簡介：20001．苯的正常沸點為353K，摩爾蒸發(fā)焓為3077KJMOL1，現(xiàn)將353K，標準壓力下的1摩爾液態(tài)苯向真空等溫蒸發(fā)為同溫同壓的苯蒸汽設(shè)為理想氣體。1計算該過程苯吸收的熱量和做的功；2求過程的?G和?S；3求環(huán)境的熵變；4可以使用何種判據(jù)判斷過程的性質(zhì)。2．有關(guān)金剛石和石墨在298K時的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下表所示金剛石石墨?CHM?/KJMOL139533934SM?/JK1MOL1243569密度/KGDM335132260求1298K時，由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的?RGM；2298Ｋ時，由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的最小壓力。本題１０分3．已知28815K時純水的飽和蒸汽壓為1705PA，現(xiàn)將１MOLNAOH溶解在4559MOL水中，測得該溶液的飽和蒸汽壓5965PA，求1溶液中水的活度；2在純水中和在溶液中，水的化學(xué)勢的差值。本題10分4．對MNOFE2O3二組分系統(tǒng)，已知MNO和FE2O3的熔點分別為1785℃和1370℃；在1430℃時，含有40％和70％FE2O3質(zhì)量％兩間發(fā)生轉(zhuǎn)熔變化，與其平衡的液相組成為85％FE2O3；在1200℃，兩個固溶體的組成為36％FE2O3和74％FE2O3。1試繪制出該系統(tǒng)的相圖；2指出個區(qū)域和三相線對應(yīng)的相態(tài)和自由度；3當一含74％FE2O３的二相組分系統(tǒng)，由1650℃緩慢冷至1100℃時，作出冷卻曲線，簡述其相態(tài)的變化。4當一含74％FE2O3的二相組分系統(tǒng)，由1650℃緩慢冷至無限接近1430℃，試分析此時個相的組成和質(zhì)量。假設(shè)系統(tǒng)的總質(zhì)量為1KG。本題12分5．298K時，電池HG1∣HGCL2S|HCLA|CL2G，P?|PT的電動勢及它的溫度系數(shù)分別為1092V和9427X104VK1。1寫出電極反應(yīng)及電池反應(yīng)。2求電池反應(yīng)的?RGM、?RSM、?RHM及QR，M。3比較該反應(yīng)在可逆電池中及在通常反應(yīng)條件298K，P?下熱反應(yīng)下進行時的熱效應(yīng)。6．已知H2分子的摩爾質(zhì)量M、轉(zhuǎn)動特征溫度??R、振動特征溫度??V分別為20103KGMOL1、854K、6100K。在溫度29815K時，試分別計算1運動在1M3立方體盒子了的H2分子平動配分函數(shù)。2H2分子的轉(zhuǎn)動配分函數(shù)。3H2分子的振動配分函數(shù)。4處于第一振動激發(fā)態(tài)與振動基態(tài)的粒子數(shù)之比。已知K13811023JK1，H66261034JS，L60221023MOL1。本題10分4在25℃時，下列電池ZNS|ZNCL2B0005MOLKG1|HG2CL2S|HG1的電動勢E＝1227V。1寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。2求25％時該ZNCL2水溶液的離子強度I，離子平均活度系數(shù)?±和活度A。已知德拜－休克爾極限公式中常數(shù)A＝0509KG1/2MOL1/2。3計算電池的標準電動勢E?。4求電池反應(yīng)的?RG?。13分5HI的摩爾質(zhì)量M＝1279103KGMOL1，振動特征溫度?V＝3200K，轉(zhuǎn)動特征溫度?R＝90K已知K＝138110－23JK1，H＝66261034JS，L＝60221023MOL1。1計算溫度29815K，100KPA時HI的平動、轉(zhuǎn)動、振動配分函數(shù)QT、QR、QV0。2根據(jù)轉(zhuǎn)動各能級的分布數(shù)，解釋能級越高粒子分布數(shù)越小不一定正確。10分6在273K時用鎢粉末吸附正丁烷分子，壓力為11KPA和23KPA時，對應(yīng)的吸附體積標準體積分別為112DM3KG1和146DM3KG1，假設(shè)吸附服從LANGMUIR等溫方程。1計算吸附系數(shù)B和飽和吸附體積V∞。2若知鎢粉末的比表面積為155104M2KG1，計算在分子層覆蓋下吸附的正丁烷分子的截面積。已知L＝60221023MOL1。10分7有下列反應(yīng)AGBGCG式中K1和K2分別是正向和逆向基元反應(yīng)的速率常數(shù)，它們在不同溫度時的數(shù)值如下溫度/K300310K1/S1350103700103K2/SP?1700107140101計算上述可逆反應(yīng)在300K時的平衡常數(shù)KP和K?。2分別計算正向反應(yīng)與逆向反應(yīng)的活化能EA,1和EA,2。3計算可逆反應(yīng)的反應(yīng)焓?H。4在300K時，若反應(yīng)容器中開始時只有A，其初始壓力P0為P?，問系統(tǒng)總壓P’,達到15P?時所需時間為多少可適當近似13分。8．在濃度為10MOLM3的20CM3AGNO3溶液中，緩慢滴加濃度為15MOLM3的KBR溶液10CM3，以制備AGBR溶膠。1寫出AGBR溶膠的膠團結(jié)構(gòu)表達式，指出電泳方向。2在三個分別盛10CM3AGBR溶膠的燒杯中，各加入KNO3、K2SO4、K3PO4溶液使其聚沉，最少需加電解質(zhì)的數(shù)量為10MOLM3的KNO358CM3；001MOLM3的K2SO4；88CM3；1510－3MOLM3的K3PO480CM3；計算各電解質(zhì)的聚沉值以及它們的聚沉能力之比。3293K時，在兩極距離為35CM的電泳池中施加的電壓為188V，通電40MIN15S，測得AGBR溶膠粒子移動了38CM。問該溶膠的?電勢為多大已知293K時分散介質(zhì)的相對介電常數(shù)?R＝80，粘度?＝103103PAS，真空介電常數(shù)?0＝88541012FM1。10分9、在室溫下氨基甲酸銨很不穩(wěn)定，易分解，且分解平衡壓力小于大氣壓。請你設(shè)計反應(yīng)裝置，測量這個反應(yīng)的平衡常數(shù)，粗略畫出實驗裝置草圖，說明部件要求什么條件，如何測

簡介：GB308712019GB308712019化學(xué)品生產(chǎn)單位特殊作業(yè)安全規(guī)范化學(xué)品生產(chǎn)單位特殊作業(yè)安全規(guī)范圖文圖文|GB|GB3087308711范圍范圍本標準規(guī)定了化學(xué)品生產(chǎn)單位設(shè)備檢修中動火、進入受限空間、盲板抽堵、高處作業(yè)、吊裝、臨時用電、動土、斷路的安全要求。本標準適用于化學(xué)品生產(chǎn)單位設(shè)備檢修中涉及的動火作業(yè)、受限空間作業(yè)、盲板抽堵作業(yè)、高處作業(yè)、吊裝作業(yè)、臨時用電作業(yè)、動土作業(yè)、斷路作業(yè)。2規(guī)范性引用文件規(guī)范性引用文件下列文件對于本文件的應(yīng)用是必不可少的，凡是注日期的引用文件，僅注日期的版本適用于本文件。凡是不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改單）適用于本文件。GB2811安全帽GB2894安全標志及其使用導(dǎo)則GB3869體力勞動強度分級GB∕T4200高溫作業(yè)分級化學(xué)品生產(chǎn)單位設(shè)備檢修過程中可能涉及的動火、進入受限空間、盲板抽堵、高處作業(yè)、吊裝、臨時用電、動土、斷路等，對操作者本人、他人及周圍建（構(gòu)）筑物、設(shè)備、設(shè)施的安全可能造成危害的作業(yè)。時3232動火作業(yè)動火作業(yè)直接或間接產(chǎn)生明火的工藝設(shè)備以外的禁火區(qū)內(nèi)可能產(chǎn)生火焰、火花或熾熱表面的非常規(guī)作業(yè)，如使用電焊、氣焊（割）、噴燈、電鉆、砂輪等進行的作業(yè)。3333易燃易爆場所易燃易爆場所GB50016、GB50160、GB50074中火災(zāi)危險性分類為甲、乙類區(qū)域的場所。3434受限空間受限空間進出口受限，通風(fēng)不良，可能存在易燃易爆、有毒有害物質(zhì)或缺氧，對進入人員的身體健康和生命安全構(gòu)成威脅的封閉、半封閉設(shè)施及場所，如反應(yīng)器、塔、釜、槽、罐、爐膛、鍋筒、管道以及地下室、窨井、坑（池）、下水道或其他封閉、半封閉場所。3535受限空間作業(yè)受限空間作業(yè)進入或探入受限空間進行的作業(yè)。3636盲板抽堵作業(yè)盲板抽堵作業(yè)在設(shè)備、管道上安裝和拆卸盲板的作業(yè)

簡介：2021年廣西百色中考化學(xué)真題及答案一、單項選擇題（本大題包括一、單項選擇題（本大題包括2020個小題，每小題個小題，每小題2分，共分，共4040分。每小題只有分。每小題只有1個符合題個符合題意的選項，多選、錯選均不得分）意的選項，多選、錯選均不得分）1．（2分）下列變化屬于物理變化的是（B）A．燃放鞭炮B．干冰升華C．大米釀酒D．食物腐敗2．（2分）空氣成分中，氮氣的體積分數(shù)約為（D）A．003B．094C．21D．783．（2分）下列物質(zhì)屬于純凈物的是（C）A．海水B．生鐵C．臭氧D．石油4．（2分）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（B）A．奶粉B．硝酸銨C．花生油D．泥土5．（2分）下列實驗基本操作符合規(guī)范要求的是（D）6．（2分）不少微量元素是人體必需的。下列不屬于微量元素的是（A）A．鈣B．碘C．硒D．鐵7．（2分）復(fù)合肥料能同時均勻地提供給作物幾種養(yǎng)分，有效成分高。下列物質(zhì)屬于復(fù)合肥料的是（D）A．CO（NH2）2B．CA（H2PO4）2C．K2SO4D．NH4H2PO48．（2分）糖塊放在水里會逐漸“消失”，而水卻有了甜味，說明（B）A．分子的體積很小B．分子是不斷運動著C．分子的質(zhì)量很小D．分子之間有一定的間隔B．氫氧化鈉固體溶于水，溶液溫度升高C．蠟燭在氧氣中燃燒發(fā)出白光、放出熱量D．生銹的鐵釘加入稀硫酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色，然后有氣泡冒出16．（2分）下列舉措不符合“碳達峰、碳中和”生態(tài)理念的是（D）A．使用風(fēng)能、太陽能等綠色能源B．用自行車代替汽車上下班出行C．垃圾分類處理，實現(xiàn)資源再利用D．焚燒廢舊塑料，消除“白色污染”17．（2分）下列實際應(yīng)用中，不是利用中和反應(yīng)原理的是（C）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水C．用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多D．用稀氨水涂抹在蚊蟲叮咬處（分泌出蟻酸）止癢18．（2分）分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列說法正確的是（B）A．試劑瓶中的溶液在使用時不慎灑出一部分，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小B．可燃物在有限空間燃燒能發(fā)生爆炸，面粉粉塵在倉庫內(nèi)遇明火也可能發(fā)生爆炸C．氧氣、氫氣只含一種元素均屬于單質(zhì)，所以含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)D．二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑，任何分解反應(yīng)都可用二氧化錳做催化劑19．（2分）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化能夠一步實現(xiàn)的是（B）A．BACL2→BA（OH）2B．CO2→COC．CU（NO3）2→AGNO3D．FE2O3→FE（OH）320．（2分）下列實驗方法一定能達到實驗?zāi)康牡氖牵―）選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ˋ除去生石灰中混有的碳酸鈣加入適量的稀鹽酸B鑒別H2和CH4分別點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯C鑒別蠶絲和羊毛纖維點燃后，聞氣味D比較ZN、CU、AG的金屬活動性將ZN和AG分別放入CUSO4溶液中

簡介：2021年危險化學(xué)品經(jīng)營單位主要負責(zé)人新型考試題及答案1、【判斷題】應(yīng)按化學(xué)危險品標簽編寫導(dǎo)則編寫危險化學(xué)品標簽。（√）2、【判斷題】儲存物品的火災(zāi)危險性應(yīng)根據(jù)儲存物品的性質(zhì)和儲存物品中的可燃物數(shù)量等因素,分為甲、乙、丙、丁、戊類。（√）3、【判斷題】對儲存易燃介質(zhì)或毒性程度為極度、高度或中度危害介質(zhì)的壓力容器,應(yīng)在安全閥或爆破片的排出口裝設(shè)導(dǎo)管,可直接排入大氣。（）4、【判斷題】取得第一類易制毒化學(xué)品經(jīng)營許可的企業(yè),應(yīng)當憑經(jīng)營許可證到工商行政管理部門辦理經(jīng)營范圍變更登記。未經(jīng)變更登記,不得進行第一類易制毒化學(xué)品的經(jīng)營。（√）5、【判斷題】有關(guān)人民政府及其部門為應(yīng)對突發(fā)事件,可以征用單位和個人的財產(chǎn)。（√）6、【判斷題】對于危險性較大的重點設(shè)備、重點崗位和重點場所,生產(chǎn)經(jīng)營單位應(yīng)當制定重點工作崗位的現(xiàn)場處置方案。（）7、【判斷題】靜電電擊是瞬間沖擊性的電擊。（√）8、【判斷題】小村和王偉是新分到化工廠的工人,小村是押運人員,王偉是駕駛員,沒經(jīng)過任何培訓(xùn)就安排上崗了。他們一起運送價資料未建立職業(yè)病防治管理制度和職業(yè)病危害事故應(yīng)急救援預(yù)案職業(yè)病危害因素崗位操作人員未佩戴有效的個人防護用品未設(shè)立警示標志和中文警示說明。根據(jù)上述事實,請判斷,訂立勞動合同時,企業(yè)可以將工作過程中可能產(chǎn)生的部分職業(yè)病危害及其后果、職業(yè)病防護措施和待遇應(yīng)如實告知勞動者。（）12、【判斷題】企業(yè)應(yīng)對重大危險源采取便捷、有效的消防、治安報警措施和聯(lián)絡(luò)通信、記錄措施。（√）13、【判斷題】政府有關(guān)部門應(yīng)制定綜合性的土地使用政策。確保重大危險源與居民區(qū)、其它工作場所機構(gòu)與水庫等公共設(shè)施以及其他危險源安全隔離。（√）14、【判斷題】禁止用電瓶車、翻斗車、鏟車、自行車等運輸爆炸物品。（√）15、【判斷題】壓縮氣體和液化氣體倉庫應(yīng)陰涼通風(fēng),遠離熱源、火種,防止日光暴曬,嚴禁受熱,庫內(nèi)照明應(yīng)采用防爆照明燈,庫房周圍不得堆放任何可燃材料。（√）16、【判斷題】用于危險化學(xué)品運輸作業(yè)的內(nèi)河碼頭、泊位應(yīng)當符合國家有關(guān)安全規(guī)范,與飲用水取水口保持國家規(guī)定的距離。（√）17、【判斷題】可燃性氣體或蒸氣的濃度低于下限或高于上限時,都會發(fā)生爆炸。（）18、【判斷題】大中型危險化學(xué)品倉庫應(yīng)選址在遠離市區(qū)和居民區(qū)的當?shù)刂鲗?dǎo)風(fēng)向的上風(fēng)方向和河流上游的地域。（）

簡介：危險化學(xué)品安全培訓(xùn)試題及答案危險化學(xué)品安全培訓(xùn)試題及答案一、單選題（一、單選題（3030題22分/題）題）1發(fā)生劇毒化學(xué)品被盜、丟失、、誤用后不立即向當?shù)毓膊块T報告而觸犯刑律的，對負有責(zé)任的主管人員和其他直接責(zé)任人員依照刑法追究刑事責(zé)任。A誤售B亂放C濫用D誤食2國家對危險化學(xué)品實行經(jīng)營制度。A專營B許可證C審批D主管3撲救爆炸物品火災(zāi)時，用沙土蓋壓，以防造成更大傷害。A必須B禁止C可以D最好C考核合格D評議8各種氣瓶的存放，必須距離明火以上，避免陽光暴曬，搬運時不得碰撞。A1米B3米C10米9大中型危險化學(xué)品倉庫應(yīng)與周圍公共建筑物、交通干線、工礦企業(yè)等距離至少保持米。A500B1000C2000D150010危險化學(xué)品單位的對本單位危險化學(xué)品的安全負責(zé)。A主要負責(zé)人B法人C安全負責(zé)人D法定代表人11一般情況，雜質(zhì)會靜電的趨勢。A增加

簡介：1附件危險化學(xué)品企業(yè)安全分類整治目錄（2020年）一、暫扣或吊銷安全生產(chǎn)許可證類序號分類內(nèi)容違法依據(jù)處理依據(jù)1新建、改建、擴建生產(chǎn)危險化學(xué)品的建設(shè)項目未經(jīng)具備國家規(guī)定資質(zhì)的單位設(shè)計、制造和施工建設(shè)；涉及危險化工工藝、重點監(jiān)管危險化學(xué)品的危險化學(xué)品生產(chǎn)裝置，未經(jīng)具有綜合甲級資質(zhì)或者化工石化專業(yè)甲級設(shè)計資質(zhì)的化工石化設(shè)計單位設(shè)計。危險化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實施辦法第九條第一款。危險化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實施辦法第四十三條。2使用國家明令淘汰落后安全技術(shù)工藝、設(shè)備目錄列出的工藝、設(shè)備。安全生產(chǎn)法第三十五條；危險化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實施辦法第九條第二款；化工和危險化學(xué)品生產(chǎn)經(jīng)營單位重大生產(chǎn)安全事故隱患判定標準（試行）第十一條。安全生產(chǎn)許可證條例第十四條第二款；危險化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實施辦法第四十三條。3涉及“兩重點一重大”的生產(chǎn)裝置、儲存設(shè)施外部安全防護距離不符合國家標準要求，且無法整改的。安全生產(chǎn)法第十七條；危險化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實施辦法第八條第二款、第九條第五款；化工和危險化學(xué)品生產(chǎn)經(jīng)營單位重大生產(chǎn)安全事故隱患判定標準（試行）第三條。安全生產(chǎn)許可證條例第十四條第二款；危險化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實施辦法第四十三條。3控制，系統(tǒng)未實現(xiàn)緊急停車功能，且重大事故隱患排除前或者排除過程中無法保證安全的；裝備的自動化控制系統(tǒng)、緊急停車系統(tǒng)未投入使用，且重大事故隱患排除前或者排除過程中無法保證安全的。危險化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實施辦法第九條第三款；危險化學(xué)品安全使用許可證管理辦法第七條第三款；化工和危險化學(xué)品生產(chǎn)經(jīng)營單位重大生產(chǎn)安全事故隱患判定標準（試行）第四條。危險化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實施辦法第四十三條。5裝置的控制室、機柜間、變配電所、化驗室、辦公室等不得與設(shè)有甲、乙A類設(shè)備的房間布置在同一建筑物內(nèi)。危險化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實施辦法第八條第一款第三項；石油化工企業(yè)設(shè)計防火標準（GB501602008）（2018年版）5216。危險化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證實施辦法第四十三條。6爆炸危險場所未按照國家標準安裝使用防爆電氣設(shè)備，且重大事故隱患排除前或者排除過程中無法保證安全的。安全生產(chǎn)法第六十二條；化工和危險化學(xué)品生產(chǎn)經(jīng)營單位重大生產(chǎn)安全事故隱患判定標準（試行）第十二條。安全生產(chǎn)法第六十二條。7涉及光氣、氯氣、硫化氫等劇毒氣體管道穿越除廠區(qū)外的公共區(qū)域（包括化工園區(qū)、工業(yè)園區(qū)），且重大事故隱患排除前或者排除過程中無法保證安全的。安全生產(chǎn)法第六十二條；危險化學(xué)品輸送管道安全管理規(guī)定第七條；化工和危險化學(xué)品生產(chǎn)經(jīng)營單位重大生產(chǎn)安全事故隱患判定標準（試行）第八條。安全生產(chǎn)法第六十二條。8全壓力式液化烴球形儲罐未按國家標準設(shè)置注水措施（半冷凍壓力式液化烴儲罐或遇水發(fā)生反應(yīng)的液化烴儲罐除外），且重大事故隱患排除前或者排除過程中無法保證安全的。安全生產(chǎn)法第六十二條；化工和危險化學(xué)品生產(chǎn)經(jīng)營單位重大生產(chǎn)安全事故隱患判定標準（試行）第六條。安全生產(chǎn)法第六十二條。9液化烴、液氨、液氯等易燃易爆、有毒有害液化氣體的充裝未使用萬向管道充裝系統(tǒng)，且重大事故隱患排除前或者排除過程中無法保證安全的。（液氯鋼瓶充裝、電子級產(chǎn)品充裝除外）安全生產(chǎn)法第六十二條；化工和危險化學(xué)品生產(chǎn)經(jīng)營單位重大生產(chǎn)安全事故隱患判定標準（試行）第七條。安全生產(chǎn)法第六十二條。

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號化學(xué)研究EDU章末綜合檢測90分鐘，100分一、選擇題本題包括18個小題，每小題3分，共54分1．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是A．H2O、NH3H2O、H3PO4、HFB．CUOH2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONAC．H2SO3、BAOH2、BASO4D．SO2、H2S、CO2解析B項中，C2H5OH是非電解質(zhì)，CH3COONA是強電解質(zhì)；C項中，BAOH2、BASO4是強電解質(zhì)；D項中SO2、CO2是非電解質(zhì)。答案A2．2014江西九校聯(lián)考化學(xué)平衡常數(shù)K、電離常數(shù)KA、KB、溶度積常數(shù)KSP等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是A．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)KA、KB均變大B．KAHCNKSPBACO3D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)解析弱酸的電離平衡常數(shù)越大，表明其酸性越強；組成相似的難溶電解質(zhì)的KSP越小，越易產(chǎn)生沉淀；化學(xué)平衡常數(shù)大小與溫度有關(guān)，只有A選項正確。答案A3．2014福建質(zhì)檢加熱下列物質(zhì)的稀溶液，可能使離子總數(shù)減小的是不考慮溶液的揮發(fā)A．FE2SO43B．CH3COOHC．NAOHD．CAHCO32解析本題考查電解質(zhì)溶液知識，意在考查考生對相關(guān)化學(xué)理論的應(yīng)用能力。A項，考慮FE3＋＋3H2OFEOH3＋3H＋，升溫該平衡正向移動，離子總數(shù)增大；B項，考慮CH3COOH的電離，升溫該電離平衡正向移動，離子總數(shù)增大；C項，考慮水的電離，升溫水的電離平衡正向移動。離子總數(shù)增大；D項，CAHCO32溶液顯堿性，這里可以只考慮HCO＋H2OH2CO3＋OH－，升溫該平衡正向移動，CA2＋易與OH－結(jié)合，使離子總－3數(shù)減小。答案D4．2014寶雞三檢同溫度下的四種溶液，當NH濃度相同時，溶液的物質(zhì)的量濃度＋4所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號化學(xué)研究EDU7．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．室溫下，PH＝7的NH4CL與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為CCL－CNHCH＋＝COH－＋4B．將PH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和PH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NAOH的物質(zhì)的量相同D．室溫下，同濃度的NA2S與NAHS溶液相比，NA2S溶液的PH大解析A項由電荷守恒得離子濃度大小順序應(yīng)為CCL－＝CNHCH＋＝COH－，＋4B項加水時CH＋減小，COH－應(yīng)增大，C項醋酸濃度大，耗NAOH多。答案D8．25℃時，濃度均為02MOL/L的NAHCO3與NA2CO3溶液中，下列判斷不正確的是A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．COH－前者大于后者D．分別加入NAOH固體，恢復(fù)到原溫度，CCO均增大2－3解析在NAHCO3和NA2CO3溶液中都存在水解平衡和電離平衡，選項A正確；HCO水解和電離后與CO水解和電離后的粒子種類一樣，此時兩溶液中均存在HCO、－32－3－3CO、H2CO3、OH－、NA＋、H＋、H2O，選項B正確；因為CO水解能力大于HCO2－32－3，所以NA2CO3溶液堿性更強，選項C錯；CO水解使溶液呈堿性，加堿可以抑制水－32－3解，使CCO增大，而NAHCO3直接與NAOH反應(yīng)生成NA2CO3，使CCO增大，選2－32－3項D正確。答案C9．常溫下，01MOLL－1某一元酸HA溶液中＝110－8，下列敘述正確的是C?OH－?C?H＋?A．該一元酸溶液的PH＝1B．該溶液中由水電離出的CH＋＝110－11MOLL－1C．該溶液中水的離子積常數(shù)為11022D．用PH＝11的NAOH溶液V1L與V2L01MOLL－1該一元酸HA溶液混合，若混合溶液的PH＝7，則V1V2解析將COH－＝代入原題關(guān)系式中可得＝110－8，解得CH＋KWC?H＋?110－14C2?H＋?＝110－3MOLL－1，所以該溶液的PH＝3，A項錯誤；酸溶液中水的電離看OH－，COH－＝MOLL－1＝110－11MOLL－1，所以由水電離出的CH＋＝110－11MOLL110－14110－3

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號化學(xué)研究EDU第三章第二節(jié)第3課時一、選擇題1．準確量取2500ML的高錳酸鉀溶液，可選用儀器A．500ML量筒B．10ML移液管C．50ML酸式滴定管D．50ML堿式滴定管解析由于所量體積精確度為001ML，故應(yīng)選用滴定管，而KMNO4等強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡膠管而只能盛裝在酸式滴定管中。答案C2．下列有關(guān)敘述中正確的是A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B．在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管活塞C．滴定前應(yīng)首先排出尖嘴部分的氣泡D．滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化解析有橡皮管的為堿式滴定管，A錯誤；滴定時，左手操作滴定管活塞，右手操作錐形瓶，B錯誤；滴定前應(yīng)排出尖嘴部分的氣泡，否則會引起誤差，C正確；滴定過程中兩眼應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化，以確定滴定終點，D錯誤。答案C3．用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NAOH溶液，下列各操作中，會引起實驗誤差的是A．取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標準鹽酸B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NAOH溶液后進行滴定C．往盛有2000MLNAOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NAOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NAOH溶液解析滴定管若干燥潔凈，不必用水洗滌，故也不需用標準液潤洗，A不會引起誤差；錐形瓶內(nèi)存有少量蒸餾水，但待測液的物質(zhì)的量不變，消耗標準液的體積不變，B不會引起誤差；錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會使測定結(jié)果偏高。答案D4．以下是幾種酸堿指示劑變色的PH范圍①甲基橙31～44；②甲基紅44～62；③酚酞82～10，現(xiàn)用01000MOLL－1NAOH溶液滴定濃度相近的乙酸時，上述指示劑A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號化學(xué)研究EDUA．配制標準溶液的固體KOH中混有NAOH雜質(zhì)B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液解析A項將會使標準堿液的COH－偏大。滴定時耗用的VOH－偏小，導(dǎo)致結(jié)果偏低，故正確；終點時俯視讀數(shù)，將使讀取堿液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，B項正確；用未知液潤洗錐形瓶將使測定結(jié)果偏高，C項錯；尖嘴處懸掛溶液將使讀取的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，D項錯。答案AB7．2014福州高二檢測如圖是常溫下向200ML的鹽酸中，逐滴加入010MOLL－1NAOH溶液時，溶液的PH隨NAOH溶液的體積VML變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是A．原鹽酸的濃度為010MOLL－1B．X的值為20C．PH＝12，V值為204D．原鹽酸的濃度為10MOL/L解析當VNAOH＝0ML時，鹽酸溶液的PH＝1，因此CHCL＝010MOLL－1；當反應(yīng)后溶液PH＝7時，HCL與NAOH恰好完全反應(yīng)，因此NHCL＝NNAOH，故VNAOH＝200ML；當反應(yīng)后溶液PH＝12時，＝110－2MOLL－1，解得V?NAOH?010MOLL－1－200ML010MOLL－1V?NAOH?＋200MLVNAOH＝244ML。答案A8．2014銀川高二檢測以酚酞溶液為指示劑，對某新制的NAOH溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表待測液消耗標準鹽酸010MOLL－1的體積①20MLNAOH溶液V1ML②20MLNAOH溶液＋10ML水V2ML③敞口隔夜放置的20MLNAOH溶液V3ML該新制的NAOH溶液的濃度CMOLL－1合理的是A．C＝010V1＋V2＋V3/320B．C＝010V1＋V2/220

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號化學(xué)研究EDU第二章第一節(jié)一、選擇題1．2014經(jīng)典習(xí)題選萃下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時刻、某種反應(yīng)物的瞬時反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)速率為08MOLL－1S－1是指反應(yīng)1S時某物質(zhì)的濃度為08MOLL－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)的快慢D．對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯解析A項中，化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時間內(nèi)某種反應(yīng)物或生成物的平均反應(yīng)速率；B項中08MOLL－1S－1不是指反應(yīng)1S時某物質(zhì)的濃度為08MOLL－1，而是指1S內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為08MOLL－1；D項中反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系。答案C2．2014遼寧實驗中學(xué)月考在四種不同條件下測得反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率如下表所示編號1234VSO2VO2VSO3VO2反應(yīng)速率MOL/LMIN040250503其中反應(yīng)速率最快的是A．1B．2C．3D．4解析由反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比可得VSO2＝VO2＝1212VSO3，將所得數(shù)據(jù)作如下?lián)Q算1VSO2＝02MOL/LMIN；122VO2＝025MOL/LMIN；3VSO3＝025MOL/LMIN；4VO2＝0312MOL/LMIN，單位相同，數(shù)值大者反應(yīng)速率快。答案D3．2014高考福建卷在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下反應(yīng)時間/MIN0102030405060708090100CN2O/MOLL－101000090008000700060005000400030002000100000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號化學(xué)研究EDU解析由題干信息計算出VA＝＝03MOL/LS，則VB＝0154MOL－28MOL2L2SMOL/LS；2S時A消耗12MOL，則B消耗06MOL，所以B的轉(zhuǎn)化率為30；2S時生成物C的濃度為06MOLL－1，所以VC＝＝03MOL/LS，VA∶VC＝2∶X＝1∶06MOL/L2S1，得X＝2，故①④正確。答案B6．2014經(jīng)典習(xí)題選萃在某恒容密閉容器中投入X、Y、W、Q四種物質(zhì)，經(jīng)一段時間后測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示XYWQ10MIN10MOL30MOL10MOL20MOL20MIN05MOL15MOL20MOL10MOL上述容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可能是A．X＋2Y2W＋2QB．3X＋Y＋2W2QC．X＋3Y＋2Q2WD．X＋2Y＋3Q2W解析從表格數(shù)據(jù)可看出X、Y、Q的物質(zhì)的量減少，而W的物質(zhì)的量增加，說明X、Y、Q是反應(yīng)物，W是產(chǎn)物。在同一容器中，相同時間內(nèi)，各物質(zhì)的速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，等于化學(xué)計量數(shù)之比。NX∶NY∶NQ∶NW＝10MOL－05MOL∶30MOL－15MOL∶20MOL－10MOL∶20MOL－10MOL＝1∶3∶2∶2，所以X、Y、Q、W的計量數(shù)之比為1∶3∶2∶2，選C。答案C7．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下N2G＋3H2G2NH3G起始濃度/MOLL－11030022S末濃度/MOLL－10618104S末濃度/MOLL－1041214當用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是A．2S末氨氣的反應(yīng)速率＝04MOLLS－1B．前2S時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝04MOLLS－1C．前4S時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝03MOLLS－1D．2～4S時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝02MOLLS－1解析本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率的理解。答案A

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號化學(xué)研究EDU第三章第三節(jié)第2課時一、選擇題1．下列說法正確的是A．將ALCL3溶液和AL2SO43溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FESO4溶液時，將FESO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去KCL溶液中的FE3＋D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析A項，氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到氧化鋁，而硫酸鋁溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁，不正確；B項，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)；C項，加熱法不能除去FE3＋。答案D2．要求設(shè)計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的。有四位同學(xué)分別作出如下回答，其中不正確的是A．甲同學(xué)將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B．乙同學(xué)用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的FE3＋，說明含F(xiàn)E3＋的鹽水解是吸熱的C．丙同學(xué)通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D．丁同學(xué)在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱不考慮水蒸發(fā)后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的解析若水解吸熱，則必須用溫度的升高或降低使平衡移動來證明，而NH4NO3晶體溶于水不只是有NH水解過程的熱效應(yīng)，還有其他方面的熱效應(yīng)，故A不正確；由于＋4FE3＋＋3H2OFEOH3＋3H＋，若水解吸熱，則升高溫度可促進水解而產(chǎn)生沉淀，從而除去FE3＋雜質(zhì)，B正確；在純堿溶液中存在平衡CO＋H2OHCO＋OH－，若為吸2－3－3熱反應(yīng)，則升高溫度時，促進水解，使溶液中COH－增大，去污效果增強，C正確；醋酸鈉溶液中存在平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，若為吸熱反應(yīng)，則升高溫度時，平衡右移，堿性增強，酚酞試液顏色加深，D正確。答案A3．實驗室有下列試劑①NAOH溶液、②水玻璃、③NA2S溶液、④NA2CO3溶液、⑤NH4CL溶液、⑥澄清石灰水、⑦濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥D(zhuǎn)．①②③④⑦解析水玻璃是礦物膠，能將玻璃瓶塞與瓶口黏結(jié)在一起；堿性溶液均會腐蝕玻璃，所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號化學(xué)研究EDUB．該溶液可能是由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NAOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的C．加入適量NAOH，溶液中離子濃度為CCH3COO－CNA＋COH－CH＋D．加入適量氨水，CCH3COO－一定大于CNA＋、CNH之和＋4解析PH＝3的CH3COOH溶液與PH＝11的NAOH溶液等體積混合后，CH3COOH過量，溶液顯酸性，故A有可能。B項中兩溶液混合后生成CH3COONA水解顯堿性，因而不可能。C選項不符合電荷守恒，故不可能。加入適量氨水后的溶液中電荷守恒關(guān)系為CNA＋＋CNH＋CH＋＝COH－＋CCH3COO－因為不知道此時溶液酸堿性情況，＋4故不能判斷CH＋與COH－的相對大小，即不能判斷CCH3COO－與CNA＋和CNH之＋4和的大小關(guān)系。答案A8．2014長春市調(diào)研常溫下，下列溶液的PH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的CH＋＝110－AMOL/L，若A7，則該溶液的PH一定為14－AB．某溶液中存在的離子有S2－、HS－、OH－、NA＋、H＋，則離子濃度的大小關(guān)系一定是CNA＋CS2－COH－CHS－CH＋C．PH＝3的二元弱酸H2R溶液與PH＝11的NAOH溶液混合后，混合液的PH等于7，則反應(yīng)后的混合液CR2－＋CHR－＝CNA＋D．將02MOL/L的某一元酸HA溶液和01MOL/LNAOH溶液等體積混合后溶液PH大于7，則反應(yīng)后的混合液2COH－＝2CH＋＋CHA－CA－解析本題考查電解質(zhì)溶液有關(guān)知識，意在考查考生綜合分析問題的能力。常溫時，某溶液中由水電離出的CH＋＝110－AMOL/L，若A7，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液也可能為堿溶液，若為酸溶液，則PH＝A，若為堿溶液，則PH＝14－A，A項錯誤；當溶質(zhì)為硫化鈉時，濃度大小關(guān)系符合，當溶質(zhì)為硫氫化鈉和硫化氫，且溶液呈酸性時，濃度大小關(guān)系不符合，B項錯誤；由電荷守恒知，2CR2－＋CHR－＋COH－＝CNA＋＋CH＋，混合液的PH等于7，故COH－＝CH＋，應(yīng)有2CR2－＋CHR－＝CNA＋，C項錯誤；根據(jù)電荷守恒知，COH－＋CA－＝CH＋＋CNA＋，根據(jù)物料守恒知，CA－＋CHA＝2CNA＋，二者聯(lián)立可得2COH－＋CA－＝2CH＋＋CHA，D項正確。答案D9．2014高考天津卷下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．PH＝1的NAHSO4溶液CH＋＝CSO＋COH－2－4B．含有AGCL和AGI固體的懸濁液CAG＋CCL－＝CI－C．CO2的水溶液CH＋CHCO＝2CCO－32－3

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號化學(xué)研究EDU第四章第一節(jié)一、選擇題1．某同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2FE3＋＋FE3FE2＋來設(shè)計原電池。下列設(shè)計方案中可行的是A．電極材料為FE和ZN，電解質(zhì)溶液為FECL3溶液B．電極材料為FE和CU，電解質(zhì)溶液為FENO33溶液C．電極材料為FE和石墨，電解質(zhì)溶液為FECL2溶液D．電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為FECL3溶液解析據(jù)反應(yīng)2FE3＋＋FE3FE2＋知，負極發(fā)生氧化反應(yīng)的是FE－2E－FE2＋，因此FE作負極，正極應(yīng)是活潑性比FE弱的金屬或碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)是可溶性鐵鹽酸，B合適。答案B2．下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實驗興趣小組同學(xué)做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下卡片NO28時間20140320實驗后的記錄①ZN為正極，CU為負極②H＋向負極移動③電子流動方向為ZN→CU④CU極有H2產(chǎn)生⑤若有1MOL電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為05MOL⑥正極反應(yīng)式ZN－2E－ZN2＋卡片上的描述合理的是A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D(zhuǎn)．②③④解析構(gòu)成原電池的正極是CU，負極是ZN，故①錯誤；電子從負極ZN流出，流向正極CU，H＋向正極移動，在CU上得電子2H＋＋2E－H2↑，故②錯誤，③、④正確；此原電池負極上發(fā)生的反應(yīng)是ZN－2E－ZN2＋，⑥錯誤；總反應(yīng)方程式ZN＋2H＋ZN2＋＋H2↑，當有1MOL電子通過時，產(chǎn)生H2為05MOL。故⑤正確。答案B3．有A、B、C、D四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號化學(xué)研究EDU①CAG＋②CNO③A棒的質(zhì)量④B棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量－3A．①③B．③④C．①②④D．②解析在這個原電池中，負極FE－2E－FE2＋，正極AG＋＋E－AG，使B棒增重，溶液中CNO不變。－3答案D7．100ML2MOLL－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量的6MOL/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液解析A項，加入6MOLL－1的鹽酸，會使產(chǎn)生的H2總量增加；B項，加入CUCL2溶液后，ZN置換出CU，CU附著在ZN上，形成原電池，加快反應(yīng)速率；C、D兩項，蒸餾水和NACL溶液都會稀釋原鹽酸溶液，使反應(yīng)速率減慢。答案B8．如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液解析N棒變細，說明被腐蝕，N極活潑性大于M極，A、D均不合題意。M棒變粗，說明有金屬單質(zhì)析出，B不合題意。答案C9．2014廣州高中畢業(yè)班測試二雙選某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述正確的是

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號化學(xué)研究EDU第四章第四節(jié)一、選擇題1．下列有關(guān)金屬腐蝕的說法正確的是A．金屬腐蝕是指不純金屬接觸電解質(zhì)溶液進行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程B．電化學(xué)腐蝕是指在外加電流的作用下，不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程C．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D．電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生解析金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕是指直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的腐蝕，電化學(xué)腐蝕是指形成原電池的腐蝕，不需要外加電流，故A、B錯誤；鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，正極吸收氧氣形成氫氧根離子，C錯誤。答案D2．2014株洲檢測以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A．黃銅銅鋅合金制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比軟鐵芯幾乎為純鐵容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)獎牌長期放置后其獎牌的表面變暗解析A項黃銅發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，被腐蝕的金屬應(yīng)是金屬性較活潑的鋅而不是銅；B項生鐵中含較多的碳，比軟鐵芯在電解質(zhì)作用下更容易形成原電池而生銹；C項鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件時，接觸電解質(zhì)溶液，鐵作負極，易被腐蝕生成鐵銹；D項銀質(zhì)獎牌久置后表面生成硫化銀而變暗，屬化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)。答案D點評化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)區(qū)別是有無形成原電池。3．2014沈陽高二檢測鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)①2FE＋O2＋2H2O2FEOH2；②4FEOH2＋O2＋2H2O4FEOH3；③2FEOH3FE2O3＋3H2O。下列說法正確的是A．反應(yīng)①②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕解析反應(yīng)①②中消耗O2的量相等，兩個反應(yīng)也僅有O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項正確，B項錯誤；銅和鋼構(gòu)成原電池，鋼制水管腐蝕速率加快，C項錯所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號化學(xué)研究EDU生成FE2O3NH2O③鋅和鐵構(gòu)成原電池時，鐵作負極④鉛蓄電池中鉛作負極，PBO2作正極，兩極浸到稀H2SO4中A．②④B．①③C．①②③D．①②③④解析鍍層破損后，白鐵形成原電池時，因為鋅比鐵活潑，易失電子，從而保護了鐵，而馬口鐵破損后，因為形成原電池時，鐵比錫活潑，鐵被腐蝕，所以在鍍層破損后，馬口鐵比白鐵更易被腐蝕，①說法錯誤。鋼鐵無論發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕，鐵都是失電子變成FE2＋，吸氧腐蝕更普遍，O2得電子變成OH－，與FE2＋結(jié)合生成FEOH2，F(xiàn)EOH2在空氣中很易被氧化成FEOH3，因此鐵銹的成分常用FE2O3NH2O表示，②說法正確。鋅和鐵構(gòu)成原電池時，鋅比鐵活潑，應(yīng)該是鋅作負極，③說法不正確。④說法正確。故A為正確選項。答案A8．2014濰坊模擬下列對如圖所示的實驗裝置的判斷中錯誤的是A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，為犧牲陽極的陰極保護法D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2E－H2↑解析A選項，若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕，這是外加電流的陰極保護法，正確；B選項，若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處時形成電解池，F(xiàn)E作陰極被保護，置于B處時形成原電池，這是犧牲陽極的陰極保護法，B、C選項正確；若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為FE－2E－FE2＋，D錯誤。答案D9．鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)①2FE＋O2＋2H2O2FEOH2；②4FEOH2＋O2＋2H2O4FEOH3；③2FEOH3FE2O3＋3H2O。下列說法正確的是A．反應(yīng)①②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕解析反應(yīng)①中水既不是氧化劑，也不是還原劑，B項錯。選項C中鋼質(zhì)主要成分是FE水管與銅質(zhì)主要成分是CU水龍頭構(gòu)成原電池，較活潑的鋼質(zhì)水管腐蝕速率加快，C項錯。鋼鐵可認為是鐵碳合金，在潮濕的空氣中構(gòu)成了原電池，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而使鐵生銹。

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號化學(xué)研究EDU第二章第四節(jié)一、選擇題1．下列關(guān)于判斷過程方向的說法正確的是A．所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．高溫、高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同解析有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，如2N2O5G4NO2G＋O2G是吸熱反應(yīng)，又是熵增的反應(yīng)，所以A不正確。高溫、高壓使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要向體系中輸入能量，本質(zhì)仍然是非自發(fā)的，所以B不正確。同一物質(zhì)氣態(tài)時的熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時熵值最小，所以D不正確。答案C2．2014石家莊高二檢測下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的解析ΔH－TΔS的數(shù)值判斷反應(yīng)進行的方向?！鶕?jù)正負ΔG＝ΔH－TΔS①當ΔH0，ΔS0時不能判斷ΔG＝ΔH－TΔS正負，與T有關(guān)。②當ΔH0，ΔS0，非自發(fā)反應(yīng)。③當ΔH0時ΔG＝ΔH－TΔS0的條件，解不等式得T409，故A正確。答案A7．以下自發(fā)反應(yīng)需用焓判據(jù)來解釋的是A．硝酸銨自發(fā)地溶于水B．H2OLH2OGΔH＝＋440KJMOL－1C．NH42CO3SNH4HCO3S＋NH3GΔH＝＋749KJMOL－1D．2H2G＋O2G2H2OLΔH＝－5716KJMOL－1解析A項可用熵的增加來解釋其自發(fā)過程，B、C兩項反應(yīng)后氣體體積增大，其自發(fā)過程可結(jié)合熵的增加來解釋；D項是放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)放熱有利于反應(yīng)的自發(fā)進行，故可用焓判據(jù)來解釋說明。答案D8．2014海南中學(xué)高二期末下列關(guān)于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應(yīng)在較高溫度1200K下則能自發(fā)進行D．放熱過程ΔH0的過程一定是自發(fā)的解析焓判據(jù)和熵判據(jù)都不全面，應(yīng)采用復(fù)合判據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS，對于CACO3分解的反應(yīng)是一個ΔH0而ΔS0的反應(yīng)，所以只有在較高溫度下，ΔG＝ΔH－TΔS0，ΔS0，ΔS0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，B項不正確；C項中是一個ΔH0，ΔS0的反應(yīng)。由ΔH－TΔS可知，反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，C項正確；D項中K＝。答案C

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號化學(xué)研究EDU第三章第二節(jié)第1課時一、選擇題1．常溫下，在01MOLL－1CH3COOH溶液中，水的離子積是A．1010－14B．1010－13C．13210－14D．13210－15解析水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的酸、堿性無關(guān)。常溫下，KW＝1010－14。答案A2．2014鄭州高二檢測能影響水的電離平衡，并使溶液中的CH＋COH－的操作是A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸C．向水中通入二氧化碳氣體D．向水中加食鹽晶體解析A項加金屬鈉跟水反應(yīng)生成NAOH，COH－CH＋，錯誤；B項加熱促進水的電離，但CH＋＝COH－，錯誤；D項對水的電離平衡沒有影響，CH＋＝COH－，錯誤。答案C3．向純水中加入少量NAHSO4，在溫度不變時，溶液中A．CH＋/COH－增大B．CH＋減小C．水中CH＋與COH－的乘積增大D．COH－增大答案A4．25℃時，在001MOLL－1的硫酸溶液中，水電離出的H＋濃度是A．510－13MOLL－1B．002MOLL－1C．110－7MOLL－1D．110－12MOLL－1解析H2SO4電離出的CH＋＝002MOLL－1，由KW＝1010－14可知COH－＝510－13MOLL－1，OH－是由水電離產(chǎn)生的，則水電離產(chǎn)生的CH＋＝COH－＝510－13MOLL－1。答案A5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．PH＝1的溶液中FE2＋、NO、SO、NA＋－32－4B．由水電離出的CH＋＝110－14MOL/L的溶液中CA2＋、CL－、HCO、K＋－3所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號化學(xué)研究EDUΑ3BCB．純水僅升高溫度，可從A點變到C點C．水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為BCDD．在B點對應(yīng)溫度下，05MOL/L的H2SO4溶液與1MOL/L的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的PH＝7解析本題考查水的電離平衡。難度中等。水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為BCA＝D，溫度關(guān)系為BCA＝D，C項正確，A項錯誤；A點和C點的COH－相等，若純水僅升高溫度，COH－與CH＋都增大，B項錯誤；B點的KW＝110－12,05MOL/L的H2SO4溶液與1MOL/L的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液顯中性，PH＝6，D項錯誤。答案C

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號化學(xué)研究EDU第三章第四節(jié)一、選擇題1．下列說法正確的是A．溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積C．可用離子積QC與溶度積KSP的比較來判斷沉淀溶解平衡進行的方向D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的解析溶度積應(yīng)是沉淀溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中各離子濃度冪的乘積，A錯。溶度積與溫度有關(guān)，B錯。CAOH2的KSP隨溫度升高而減小，D錯。答案C2．將一定量的硫酸鋇放入水中，對此有關(guān)的敘述正確的是A．硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會改變B．最終會得到BASO4的極稀的飽和溶液C．因為BA2＋＋SOBASO4↓很容易發(fā)生，所以不存在BASO4SBA2＋AQ＋2－4SOAQ的反應(yīng)2－4D．因為BASO4難溶于水，所以改變外界條件也不會改變BASO4的溶解性解析BASO4不溶于水并不是絕對不溶，它存在溶解平衡，當沉淀溶解和生成的速率相等時，得到了BASO4的飽和溶液，即建立了動態(tài)平衡BASO4SB(yǎng)A2＋AQ＋SO2－4AQ，A、C項錯誤，B項正確；升高溫度，BASO4溶解度增大，D項錯誤。答案B3．向盛有10滴AGNO3溶液的試管中滴加01MOL/LNACL溶液，至不再有白色沉淀生成；繼續(xù)向試管中滴加01MOL/LKI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色；再向試管中滴入01MOL/LNA2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為A．AGCL＝AGI＝AG2SB．AGCLAGIAG2SD．AGIAGCLAG2S解析一般來說，溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。由實驗現(xiàn)象知，白色沉淀AGCL→黃色沉淀AGI→黑色沉淀AG2S，則溶解度為AGCLAGIAG2S。答案C4．2014福州三中模擬已知25℃時，KAHF＝3610－4，KSPCAF2＝14610－10?，F(xiàn)向1L02MOLL－1HF溶液中加入1L02MOLL－1CACL2溶液。則下列說法中正確的是A．25℃時，01MOLL－1HF溶液PH＝1B．KSPCAF2隨溫度和濃度的變化而變化所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號化學(xué)研究EDU解析依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化條件溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)移，B選項正確；C選項，加入CUNO32S后平衡右移，正確；反應(yīng)平衡常數(shù)K＝＝，可知C?MN2＋?C?CU2＋?C?MN2＋?C?S2－?C?CU2＋?C?S2－?D選項正確。答案A7．純凈的氯化鈉是不潮解的，但家庭所用的食鹽卻很容易潮解，這主要是因為含有雜質(zhì)MGCL2。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計了這樣一個實驗把買來的食鹽放入純氯化鈉飽和溶液中一段時間，過濾，即得純凈的氯化鈉固體。下列說法中正確的是A．食鹽的晶粒大一些有利于提純B．設(shè)計實驗的根據(jù)是MGCL2比NACL易溶于水C．設(shè)計實驗的根據(jù)是NACL的溶解平衡D．在整個過程中NACL的濃度會變大解析MGCL2的含量較少，在飽和NACL溶液中迅速溶解，而NACL已飽和，利用NACL的溶解平衡使之析出純凈的NACL固體。答案C8．以MNO2為原料制得的MNCL2溶液中常含有CU2＋、PB2＋、CD2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MNS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MNS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MNCL2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MNS具有的相關(guān)性質(zhì)是A．具有吸附性B．溶解度與CUS、PBS、CDS等相同C．溶解度大于CUS、PBS、CDS的溶解度D．溶解度小于CUS、PBS、CDS的溶解度解析添加過量的MNS是為了除去MNCL2溶液中的CU2＋、PB2＋、CD2＋，為了不引入MNS雜質(zhì)，MNS應(yīng)該具有難溶的性質(zhì)，但又能提供S2－，以便與CU2＋、PB2＋、CD2＋結(jié)合，所以MNS的溶解度應(yīng)大于CUS、PBS、CDS。答案C9．非結(jié)合膽紅素VCB分子中有羥基OH，被氧化后生成羧基COOH與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣，膽結(jié)石的形成與此反應(yīng)有關(guān)。從動態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是A．大量食用純堿可和鈣離子沉淀完全，防止膽結(jié)石的生成B．不食用含鈣的食品C．適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可以防止膽結(jié)石D．手術(shù)切除膽囊是最好的方法