簡(jiǎn)介：新祥旭考研高分咨詢胡老師XXX121_WZM電話1305141590212019南京工業(yè)710710藥學(xué)基礎(chǔ)綜合（一）分析化學(xué)部分復(fù)習(xí)大綱藥學(xué)基礎(chǔ)綜合（一）分析化學(xué)部分復(fù)習(xí)大綱一、考試的基本要求一、考試的基本要求研究生入學(xué)考試藥學(xué)基礎(chǔ)綜合一考卷中分析化學(xué)考試部分要求學(xué)生比較系統(tǒng)地理解和掌握分析化學(xué)和儀器分析的基本概念和基本理論；掌握各類(lèi)分析方法的原理和數(shù)據(jù)分析的要求；理解各種分析方法應(yīng)用的要素；能綜合運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題。二、考試方式和考試時(shí)間二、考試方式和考試時(shí)間閉卷考試，分析化學(xué)部分總分60。三、參考書(shū)目（僅供參考）三、參考書(shū)目（僅供參考）分析化學(xué)第6版上下冊(cè)，武漢大學(xué)主編，高等教育出版社儀器分析第四版，朱明華胡坪主編，高等教育出版社四、試題類(lèi)型四、試題類(lèi)型主要包括填空題、選擇題、名詞解釋、判斷題、計(jì)算題、問(wèn)答題等類(lèi)型，并根據(jù)每年的考試要求做相應(yīng)的調(diào)整。五、考試內(nèi)容五、考試內(nèi)容及要求及要求第一部分第一部分分析化學(xué)分析化學(xué)掌握分析方法的分類(lèi)與選擇，基準(zhǔn)物質(zhì)的概念和標(biāo)準(zhǔn)溶液使用要求，分析試樣的采集與制備，分析化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)處理，分析化學(xué)中的質(zhì)量保證與質(zhì)量控制，四種滴定方法，重量分析法，分析化學(xué)中常用的分離和富集方法，能選擇合適的方法分析具體問(wèn)題。第二部分第二部分儀器分析儀器分析掌握色譜分析的方法和原理，熟悉氣相色譜和液相色譜分離條件的選擇，熟悉色譜儀器的構(gòu)成和檢測(cè)器的分類(lèi)，色譜分析定性定量分析方法，各種色譜分析的特點(diǎn)和應(yīng)用范圍，薄層色譜的應(yīng)用等；紫外吸收光譜分析的原理和應(yīng)用，定性定量分析方法及相關(guān)儀器使用；紅外吸收光譜分析的原理和應(yīng)用及相關(guān)儀器；能熟練應(yīng)用合適的儀器分析具體的問(wèn)題。新祥旭考研高分咨詢胡老師XXX121_WZM電話1305141590212019南京工業(yè)710710藥學(xué)基礎(chǔ)綜合（一）分析化學(xué)部分復(fù)習(xí)大綱藥學(xué)基礎(chǔ)綜合（一）分析化學(xué)部分復(fù)習(xí)大綱一、考試的基本要求一、考試的基本要求研究生入學(xué)考試藥學(xué)基礎(chǔ)綜合一考卷中分析化學(xué)考試部分要求學(xué)生比較系統(tǒng)地理解和掌握分析化學(xué)和儀器分析的基本概念和基本理論；掌握各類(lèi)分析方法的原理和數(shù)據(jù)分析的要求；理解各種分析方法應(yīng)用的要素；能綜合運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題。二、考試方式和考試時(shí)間二、考試方式和考試時(shí)間閉卷考試，分析化學(xué)部分總分60。三、參考書(shū)目（僅供參考）三、參考書(shū)目（僅供參考）分析化學(xué)第6版上下冊(cè)，武漢大學(xué)主編，高等教育出版社儀器分析第四版，朱明華胡坪主編，高等教育出版社四、試題類(lèi)型四、試題類(lèi)型主要包括填空題、選擇題、名詞解釋、判斷題、計(jì)算題、問(wèn)答題等類(lèi)型，并根據(jù)每年的考試要求做相應(yīng)的調(diào)整。五、考試內(nèi)容五、考試內(nèi)容及要求及要求第一部分第一部分分析化學(xué)分析化學(xué)掌握分析方法的分類(lèi)與選擇，基準(zhǔn)物質(zhì)的概念和標(biāo)準(zhǔn)溶液使用要求，分析試樣的采集與制備，分析化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)處理，分析化學(xué)中的質(zhì)量保證與質(zhì)量控制，四種滴定方法，重量分析法，分析化學(xué)中常用的分離和富集方法，能選擇合適的方法分析具體問(wèn)題。第二部分第二部分儀器分析儀器分析掌握色譜分析的方法和原理，熟悉氣相色譜和液相色譜分離條件的選擇，熟悉色譜儀器的構(gòu)成和檢測(cè)器的分類(lèi)，色譜分析定性定量分析方法，各種色譜分析的特點(diǎn)和應(yīng)用范圍，薄層色譜的應(yīng)用等；紫外吸收光譜分析的原理和應(yīng)用，定性定量分析方法及相關(guān)儀器使用；紅外吸收光譜分析的原理和應(yīng)用及相關(guān)儀器；能熟練應(yīng)用合適的儀器分析具體的問(wèn)題。

簡(jiǎn)介：第1頁(yè)，共5頁(yè)20192019年華僑大學(xué)碩士研究生招生考試年華僑大學(xué)碩士研究生招生考試初試自命題科目考試大綱初試自命題科目考試大綱招生學(xué)院招生學(xué)院材料科學(xué)與工程學(xué)院招生專(zhuān)業(yè)招生專(zhuān)業(yè)材料科學(xué)與工程科目名稱(chēng)科目名稱(chēng)綜合考試無(wú)機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)一、一、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)考試形式與試卷結(jié)構(gòu)（一）（一）試卷滿分值及考試時(shí)間試卷滿分值及考試時(shí)間本試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。（二）答題方式（二）答題方式答題方式為閉卷、筆試。試卷由試題和答題紙組成；答案必須寫(xiě)在答題紙（由考點(diǎn)提供）相應(yīng)的位置上。（三）試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)（三）試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)無(wú)機(jī)化學(xué)考試內(nèi)容主要包括化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)理論25、物質(zhì)的形態(tài)與結(jié)構(gòu)15及元素性質(zhì)主要是過(guò)渡元素的性質(zhì)部分10。有機(jī)化學(xué)考試內(nèi)容主要包括有機(jī)化學(xué)的基本概念、基本規(guī)律、基本反應(yīng)（25）、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系（10）、各類(lèi)有機(jī)化合物的相互轉(zhuǎn)化及其規(guī)律（15）。（四）試卷題型結(jié)構(gòu)（四）試卷題型結(jié)構(gòu)1選擇題（50分），共25道；2填空題（30分），共68道；3簡(jiǎn)答題（30分），共5道；4計(jì)算題或合成題（40分），共3道。二、考查目標(biāo)二、考查目標(biāo)課程考試的目的在于全面系統(tǒng)地測(cè)試考生對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)的基本概念、基本理論、基本計(jì)算掌握情況及應(yīng)用知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力；測(cè)試學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)各項(xiàng)內(nèi)容的掌握程度。要求學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)內(nèi)容應(yīng)有比較系統(tǒng)和全面的了解，認(rèn)識(shí)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，熟悉各類(lèi)有機(jī)化合物的相互轉(zhuǎn)化及其規(guī)律，掌握有機(jī)化學(xué)的基本概念、基本規(guī)律、基本反應(yīng)及其應(yīng)用。具有綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力。第3頁(yè)，共5頁(yè)6分子結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵的本質(zhì)、特征（飽和性，方向性）、類(lèi)型（Σ、Π鍵）、鍵參數(shù)（鍵長(zhǎng)，鍵角，鍵能）。雜化軌道理論要點(diǎn)，S和P原子軌道的三種雜化方式，等性和不等性雜化軌道。分子軌道理論要點(diǎn)，分子軌道的形成，同核雙原子分子軌道能級(jí)圖，鍵級(jí)、鍵類(lèi)型。分子的極性，偶極矩，分子的變形性，極化率，誘導(dǎo)偶極，固有偶極，色散力，誘導(dǎo)力，取向力，氫鍵的形成及特點(diǎn)，分子間力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。7晶體結(jié)構(gòu)晶格，晶胞，7大晶系，離子晶體、原子晶體、分子晶體及金屬晶體的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)特點(diǎn)。三種典型的離子晶體（CSCL、NACL、ZNS），離子半徑比與配位數(shù)的關(guān)系，半徑比規(guī)則。晶格能，影響晶格能的因素。離子極化力和變形性，離子極化對(duì)化學(xué)鍵型的影響，離子極化對(duì)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。8氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)基礎(chǔ)氧化還原反應(yīng)方程式的配平（氧化值法，離子電子法）。原電池及原電池符號(hào)、電極及電極反應(yīng)式的寫(xiě)法（包括含氧的物質(zhì)在酸、堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式的寫(xiě)法）。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的概念，影響電極電勢(shì)因素（濃度、壓強(qiáng)、PH值等）及能斯物方程的應(yīng)用。ΔRGM與E的關(guān)系。元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用，電勢(shì)PH圖。9配位化合物配位化合物的組成（中心離子或原子，配位體，配位數(shù)，配離子電荷），配位化合物的命名，價(jià)鍵理論配位鍵、雜化軌道與配合物的磁性及空間構(gòu)型、外軌型和內(nèi)軌型配合物，晶體場(chǎng)理論基本要點(diǎn)、中心離子D軌道的分裂和分裂能、分裂后中心離子的D電子排布與配合物的磁性、晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能、晶體場(chǎng)理論的應(yīng)用，配合物的不穩(wěn)定常數(shù)（KD），配位平衡與沉淀溶解平衡，配離子之間的平衡，配位平衡與氧化還原平衡，配位平衡與酸堿平衡，配位取代反應(yīng)。10D區(qū)元素–過(guò)渡元素（一）過(guò)渡元素的通性（原子半徑、單質(zhì)的物理性質(zhì)、金屬活潑性、氧化值、離子顏色、配合性、磁性和催化性），鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳元素及其化合物的性質(zhì)和用途。11DS區(qū)元素–過(guò)渡元素（二）銅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，CUI和CUII的互相轉(zhuǎn)化，IB族與IA族元素性質(zhì)對(duì)比；鋅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，HGI和HGII的相互轉(zhuǎn)化，IIB族與IIA族元素性質(zhì)對(duì)比，惰性電子對(duì)效應(yīng)。二有機(jī)化學(xué)主要內(nèi)容有機(jī)化學(xué)主要內(nèi)容1、飽和烴（烷烴）烷烴的同系列及同分異構(gòu)現(xiàn)象；烷烴的命名方法、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；烷烴的構(gòu)象；鹵代反應(yīng)歷程和游離基反應(yīng)歷程。（1）掌握烷烴的同分異構(gòu)、命名方法、烷烴的構(gòu)象。（2）掌握烷烴的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。（3）掌握鹵代反應(yīng)歷程、游離基反應(yīng)的歷程。（4）掌握脂環(huán)烴的分類(lèi)、命名、化學(xué)性質(zhì)和異構(gòu)現(xiàn)象。

簡(jiǎn)介：2018年中科院過(guò)程工程研究所化學(xué)工程專(zhuān)業(yè)（085216）考試科目、參考書(shū)目一研究方向01特種粉體的設(shè)計(jì)及合成，資源高值化利用，流態(tài)化02綠色過(guò)程與反應(yīng)工程03流態(tài)化和多相反應(yīng)工程，多尺度計(jì)算機(jī)模擬與虛擬過(guò)程工程，多相反應(yīng)過(guò)程中的介尺度科學(xué)04能源資源高效清潔轉(zhuǎn)化過(guò)程05能源轉(zhuǎn)化過(guò)程的流動(dòng)傳遞與反應(yīng)工程，環(huán)境催化技術(shù)與污染物脫除06無(wú)機(jī)納米結(jié)構(gòu)材料的綠色合成、超高溫?zé)岱雷o(hù)涂層的研制、非平衡金屬材料、電化學(xué)儲(chǔ)能材料與應(yīng)用、復(fù)合納米材料、07熱解與燃燒的化學(xué)反應(yīng)分子模擬、過(guò)程工程中的高性能計(jì)算、化學(xué)信息學(xué)08冶金動(dòng)力學(xué)及反應(yīng)器，環(huán)境凈化材料綠色化工技術(shù)，微生物冶金工程09固體燃料高效潔凈轉(zhuǎn)化、能源潔凈轉(zhuǎn)換，大氣污染物控制10過(guò)程系統(tǒng)工程11外場(chǎng)強(qiáng)化分離過(guò)程及設(shè)備，綠色分離工藝過(guò)程，分離工程與濕法冶金12綠色分離工藝與工程13高分子工程、綠色化學(xué)化工與清潔工藝、濕法冶金、分離技術(shù)、綠色化學(xué)化工與清潔工藝、濕法冶金824生物化學(xué)（乙）【1】生物化學(xué)上、下冊(cè)王鏡巖等編著，高等教育出版社（2002年第三版）825物理化學(xué)（乙）【1】物理化學(xué)上、下冊(cè)（第四版），天津大學(xué)物理化學(xué)教研室所編，高等教育出版社，2001年。

簡(jiǎn)介：2018年西北大學(xué)070304物理化學(xué)專(zhuān)業(yè)方向全日制考研復(fù)試分?jǐn)?shù)線據(jù)西北大學(xué)研究生院消息，2018西北大學(xué)070304物理化學(xué)方向全日制考研復(fù)試分?jǐn)?shù)線詳情如下學(xué)校名稱(chēng)西北大學(xué)學(xué)院名稱(chēng)化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院年份2018專(zhuān)業(yè)代碼070304專(zhuān)業(yè)名稱(chēng)物理化學(xué)總分32800小科（滿分100分）380大科（滿分100分）570說(shuō)明1、本數(shù)據(jù)不含專(zhuān)項(xiàng)計(jì)劃復(fù)試分?jǐn)?shù)線（少干及退役大學(xué)生士兵）2、各院系可根據(jù)本學(xué)科、專(zhuān)業(yè)特點(diǎn)及生源和計(jì)劃數(shù)制定不低基本分?jǐn)?shù)線的復(fù)試基本要求?？忌氝_(dá)到院系確定的學(xué)科、專(zhuān)業(yè)復(fù)試基本要求才能進(jìn)入復(fù)試。2018年西北大學(xué)070304物理化學(xué)專(zhuān)業(yè)方向全日制考研復(fù)試分?jǐn)?shù)線據(jù)西北大學(xué)研究生院消息，2018西北大學(xué)070304物理化學(xué)方向全日制考研復(fù)試分?jǐn)?shù)線詳情如下學(xué)校名稱(chēng)西北大學(xué)學(xué)院名稱(chēng)化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院年份2018專(zhuān)業(yè)代碼070304專(zhuān)業(yè)名稱(chēng)物理化學(xué)總分32800小科（滿分100分）380大科（滿分100分）570說(shuō)明1、本數(shù)據(jù)不含專(zhuān)項(xiàng)計(jì)劃復(fù)試分?jǐn)?shù)線（少干及退役大學(xué)生士兵）2、各院系可根據(jù)本學(xué)科、專(zhuān)業(yè)特點(diǎn)及生源和計(jì)劃數(shù)制定不低基本分?jǐn)?shù)線的復(fù)試基本要求?？忌氝_(dá)到院系確定的學(xué)科、專(zhuān)業(yè)復(fù)試基本要求才能進(jìn)入復(fù)試。

簡(jiǎn)介：寧波大學(xué)寧波大學(xué)20182018年碩士研究生招生考試初試試題年碩士研究生招生考試初試試題AA卷答案必須寫(xiě)在考點(diǎn)提供的答題紙上第0頁(yè)共6頁(yè)科目代科目代碼碼681總分總分值值150科目名科目名稱(chēng)稱(chēng)無(wú)機(jī)化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題（僅有一個(gè)最佳答案，每題一、單項(xiàng)選擇題（僅有一個(gè)最佳答案，每題2分，分，25題，共題，共50分）分）1提出測(cè)不準(zhǔn)原理的科學(xué)家是（）A德布羅意DEBROGLIEB薛定諤SCHRODINGERC海森堡HEISENBERGD普朗克PLANCK2關(guān)于分子軌道理論描述錯(cuò)誤的是（）A分子軌道由組成分子的各原子軌道組合而成B各種原子軌道都可以組成分子軌道C分子軌道總數(shù)等于組成分子的各原子軌道數(shù)目的總和D當(dāng)形成一個(gè)成鍵軌道時(shí)必然對(duì)應(yīng)形成一個(gè)反鍵軌道3電解食鹽水，在陰、陽(yáng)電極上產(chǎn)生的是（）A金屬鈉，氯氣B氫氣，氯氣C氫氧化鈉，氯氣D氫氧化鈉，氧氣4下列含氧酸中屬于三元酸的是（）AH3BO3BH3PO2CH3PO3DH3ASO45下列各體系中的溶質(zhì)和溶劑分子之間同時(shí)存在三種范德華力和氫鍵的是（）A碘單質(zhì)的四氯化碳溶液B碘單質(zhì)的酒精溶液C酒精的水溶液D氯仿的四氯化碳溶液6要降低反應(yīng)活化能可以采取的措施（）A升高溫度B降低溫度C除去產(chǎn)物D使用催化劑7由英國(guó)化學(xué)家NBARTLETT發(fā)現(xiàn)的第一個(gè)稀有氣體化合物是（）AXEF2BXEF4CXEF6DXEPTF68在020MOLLAGNH32CL溶液中，加入等體積的水稀釋忽略離子強(qiáng)度影響，則下列哪個(gè)物質(zhì)的濃度為原來(lái)濃度的一半（）ACAGNH32CLB解離達(dá)平衡時(shí)CAGC解離達(dá)平衡時(shí)CNH3H2ODCCL9某一反應(yīng)的活化能是65KJMOL，則其逆反應(yīng)的活化能是（）寧波大學(xué)寧波大學(xué)20182018年碩士研究生招生考試初試試題年碩士研究生招生考試初試試題AA卷答案必須寫(xiě)在考點(diǎn)提供的答題紙上第2頁(yè)共6頁(yè)科目代科目代碼碼681總分總分值值150科目名科目名稱(chēng)稱(chēng)無(wú)機(jī)化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)C電荷低、半徑大D電荷低、半徑小19關(guān)于“鑭系收縮”的描述主要是指（）A電子親合能隨著原子序數(shù)的增大而縮小B離子半徑變化嚴(yán)格按照原子序數(shù)的增大而縮小C電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而縮小D原子半徑變化的總趨勢(shì)是隨著原子序數(shù)增大而縮小，導(dǎo)致其原子半徑與第五周期元素半徑相近甚至要小的現(xiàn)象20與拉烏爾RAOULT定律有關(guān)的稀溶液的性質(zhì)包括（）A凝固點(diǎn)降低B沸點(diǎn)升高C蒸汽壓下降D以上三點(diǎn)都有21弱電解質(zhì)同時(shí)受到同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)影響時(shí)，一般來(lái)說(shuō)，兩種效應(yīng)大小的關(guān)系（）A同離子效應(yīng)小B兩種效應(yīng)大小關(guān)系依據(jù)具體環(huán)境條件可以改變C兩種效應(yīng)幾乎相同D鹽效應(yīng)小22下列四組量子數(shù)（NLMMS）組合合理的是（）A（2，1，0，12）B（2，2，0，12）C（2，1，2，12）D（2，2，1，12）23下列說(shuō)法正確的是（）A分子體積可以忽略的氣體為理想氣體B道爾頓分壓定律適用于各種混合氣體C標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是一定溫度、標(biāo)準(zhǔn)壓力下的純物質(zhì)狀態(tài)D標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的氣體屬于理想氣體24下列說(shuō)法正確的是（）A吸熱反應(yīng)的活化能比放熱反應(yīng)的高B一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中出現(xiàn)的全部作用物質(zhì)的濃度都有關(guān)C催化反應(yīng)的速率與催化劑的濃度無(wú)關(guān)D反應(yīng)的速率常數(shù)與作用物濃度無(wú)關(guān)25已知HAC的PKA475，則濃度為050MOLL的HAC溶液的電離度最接近（）

簡(jiǎn)介：20182018年碩士研究生招生考試試題年碩士研究生招生考試試題科目代碼及名稱(chēng)科目代碼及名稱(chēng)906無(wú)極及分析化學(xué)無(wú)極及分析化學(xué)適用專(zhuān)業(yè)適用專(zhuān)業(yè)045106學(xué)科教學(xué)（化學(xué)）學(xué)科教學(xué)（化學(xué)）、085229環(huán)境工程環(huán)境工程（請(qǐng)考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無(wú)效請(qǐng)考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無(wú)效）一、選擇題（每題2分，共40分。）1、測(cè)定結(jié)果的精密度很高，說(shuō)明（）。A、系統(tǒng)誤差大B、系統(tǒng)誤差小C、偶然誤差大D、偶然誤差小2、根據(jù)有效數(shù)字計(jì)算規(guī)則，02908150611452039的結(jié)果為（）。A054B055C05D05453、下列稀溶液，滲透壓最小的是A、002MOLL1NACL；B、002MOLL1CACL2；C、002MOLL1HAC；D、002MOLL1葡萄糖。4、01MOLL1KI和008MOLL1AGNO3溶液等體積混和制成AGI溶膠，對(duì)其聚沉能力最強(qiáng)的是A、NACL；B、MGCL2；C、ALCL3；D、NA3PO4。5、在下列反應(yīng)中，RHM與產(chǎn)物的FHM相同的是（）。A2H2GO2G2H2OLBNOGO2GNO2GCC金剛石C石墨DH2GCL2GHCLG6、根據(jù)熱力學(xué)知識(shí)，下列定義中不正確的是A、FGMH2G0；B、FGMHAQ0；C、FHMHG0；D、FHMH2G0。7、已知反應(yīng)CACO3SCAOSCO2G，ΔRHM178KJMOL1，則反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（）。A高溫自發(fā)B低溫自發(fā)C任何溫度下都自發(fā)D任何溫度下都非自發(fā)8、某反應(yīng)的速率常數(shù)K的單位為L(zhǎng)MOL1S1，則該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為（）。A0B1C2D39、反應(yīng)ASBG→CG，△H＜0，欲增加正反應(yīng)速率，下列措施中無(wú)用的為。A、增大B的分壓B、升溫C、使用催化劑D、B的分壓不變，C的分壓減小10、反應(yīng)ABCD的KC1010，這意味著（）。A、正反應(yīng)不可能進(jìn)行，物質(zhì)C不存在B、反應(yīng)逆方向進(jìn)行，物質(zhì)C不存在C、正逆反應(yīng)的機(jī)會(huì)相當(dāng)，物質(zhì)C大量存在D、正反應(yīng)進(jìn)行程度小，物質(zhì)C的量少20182018年碩士研究生招生考試試題年碩士研究生招生考試試題科目代碼及名稱(chēng)科目代碼及名稱(chēng)906無(wú)極及分析化學(xué)無(wú)極及分析化學(xué)適用專(zhuān)業(yè)適用專(zhuān)業(yè)045106學(xué)科教學(xué)（化學(xué)）學(xué)科教學(xué)（化學(xué)）、085229環(huán)境工程環(huán)境工程（請(qǐng)考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無(wú)效請(qǐng)考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無(wú)效）11、反應(yīng)COGH2OGH2GCO2G在溫度為T(mén)時(shí)達(dá)平衡時(shí)，則平衡常數(shù)KP與KC的關(guān)系是（）。A、KP＞KCB、KP＜KCC、KPKCD、KP與KC無(wú)關(guān)12、按照酸堿質(zhì)子理論，NH4CL中的NH4是（）。A、鹽B、堿C、酸D、質(zhì)子13、下列分子幾何構(gòu)型為三角形的是（）。APCL3BNH3CBF3DIF314、MGOH2的溶度積是121011291K，在該溫度下，下列PH值中，哪一個(gè)是MGOH2飽和溶液的PH值。A1016B1036C1046D105615、010MOLL1的下列酸中能用010MOLL1的NAOH作直接滴定分析的是（）。AHCOOHP345BH3BO3P922AKΘAKΘCNH4CLP474DHCNP931BKΘAKΘ16、用01MOLL1SN2和001MOLL1SN4組成的電極，其電極電勢(shì)是（）。A、E005922B、E00592C、E–00592D、E–00592217、已知EFE3FE2EI2IESN4SN2，下列物質(zhì)能共存的是（）。A、FE3和SN2B、FE2和I2C、FE3和ID、I2和SN218、在HAUCL4溶液中，除H2O和H外，其相對(duì)含量最大的是（）。A、CLB、AUCL3C、AUCL4D、AU319、EDTA在不同PH下的酸效應(yīng)系數(shù)分別是PH4、6、8、10時(shí)，LGΑYH為844、465、227、045，已知LGKMGY87，設(shè)無(wú)其他副反應(yīng)，確定用EDTA直接準(zhǔn)確滴定MG2＋的酸度為。APH4BPH6CPH8DPH1020、下列各配體中能作為螯合劑的是（）。A、FB、H2OC、NH3D、C2O42第2頁(yè)，共頁(yè)，共5頁(yè)

簡(jiǎn)介：20182018北師大漢語(yǔ)文化學(xué)院漢語(yǔ)國(guó)際教育（北師大漢語(yǔ)文化學(xué)院漢語(yǔ)國(guó)際教育（354354漢語(yǔ)基漢語(yǔ)基礎(chǔ)）礎(chǔ)）

簡(jiǎn)介：12018華中科技大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試生物化學(xué)考試大綱（科目代碼338）第一部分考試說(shuō)明一、考試性質(zhì)全國(guó)碩士研究生入學(xué)考試是為高等學(xué)校招收碩士研究生而設(shè)置的。其中生物化學(xué)由我校自行出題。它的評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)是高等學(xué)校優(yōu)秀本科畢業(yè)生能達(dá)到的及格或及格以上水平，以保證被錄取者具有基本的生物化學(xué)知識(shí)而有利于我校在錄取時(shí)擇優(yōu)選拔。二、評(píng)價(jià)目標(biāo)生物化學(xué)考試重點(diǎn)考查生物化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本理論的基礎(chǔ)上，注重考查理論聯(lián)系實(shí)際的能力，說(shuō)明、提出、分析和解決這些學(xué)科中出現(xiàn)的現(xiàn)象和問(wèn)題。正確地理解和掌握有關(guān)的基本概念、理論、假說(shuō)、規(guī)律和論斷運(yùn)用掌握的基礎(chǔ)理論知識(shí)和原理，可以就某一問(wèn)題設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案準(zhǔn)確、恰當(dāng)?shù)厥褂脤?zhuān)業(yè)術(shù)語(yǔ)，文字通順、層次清楚、有論有據(jù)、合乎邏輯地表述三、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)O答卷方式閉卷，筆試，所列題目全部為必答題O答題時(shí)間180分鐘O題型比例名詞解釋約15％；填空題約25％；簡(jiǎn)答和計(jì)算約30％；分析論述約30％O滿分150分第二部分考查要點(diǎn)一、糖類(lèi)葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，單糖的分類(lèi)，重要的單糖及其衍生物糖苷鍵，幾種重要的寡糖（糖苷鍵類(lèi)型和單糖單位），淀粉和糖原，肽聚糖，糖胺聚糖二、脂類(lèi)脂肪酸的結(jié)構(gòu)，脂肪酸的性質(zhì)，天然脂肪酸脂酰甘油，三酰甘油（脂肪），磷脂酰甘油（甘油磷脂），鞘脂，鞘磷脂，鞘糖脂，萜類(lèi)和甾類(lèi)，膽固醇，某些萜類(lèi)衍生物三、蛋白質(zhì)通論蛋白質(zhì)的化學(xué)組成，蛋白質(zhì)的分類(lèi)，蛋白質(zhì)的大小和分子量，蛋白質(zhì)的序列和蛋白質(zhì)的構(gòu)像四、氨基酸與肽3核酸的性質(zhì)解離性質(zhì)，水解性質(zhì)，光吸收性質(zhì)，沉降特性，變性、復(fù)性及雜交核酸研究技術(shù)核酸的分離純化，限制性核酸內(nèi)切酶，DNA物理圖譜，分子雜交，DNA序列分析，DNA的化學(xué)合成十三、代謝總論與生物能學(xué)代謝的基本功能和特點(diǎn)，合成代謝與分解代謝，代謝途徑的調(diào)控，代謝的研究方法代謝中自由能的變化及意義，高能化合物十四、糖酵解糖酵解途徑，糖酵解的能量學(xué)，丙酮酸的去路，糖酵解的調(diào)節(jié)十五、檸檬酸循環(huán)丙酮酸形成乙酰COA，檸檬酸循環(huán)途徑，檸檬酸循環(huán)的能量學(xué)，檸檬酸循環(huán)的調(diào)節(jié)和雙向代謝作用十六、電子傳遞和氧化磷酸化生物氧化的概念和特點(diǎn)線粒體電子傳遞，電子傳遞過(guò)程，電子傳遞鏈，電子傳遞鏈有關(guān)的酶和載體，電子傳遞鏈的抑制劑氧化磷酸化作氧化磷酸化的概念，P／O比，由ADP形成ATP的部位，電子傳遞和ATP形成的偶聯(lián)及調(diào)節(jié)機(jī)制，氧化磷酸化的偶聯(lián)機(jī)理十七、糖的其它代謝途徑磷酸戊糖途徑，糖異生途徑，糖原的合成與分解十八、脂肪酸的代謝脂類(lèi)消化吸收和運(yùn)轉(zhuǎn)，甘油三酯的分解代謝飽和脂肪酸的氧化，不飽和脂肪酸的氧化，奇數(shù)碳脂肪酸的氧化，脂肪酸的其它氧化途徑，酮體代謝途徑飽和脂肪酸的合成，不飽和脂肪酸的合成，三酰甘油的生物合成脂肪和磷脂的代謝，膽固醇的代謝，脂肪酸代謝的調(diào)節(jié)十九、蛋白質(zhì)的降解和氨基酸的代謝蛋白質(zhì)的降解基酸的分解代謝脫氨基作用，脫羧基作用，氨的去向，尿素循環(huán)，氨基酸碳架的去向，氨基酸衍生的其它重要物質(zhì)氨基酸的生物合成脂肪族氨基酸的生物合成，芳香族氨基酸和組氨酸的生物合成，氨基酸生物合成的調(diào)節(jié)二十、核酸降解和核苷酸代謝核酸的降解，核苷酸的分解代謝嘌呤核糖核苷酸的生物合成，嘧啶核糖核苷酸的生物合成，脫氧核糖核苷酸的生物合成二十一、DNA的復(fù)制與損傷修復(fù)DNA的復(fù)制DNA半保留復(fù)制，DNA不連續(xù)復(fù)制，原核真核生物的DNA復(fù)制，DNA復(fù)制的調(diào)控DNA的損傷修復(fù)光復(fù)活，切除修復(fù)，重組修復(fù)，誘導(dǎo)修復(fù)和應(yīng)急反應(yīng)二十二、RNA的生物合成與加工

簡(jiǎn)介：2018北京理工大學(xué)化學(xué)工程與技北京理工大學(xué)化學(xué)工程與技術(shù)專(zhuān)業(yè)術(shù)專(zhuān)業(yè)考研考研經(jīng)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)分享分享考研的學(xué)子們基本上都是很勤奮的，要不然也不會(huì)選擇考研，但是勤奮是一個(gè)問(wèn)題，另外一個(gè)問(wèn)題那就是怎樣來(lái)去復(fù)習(xí)，如何去為考研做準(zhǔn)備，高效率的復(fù)習(xí)方法可以讓考研順順利利，但是盲目的復(fù)習(xí)只會(huì)使我們困擾萬(wàn)分，吃力不討好。在此，僅說(shuō)一說(shuō)我自己這一路過(guò)來(lái)的歷程。初試部分一開(kāi)始我們復(fù)習(xí)各個(gè)科目就是為了初試做準(zhǔn)備，初試考的是數(shù)學(xué)、英語(yǔ)、業(yè)務(wù)課一和業(yè)務(wù)課二。那我就一個(gè)一個(gè)的講，有些重要的我就會(huì)著重講，其他的我就順帶說(shuō)一說(shuō)。數(shù)學(xué)，剛開(kāi)始就是看課本，仔細(xì)認(rèn)真的看，理論知識(shí)就去理解性的去記憶，配合李永樂(lè)老師的復(fù)習(xí)全書(shū)，復(fù)習(xí)下來(lái)的話，對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)講述的還是比較全面細(xì)致的，對(duì)于復(fù)習(xí)基礎(chǔ)這塊足夠了，然后就是做題，做歷年真題，尤其是最近幾年的真題要反復(fù)認(rèn)真做，抓住考試的考點(diǎn)以及各個(gè)知識(shí)解題技巧；英語(yǔ)，對(duì)于語(yǔ)言類(lèi)的英語(yǔ)而言，一個(gè)是個(gè)人本身的基礎(chǔ)如何，一個(gè)是你后面復(fù)習(xí)準(zhǔn)備如何，如果底子不好，好好準(zhǔn)備復(fù)習(xí)，那也是還可以的，先是要找一本比較好的英語(yǔ)單詞書(shū)，然后就是每天早晚去背，去記憶，最好就是再備一個(gè)小便簽紙，比如每天寫(xiě)個(gè)10個(gè)或20個(gè)單詞在上面，今天之內(nèi)就是主要記住這寫(xiě)在便簽紙上的單詞，放在衣服口袋里面，各個(gè)空閑時(shí)間都可以拿出來(lái)看記憶，然后就是配合真題做，日積月累就好了；政治，按章節(jié)進(jìn)行復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)完一個(gè)模塊之后，就開(kāi)始做一個(gè)模塊的試題，最后全部復(fù)習(xí)完了之后就開(kāi)始整套的做題，選擇題要多看，多記，大題就要多背經(jīng)典就可以。專(zhuān)業(yè)課初試考的科目是831化工原理。其他的也有選擇834有機(jī)化學(xué)或884物理化學(xué)A，看自己復(fù)試部分初試完了之后，如果過(guò)了，接下來(lái)我就講一講復(fù)試所需要做好哪些，復(fù)試大家要清楚，它包括筆試以及面試。而要考試的就是英語(yǔ)聽(tīng)力以及專(zhuān)業(yè)課筆試，通過(guò)口語(yǔ)表達(dá)，專(zhuān)業(yè)面試考的就是你分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。這英語(yǔ)聽(tīng)力考試，你只要平時(shí)多聽(tīng)一聽(tīng)四六級(jí)，多去聽(tīng)一聽(tīng)網(wǎng)上的原聲那些的，堅(jiān)持下來(lái)，你聽(tīng)力不會(huì)差到哪里去；而專(zhuān)業(yè)課筆試，考化學(xué)工程與技術(shù)基礎(chǔ)知識(shí)參考用書(shū)化學(xué)工程與技術(shù)基礎(chǔ)知識(shí)考察的就是你對(duì)專(zhuān)業(yè)課的知識(shí)，復(fù)習(xí)還是要將知識(shí)點(diǎn)與試題相結(jié)合來(lái)復(fù)習(xí)，專(zhuān)業(yè)課的基礎(chǔ)知識(shí)必須要清楚并且要好好對(duì)待，因?yàn)檫@不僅關(guān)系到筆試考試，還關(guān)系到后面面試的情況；面試呢，先是英語(yǔ)口試，用口語(yǔ)交流，或者自我介紹，等等，這個(gè)看當(dāng)時(shí)老師是要求你干什么，總之這個(gè)英語(yǔ)口試就是流利順暢，自然一點(diǎn)，再就是專(zhuān)業(yè)面試，面試的內(nèi)容就是有關(guān)你的本專(zhuān)業(yè)知識(shí)，前期你對(duì)于專(zhuān)業(yè)知識(shí)也有復(fù)習(xí)，到復(fù)試之前這段時(shí)間你也有準(zhǔn)備，對(duì)于自己專(zhuān)業(yè)課這些的，更應(yīng)該知道，不說(shuō)得心應(yīng)手，最起碼要多少知道，知道多少那就另當(dāng)別論了，總之就是多準(zhǔn)備，好好應(yīng)對(duì)。我比較喜歡那句話，機(jī)遇都是給有準(zhǔn)備的人的。相信大家能行的

簡(jiǎn)介：中國(guó)地質(zhì)大學(xué)研究生院中國(guó)地質(zhì)大學(xué)研究生院碩士研究生入學(xué)考試大學(xué)化學(xué)考試大綱碩士研究生入學(xué)考試大學(xué)化學(xué)考試大綱一、考試形式一、考試形式閉卷，答題時(shí)間為3小時(shí)。二、試卷結(jié)構(gòu)（滿分為二、試卷結(jié)構(gòu)（滿分為150分）分）填空題與選擇題約40解答題、相圖題與計(jì)算題約60三、主要參考書(shū)三、主要參考書(shū)大學(xué)化學(xué)，金繼紅主編，化學(xué)工業(yè)出版社。大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安黛宗主編，中國(guó)地質(zhì)大學(xué)出版社。四、考試內(nèi)容及考試要求四、考試內(nèi)容及考試要求1、熱力學(xué)第一定律與熱化學(xué)、熱力學(xué)第一定律與熱化學(xué)考試內(nèi)容考試內(nèi)容系統(tǒng)和環(huán)境，系統(tǒng)的性質(zhì)，熱力學(xué)平衡態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，狀態(tài)方程，過(guò)程和途徑，熱和功，熱力學(xué)第一定律，準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程和可逆過(guò)程，功與過(guò)程，準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程，可逆過(guò)程，焓，熱容，熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用，理想氣體的內(nèi)能和焓，理想氣體的CP與CV之差，絕熱過(guò)程的功和過(guò)程方程式，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度，標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)摩爾焓變，HESS定律，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾離子生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系KIRCHHOFF定律。燃燒焓的測(cè)定技術(shù)及相關(guān)原理?？荚囈罂荚囈?理解熱力學(xué)的一些基本概念，會(huì)用基本概念解決一些問(wèn)題。2熟知功和熱正負(fù)號(hào)的取號(hào)慣例及各種過(guò)程中功與熱的計(jì)算。3熟練地應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過(guò)程中的U，H，Q和W。4能熟練地應(yīng)用生成焓、燃燒焓來(lái)計(jì)算反應(yīng)焓變。5會(huì)應(yīng)用HESS定律和KIRCHHOFF定律。6掌握燃燒焓的測(cè)定技術(shù)及相關(guān)原理。2、熱力學(xué)第二定律與化學(xué)反應(yīng)的方向和限度、熱力學(xué)第二定律與化學(xué)反應(yīng)的方向和限度考試內(nèi)容考試內(nèi)容自發(fā)變化的共同特征不可逆性，熱力學(xué)第二定律，CARNOT循環(huán)，熱機(jī)效率，熵的概念，CLAUSIUS不等式熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式，熵增加原理，熱力學(xué)基本方程熱力學(xué)第一定律和第二定律的聯(lián)合公式，簡(jiǎn)單狀態(tài)變化、相變化和化學(xué)變化熵變的計(jì)算，熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)，熵與熱力學(xué)概率的關(guān)系BOLTZMANN公式，HELMHOLTZ函數(shù)，GIBBS函數(shù)，變化的方向與平衡條件，等溫物理變化中的G的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)中的G化學(xué)反應(yīng)等溫式，熱力學(xué)基本方程，GIBBS函數(shù)與溫度的關(guān)系GIBBSHELMHOLTZ方程，GIBBS函數(shù)與壓力的關(guān)系，熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵，熱力學(xué)第三定律，規(guī)定熵值。偏摩爾量的定義、偏摩爾量的集合公式；化學(xué)勢(shì)32熟練掌握相律在相圖中的應(yīng)用。3能看懂各種類(lèi)型的相圖，并進(jìn)行簡(jiǎn)單分析，理解相圖中各相區(qū)、線和特殊點(diǎn)所帶代表的意義，了解其自由度的變化情況。4在雙液系相圖中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相圖的特點(diǎn)，掌握如何利用相圖進(jìn)行有機(jī)物的分離提純。5會(huì)用步冷曲線繪制二組分固液相圖，會(huì)對(duì)相圖進(jìn)行分析，并了解二組分固液相圖和水鹽相圖在冶金、分離、提純等方面的應(yīng)用。6掌握環(huán)己烷乙醇雙液系相圖的繪制和SNBI二組分金屬相圖繪制的實(shí)驗(yàn)方法、技術(shù)及相關(guān)原理。5、水溶液中的離子平衡、水溶液中的離子平衡考試內(nèi)容考試內(nèi)容酸堿理論；溶液的酸堿性；電解質(zhì)的解離平衡；同離子效應(yīng)；緩沖溶液；鹽類(lèi)水解；溶解沉淀平衡。稱(chēng)量練習(xí)、酸堿滴定、醋酸的解離度和解離常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法及相關(guān)原理?？荚囈罂荚囈?掌握酸堿質(zhì)子理論；2掌握溶液酸度的概念和PH值的意義、熟悉PH與氫離子濃度的相互換算；3能應(yīng)用化學(xué)平衡原理分析水、弱酸、弱堿的解離平衡；掌握同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)等影響解離平衡移動(dòng)的因素；4熟練掌握有關(guān)離子濃度的計(jì)算；5初步了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論，了解離子氛、活度、離子強(qiáng)度等概念；6了解緩沖溶液的組成、緩沖作用原理、緩沖作用性質(zhì)；掌握緩沖溶液PH值的計(jì)算；7掌握各種鹽類(lèi)水解平衡的情況和鹽溶液PH值的計(jì)算。8掌握溶度積常數(shù)的意義及溶度積規(guī)則；掌握沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)換的條件；熟悉有關(guān)溶度積常數(shù)的計(jì)算。9掌握稱(chēng)量練習(xí)、酸堿滴定、醋酸的解離度和解離常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法及相關(guān)原理。6、氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)、氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)考試內(nèi)容考試內(nèi)容氧化還原的基本概念；氧化還原反應(yīng)配平的方法；氧化還原反應(yīng)和電極電勢(shì)；可逆電池電動(dòng)勢(shì)與吉布斯自由能變化的關(guān)系、可逆電池電動(dòng)勢(shì)E與參加反應(yīng)各組分活度的關(guān)系、RSM和RHM與電動(dòng)勢(shì)的關(guān)系；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表及其應(yīng)用比較氧化劑試還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱、判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向，利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)求平衡常數(shù)；影響標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的因素；能斯特方程和有關(guān)的計(jì)算及其應(yīng)用；電極電勢(shì)的應(yīng)用。元素的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)圖及其應(yīng)用、水的電勢(shì)PH圖；電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法及相關(guān)原理；鐵礦石中鐵含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法及相關(guān)原理?？荚囈罂荚囈?牢固掌握氧化還原的基本概念；熟練掌握氧化還原反應(yīng)配平的方法。2理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的意義，能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱、氧化還原反應(yīng)的方向和計(jì)算平衡常數(shù)；3掌握熱力學(xué)與電化學(xué)之間的聯(lián)系，會(huì)利用電化學(xué)測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算熱力學(xué)函數(shù)的變化值。4掌握用能斯特方程式討論離子濃度變化時(shí)電極電勢(shì)的改變和對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響。5熟練地用NERNST方程計(jì)算電極電勢(shì)和電池的電動(dòng)勢(shì)。6掌握電極電勢(shì)的應(yīng)用。7電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法及相關(guān)原理；鐵礦石中鐵含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法及相關(guān)原理。7、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)

簡(jiǎn)介：20172017年碩士研究生招生考試試題年碩士研究生招生考試試題A科目代科目代碼及名稱(chēng)及名稱(chēng)824物理化學(xué)物理化學(xué)適用適用專(zhuān)業(yè)專(zhuān)業(yè)070300化學(xué)化學(xué)081704應(yīng)用化學(xué)用化學(xué)（請(qǐng)考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無(wú)效請(qǐng)考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無(wú)效）一、簡(jiǎn)答題（每題一、簡(jiǎn)答題（每題10分，共分，共50分。分。）1、為什么什么熱力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)表示式力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)表示式DUΔQΔW中熱力學(xué)能前面用微分號(hào)力學(xué)能前面用微分號(hào)D，而，而熱和功的前面用和功的前面用Δ符號(hào)符號(hào)2、有人、有人說(shuō)，根據(jù)，根據(jù)熱力學(xué)第二定律可以斷定下兩句力學(xué)第二定律可以斷定下兩句話是正確的是正確的Ⅰ、從Ⅰ、從單一熱源吸源吸熱不可能完全不可能完全變成功，成功，Ⅱ、Ⅱ、熱從低溫物體向高溫物體從低溫物體向高溫物體傳遞傳遞是不可能的。是不可能的。你對(duì)上兩句上兩句話是如何理解的。是如何理解的。3、實(shí)際測(cè)實(shí)際測(cè)量所得的分解量所得的分解電壓電壓與理與理論分解分解電壓電壓差別何在何在4、丁鐸爾鐸爾效應(yīng)是由光的什么作用引起的其是由光的什么作用引起的其強(qiáng)度與入射光的波度與入射光的波長(zhǎng)有什么關(guān)系粒子半徑有什么關(guān)系粒子半徑落在什么范落在什么范圍內(nèi)產(chǎn)生丁生丁鐸爾鐸爾效應(yīng)5、在一定溫度、在一定溫度、壓力下，力下，為什么物理吸附都是放什么物理吸附都是放熱過(guò)熱過(guò)程程二、二、計(jì)算題（每?。啃☆}20分，共分，共80分）分）1、試計(jì)試計(jì)算0001MOLDM3KCL和0003MOLDM3K2SO4溶液中溶液中K2SO4的平均活度因子的平均活度因子其中其中A0509MOLDM312。2、已知在一定范已知在一定范圍內(nèi)反內(nèi)反應(yīng)AB的速率常數(shù)（的速率常數(shù)（單位MIN1）與溫度的關(guān)系）與溫度的關(guān)系為L(zhǎng)GKMIN1704000KT（1）求反）求反應(yīng)的活化能和指前因子的活化能和指前因子（10分）分）（2）若在）若在30秒時(shí)反應(yīng)掉50A，則體系的溫度體系的溫度應(yīng)為應(yīng)為多少（多少（10分）分）3、某雙原子理想氣體、某雙原子理想氣體4MOL，經(jīng)下列不同的下列不同的過(guò)程從初程從初態(tài)P1200KPA，V160DM3膨脹到未態(tài)壓態(tài)壓力P250KPA，求末，求末態(tài)的T2，V2及過(guò)程的程的Q、W、ΔU、ΔH和ΔS的值。已知。已知該雙原子理想氣體，雙原子理想氣體，CVM＝25R，CPM＝35R。（1）等溫可逆；（）等溫可逆；（10分）分）（2）絕熱絕熱反抗恒外反抗恒外壓50KPA（絕熱絕熱不可逆）。不可逆）。（10分）分）第1頁(yè)，共，共2頁(yè)20172017年碩士研究生招生考試試題年碩士研究生招生考試試題科目代科目代碼及名稱(chēng)及名稱(chēng)824物理化學(xué)物理化學(xué)適用適用專(zhuān)業(yè)專(zhuān)業(yè)070300化學(xué)化學(xué)081704應(yīng)用化學(xué)用化學(xué)（請(qǐng)考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無(wú)效請(qǐng)考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無(wú)效）4、水在水在101325KPA下的沸點(diǎn)下的沸點(diǎn)為100OC，求西藏某地區(qū)大氣，求西藏某地區(qū)大氣壓力為7850KPA下水的下水的沸點(diǎn)。沸點(diǎn)。已知已知40668，水蒸氣可作，水蒸氣可作為理想氣體。理想氣體。、、證明題（20分）分）對(duì)范德范德華實(shí)際華實(shí)際氣體，氣體，試證試證明（20分）分）第2頁(yè)，共，共2頁(yè)

簡(jiǎn)介：12018華中科技大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試有機(jī)化學(xué)考試大綱華中科技大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試有機(jī)化學(xué)考試大綱（專(zhuān)業(yè)代碼（專(zhuān)業(yè)代碼874）第一部分考試說(shuō)明一、考試性質(zhì)全國(guó)碩士研究生入學(xué)考試是為高等學(xué)校招收碩士研究生而設(shè)置的。其中，有機(jī)化學(xué)屬我校進(jìn)行命題的考試科目。它的評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)是高等學(xué)校優(yōu)秀畢業(yè)生能達(dá)到及格或及格以上水平，以保證被錄取者具有較扎實(shí)的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。二、考試的范圍考試范圍包括有機(jī)化學(xué)的結(jié)構(gòu)、命名、異構(gòu)現(xiàn)象、光譜數(shù)據(jù)解析、各類(lèi)有機(jī)化合物的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)。考查要點(diǎn)詳見(jiàn)本綱第二部分。三、評(píng)價(jià)目標(biāo)有機(jī)化學(xué)考試在考查基本知識(shí)、基本理論的基礎(chǔ)上，注重考查考生靈活運(yùn)用這些基礎(chǔ)知識(shí)觀察和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。考生應(yīng)能1正確掌握和理解各有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、命名方法；2熟練掌握基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的原理及應(yīng)用范圍；3熟練掌握有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的基本理論、基本概念以及反應(yīng)機(jī)理等，特別注意理解和掌握有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的立體化學(xué)問(wèn)題；4熟悉各類(lèi)重要有機(jī)合成化學(xué)反應(yīng)、了解有機(jī)合成的基本概念和知識(shí)。5正確掌握有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)解析方法。6掌握有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)和技能。四、考生形式與試卷結(jié)構(gòu)（一）答卷方式閉卷，筆試。（二）答題時(shí)間180分鐘。（三）各部分內(nèi)容的考查比例試卷滿分為150分?；A(chǔ)知識(shí)（基本概念、基本理論、基本反應(yīng)）約55有機(jī)合成約20機(jī)理題約10推斷結(jié)構(gòu)（含波譜分析）約10實(shí)驗(yàn)約5％第二部分考查要點(diǎn)第一章緒論1有機(jī)化學(xué)和有機(jī)化合物2共價(jià)鍵的基本性質(zhì)3研究有機(jī)化合物的基本方法4有機(jī)化合物的分類(lèi)第二章烷烴35多環(huán)芳烴6鹵代芳烴7休克爾規(guī)律第九章醇、酚、醚1醇的結(jié)構(gòu)、命名和物理性質(zhì)2一元醇的反應(yīng)3一元醇的制法4二元醇5酚的結(jié)構(gòu)、命名和物理性質(zhì)6一元酚的反應(yīng)7二元酚和多元酚8醚的結(jié)構(gòu)、命名和物理性質(zhì)9醚的反應(yīng)10醚的制法11環(huán)醚第十章醛、酮、醌1一元醛酮的結(jié)構(gòu)、命名和物理性質(zhì)2醛酮的親核加成反應(yīng)3醛酮的親核加成反應(yīng)機(jī)理4醛酮的氧化和還原5一元醛酮的制法6醛酮的來(lái)源和用途7不飽和醛酮8醌第十一章羧酸1一元羧酸的結(jié)構(gòu)、命名和物理性質(zhì)2一元羧酸的反應(yīng)3一元羧酸的制法4二元羧酸第十二章羧酸衍生物1羧酸衍生物的結(jié)構(gòu)和命名2羧酸衍生物的物理性質(zhì)3酯水解反應(yīng)機(jī)理4羧酸衍生物的反應(yīng)5羧酸衍生物的用途6烯酮7不飽和羧酸8取代羧酸9乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯及其在有機(jī)合成中的應(yīng)用第十三章含氮化合物1硝基化合物的結(jié)構(gòu)和命名2硝基化合物的性質(zhì)3硝基化合物的制備4胺的結(jié)構(gòu)、命名和物理性質(zhì)

簡(jiǎn)介：2017年碩士研究生招生入學(xué)考試試題年碩士研究生招生入學(xué)考試試題A科目代科目代碼及名稱(chēng)及名稱(chēng)627有機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)II適用適用專(zhuān)業(yè)專(zhuān)業(yè)化學(xué)生物學(xué)化學(xué)生物學(xué)（請(qǐng)考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無(wú)效請(qǐng)考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無(wú)效）、、命名下列化合物或?qū)懗龌衔锏慕Y(jié)構(gòu)式（每題命名下列化合物或?qū)懗龌衔锏慕Y(jié)構(gòu)式（每題1分，共分，共12分）分）1鄰羥基苯甲醛23苯乙酰胺42－氯－14－戊二烯567對(duì)氨基苯磺酸8甲基叔丁基醚93乙基6溴2己烯1醇102，2二甲基3，3二乙基戊烷1112第1頁(yè)，共，共8頁(yè)ACCH3CHCH2CH2OHHBCH3CHCH2OHBRCCH3CHCH2CH2CHCH2CH3OHOHDC6H5CHCH2CHCH3CH3OHECH3OHFCH3OCH2CH2OCH3GOCH3HHCCH3OHIOHCH3JOHNO2ACH32CHCHOBCH2CHOCH3CCHODCH32CHCOCH3ECH32CHCOCHCH32FCHOOH3CGCH32CCHCHOH￡CLCLABCH3H3CCH3CCHCH32DH3CCHCH32ESO3HCLF4￡￡2￡G23￡￡1￡￡1￡H￡13￡ACCH3CHCH2CH2OHHBCH3CHCH2OHBRCCH3CHCH2CH2CHCH2CH3OHOHDC6H5CHCH2CHCH3CH3OHECH3OHFCH3OCH2CH2OCH3GOCH3HHCCH3OHIOHCH3JOHNO2ACH32CHCHOBCH2CHOCH3CCHODCH32CHCOCH3ECH32CHCOCHCH32FCHOOH3CGCH32CCHCHOH￡10對(duì)CH3BR進(jìn)行親核取代時(shí)，以下離子親核性最強(qiáng)的是（）ACH3COOBCH3CH2OCC6H5ODOH11下列化合物中酸性最強(qiáng)的是（）ACH3CCHBH2OCCH3CH2OHDPO2NC6H4OHEC6H5OHFPCH3C6H4OH12指出下列化合物的相對(duì)關(guān)系（）COOHHCH3CH2CH3COOHH3CCH2CH3HA相同B對(duì)映異構(gòu)C非對(duì)映體D沒(méi)關(guān)系13下列反應(yīng)的轉(zhuǎn)化過(guò)程經(jīng)歷了CCHCH2CH2CH2CHCH3CH3CCH3CH3HCCH3CH3CCCH2CH2H2CCH2H3CCH3A親電取代B親核加成C正碳離子重排D反式消除14下列物質(zhì)在常溫下能使溴水褪色的是（）A丙烷B環(huán)戊烷C甲苯D乙烯15羧酸衍生物中，下列哪種最容易水解（）A酰鹵B酸酐C酰胺D酯第3頁(yè)，共，共8頁(yè)

簡(jiǎn)介：省部共建煤炭高效利用與綠色化工國(guó)家重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室研究生復(fù)試日程安排應(yīng)用化學(xué)專(zhuān)業(yè)和化學(xué)工藝專(zhuān)業(yè)單位日期內(nèi)容地點(diǎn)專(zhuān)業(yè)3月23日?qǐng)?bào)名簽到科技綜合樓C219會(huì)議室全體復(fù)試生3月24日上午830專(zhuān)業(yè)課面試科技綜合樓A207會(huì)議室應(yīng)用化學(xué)、化學(xué)工藝3月24下午200英語(yǔ)聽(tīng)力及口語(yǔ)水平測(cè)試科技綜合樓A207會(huì)議室應(yīng)用化學(xué)、化學(xué)工藝、3月25日上午900專(zhuān)業(yè)課筆試文科樓403教室應(yīng)用化學(xué)、化學(xué)工藝、煤炭高效利用與綠色化工國(guó)家重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室3月25日下午200加試科目筆試文科樓403教室同等學(xué)力考生化學(xué)工程專(zhuān)業(yè)單位日期內(nèi)容地點(diǎn)專(zhuān)業(yè)3月23日?qǐng)?bào)名簽到科技綜合樓C219會(huì)議室全體復(fù)試生科技綜合樓C201會(huì)議室（聽(tīng)力和口語(yǔ)）化學(xué)工程3月24日上午830專(zhuān)業(yè)課面試與英語(yǔ)聽(tīng)力及口語(yǔ)水平測(cè)試交替進(jìn)行科技綜合樓C219會(huì)議室（專(zhuān)業(yè)面試化學(xué)工程3月25日上午900專(zhuān)業(yè)課筆試文科樓405教室化學(xué)工程煤炭高效利用與綠色化工國(guó)家重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室3月25日下午200加試科目筆試文科樓405教室同等學(xué)力考生負(fù)責(zé)人王政，電話13519290882聯(lián)系人馬清祥，電話18709678096復(fù)試地點(diǎn)寧夏大學(xué)A區(qū)科技大樓東配樓省部共建煤炭高效利用與綠色化工國(guó)家重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室研究生復(fù)試日程安排應(yīng)用化學(xué)專(zhuān)業(yè)和化學(xué)工藝專(zhuān)業(yè)單位日期內(nèi)容地點(diǎn)專(zhuān)業(yè)3月23日?qǐng)?bào)名簽到科技綜合樓C219會(huì)議室全體復(fù)試生3月24日上午830專(zhuān)業(yè)課面試科技綜合樓A207會(huì)議室應(yīng)用化學(xué)、化學(xué)工藝3月24下午200英語(yǔ)聽(tīng)力及口語(yǔ)水平測(cè)試科技綜合樓A207會(huì)議室應(yīng)用化學(xué)、化學(xué)工藝、3月25日上午900專(zhuān)業(yè)課筆試文科樓403教室應(yīng)用化學(xué)、化學(xué)工藝、煤炭高效利用與綠色化工國(guó)家重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室3月25日下午200加試科目筆試文科樓403教室同等學(xué)力考生化學(xué)工程專(zhuān)業(yè)單位日期內(nèi)容地點(diǎn)專(zhuān)業(yè)3月23日?qǐng)?bào)名簽到科技綜合樓C219會(huì)議室全體復(fù)試生科技綜合樓C201會(huì)議室（聽(tīng)力和口語(yǔ)）化學(xué)工程3月24日上午830專(zhuān)業(yè)課面試與英語(yǔ)聽(tīng)力及口語(yǔ)水平測(cè)試交替進(jìn)行科技綜合樓C219會(huì)議室（專(zhuān)業(yè)面試化學(xué)工程3月25日上午900專(zhuān)業(yè)課筆試文科樓405教室化學(xué)工程煤炭高效利用與綠色化工國(guó)家重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室3月25日下午200加試科目筆試文科樓405教室同等學(xué)力考生負(fù)責(zé)人王政，電話13519290882聯(lián)系人馬清祥，電話18709678096復(fù)試地點(diǎn)寧夏大學(xué)A區(qū)科技大樓東配樓

簡(jiǎn)介：第1頁(yè)共4頁(yè)昆明理工大學(xué)昆明理工大學(xué)20172017年碩士研究生招生入學(xué)考試試題年碩士研究生招生入學(xué)考試試題A卷考試科目代碼846考試科目名稱(chēng)物理化學(xué)考生答題須知考生答題須知1所有題目（包括填空、選擇、圖表等類(lèi)型題目）答題答案必須做在考點(diǎn)發(fā)給的答題紙上，做在本試題冊(cè)上無(wú)效。請(qǐng)考生務(wù)必在答題紙上寫(xiě)清題號(hào)。2評(píng)卷時(shí)不評(píng)閱本試題冊(cè)，答題如有做在本試題冊(cè)上而影響成績(jī)的，后果由考生自己負(fù)責(zé)。3答題時(shí)一律使用藍(lán)、黑色墨水筆或圓珠筆作答（畫(huà)圖可用鉛筆），用其它筆答題不給分。4答題時(shí)不準(zhǔn)使用涂改液等具有明顯標(biāo)記的涂改用品。一、選擇題。在題后括號(hào)內(nèi)，填上正確答案代號(hào)。一、選擇題。在題后括號(hào)內(nèi)，填上正確答案代號(hào)。本大題共本大題共15小題小題每小題每小題2分共30分1、物質(zhì)的量為N的理想氣體等溫壓縮，當(dāng)壓力由P1變到P2時(shí)，其G是（）A；B；C；DNRTPPLN12NRTPPPPD12VPP21NRTPPLN212、液態(tài)苯在正常沸點(diǎn)氣化，下面的關(guān)系中不正確的是（A）ΔG0（B）ΔUQCΔHTΔSDΔAW3、已知2NOGO2G2NO2G為放熱反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)平衡后，欲使平衡向右移動(dòng)以獲得更多NO2，應(yīng)采取的措施是（）A降溫和增壓B降溫和減壓C升溫和增壓D升溫和減壓4、形成理想液態(tài)混合物過(guò)程的混合性質(zhì)是（）（A）V0，H0，S＞0，G＜0；MIXMIXMIXMIX（B）V＞0，H＜0，S0，G0；MIXMIXMIXMIX（C）V＞0，H＞0，S＜0，G＞0；MIXMIXMIXMIX（D）V＜0，H＜0，S0，G0。MIXMIXMIXMIX5、通常，應(yīng)用摩爾電導(dǎo)率這一概念時(shí)，就MGCL2溶液而言，正確的表述是（）（A）2MMGCL2）MMGCL2）；（B）MMGCL2）2MMGCL2）；1212（C）MMGCL2）MMGCL2）；（D）MMGCL2）4MMGCL2）12126、400K下，某系統(tǒng)存在CS、H2OG、COG、CO2G、H2G五種物質(zhì)，相互建立了下述三個(gè)平衡H2OGCSH2GCOGCO2GH2GH2OGCOGCO2GCS2COG則該系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C和自由度數(shù)F分別為AC2F2；BC3F3；CC3F2；DC3F0；。7、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是）第3頁(yè)共4頁(yè)昆明理工大學(xué)昆明理工大學(xué)20172017年碩士研究生招生入學(xué)考試試題年碩士研究生招生入學(xué)考試試題二、二、填空題。在題中“填空題。在題中“____”處填上答案?！碧幪钌洗鸢?。本大題共本大題共7小題，共小題，共15分1、（2分）已知反應(yīng)在298K時(shí)恒容反應(yīng)熱QVM–282KJMOL，則222HG12OHOLGH2G在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓KJMOL。CMH2、（2分）表面活性劑是針對(duì)某種特定的液體或溶液而言的，表面活性劑的實(shí)質(zhì)性作用是。3、（2分）010MOLKGALCL3溶液的平均質(zhì)量摩爾濃度M為。4、（2分）反應(yīng)2A→3B則為。DTDCADTDCB5、（3分）的適用條件是。1TV常數(shù)6、（2分）某帶負(fù)電的溶膠中加入下列電解質(zhì)LICL、ALCL3、NACL和CACL2，其中聚沉質(zhì)最大的是，聚沉能力最強(qiáng)的是。7、（2分）反應(yīng)2CH4GO2G2CH3OHG在400K時(shí)的K400K1181010，則反應(yīng)CH3OHGCH4G12O2G的K400K＝。三、問(wèn)答題。請(qǐng)回答下列各題。三、問(wèn)答題。請(qǐng)回答下列各題。本大題共本大題共3小題小題共30分1、（10分）什么是蓋斯定理其本質(zhì)和意義是什么應(yīng)用蓋斯定理需要注意些什么2、（10分）什么是基元反應(yīng)具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)是否一定是基元反應(yīng)反應(yīng)PBC2H54═PB4C2H5是否可能為基元反應(yīng)如何根據(jù)質(zhì)量作用定律寫(xiě)出基元反應(yīng)的速率方程3、（10分）什么是電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率之間有何關(guān)系電導(dǎo)測(cè)定有哪些實(shí)際應(yīng)用四、四、計(jì)算題。計(jì)算題。（本大題共（本大題共7小題，共小題，共75分）分）（計(jì)算時(shí)可能用到的常數(shù)R8314JMOL1K1；F96500CMOL1；NA60231023。）1、（10分）分）已知乙醇的正常沸點(diǎn)為784℃，此溫度下乙醇的摩爾蒸發(fā)焓為426KJMOL1，計(jì)算101325KPA、784℃的乙醇蒸發(fā)過(guò)程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。（1）101325KPA、784℃的1MOL液態(tài)乙醇恒溫恒壓下蒸發(fā)為氣態(tài)乙醇；（2）101325KPA、784℃的1MOL液態(tài)乙醇真空蒸發(fā)為同溫度同壓力的氣態(tài)乙醇。2、（10分）分）反應(yīng)，已知23222COG2NHGNHCOSHOL物質(zhì)CO2GNH3GNH22COSH2OL1298FMHKKJMOL–39351–4619–33317–2858511298MSKJMOLK2136419251104606996