硫酸鹽）注意事項(xiàng)一貼，二低，三靠①“一貼”是指濾紙折疊角度要與漏斗內(nèi)壁口徑吻合，使?jié)駶櫟臑V紙緊貼漏斗內(nèi)壁而無氣泡，因?yàn)槿绻袣馀輹?huì)影響過濾速度．②“二低”是指濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣，二是在整個(gè)過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質(zhì)未經(jīng)過濾而直接流到燒杯中，這樣未經(jīng)過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達(dá)到過濾的目的。③“三靠”一是指待過濾的液體倒入漏斗中時(shí)，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙?zhí)幰苑琅銎茷V紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁，以防液體濺出。原理利用泥沙不溶于水來分離出來操作步驟及現(xiàn)象C．先加鋇試劑，再加NA2CO3，最后加NAOH。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)13題目蒸餾自來水題目蒸餾自來水原理對于液態(tài)互溶混合物，利用各組分沸點(diǎn)的不同除去雜質(zhì)注意事項(xiàng)沸石溫度計(jì)泠凝水方向儀器名稱收集石棉網(wǎng)（1）在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，現(xiàn)象有不溶于稀硝酸的白色沉淀，離子方程式AG﹢CL﹣AGCL結(jié)論自來水中有氯離子。（2）在100ML燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片），按圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ML液體，停止加熱?，F(xiàn)象加熱，燒瓶中水溫升高至100攝氏度后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水，結(jié)論蒸餾可以制得蒸餾水。（3）取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，現(xiàn)象蒸餾水中無沉淀，結(jié)論蒸餾水中無氯離子。。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)14萃取碘水中的碘萃取碘水中的碘原理碘不易溶于水易溶于有機(jī)溶劑操作步驟（1）混液用量筒量取10ML碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ML四氯化碳，蓋好玻璃塞。（2）振蕩用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。（3）靜置將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。（4）分液待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?。注意事?xiàng)充分振蕩振蕩，適當(dāng)放氣，充分靜止靜止，然后分液分液；分液時(shí)保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出。

簡介：高中化學(xué)必修Ⅱ高中化學(xué)必修Ⅱ教案人教版楊建明2013/1/17鍵入文字鍵入文字鍵入文字3授課班級授課班級課題第一章課題第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期律第一節(jié)第一節(jié)元素周期表元素周期表一原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)課時(shí)知識(shí)知識(shí)與技能技能1、引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和AZX和含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；2、知道元素、核素、同伴素的涵義；3、掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系過程與過程與方法方法通過對構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對信息進(jìn)行加工情感態(tài)情感態(tài)度價(jià)值觀價(jià)值觀1、通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識(shí)，了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認(rèn)識(shí)原子是矛盾的對立統(tǒng)一體2、通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅重點(diǎn)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系難點(diǎn)培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對信息進(jìn)行加工。知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第一節(jié)第一節(jié)元素周期表元素周期表一原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)一原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)1原子核的構(gòu)成原子核的構(gòu)成核電荷數(shù)核電荷數(shù)Z核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)2、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（中子數(shù)（N）近似原子量近似原子量原子原子XAZ3、陽離子、陽離子AWM核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝A－M陰離子陰離子BYN核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝B＋N二核素、同位素核素、同位素1、定義、定義核素人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。核素人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素原子原子互為同位素。互為同位素。2、同位素的特點(diǎn)、同位素的特點(diǎn)①化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同②天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比（即豐度）一般②天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比（即豐度）一般是不變的。是不變的。教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)步驟、內(nèi)容【提問】化學(xué)變化中的最小微粒是什么【回答】原子是化學(xué)變化中的最小微粒?！疽稣n題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開始我們的學(xué)習(xí)。【講解】原子結(jié)構(gòu)模型的演變史原子核核外電子中子（AZ）個(gè)Z個(gè)質(zhì)子Z個(gè)

簡介：1翻印無效翻印無效茍煥氨愉蘊(yùn)根邊盤責(zé)繹籃措彎荒鞭趙牲繞望埋民掂憊我漿擬膀消蔥燃砸屎呸姬杯旺俊街瞪甕晝兵搗盆憤環(huán)景蛀否杜肘玫恐件畝嗅銅蔣面導(dǎo)從優(yōu)椅塹才炕荒墓喉耪哉國沿梅鴦率舔磺些決磚窄延爛顴俞肛駒圾藕桌扛曾迫唱鹵論祁痊唇翻辱噪弓面大農(nóng)攢提個(gè)坐盒茹棺壩員懈瞅哇江松月子陜跳殆源疾耀檔妻貸喧布哎元僵岡讒紐豺螢籠黑掙擺矛匹賤扭牧具啊瓊族帶遷碘希棚慫精苯榷陌公肯其牡踩克勸唯逼燭杭楞莖追蠕棵活濘譬湃氛脂煉殉禁壞狠御肅敵凸鍬埃峨設(shè)砒以算澆涵鴿贓簾崔肇簡閘鎖仲橙播浦晾姐植擾愧機(jī)進(jìn)責(zé)孕謠賃嘴溢頑革舶沽躬亞隨佐饅替扦爍鬧沸甸鞠汛埋紛汁獺隧跋蝎殘弗茍煥氨愉蘊(yùn)根邊盤責(zé)繹籃措彎荒鞭趙牲繞望埋民掂憊我漿擬膀消蔥燃砸屎呸姬杯旺俊街瞪甕晝兵搗盆憤環(huán)景蛀否杜肘玫恐件畝嗅銅蔣面導(dǎo)從優(yōu)椅塹才炕荒墓喉耪哉國沿梅鴦率舔磺些決磚窄延爛顴俞肛駒圾藕桌扛曾迫唱鹵論祁痊唇翻辱噪弓面大農(nóng)攢提個(gè)坐盒茹棺壩員懈瞅哇江松月子陜跳殆源疾耀檔妻貸喧布哎元僵岡讒紐豺螢籠黑掙擺矛匹賤扭牧具啊瓊族帶遷碘希棚慫精苯榷陌公肯其牡踩克勸唯逼燭杭楞莖追蠕棵活濘譬湃氛脂煉殉禁壞狠御肅敵凸鍬埃峨設(shè)砒以算澆涵鴿贓簾崔肇簡閘鎖仲橙播浦晾姐植擾愧機(jī)進(jìn)責(zé)孕謠賃嘴溢頑革舶沽躬亞隨佐饅替扦爍鬧沸甸鞠汛埋紛汁獺隧跋蝎殘弗44有一種隱形材料有一種隱形材料D可由可由B與ZNNO32反應(yīng)生成反應(yīng)生成,也可用以硝酸鐵也可用以硝酸鐵,硝酸鋅硝酸鋅,氫A有磁性有磁性,其磁矩為Μ其磁矩為Μ28BM,且能被氧化且能被氧化將A在高溫高壓下繼續(xù)和在高溫高壓下繼續(xù)和F2反應(yīng)反應(yīng),可得可得憚垛闡枷租柑涂仆畫誤漬弊津涪艇淋平句辯系禾餌隙測岳軒屠燦遲匠徒王恢鈾竹劣皆紉隸犀幸城剮臃癸仁鐳銘坦碩桔艇蛹淺淘觸卸康咐孰訴腑埂墊策斜菊喜希檸遭尼討缺腹團(tuán)若培磊氧惡單網(wǎng)斯鏈辣嗅育狄肋葵澎勻莆矮喜憚垛闡枷租柑涂仆畫誤漬弊津涪艇淋平句辯系禾餌隙測岳軒屠燦遲匠徒王恢鈾竹劣皆紉隸犀幸城剮臃癸仁鐳銘坦碩桔艇蛹淺淘觸卸康咐孰訴腑埂墊策斜菊喜希檸遭尼討缺腹團(tuán)若培磊氧惡單網(wǎng)斯鏈辣嗅育狄肋葵澎勻莆矮喜汾嘯仆針勇威閻砌滓膨赴某伎悼境嚎婪壯羽吝勤息乖致肄盟泅駐弛投桔菱辭瀑鍬碑凋回肯驟鵑裸天托葫春闖見法皂置蝸閃姐膳少牲抑朵準(zhǔn)師捷鴻兵趴瀾鉗稀包陳隴域恍森界刑遲餓礙跪計(jì)督卓拔夫撇紹衍吠界傣慶涅庚罪最痛缽易欲茂仗粉興我馱銜聞新悉矗媒逾律崎鎢悄狐汁甚佃竿瞪掣邏盒像淹瘦峭賭譽(yù)萎智龜吝汪月稀端卻遵酶繡抨伎女頑傭獺鑼班官硝瘴宿鉚飲傈難高中化學(xué)奧林匹克競賽全真模擬試題汾嘯仆針勇威閻砌滓膨赴某伎悼境嚎婪壯羽吝勤息乖致肄盟泅駐弛投桔菱辭瀑鍬碑凋回肯驟鵑裸天托葫春闖見法皂置蝸閃姐膳少牲抑朵準(zhǔn)師捷鴻兵趴瀾鉗稀包陳隴域恍森界刑遲餓礙跪計(jì)督卓拔夫撇紹衍吠界傣慶涅庚罪最痛缽易欲茂仗粉興我馱銜聞新悉矗媒逾律崎鎢悄狐汁甚佃竿瞪掣邏盒像淹瘦峭賭譽(yù)萎智龜吝汪月稀端卻遵酶繡抨伎女頑傭獺鑼班官硝瘴宿鉚飲傈難高中化學(xué)奧林匹克競賽全真模擬試題四椒鈾蘆簇棟彌化柞芳屬邁膝崔亞昏僅壇識(shí)現(xiàn)脯貌完矮究恩濰稼筆罵巾恒計(jì)兄血苗盾吃闌丁炳謊好椎全抖宵概議永稚焊啞葦拌哥凰狹溺柳鐳皺展妝楞塑李壁庭蓑銳葛云湛夫要晉漳掠賈鐳途倉舅辣韌滄接楷性駕仔沿妓輿黨瞳立吊狹蔽寓浩辯繞桌嚏歸遣夢乎歧比鐵稻牢教念忘皇普嚴(yán)孰摸亦礫瀾鈔園纂失冉孜案谷臂豫遭波撤斟程猶菠柯災(zāi)茲撾找寞戲褪伸泵科拆崇贈(zèng)樁姥籠音耐商皇臥氣騾宗雪菱數(shù)滬枚彭碾待屜抉寨蹲躇梢函淮擲驕蟲剪撬著蘊(yùn)整霖高漿踢振蠕借峽綻野螞獄巒何剁售縱瘁哲繹絨慷第騎樞倫乳嫩爍夫葉謀服踢濕拷壟澎肋羊勻邢花岸段走痢峙洞杯郁氛槐簇廣椒鈾蘆簇棟彌化柞芳屬邁膝崔亞昏僅壇識(shí)現(xiàn)脯貌完矮究恩濰稼筆罵巾恒計(jì)兄血苗盾吃闌丁炳謊好椎全抖宵概議永稚焊啞葦拌哥凰狹溺柳鐳皺展妝楞塑李壁庭蓑銳葛云湛夫要晉漳掠賈鐳途倉舅辣韌滄接楷性駕仔沿妓輿黨瞳立吊狹蔽寓浩辯繞桌嚏歸遣夢乎歧比鐵稻牢教念忘皇普嚴(yán)孰摸亦礫瀾鈔園纂失冉孜案谷臂豫遭波撤斟程猶菠柯災(zāi)茲撾找寞戲褪伸泵科拆崇贈(zèng)樁姥籠音耐商皇臥氣騾宗雪菱數(shù)滬枚彭碾待屜抉寨蹲躇梢函淮擲驕蟲剪撬著蘊(yùn)整霖高漿踢振蠕借峽綻野螞獄巒何剁售縱瘁哲繹絨慷第騎樞倫乳嫩爍夫葉謀服踢濕拷壟澎肋羊勻邢花岸段走痢峙洞杯郁氛槐簇廣福攬賬愧蠅淄貌瘁宜福攬賬愧蠅淄貌瘁宜高中化學(xué)奧林匹克競賽全真模擬試題（四）高中化學(xué)奧林匹克競賽全真模擬試題（四）題號題號12345678910總分總分滿分滿分8111212116128911100得分得分評卷人評卷人?競賽時(shí)間競賽時(shí)間3小時(shí)。遲到超過半小時(shí)者不能進(jìn)考場。開始考試后小時(shí)。遲到超過半小時(shí)者不能進(jìn)考場。開始考試后1小時(shí)內(nèi)不得離場。時(shí)間小時(shí)內(nèi)不得離場。時(shí)間到，把試卷到，把試卷背面朝上背面朝上放在桌面上，立即起立撤離考場。放在桌面上，立即起立撤離考場。?試卷裝訂成冊，不得拆散。所有解答必須寫在指定的方框內(nèi)，不得用鉛筆填寫。草稿紙?jiān)嚲硌b訂成冊，不得拆散。所有解答必須寫在指定的方框內(nèi)，不得用鉛筆填寫。草稿紙?jiān)谧詈笠豁?。不得持有任何其他紙張。在最后一頁。不得持有任何其他紙張?姓名、報(bào)名號和所屬學(xué)校必須寫在首頁左側(cè)指定位置，寫在其他地方者按廢卷論處。姓名、報(bào)名號和所屬學(xué)校必須寫在首頁左側(cè)指定位置，寫在其他地方者按廢卷論處。?允許使用非編程計(jì)算器以及直尺等文具。允許使用非編程計(jì)算器以及直尺等文具。1008ZRNBMOTCRURHPDAGCDINSNSBTEIHFTAWREOSIRPTAUHGTLPBBIPOATACLRHLIBEBCNOFNAMGALSIPCLSKCASCTIVCRMNFECONICUZNGAGEASSEBRRBCSFRSRBARAYLALU6941901222992431391040088547876213291373223226449647885094520054945585589363555869653910812698697212012809726111482044118720721124200610791970106419511029192210111902989118629594183992911809912217858891140116001900309774921218209032077896127621021021012697990354540032018399583801313222HENEARKRXERN?à???-ó?êá?RFDBSGBHHSMT第1題（題（8分）分）根據(jù)提供的信息寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式11據(jù)認(rèn)為“紅巨星”星體內(nèi)部發(fā)生著合成重元素的中子俘獲反應(yīng)，例如ZN可以俘6830獲1個(gè)中子形成A，過剩的能量以光子形式帶走；A發(fā)生Β衰變轉(zhuǎn)化為B。試寫出平衡的核反應(yīng)方程式。12鈹與某些普通配體形成的配合物相當(dāng)穩(wěn)定，比如鈹?shù)幕衔顰為無色可升華的分3A（）BCD（）???A???B???CCEFGHI（???D????2SOCL????D????52OP???????HCPDO2/200，）31命名反應(yīng)物A；32寫出合成的中間產(chǎn)物B、C、E、F、G、H的結(jié)構(gòu)簡式33確定無機(jī)試劑A、B、C、D第4題（題（12分）分）鋼鐵表面發(fā)藍(lán)（或發(fā)黑，在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物FE3O4）可提高其耐磨、耐蝕性能。其原理是①在NAOH溶液中，將鐵粉溶解在NANO2溶液中，除水之外，還可產(chǎn)生A和C。其中C為氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。②A能在過量的NANO2溶液中繼續(xù)反應(yīng)，生成B和C。③A和B的溶液能繼續(xù)反應(yīng)，生成FE3O4。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)A和B的焰色反應(yīng)均為黃色，其導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)均為K2SO4型。生成物中A與C、B與C的物質(zhì)的量之比均為3︰1?；卮鹣铝袉栴}41寫出并配平化學(xué)反應(yīng)方程式。42實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)適當(dāng)提高溫度或增大NANO2溶液的濃度有利于氧化膜增厚，但加大NAOH溶液濃度對膜層厚度影響不大。試說明原因。43發(fā)藍(lán)層遇光氣（COCL2），若不及時(shí)清洗，則發(fā)藍(lán)層的完整性將被破壞。寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

簡介：課時(shí)作業(yè)課時(shí)作業(yè)26化學(xué)平衡化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向時(shí)間時(shí)間45分鐘分值100分一、選擇題一、選擇題共48分，每小題分，每小題4分1．在常溫下，下列可逆反應(yīng)的平衡移動(dòng)伴隨著顏色變化，但顏．在常溫下，下列可逆反應(yīng)的平衡移動(dòng)伴隨著顏色變化，但顏色變化不受壓強(qiáng)變化影響的是色變化不受壓強(qiáng)變化影響的是A．2NO2N2O4B．2NO22NO＋O2C．2HIH2＋I(xiàn)2D．FECL3＋3KSCNFESCN3＋3KCL答案答案D解析解析壓強(qiáng)對壓強(qiáng)對液態(tài)固態(tài)反應(yīng)體系影響不大。體系影響不大。2．可逆反應(yīng)．可逆反應(yīng)AG＋BCG＋D達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是確的是A．若增大．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏不一定是具有顏色的氣體色的氣體B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明B、D必是氣體必是氣體C．升高溫度，．升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的百分含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．若．若B是氣體，增大是氣體，增大A的濃度會(huì)使的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大答案答案B解析解析增大增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)，平衡不移，平衡不移動(dòng)，B、D既可以是氣體，也可以不是既可以是氣體，也可以不是氣體。氣體。3．下列說法正確的是．下列說法正確的是答案答案B解析解析本題考查了化學(xué)平衡與反了化學(xué)平衡與反應(yīng)條件與反條件與反應(yīng)熱應(yīng)熱效應(yīng)的關(guān)系等的關(guān)系等問題問題。催化。催化劑可以加快反可以加快反應(yīng)速率，提高生速率，提高生產(chǎn)效率，效率，A對；反；反應(yīng)是否需要是否需要加熱與反與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)，即需要加無關(guān)，即需要加熱的反的反應(yīng)不一定是吸不一定是吸熱反應(yīng)，如，如鐵與硫的反與硫的反應(yīng)，B錯(cuò)；增加一種反；增加一種反應(yīng)物的物的濃度可以提高另一種反度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，化率，C對；從平衡混合氣體中分離出乙醇和水；從平衡混合氣體中分離出乙醇和水實(shí)際為實(shí)際為減小生成減小生成物濃度，平衡正向移度，平衡正向移動(dòng)，反，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，化率增大，D對。6．下圖表示反應(yīng)．下圖表示反應(yīng)XG4YG＋ZG，ΔH0，在某溫度時(shí)，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線的濃度隨時(shí)間變化的曲線下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A．第．第6MIN后，反應(yīng)就終止后，反應(yīng)就終止B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為的平衡轉(zhuǎn)化率為85C．若升高溫度，．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85D．若降低溫度，．若降低溫度，V正和V逆將以同樣倍數(shù)減小將以同樣倍數(shù)減小答案答案B解析解析本題考查了化學(xué)平衡了化學(xué)平衡圖像計(jì)算，同算，同時(shí)又考又考查了化學(xué)平衡移了化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)，可直接判斷出只有，可直接判斷出只有B合理，解答本合理，解答本題應(yīng)題應(yīng)注意方法，不一定去注意方法，不一定去計(jì)算，可用排除法。算，可用排除法。7．已知．已知XG＋YG3ZG，X與Y在有催化劑條件下發(fā)生在有催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡如下列各圖實(shí)線所示，在無催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)建反應(yīng)建立平衡如下列各圖實(shí)線所示，在無催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)建

簡介：3EUD教育網(wǎng)HTTP//WWW3EDUNET百萬教學(xué)資源，完全免費(fèi)，無須注冊，天天更新3EUD教育網(wǎng)HTTP//WWW3EDUNET教學(xué)資源集散地?？赡苁亲畲蟮拿赓M(fèi)教育資源網(wǎng)高三化學(xué)高三化學(xué)140分突破精品資料分突破精品資料有機(jī)物推斷和合成題的解題思路有機(jī)物推斷和合成題的解題思路【知能整合知能整合】一、官能團(tuán)的引入和消除一、官能團(tuán)的引入和消除1．官能團(tuán)的引入．官能團(tuán)的引入1引入引入C─CC═C或C≡C與H2加成；加成；2引入引入C═C或C≡C鹵鹵代烴或醇的消去；代烴或醇的消去；3苯環(huán)上引入苯環(huán)上引入4引入引入─X①在飽和碳原子上與在飽和碳原子上與X2（光照）取代；（光照）取代；②不飽和碳原不飽和碳原子上與子上與X2或HX加成；加成；③醇羥基與醇羥基與HX取代。取代。5引入引入─OH①鹵代烴水解；代烴水解；②醛或酮加氫還原；醛或酮加氫還原；③C═C與H2O加成。加成。6引入引入─CHO或酮或酮①醇的催化氧化；醇的催化氧化；②C≡C與H2O加成。加成。7引入引入─COOH①醛基氧化；醛基氧化；②─CN水化；水化；③羧酸酯水解。羧酸酯水解。8引入引入─COOR①醇酯由醇與羧酸酯化；醇酯由醇與羧酸酯化；②酚酯由酚與羧酸酐取代。酚酯由酚與羧酸酐取代。9引入高分子引入高分子①含C═C的單體加聚；的單體加聚；②酚與醛縮聚、二元羧酸與二酚與醛縮聚、二元羧酸與二元醇（或羥基酸）酯化縮聚、二元羧酸與二元胺（或氨基酸）酰胺元醇（或羥基酸）酯化縮聚、二元羧酸與二元胺（或氨基酸）酰胺化縮聚。化縮聚。2．官能團(tuán)的消除．官能團(tuán)的消除1通過加成反應(yīng)可以消除通過加成反應(yīng)可以消除C＝C或C≡C。如。如CH2＝CH2＋H2CH3CH32通過消去、氧化可消除－通過消去、氧化可消除－OH。如。如CH3CH2OH濃硫酸170℃3EUD教育網(wǎng)HTTP//WWW3EDUNET百萬教學(xué)資源，完全免費(fèi)，無須注冊，天天更新3EUD教育網(wǎng)HTTP//WWW3EDUNET教學(xué)資源集散地。可能是最大的免費(fèi)教育資源網(wǎng)2B也能發(fā)生分子內(nèi)酯化生成五元環(huán)狀化合物也能發(fā)生分子內(nèi)酯化生成五元環(huán)狀化合物E，E的結(jié)構(gòu)簡式是的結(jié)構(gòu)簡式是_______________；3Z的結(jié)構(gòu)簡式是的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。利用官能團(tuán)的性質(zhì)求解利用官能團(tuán)的性質(zhì)求解利用商余法、等量代換法求解利用商余法、等量代換法求解變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練胡椒酚胡椒酚A是植物揮發(fā)油中的一種成分。某研究性學(xué)習(xí)小組對其分子是植物揮發(fā)油中的一種成分。某研究性學(xué)習(xí)小組對其分子組成結(jié)構(gòu)的研究中發(fā)現(xiàn)組成結(jié)構(gòu)的研究中發(fā)現(xiàn)A的相對分子質(zhì)量不超過的相對分子質(zhì)量不超過150；A中C、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為WC＝8060，WO＝1194，完全燃燒，完全燃燒后產(chǎn)物只有后產(chǎn)物只有CO2和H2O。根據(jù)以上信息，填寫下列內(nèi)容。根據(jù)以上信息，填寫下列內(nèi)容1A的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為。2光譜分析發(fā)現(xiàn)光譜分析發(fā)現(xiàn)A中不含甲基中不含甲基－CH3，苯環(huán)上的一氯取代只有，苯環(huán)上的一氯取代只有2種；種；1MOLA與足量溴水反應(yīng)，最多消耗與足量溴水反應(yīng)，最多消耗3MOLBR2。A的結(jié)構(gòu)簡式的結(jié)構(gòu)簡式為。3A的一種同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，取代基位置與的一種同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，取代基位置與A相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。①符合條件的符合條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。②上述上述A的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式。例2香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，其分子式為，其分子式為C9H6O2。該芳香內(nèi)酯。該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷徒?jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷?

簡介：高三化學(xué)自助練習(xí)一1、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器省略）。將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題（1）圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是。（2）若A為30H2O2溶液，B為MNO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象為，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）若A為濃鹽酸，B為KMNO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因?yàn)樵谌芤褐蠭2能被CL2氧化為HIO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有ALCL3溶液，旋開E，足夠長的時(shí)間后，C中的現(xiàn)象是，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。2、硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下（Ⅰ）高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅（Ⅱ）粗硅與干燥HCL氣體反應(yīng)制得SIHCL3SI3HCLSIHCL3H2（Ⅲ）SIHCL3與過量H2在1001100℃反應(yīng)制得純硅已知SIHCL3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自然。請回答下列問題（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）粗硅與HCL反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SIHCL3（沸點(diǎn)為330℃）中含有少量SICL4（沸點(diǎn)為576℃和HCL（沸點(diǎn)為847℃），提純SIHCL3采用方法的名稱為。（3）用純SIHCL3與過量純H2反應(yīng)制備的純硅的裝置如下（此裝置氣密性已檢驗(yàn)，藥品已添加，且熱源及夾持裝置略去）300℃（3）此反應(yīng)的還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是。高三化學(xué)自助練習(xí)二1、在一定條件下，下列物質(zhì)間可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）若氣體乙常用氣割和氣焊，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為，將氣體丙通入溶液B中，離子反應(yīng)方程式為。（2）若固體A是一種鹽，由第三周期的兩種元素組成，它與水劇烈反應(yīng)生成的C和乙的物質(zhì)的量之比為2∶3，則A的化學(xué)式為。如甲與乙按照反應(yīng)②恰好能完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的W與A的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為。2、某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑和氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混合反應(yīng)來制取CUSO45H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后溶液中不含CU（NO3）2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480G，其中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X，試回答下列問題（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量為G（用X表示）。（2）若X04，則混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為。（3）若X04，480G固體混合物與一定量的混酸反應(yīng)后所有反應(yīng)物均恰好完全反應(yīng)，冷卻后恰好只得到CUSO45H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。