簡介：1第2講蛋白質的結構和功能蛋白質的結構和功能1下列物質分子各一個，由其中能組成蛋白質的氨基酸可以縮合成為①H2NCH2COOH②H2NCH2CH2OHA二肽B三肽C四肽D五肽解析選B。由于②號沒有羧基，④號氨基和羧基沒有同時連在同一個碳原子上，所以它們不是組成蛋白質的氨基酸。①③⑤是構成蛋白質的氨基酸，可以縮合成三肽。2現(xiàn)有1000個氨基酸，其中氨基有1020個，羧基有1050個，則由此合成的4條肽鏈中共有肽鍵、氨基、羧基的數(shù)目是A996、1016、1046B996、4、4C996、24、54D996、1016、1046解析選C。本題考查氨基酸縮合的過程和肽鏈的結構。在氨基酸分子的脫水縮合過程中，連在同一個C原子上的氨基和羧基，除了兩端各留下一個氨基和羧基外，中間的都成為殘基，而R基上的氨基和羧基不變。由題目可知，R基上共有20個氨基，50個羧基，再加上4條鏈上剩下的4個氨基、4個羧基，分別有氨基和羧基24、54個。肽鍵數(shù)＝氨基酸數(shù)－肽鏈數(shù)＝1000－4＝996個。3下面關于蛋白質分子結構與功能的敘述，錯誤的是A不同蛋白質含有的氨基酸數(shù)量不盡相同B有些結構不同的蛋白質具有相似的功能C組成蛋白質的氨基酸可按不同的排列順序脫水縮合D組成蛋白質的氨基酸之間可按不同的方式脫水縮合解析選D。不同的蛋白質分子中氨基酸的數(shù)量、種類和排列順序都不盡相同，A、C兩項正確；有些結構不同的蛋白質具有相似的功能，如血紅蛋白和載體蛋白都具有運輸功能，B項正確；組成蛋白質的氨基酸之間脫水縮合的方式相同，都是一個氨基酸分子的羧基和另一個氨基酸分子的氨基相連接，同時脫去一分子水，D項錯誤。4下圖為有關蛋白質分子的簡要概念圖，下列對圖示分析正確的是AA中肯定含有C、H、O、S、P元素B①過程有水生成，形成的化學鍵是肽鍵C蛋白質結構具有多樣性的直接原因一定是多肽中B的數(shù)目不同D蛋白質結構和功能的多樣性是細胞多樣性的根本原因解析選B。氨基酸的組成元素是C、H、O、N，有的還含有S元素。圖中①表示氨基酸脫水縮合形成肽鍵。圖中B是氨基酸，C是肽鍵，蛋白質多樣性的直接原因是多方面的，不僅是氨基酸數(shù)目的不同。蛋白質結構和功能的多樣性是細胞多樣性的直接原因。5人體的肌肉主要是由蛋白質構成的，但骨骼肌、心肌、平滑肌的功能各不相同，這是因為31蛋白質的組成元素都有C、H、O、N，有的有S、FE等。其基本單位是氨基酸，其形成過程是脫水縮合。2蛋白質的生理功能有催化、運輸、運動、結構、防御和調控等。3蛋白質與雙縮脲試劑呈現(xiàn)紫色反應而得以鑒定。

簡介：點擊查看更多2019年安徽師范大學考研專業(yè)課911-物理化學考研真題精彩內容。

簡介：河北工業(yè)大學2019年碩士研究生招生考試自命題科目考試大綱科目代碼850科目名稱物理化學適用專業(yè)化學一、考試要求物理化學適用于河北工業(yè)大學化工學院化學專業(yè)研究生招生專業(yè)課考試。主要考察對于物理化學基本概念及計算方法以及一般科學方法的訓練和邏輯思維能力的培養(yǎng)，使學生體會和掌握怎樣由實驗結果出發(fā)進行歸納和演繹，或由假設和模型上升為理論，并結合具體條件運用所學知識分析問題和解決問題的能力。二、考試形式試卷采用客觀題型和主觀題型相結合的形式，主要包括選擇題、填空題、簡答題、計算題、分析論述題等?？荚嚂r間為3小時，總分為150分。三、考試內容（一）氣體的氣體的PVT性質性質主要內容主要內容1、理想氣體的狀態(tài)方程及微觀模型、道爾頓定律及阿馬格定律；2、實際氣體PVT性質、范德華方程、飽和蒸汽壓概念、實際氣體的液化與臨界性質、對應狀態(tài)原理與壓縮因子圖?；疽蠡疽?、掌握理想氣體狀態(tài)方程、分壓、分體積概念；2、了解真實氣體與理想氣體的偏差；能用范德華方程對中壓實際氣體進行計算；3、會用壓縮因子圖對高壓實際氣體進行簡單計算。（二）熱力學第一定律熱力學第一定律（五）化學平衡化學平衡主要內容主要內容1、理想氣體等溫方程及標準平衡常數(shù)、平衡組成的計算；2、溫度對標準平衡常數(shù)的影響；3、影響理想氣體反應平衡的因素。基本要求基本要求1、理解標準平衡常數(shù)的定義。掌握用熱力學數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù)及平衡組成的方法；2、能判斷一定條件下化學反應可能進行的方向；3、會分析溫度、壓力、組成等因素對平衡的影響。（六）相平衡相平衡主要內容主要內容1、相律；2、單組分系統(tǒng)的相圖；3、二組分氣液平衡相圖及液固平衡相圖。基本要求基本要求1、理解相律的意義，掌握其應用；2、能夠繪制及分析單組分系統(tǒng)及二組分系統(tǒng)典型相圖并熟練應用；3、能用杠桿規(guī)則進行分析和計算；會繪制步冷曲線及分析對應狀態(tài)。（七）統(tǒng)計熱力學初步統(tǒng)計熱力學初步主要內容主要內容1、粒子各運動形式的能級及能級的統(tǒng)計權重，能級分布的微態(tài)數(shù)及系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)；2、最概然分布與平衡分布，玻爾茲曼分布；3、粒子配分函數(shù)的計算，系統(tǒng)的熱力學能、熱容及熵與配分函數(shù)的關系，其它熱力學函數(shù)與配分函數(shù)的關系；4、理想氣體反應的標準平衡常數(shù)。基本要求基本要求1、了解統(tǒng)計熱力學的研究對象、方法和目的；2、掌握粒子各運動形式的能級及能級的簡并度；定域子和離域子系統(tǒng)能級分布微態(tài)數(shù)的計算以及系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)計算；3、熟悉粒子配分函數(shù)的計算及熱力學性質與配分函數(shù)間的關系；4、了解理想氣體反應標準平衡常數(shù)與配分函數(shù)間的關系（八）電化學電化學主要內容主要內容1、電解質溶液電解質溶液的導電機理及法拉第定律，離子的遷移數(shù)，電導率和摩爾電導率，離子獨立運動定律，離子

簡介：沈陽理工大學碩士研究生入學考試自命題考試大綱沈陽理工大學碩士研究生入學考試自命題考試大綱科目代碼科目代碼823科目名稱物理化學三科目名稱物理化學三適用專業(yè)適用專業(yè)081700化學工程與技術、化學工程與技術、085216化學工程化學工程一、考試基本內容一、考試基本內容（一）氣體的PVT關系（理想氣體狀態(tài)方程、分體積定律、分壓定律）（二）熱力學第一定律（恒容熱、恒壓熱、相變焓、化學反應焓、狀態(tài)函數(shù)、體積功、熱力學第一定律）（三）熱力學第二定律（卡諾循環(huán)、熵、克勞修斯不等式、熵變的計算、熱力學第三定律、姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)變量、克拉佩龍方程、克克方程）（四）多組分系統(tǒng)熱力學（偏摩爾量、化學勢、氣體組分的化學勢、拉烏爾定律、亨利定律、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液、稀溶液的依數(shù)性）（五）化學平衡（理想氣體反應的等溫方程、平衡常數(shù)、平衡組成的計算、范特霍夫方程、其他因素對平衡移動的影響）（六）相平衡（相律、單組分系統(tǒng)相圖、二組分氣液平衡相圖、二組分液固平衡相圖）（七）電化學（法拉第定律、電導率、摩爾電導率、德拜休克爾極限公式、離子活度、離子活度系數(shù)、離子強度、可逆電池、電極電勢、電動勢、原電池的設計、極化作用）（八）界面現(xiàn)象（表面吉布斯自由能、表面張力、拉普拉斯方程、開爾文公式、朗繆爾吸附等溫式、接觸角、潤濕、吉布斯吸附等溫式、表面活性劑）（九）膠體化學（溶膠特征、溶膠的光學性質、溶膠的動力學性質、溶膠的電學性質、膠團結構、吉布斯吸附等溫式、DLVO理論）（十）化學動力學（基元反應；質量作用定律；速率方程；零級、一級、二級反應速率方程；阿倫尼烏斯方程；典型復合反應；反應速率理論、反應機理、催化作用）二、考試要求二、考試要求（一）氣體的PVT關系（3）熟練掌握范特霍夫方程及應用；（4）理解壓力、惰性組分、反應物的量等對平衡移動的影響。（六）相平衡（1）熟練掌握相律及其應用；（2）熟練掌握杠桿規(guī)則及應用；（3）掌握相圖中各區(qū)域、曲線及點的相態(tài)和自由度；（4）掌握二組分理想真實液態(tài)混合物的氣液平衡相圖的分析；（5）二組分液態(tài)部分互溶及完全不互溶系統(tǒng)的氣液平衡相圖的分析；（6）掌握二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)液固相圖的分析；（7）掌握生成穩(wěn)定和不穩(wěn)定化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖及分析；（8）熟練掌握系統(tǒng)點降溫過程步冷曲線的繪制和標注。（七）電化學（1）熟練掌握電解質溶液的導電機理及法拉第定律；（2）掌握電導、電導率、摩爾電導、可逆電池、分解電壓、極化作用、超電勢等概念；（3）掌握離子獨立運動定律及電導測定的應用；（4）掌握離子活度、離子活度系數(shù)、離子強度等概念；（5）掌握德拜休克爾極限公式及應用；（6）熟練掌握電池電動勢的測定方法；（7）熟練掌握原電池熱力學的計算；（8）掌握原電池的設計；（9）掌握電解時的電極反應及有關計算。（八）界面現(xiàn)象（1）掌握表面吉布斯自由能、表面張力的概念及其應用；（2）了解拉普拉斯方程、開爾文公式及其應用；（3）熟練掌握朗繆爾吸附理論及吸附等溫式的應用；（4）掌握接觸角、潤濕、鋪展等概念及楊氏方程的應用；（5）理解吸附的概念及吉布斯吸附等溫式的應用；（6）熟練掌握表面活性劑的結構特點、基本性質和實際應用。

簡介：沈陽理工大學碩士研究生入學考試自命題考試大綱沈陽理工大學碩士研究生入學考試自命題考試大綱科目代碼科目代碼813科目名稱無機化學科目名稱無機化學適用專業(yè)適用專業(yè)081700化學工程與技術、化學工程與技術、085216化學工程化學工程一、考試基本內容一、考試基本內容（一）氣體（理想氣體狀態(tài)方程式的應用）（二）熱化學（狀態(tài)函數(shù)、熱力學第一定律、焓變和熱化學方程式）（三）化學動力學基礎（濃度和溫度對反應速率的影響、反應速率理論和反應機理、催化作用）（四）化學平衡熵和吉布斯函數(shù)（標準平衡常數(shù)的應用、化學平衡的移動、熱力學第二定律、熱力學第三定律、吉布斯函數(shù)與化學平衡）（五）酸堿平衡（弱酸、弱堿的解離平衡、緩沖溶液、酸堿指示劑、酸堿電子理論）（六）沉淀溶解平衡（沉淀的生成和溶解、分步沉淀和沉淀的轉化）（七）氧化還原反應（氧化還原反應方程式的配平、電極電勢的應用）（八）原子結構（量子數(shù)、波函數(shù)、多電子原子核外電子排布、元素周期律）（九）分子結構（價鍵理論、分子軌道理論、鍵參數(shù)）（十）固體結構（金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體的結構與化學鍵、離子極化、晶體結構特征與晶格理論）（十一）配合物結構（配合物的空間構型與磁性）（十二）S區(qū)元素（S區(qū)元素單質與化合物的性質）（十三）（十五）P區(qū)元素（P區(qū)元素單質與化合物的性質）（十六）（十七）D區(qū)元素（D區(qū)元素單質與化合物的性質）二、考試要求二、考試要求（一）氣體（1）熟練掌握理想氣體狀態(tài)方程式的應用（二）熱化學（1）深入理解狀態(tài)函數(shù)的概念（1）熟練掌握金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體的結構與化學鍵類型（2）熟練掌握離子極化理論（3）理解并掌握晶體結構特征與晶格理論（十一）配合物結構（1）掌握配合物的空間構型與磁性（十二）S區(qū)元素（1）熟練掌握S區(qū)元素單質與化合物的性質（十三）（十五）P區(qū)元素（1）熟練掌握P區(qū)元素單質與化合物的性質（十六）（十七）D區(qū)元素（1）熟練掌握D區(qū)元素單質與化合物的性質三、題型三、題型（一）選擇題（15道，15分）（二）填空題（15道，30分）（三）判斷題（10道，10分）（四）完成并配平化學反應方程式（5道，10分）（五）簡答題（5道，50分）（六）推斷題（2道，15分）（七）計算題（2道，20分）

簡介：公司名稱蘇州市亞太化工玻璃儀器有限公司公司名稱蘇州市亞太化工玻璃儀器有限公司地址蘇州市機電五金城312國道旁）A區(qū)5幢103郵編215008電話（0512）65334105傳真（0512）65339855郵箱WGYSZ聯(lián)系人王國英（0512）62095112楊政13862089578沈安13962129385孫石華15962227020鈉類產(chǎn)品鈉類產(chǎn)品品名規(guī)格包裝氟化鈉分析純500G偏重亞硫酸鈉分析純500G四硼酸鈉（硼砂）分析純500G十二烷基苯磺酸鈉分析純500G十二烷基硫酸鈉分析純500G氫氧化鈉分析純優(yōu)級純500G無水碳酸鈉分析純基準500G100G碳酸氫鈉（小蘇打）分析純500G多聚磷酸鈉分析純500G硅酸鈉分析純500G過硫酸鈉分析純500G檸檬酸鈉分析純500G硝酸鈉分析純500G乙酸鈉分析純500G乙二胺四乙酸二鈉分析純250G甲酸鈉分析純500G四苯硼鈉分析純10G硫代硫酸鈉分析純500G硫化鈉分析純500G硫酸鈉分析純500G硫氰酸鈉分析純500G磷酸三鈉分析純500G磷酸氫二鈉分析純500G亞鐵氰化鉀分析純500G草酸鉀分析純500G硫酸鉀分析純500G硝酸鉀分析純500G碳酸鉀分析純500G鄰苯二甲酸氫鉀分析純基準500G100G碘酸鉀分析純500G鉻酸鉀分析純500G焦硫酸鉀分析純500G氟化氫鉀分析純500G酒石酸銻鉀分析純500G溴酸鉀分析純500G硫酸鋁鉀分析純500G氯鉑酸鉀分析純500G酸類產(chǎn)品酸類產(chǎn)品品名規(guī)格包裝甲酸分析純500ML硝酸分析純優(yōu)級純500ML2500ML發(fā)煙硝酸分析純500ML鹽酸分析純優(yōu)級純CP級500ML硫酸分析純優(yōu)級純CP級500ML2500ML磷酸分析純CP級500ML乙酸分析純500ML冰乙酸分析純優(yōu)級純500ML2500ML品名規(guī)格型號上海牌價圖片重鉻酸鉀GR500G2520草酸鈦鉀AR100G2480氫氧化鉀GR500G1100六偏磷酸鈉CP500G2620

簡介：2019年天津科技大學年天津科技大學810制革化學與工藝學制革化學與工藝學碩士研究生碩士研究生入學考試大綱學考試大綱一、主要內容為了進行考生的專業(yè)綜合素質與能力的考核，皮革化學與工程專業(yè)綜合考試內容包括對動物皮化學組成和物理結構，膠原蛋白與酸、堿、鹽、鞣劑等化學物質的作用與反應機理，主要皮革化學品的結構與性能，二、重點蛋白質的兩性電離學說；酸、堿、鹽對膠原蛋白的作用；鉻鹽化學與鉻鞣機理鉻鞣的影響因素；植鞣機理；皮革染色的影響因素；皮革加脂的作用與機理。參考書目制革化學與工藝學成都科技大學，西北輕工業(yè)學院輕工出版社1985（第一版）2019年天津科技大學年天津科技大學810制革化學與工藝學制革化學與工藝學碩士研究生碩士研究生入學考試大綱學考試大綱一、主要內容為了進行考生的專業(yè)綜合素質與能力的考核，皮革化學與工程專業(yè)綜合考試內容包括對動物皮化學組成和物理結構，膠原蛋白與酸、堿、鹽、鞣劑等化學物質的作用與反應機理，主要皮革化學品的結構與性能，二、重點蛋白質的兩性電離學說；酸、堿、鹽對膠原蛋白的作用；鉻鹽化學與鉻鞣機理鉻鞣的影響因素；植鞣機理；皮革染色的影響因素；皮革加脂的作用與機理。參考書目制革化學與工藝學成都科技大學，西北輕工業(yè)學院輕工出版社1985（第一版）

簡介：1第五單元第五單元化學方程式化學方程式課題課題1質量守恒質量守恒定律定律1下列現(xiàn)象能用質量守恒定律解釋的是（）A水結冰前后質量不變B1升芝麻和1升大米混合，總體積小于2升C在加壓降溫的條件下，氧氣變?yōu)榈{色液體D電解水時，生成的氫氣和氧氣的質量和與分解了的水的質量相等1D解析質量守恒定律描述的對象是化學變化，A、B、C三項都是物理變化，不能用質量守恒定律來描述。2實驗證明M在空氣中燃燒有水生成。僅根據(jù)此結果，對其成分推測正確的是（）AM是氫氣BM是甲烷CM含有氫元素DM含有氫氧兩種元素2C解析該氣體在空氣中燃燒是與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，根據(jù)質量守恒定律，只能確定M中含有氫元素，不能斷定是否含有其他元素，更不能確定M是哪種氣體。3化學反應前后肯定發(fā)生變化的是A原子數(shù)目B元素種類C原子種類D分子種類3D解析化學變化的實質是分子分裂成原子，原子重新組合的過程。原子數(shù)目，元素種類、原子種類都不變；分子種類一定改變。故D正確。4AGN03固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AGN03受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（）AS02BN02CNH3DN24B解析根據(jù)質量守恒定律可知，AGN03受熱分解，不能出現(xiàn)S、H元素，故A、C排除，D無刺激性氣味，所以B正確。5對于化學方程式“CO2點燃CO2”的讀法錯誤的是（）A碳與氧氣點燃的條件下生成二氧化碳B每1個碳原子與1個氧分子生成1個二氧化碳分子C碳氧氣等于二氧化碳D每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳5C解析化學方程式中的“”讀作“和”，“”讀作“生成”。6如圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是AS02點燃S02B2C002點燃2C02C2H202點燃2H20DCH4202點燃C022H206C解析分析四位同學的描述，A選項不符合分子個數(shù)比；B選項不符合質量比；D選項3平平衡。（1）實驗開始時，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是，天平的指針（填“偏左”、“偏右”或“在標尺中央”，下同）。（2）待上述實驗的反應完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導管和氣球去掉，天平的指針；原因是。（提示大理石與水不反應，與鹽酸反應的化學方程式為CACO32HCLCACL2H2OCO2↑）10（1）左盤錐形瓶中無明顯現(xiàn)象，右盤錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大在標尺中央（2）偏左右盤錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳逸出，質量減小。解析（1）大理石與水不發(fā)生反應，與稀鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，因此，實驗開始大理石倒入錐形瓶中時觀察到的現(xiàn)象是左盤錐形瓶中無明顯現(xiàn)象，右盤錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大。由于整個裝置是密閉的，生成的二氧化碳不會逸散，故天平仍然保持平衡，指針指在標尺中央。（2）若實驗裝置不密閉，則產(chǎn)生的二氧化碳氣體將會逸散到空氣中去，導致天平右盤質量減少，天平的指針指向左邊。課題2如何正確書寫化學方程式1NH4CLO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質是ACO2BCL2CO2DN21A解析根據(jù)高氯酸銨的化學式可以看出，該物質是由N、H、CL、O四種元素組成的，根據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素的質量不變，故其分解后不可能產(chǎn)生含碳元素的物質，故選A。2工業(yè)上常用乙炔燃燒產(chǎn)生的高溫火焰來切割金屬。若用R表示乙炔，其燃燒的化學方程式為2R5O2點燃4CO22H2O，則乙炔的化學是為（）AC2H4BC2H2CCH3COOHDC2H62B解析通過乙炔燃燒的化學方程式可以看出，生成物分子中含有4C、10O、4H，因為反應前后原子個數(shù)不變，而反應物5O2中只含有10個O，故2R中含有4C、4H，則R的化學式為C2H2。3下列化學反應可用右圖表示的是（）AH2CO3△CO2↑H2OB2H2SO3O22H2SO4

簡介：陜西師范大學碩士研究生招生考試陜西師范大學碩士研究生招生考試“914普通化學普通化學”考試大綱考試大綱本普通化學考試大綱適用于陜西師范大學學科教學（化學）專業(yè)碩士研究生招生考試。它的主要內容包括化學熱力學、化學動力學、水溶液化學及電化學的基礎知識，物質結構的基礎知識，以及無機化合物、高分子化合物和以生物大分子為代表的有機化合物的基礎知識。要求考生熟悉基本概念、掌握基本定理、有較強的綜合分析解決問題能力。一、考試的基本要求一、考試的基本要求要求考生比較系統(tǒng)地理解化學反應的基本原理、基本知識和基本技能，理解這些理論、知識和技能在工程上的應用。要求考生具有分析和解決一些化學實際問題的能力。二、考試方法和考試時間二、考試方法和考試時間普通化學考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。三、考試內容三、考試內容（一）熱化學與能源1關于反應熱的幾個基本概念2反應熱的測量3熱力學第一定律4化學反應的反應熱與焓5反應標準摩爾焓變的計算（二）化學反應的基本原理與大氣污染1影響化學反應的因素2化學反應的判斷3反應的摩爾吉布斯函數(shù)變的計算及應用4反應限度的判據(jù)與化學平衡5平衡常數(shù)和多重平衡規(guī)則6化學平衡的有關計算7化學平衡的移動及溫度對平衡常數(shù)的影響8濃度的影響和反應級數(shù)9溫度的影響和阿侖尼烏斯公式10反應的活化能和催化劑（三）水化學與水污染1非電解質溶液的通性2電解質溶液的通性一能量守恒及轉化定律的內容及數(shù)學表達式，內能、熱與功的物理意義和符號規(guī)定。二ΔRHM、ΔRGM的含義，狀態(tài)函數(shù)的計算方法。三HESS定律的內容，應用HESS定律計算反應熱效應的方法。四自發(fā)過程的特征，熵函數(shù)的物理含義，S、ΔG的計算及等溫方程式的應用。用ΔG判斷化學反應的自發(fā)性。五化學平衡的概念、特點及影響平衡移動的因素，平衡常數(shù)表達式寫法及其計算。六反應速率、活化分子、活化能的概念及影響反應速率大小的因素，有關反應級數(shù)如零級、一級的計算。七難揮發(fā)非電解質稀溶液的通性及計算八有關水及弱電解質的電離平衡，水溶液PH值的計算九有關溶度積的計算，鹽的水解平衡配離子離解平衡的規(guī)律十電對、電極、電池反應、電極電勢等基本概念，正確書寫原電池的電極反應和電池反應方程式，并能將自發(fā)的氧化還原反應組裝成原電池（用符號表示）十一標準電極電勢的測定，使用標準電極電勢表及應用電極電勢判斷氧化還原反應進行的方向，NERNST方程式、原電池電動勢的計算十二電解池的裝置、作用和電極反應，電解產(chǎn)物的一般規(guī)律，金屬腐蝕的類型、特點。十三微觀粒子運動特征，原子軌道（波函數(shù)）、電子云概念，四個量子數(shù)最佳范圍與物理意義十四SP原子軌道和電子云角度分布圖像，原子與離子中電子分布規(guī)律以及元素周期表的關系十五原子半徑、金屬性、非金屬性、電負性、氧化數(shù)等元素基本性質的變化規(guī)律，十六化學鍵的類型及特征，晶體類型及其特征。十七元素及化合物性質與物質的組成、結構的關系，過渡金屬、稀土金屬及其合金的性質和應用十八配合物價鍵理論的基本要點以及配合物的某些應用十九無機非金屬材料的特性二十高分子化合物的合成反應及改性、回收再應用的方法，幾種重要高分子材料和復合材料性能和應用五、主要參考書目五、主要參考書目浙江大學普通化學教研組編普通化學，高等教育出版社，2011年6月第6版編制單位陜西師范大學編制日期2018年9月15日

簡介：陜西師范大學碩士研究生招生考試陜西師范大學碩士研究生招生考試“835普通化學普通化學”考試大綱考試大綱本普通化學考試大綱適用于陜西師范大學應用化學、工業(yè)催化、化學工藝、化學工程等專業(yè)碩士研究生招生考試。普通化學是大學化學化工類本科學生的最基本課程之一，也是大多數(shù)理工科專業(yè)學生的必修基礎課。它的主要內容包括化學熱力學、化學動力學、水溶液化學及電化學的基礎知識，物質結構的基礎知識，以及無機化合物、高分子化合物和以生物大分子為代表的有機化合物的基礎知識。要求考生熟悉基本概念、掌握基本定理、有較強的綜合分析解決問題能力。一、考試的基本要求一、考試的基本要求要求考生比較系統(tǒng)地理解化學反應的基本原理、基本知識和基本技能，理解這些理論、知識和技能在工程上的應用。要求考生具有分析和解決一些化學實際問題的能力。二、考試方法和考試時間二、考試方法和考試時間普通化學考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。三、考試內容三、考試內容（一）熱化學與能源1關于反應熱的幾個基本概念2反應熱的測量3熱力學第一定律4化學反應的反應熱與焓5反應標準摩爾焓變的計算（二）化學反應的基本原理與大氣污染1影響化學反應的因素2化學反應的判斷3反應的摩爾吉布斯函數(shù)變的計算及應用4反應限度的判據(jù)與化學平衡5平衡常數(shù)和多重平衡規(guī)則6化學平衡的有關計算7化學平衡的移動及溫度對平衡常數(shù)的影響8濃度的影響和反應級數(shù)9溫度的影響和阿侖尼烏斯公式10反應的活化能和催化劑（三）水化學與水污染四、四、掌握重點掌握重點一能量守恒及轉化定律的內容及數(shù)學表達式，內能、熱與功的物理意義和符號規(guī)定。二ΔRHM、ΔRGM的含義，狀態(tài)函數(shù)的計算方法。三HESS定律的內容，應用HESS定律計算反應熱效應的方法。四自發(fā)過程的特征，熵函數(shù)的物理含義，S、ΔG的計算及等溫方程式的應用。用ΔG判斷化學反應的自發(fā)性。五化學平衡的概念、特點及影響平衡移動的因素，平衡常數(shù)表達式寫法及其計算。六反應速率、活化分子、活化能的概念及影響反應速率大小的因素，有關反應級數(shù)如零級、一級的計算。七難揮發(fā)非電解質稀溶液的通性及計算八有關水及弱電解質的電離平衡，水溶液PH值的計算九有關溶度積的計算，鹽的水解平衡配離子離解平衡的規(guī)律十電對、電極、電池反應、電極電勢等基本概念，正確書寫原電池的電極反應和電池反應方程式，并能將自發(fā)的氧化還原反應組裝成原電池（用符號表示）十一標準電極電勢的測定，使用標準電極電勢表及應用電極電勢判斷氧化還原反應進行的方向，NERNST方程式、原電池電動勢的計算十二電解池的裝置、作用和電極反應，電解產(chǎn)物的一般規(guī)律，金屬腐蝕的類型、特點。十三微觀粒子運動特征，原子軌道（波函數(shù)）、電子云概念，四個量子數(shù)最佳范圍與物理意義十四SP原子軌道和電子云角度分布圖像，原子與離子中電子分布規(guī)律以及元素周期表的關系十五原子半徑、金屬性、非金屬性、電負性、氧化數(shù)等元素基本性質的變化規(guī)律，十六化學鍵的類型及特征，晶體類型及其特征。十七元素及化合物性質與物質的組成、結構的關系，過渡金屬、稀土金屬及其合金的性質和應用十八配合物價鍵理論的基本要點以及配合物的某些應用十九無機非金屬材料的特性二十高分子化合物的合成反應及改性、回收再應用的方法，幾種重要高分子材料和復合材料性能和應用五、主要參考書目五、主要參考書目浙江大學普通化學教研組編普通化學，高等教育出版社，2011年6月第6版編制單位陜西師范大學編制日期2018年9月15日

簡介：陜西師范大學碩士研究生招生考試陜西師范大學碩士研究生招生考試“829生物化學生物化學”考試大綱考試大綱本生物化學考試大綱適用于陜西師范大學物理與信息技術學院等生物物理學、生物醫(yī)學工程專業(yè)碩士研究生招生考試。生物化學是以化學的理論和方法研究生物體的科學，是化學和生物學兩個一級學科交叉滲透形成的新興學科，是包括基礎生物學、醫(yī)學和農學等在內的生命科學的重要基礎學科，也是整個生命科學中發(fā)展最快的前沿學科。一、一、考試的基本要求考試的基本要求通過對本課程的學習，要求考生對構成生物體的各類化學物質的結構、性質、功能、代謝、基因表達及調控等方面的基本理論、基本規(guī)律、基本概念有全面、系統(tǒng)的認識，包括利用生物化學相關知識解決問題的能力。二、考試方法和考試時間二、考試方法和考試時間生物化學考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。三、考試內容三、考試內容（一）蛋白質化學考試內容蛋白質的化學組成，20種氨基酸的簡寫符號氨基酸的理化性質及化學反應蛋白質分子的結構（一級、二級、高級結構的概念及形式）蛋白質的理化性質蛋白質的變性作用蛋白質結構與功能的關系考試要求1了解氨基酸、肽的分類2掌握氨基酸與蛋白質的物理性質和化學性質3理解氨基酸的通式與結構4理解蛋白質二級和三級結構的類型及特點，四級結構的概念及亞基5掌握肽鍵的特點6掌握蛋白質的變性作用7掌握蛋白質結構與功能的關系（二）核酸化學考試內容核酸的基本化學組成及分類核苷酸的結構DNA和RNA一級結構的概念和二級結構要特點；DNA的三級結構RNA的分類及各類RNA的生物學功能核酸的主要理化特性考試要求反應步驟及限速酶糖酵解、丙酮酸的氧化脫羧和三羧酸循環(huán)的反應過程及催化反應的關鍵酶考試要求1全面了解糖的各種代謝途徑，包括物質代謝、能量代謝和酶的作用2理解糖的無氧分解、有氧氧化的概念、部位和過程3了解糖原合成作用的概念、反應步驟及限速酶4掌握糖酵解、丙酮酸的氧化脫羧和三羧酸循環(huán)的途徑及其限速酶調控位點5了解磷酸戊糖途徑6了解單糖、蔗糖和淀粉的形成過程（八）脂類的代謝與合成考試內容脂肪動員的概念、限速酶；甘油代謝脂肪酸的氧化過程及其能量的計算酮體的生成和利用膽固醇合成的部位、原料及膽固醇的轉化及排泄考試要求1全面了解甘油代謝甘油的來源合去路，甘油的激活2了理解脂肪動員的概念、各級脂肪酶的作用、限速酶3掌握脂肪酸Β－氧化過程及能量生成的計算4掌握脂肪的合成代謝5掌握脂肪酸的生物合成途徑（九）DNA，RNA和遺傳密碼考試內容DNA復制的一般規(guī)律參與DNA復制的酶類與蛋白質因子的種類核作用（重點是原核生物的DNA聚合酶）DNA復制的基本過程真核生物與原核生物DNA復制的比較轉錄基本概念；參與轉錄的酶及有關因子原核生物的轉錄過程RNA轉錄后加工的意義MRNA、TRNA、RRNA的后加工逆轉錄的過程逆轉錄病毒的生活周期RNA的復制單鏈RNA病毒的RNA復制，雙鏈RNA病毒的RNA復制RNA傳遞加工遺傳信息染色體與DNA考試要求1理解DNA的復制和DNA損傷的修復基本過程2掌握參與DNA復制的酶與蛋白質因子的性質和種類3掌握DNA復制的特點4掌握真核生物與原核生物DNA復制的異同點5掌握DNA的損傷與修復的機理6全面了解RNA轉錄與復制的機制7掌握轉錄的一般規(guī)律8掌握RNA聚合酶的作用機理9理解原核生物的轉錄過程10掌握啟動子的作用機理11了解真核生物的轉錄過程12理解RNA轉錄后加工過程及其意義13掌握逆轉錄的過程14了解RNA的復制15掌握RNA傳遞加工遺傳信息（十）蛋白質的合成考試內容

簡介：11、稱取02562GNA2CO3標準物質溶于水后，以甲基橙做指示劑，用HCL滴定，終點時用去HCL2282ML，求此HCL濃度和THCLNA2CO3）。MNA2CO31060GMOLML001124G0106102120021M10C21TML001124G228002562VMTL2120MOL0C108022C21106002562VC21MM3CONA3HCLCONAHCLHCLCONACONAHCLHCL3HCLHCLHCLCONACONA323232323232或2、稱取含鐵試樣03000G，溶于酸，并把鐵全部還原為FE2，用002000MOLLK2CR2O7溶液滴定，用去2200ML，計算TK2CR2O7FE2O3）和試樣中FE2O3質量分數(shù)。（MFE2O315969GMOL）13162NN16NN272322722OCROFEOCRFE70030000210802108G0M1000220200001315969MVC13MM3232322722723232OFEOFE3OFEOCROCROFEOFE3、標定NAOH標準溶液時稱取鄰苯二甲酸氫鉀（KHP）基準物質04925G。若終點時用去NAOH溶液2350ML，求NAOH溶液的濃度。MKHP2042GMOL1026010502311220449250113LMOLNAOHCNAOHCNAOHVNAOHCBAKHPMKHPMNAOHNKHPNBA4、在含01908G純的K2CR2O7溶液中加入過量的KI和H2SO4，析出的I2用NA2S2O3溶液滴定，用去3346ML，求NA2S2O3的濃度。MK2CR2O72942GMOL1163010463361229419080613223322322322722722322722LMOLOSNACOSNACOSNAVOSNACBAOCRKMOCRKMOSNANOCRKNBA5、測定工業(yè)用純堿NA2CO3的含量，稱取02560G試樣，用02000MOLLHCL溶液滴定。若終點時消耗HCL溶液2293ML，問該HCL溶液對NA2CO3的滴定度是多少計算試樣中NA2CO3的質量分數(shù)。MNA2CO31060GMOL?9402560093220106000010600100106200002110213232323332WHCLVTCONAMLGCONAMHCLCTCONAHCLCONAHCL6、05000GMGO試樣中加入02645MOLLHCL標準溶液4800ML，過量的HCL用01000MOLLNAOH回滴，用去NAOH1435ML，求試樣中MGO。MMGO4030GMOL845050000226902269G0M10351410000114030M1210004826450VC11MM12VCMGOMGO3MGO3NAOHNAOHMGOMGOHCLHCL7、將1000G鋼樣中CR氧化成CR2O72，加入2500ML01000MOLLFESO4標準溶液，然后用001800MOLLKMNO4標準溶液700ML回滴過量的FESO4，計算鋼中CR2O3。MCR2O31520GMOL1516O42322BCKMNONFENACCRNFENS740000147370047370010007018000500152O65OO610002510000332443232344CRGCRMCRMKMNOVKMNOCCRMCRMFESOVFESOC1、01000MOLLNH3H2O2000ML已知KBNH3H2O18105用同濃度的HCL來滴323000051001841050143028100000W002500250MCV3NAHCOHCLNAHCO335、某二元酸H2XKA114103KA2201061討論酸堿滴定KHX應用什么標準溶液進行直接滴定。2如用02000MOLL的標準溶液滴定同濃度的KHX2000ML，計算滴定前PH值及化學計量點附近突躍三點的PH值。3終點該選用什么作指示劑，終點時溶液顏色如何變化標準溶液直接滴定。不能用作為堿標準溶液直接滴定?？捎米鳛樗酘CL1010411020CKNAOH101002208314B2862ACK70831002LG0209819LGPKPH284PH1010021041KKH6A2284632AA1計量點前半滴滴定前0010PH10400200202000OH359PH1010000100210OH4654614計量點后半滴計量點選酚酞作指示劑無色粉紅色6、01000MOLLHCL滴定NA2CO3有幾個滴定突躍產(chǎn)生各計量點時的PH值為多少分別選擇何種指示劑已知H2CO3KA142107，KA2561011871424111413210421024101081106510BBKKCONA4218281101010BBBBKKCKCK應有兩個單獨突躍第一計量點HCO39211084AAKKHPH831選酚酞作指示劑第二計量點H2CO341103110240407ACKHPH389選甲基橙作指示劑1用PH玻璃電極測定PH50的溶液，其電極電位為00435V；測定另一未知試液時電極電位則為00145V，電極的響應斜率每PH改變?yōu)?80MV，求此未知液的PH值。用PH玻璃電極測定PH50的溶液，其電極電位為00435V；測定另一未知試液時電極電位則為00145V，電極的響應斜率每PH改變?yōu)?80MV，求此未知液的PH值。答EK0058PH00435K00585100145K0058PH2解1和2式則PH55225℃時測得下述電池的電動勢為0251VCA2離子選擇性電極︱CA2ACA2100102MOLL‖SCE（1）用未知溶液離子強度相等取代已知CA2活度的溶液后測得電池的電動勢為0279V問未知液的PCA是多少（2）假定未知液中有MG2存在要使測量誤差≤1則MG2的活度應在什么范圍內已知21022MGCAK25℃時測得下述電池的電動勢為0251VCA2離子選擇性電極︱CA2ACA2100102MOLL‖SCE（1）用未知溶液離子強度相等取代已知CA2活度的溶液后測得電池的電動勢為0279V問未知液的PCA是多少（2）假定未知液中有MG2存在要使測量誤差≤1則MG2的活度應在什么范圍內已知21022MGCAK解（1）22303LGCARTEKCNF20251K002958LG10010K’025100295820192V0295802790LG02958027902KPCAAKCAPCA027901920029582947（2）0INNJJIAAKJI相對誤差

簡介：大連理工大學大連理工大學20192019年碩士研究生入學考試大綱年碩士研究生入學考試大綱科目代碼科目代碼585585科目名稱有機化學及有機化學實驗科目名稱有機化學及有機化學實驗試題分為有機化學基礎理論部分和有機化學實驗部分，其中有機化學基礎理論部分80?，有機化學實驗部分占1520，具體復習大綱如下一、有機化學概論、有機化合物的分類及命名一、有機化學概論、有機化合物的分類及命名1有機化合物的結構特征（包括有機化合物構造式表示方法、共價鍵的基本屬性、誘導效應等基本內容），2有機反應類型和試劑的分類方法、有機反應中共價鍵斷裂方式與反應類型的關系、有機反應活性中間體的概念，3有機化合物的分類和常見的有機化合物命名方法；二、有機化合物的同分異構現(xiàn)象二、有機化合物的同分異構現(xiàn)象1有機化合物的碳鏈、官能團（取代基）位置、官能團異構和互變異構等構造異構現(xiàn)象；2含雙鍵和碳環(huán)化合物的異構現(xiàn)象；異構體的結構標記法、3含有手性中心的化合物的對映異構現(xiàn)象，掌握構型異構體的類型、結構表示方法、構型標記法、構型異構體的理化性質等內容；4含手性軸、手性面的光學異構體三、有機化合物的結構表征三、有機化合物的結構表征應用紅外光譜及核磁共振譜解析簡單有機化合物結構。四、四、飽和烴飽和烴1鏈烷烴的物理性質及其變化規(guī)律、烷烴的構象異構NEWMAN投影式烷烴的自由基取代反應及其機理；2能正確使用NEWMAN投影式表達鏈烷烴的典型構象、正確書寫取代環(huán)己烷的優(yōu)勢構象。3環(huán)烷烴的結構及環(huán)張力，環(huán)已烷及取代衍生物的優(yōu)勢構象。4環(huán)丙烷的開環(huán)加成反應。五、不飽和烴五、不飽和烴1烯烴，二烯烴，炔烴的結構特性與物性、它們重要化學性質及其反應規(guī)律，（親電加成反應及相關的反應試劑，反應機理，反應產(chǎn)物的立體化學性質；有機化學反應中的熱力學控制與動力學控制產(chǎn)物，環(huán)加成反應，不飽和烴的聚合反應）2共軛體系、共軛效應、共振論。4腈、異氰、異氰酸酯等的結構與性質。十二、雜環(huán)化合物十二、雜環(huán)化合物1雜環(huán)化合物的分類與命名方法；2具有芳香性典型的五元、六元雜環(huán)化合物的結構，名稱和化學性質3喹啉環(huán)的合成方法與化學性質。十三、十三、糖類化合物糖類化合物1單糖的分類，開鏈結構與構型、環(huán)式結構與構象，2單糖的基本化學性質（還原，氧化、成脎、差向異構化、苷的生成等）；十四、氨基酸、蛋白質十四、氨基酸、蛋白質1氨基酸的分類，基本性質與制備；2肽鏈的結構，命名與合成；十五、有機合成十五、有機合成1有機分子的官能團形成與轉化，2有機合成中的官能團保護，3有機合成中的碳碳鍵形成（合成子），4有機合成路線設計（逆合成分析），5綠色有機合成復習參考資料復習參考資料1有機化學（第二版），主編高占先，高等教育出版社；2基礎化學實驗（第二版），編者孟長功、辛劍，高等教育出版社

簡介：大連理工大學大連理工大學20192019年碩士研究生入學考試大綱年碩士研究生入學考試大綱科目代碼科目代碼630630科目名稱無機化學及無機化學實驗科目名稱無機化學及無機化學實驗試題分為客觀題型和主觀題型，其中客觀題型（是非題、選擇題、填空題、配平題）約占60，主觀題型（問答題、計算題）約占40，具體復習大綱如下一、氣體1、理想氣體的概念、理想氣體狀態(tài)方程、理想氣體狀態(tài)方程的應用2、混合氣體中組分氣體、分壓的概念，分壓定律、分體積定律3、真實氣體與理想氣體的差別二、熱化學1、系統(tǒng)、環(huán)境、相、熱、功、熱力學能和焓等概念2、熱力學第一定律3、熱化學方程式、化學反應的標準摩爾焓變（ΔRHM）4、物質的標準摩爾生成焓（ΔFHM）、物質的標準摩爾燃燒焓（ΔCHM）5、HESS定律及有關計算三、化學反應速率1、化學反應速率、（基）元反應、復合反應等概念2、反應速率方程、速率系數(shù)、反應級數(shù)的確定3、活化分子、活化能等概念、阿倫尼烏斯方程4、用碰撞理論和活化絡合物理論說明濃度、溫度和催化劑對反應速率的影響四、化學平衡熵和GIBBS函數(shù)1、化學平衡、標準平衡常數(shù)、平衡組成的計算、多重平衡規(guī)則2、反應商判據(jù)、LECHATERLIER原理3、濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響及相關計算4、熵的概念、吉布斯函數(shù)的概念，物質的標準摩爾熵SM、物質的標準摩爾生成GIBBS函數(shù)、反應的ΔRSM和ΔRGM的簡單計算，ΔRGM與ΔRHM和ΔRSM的關系、ΔRGM與K的關系5、介紹反應的ΔRGM，用ΔRGM和ΔRGM判斷反應進行的方向和程度五、酸堿平衡1、酸堿質子理論、水的解離平衡、水的離子積常數(shù)、常見酸堿指示劑的變色范圍2、強酸、強堿溶液有關離子濃度和PH的計算3、一元（多元）弱酸（堿）的解離平衡、解離常數(shù)和平衡組成的計算4、一元弱酸強堿鹽和一元強酸弱堿鹽的水解平衡、水解常數(shù)和平衡組成的計算5、多元弱酸強堿鹽的分步水解及其平衡組成的計算、酸式鹽溶液PH的近似計算能對離子化合物熔點、硬度的影響、晶格能的熱化學計算方法4、離子極化及其對鍵型、晶格類型、溶解度、熔點、顏色的影響5、鍵的極性和分子的極性、分子的偶極矩和變形性及其變化規(guī)律、分子間力的產(chǎn)生及其對物質性質的影響6、氫鍵形成的條件、特點及對物質某些性質的影響7、過渡性晶體結構（如層狀晶體）十一、配合物結構1、配合物價鍵理論的基本要點、配合物的幾何構型與中心離子雜化軌道的關系、內軌型和外軌型配合物的概念、中心離子價電子排布與配離子穩(wěn)定性和磁性的關系2、配合物晶體場理論的基本要點、八面體場中D電子的分布、高自旋和低自旋配合物、推測配合物的穩(wěn)定性和磁性、配合物的顏色與DD躍遷的關系十二、S區(qū)元素1、堿金屬和堿土金屬的通性、單質的重要物理性質和化學性質2、堿金屬和堿土金屬的重要氫化物、氧化物、過氧化物、超氧化物的生成和基本性質3、堿金屬和堿土金屬氫氧化物堿性強弱的變化規(guī)律、重要鹽類的溶解性和穩(wěn)定性4、鋰和鈹?shù)奶厥庑?、對角線規(guī)則十三、P區(qū)元素（一）1、硼族元素的通性、缺電子原子和缺電子化合物的概念、乙硼烷的結構和重要性質、硼酸的晶體結構和性質、硼砂的結構和性質、硼的鹵化物的結構和水解2、鋁及其重要化合物的性質3、碳族元素的通性、碳單質的結構、碳的氧化物、碳酸及其鹽的重要性質、用離子極化理論說明碳酸鹽的熱穩(wěn)定性4、硅單質、硅的氫化物、硅的氧化物、硅酸及其鹽的重要性質5、硅的鹵化物的結構和水解6、錫和鉛的氧化物和氫氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律、SNⅡ的還原性、PBⅣ的氧化性、錫和鉛硫化物的顏色、生成和溶解性十四、P區(qū)元素（二）1、氮族元素的通性、氮分子的結構和特殊穩(wěn)定性、銨鹽的性質、氮的氧化物的結構、硝酸的結構和性質、硝酸鹽和亞硝酸鹽的性質2、磷的單質、氫化物、氧化物、鹵化物的結構和性質3、磷酸及其鹽的性質、亞磷酸、次磷酸、焦磷酸、聚磷酸、聚偏磷酸的結構和性質4、砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律5、砷、銻、鉍化合物氧化還原性的變化規(guī)律和重要反應6、砷、銻、鉍硫化物的顏色、生成和溶解性及砷、銻的硫代酸鹽7、氧族元素的通性、氧單質的結構和性質、過氧化氫的結構和性質及其重要反應

簡介：生物化學（三）考試大綱生物化學（三）考試大綱1、考試范圍考試范圍生物化學的基礎知識和基本理論。2、答題方式與時間答題方式與時間閉卷、筆試、180分鐘3、試題分值試題分值150分4、題型與分值分布題型與分值分布名詞解釋8題，5分題，共40分簡答題7題，10分題，共70分問答題2題，20分題，共40分5、考查范圍考查范圍第一章第一章蛋白質的結構與功能蛋白質的結構與功能1蛋白質的分子組成氨基酸LΑ氨基酸結構通式和分類、20種氨基酸的英文名詞及縮寫符號、氨基酸的理化性質。肽肽鍵與肽鏈，肽與蛋白質的區(qū)別，生物活性肽。2蛋白質的分子結構蛋白質的一級結構維持一級結構穩(wěn)定的化學鍵；蛋白質的二級結構肽單元、Α螺旋、Β折疊、Β轉角、無規(guī)卷曲、模序及氨基酸側鏈對二級結構形成的影響；蛋白質的三級結構次級鍵、結構域及分子伴侶；蛋白質的四級結構。蛋白質的分類。3蛋白質的結構與功能蛋白質一級結構與功能的關系分子病。蛋白質空間結構與功能的關系蛋白質構象改變和疾病。4蛋白質的理化性質兩性解離、膠體性質、蛋白質變性與復性、沉淀、紫外吸收反應。第二章第二章核酸的結構與功能核酸的結構與功能1核酸的化學組成及一級結構核苷酸的結構嘌呤與嘧啶，核糖與核苷，戊糖碳原子的編號。核酸的一級結構概念、核苷酸各組分間的連接鍵、書寫方式。2DNA的空間結構與功能DNA的二級結構雙螺旋結構模型GAFF規(guī)則，BDNA雙螺旋結構模型要點。DNA的超螺旋結構及其在染色質中的組裝DNA的超螺旋結構，原核生物DNA的高級結構。DNA在真核生物細胞核內的組裝核小體。DNA的功能基因，基因組，DNA的功能。3RNA的結構與功能信使RNA的結構與功能HNRNA，MRNA的結構特點。轉運RNA的結構與功能稀有堿基，莖環(huán)結構，氨基酸接納莖，反密碼子，三級結構。核蛋白體RNA的結構與功能真核及原核生物核蛋白體的組成。其他小分子RNA動物細胞內其他的RNA種類及功能。7血糖及其調節(jié)血糖的來源和去路。血糖水平的調節(jié)胰島素、胰高血糖素、糖皮質激素及腎上腺素各自對血糖的影響。血糖水平異常高血糖及糖尿病，低血糖。第五章第五章脂類代謝脂類代謝1脂質的種類及功能多不飽和脂酸的重要衍生物前列腺素、血栓噁烷及白三烯前列腺素、血栓噁烷及白三烯的化學結構、命名、合成及生理功能。2脂質的消化和吸收脂類消化的主要場所，膽汁酸鹽、胰脂酶、輔脂酶的作用，脂肪合成的甘油一酯途徑。3甘油三酯代謝甘油三酯的合成代謝合成部位、原料、合成基本過程甘油一酯途徑和甘油二酯途徑。甘油三酯的分解代謝脂肪的動員激素敏感性甘油三酯脂肪酶、脂解激素與抗脂解激素。脂酸的Β氧化脂肪酸的活化脂酰COA的生成，脂酰COA進入線粒體，脂肪酸的Β氧化，脂肪酸氧化的能量生成。酮體的生成及利用酮體的概念，酮體的生成，酮體的利用，酮體生成的生理意義，酮體生成的調節(jié)，酮癥酸中毒。脂酸的合成代謝軟脂酸的合成合成部位、原料、脂肪酸合成酶系及反應過程。不飽和脂肪酸的合成必需脂肪酸的概念。脂肪酸合成的調節(jié)代謝物的調節(jié)，激素的調節(jié)作用。4磷脂的代謝甘油磷脂的代謝甘油磷脂的組成、分類及結構。甘油磷脂的合成合成部位、原料及輔因子，合成基本過程。甘油磷脂的降解由專一性不同的磷脂酶A1、A2、B1、B2、C、D分別作用。5膽固醇代謝膽固醇的結構，分布及生理功能。膽固醇的合成合成部位、原料乙酰COA、能量及供氫物質。合成基本過程膽固醇合成的限速酶、合成的基本過程。膽固醇合成的調節(jié)饑餓和飽食、膽固醇及激素分別的調節(jié)。膽固醇的轉化轉化成膽汁酸、類固醇激素、7－脫氫膽固醇。6血漿脂蛋白代謝血脂血脂的組成及含量。血漿脂蛋白的分類、組成及結構。載脂蛋白。血漿脂蛋白代謝乳糜微粒，極低密度脂蛋白，低密度脂蛋白，極低密度脂蛋白，高密度脂蛋白。血漿脂蛋白代謝異常高脂蛋白血癥，遺傳性缺陷。第六章第六章生物氧化生物氧化1生物氧化的概念及意義。2氧化呼吸鏈的概念，兩條呼吸鏈的組成和排列順序。3氧化磷酸化概念，PO，偶聯(lián)部位，偶聯(lián)機制－化學滲透假說。4影響氧化磷酸化的因素呼吸鏈抑制劑、解偶聯(lián)劑、氧化磷酸化抑制劑，ADP的調節(jié)作用，甲狀腺激素。5ATP在能量代謝中的作用高能磷酸鍵，常見的高能磷酸化合物，生物體內能量的儲存和利用。6通過線粒體內膜的物質轉運線粒體內膜的主要轉運蛋白，胞漿中NADH的氧化－Α磷酸甘油穿梭、蘋果酸天冬氨酸穿梭。