簡介：第五節(jié)能源與可持續(xù)發(fā)展,第十七章能源與可持續(xù)發(fā)展,,一、能源危機,,,,為什么會出現(xiàn)能源危機呢,1、目前人類大量使用的能源主要有哪些2、哪些能源面臨枯竭，為什么3、水力資源可否再生，是否污染環(huán)境4、能否用水力資源代替其他所有的能源為什么5、現(xiàn)在科學家已找到了哪些新能源,,,,按現(xiàn)在的能源消耗，世界上的石油、天然氣和煤等生物化石能源將在幾十年至200年內(nèi)逐漸耗盡。,,,,我國是一個耗能大國,如果按年消耗燃煤10億噸,效率為30來計算,那么只要提高效率1,即達到31,就相當于年節(jié)省1千萬噸燃煤,觸目驚心的數(shù)字,,,,,,,,,二、環(huán)境污染,,,大氣污染,固體廢棄物污染,水污染,,,洛杉磯光化學煙霧事件,光化學煙霧是由于汽車尾氣和工業(yè)廢氣排放造成的，一般發(fā)生在濕度低、氣溫在24－32℃度的夏季晴天的中午或午后。汽車尾氣中的烯烴類碳氫化合物和二氧化氮（NO2）被排放到大氣中后，在強烈的陽光紫外線照射下，會吸收太陽光所具有的能量。這些物質(zhì)的分子在吸收了太陽光的能量后，會變得不穩(wěn)定起來，原有的化學鏈遭到破壞，形成新的物質(zhì)。這種化學反應被稱為光化學反應，其產(chǎn)物為含劇毒的光化學煙霧。,,,洛杉礬40年代初開始，每年從夏季至早秋，只要是晴朗的日子，城市上空就會出現(xiàn)一種彌漫天空的淺藍色煙霧，使整座城市上空變得渾濁不清。這種煙霧使人眼睛發(fā)紅，咽喉疼痛，呼吸憋悶、頭昏、頭痛。1943年以后，煙霧更加肆虐，以致遠離城市100千米以外的海拔2000米高山上的大片松林也因此枯死，柑橘減產(chǎn)。,,,1953～1956年水俁病事件,日本熊本縣水俁鎮(zhèn)一家氮肥公司排放的廢水中含有汞，這些廢水排入海灣后經(jīng)過某些生物的轉(zhuǎn)化，形成甲基汞。這些汞在海水、底泥和魚類中富集，又經(jīng)過食物鏈使人中毒。當時，最先發(fā)病的是愛吃魚的貓。中毒后的貓發(fā)瘋痙攣，紛紛跳海自殺。沒有幾年，水俁地區(qū)連貓的蹤影都不見了。1956年，出現(xiàn)了與貓的癥狀相似的病人。因為開始病因不清，所以用當?shù)氐孛?991年，日本環(huán)境廳公布的中毒病人仍有2248人，其中1004人死亡。,,,1955～1972年骨痛病事件,鎘是人體不需要的元素。日本富山縣的一些鉛鋅礦在采礦和冶煉中排放廢水，廢水在河流中積累了重金屬“鎘”。人長期飲用這樣的河水，食用澆灌含鎘河水生產(chǎn)的稻谷，就會得“骨痛病”。病人骨骼嚴重畸形、劇痛，身長縮短，骨脆易折。,,,1968年日本米糠油事件,先是幾十萬只雞吃了有毒飼料后死亡。人們沒深究毒的來源，繼而在北九州一帶有13000多人受害。這些雞和人都是吃了含有多氯聯(lián)苯的米糠油而遭難的。病人開始眼皮發(fā)腫，手掌出汗，全身起紅疙瘩，接著肝功能下降，全身肌肉疼痛，咳嗽不止。這次事件曾使整個西日本陷入恐慌中。,,,1986年劇毒物污染萊茵河事件,11月1日，瑞士巴塞爾市桑多茲化工廠倉庫失火，近30噸劇毒的硫化物、磷化物與含有水銀的化工產(chǎn)品隨滅火劑和水流入萊茵河。順流而下150公里內(nèi)，60多萬條魚被毒死，500公里以內(nèi)河岸兩側(cè)的井水不能飲用，靠近河邊的自來水廠關(guān)閉，啤酒廠停產(chǎn)。有毒物沉積在河底，將使萊茵河因此而“死亡”20年。,,,據(jù)估計，最早到2010年前，全球的臭氧層空洞、溫室效應、土地荒漠化、酸雨等現(xiàn)象還會進一步加劇。最理想的情況是到本世紀中葉，全球人口增長趨于穩(wěn)定、環(huán)境壓力開始減輕時，全球環(huán)境才可能出現(xiàn)變好的趨勢。,,,三、未來的理想能源,1、來源豐富2、價格便宜3、技術(shù)成熟4、安全清潔,具備的條件,,,,

簡介：化學平衡,西華師范大學化學化工學院,第六章,主要內(nèi)容,§61化學反應的平衡條件反應進度和化學反應的親和勢,§62化學反應的平衡常數(shù)和等溫方程式,§63平衡常數(shù)的表示式,§64復相化學平衡,§65標準摩爾生成GIBBS自由能,§66溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響,§68反應的耦合,§69近似計算,§67同時化學平衡,§610生物能學簡介,基本要求,1、理解如何從平衡條件導出化學反應等溫式。掌握如何使用這個公式。,5、理解的意義并掌握其用途。,2、了解如何從化學勢導出標準平衡常數(shù)。,3、均相和多相反應的平衡常數(shù)表示式有什么不同,4、理解的意義以及與標準平衡常數(shù)的關(guān)系，掌握的求算和應用。,6、熟悉溫度、壓力和惰性氣體對平衡的影響。,例如可逆反應H2GI2G2HIG,引言,可逆反應在同一條件下,即能向正反應方向又能向逆反應方向進行的反應稱為可逆反應。可逆反應用符號“”表示。嚴格說在封閉體系中進行的化學反應都是可逆的。,化學平衡,在一定條件下,當反應向正、逆兩個方向進行的速率相等的狀態(tài)稱為化學平衡。,平衡態(tài)下系統(tǒng)的組成不再隨時間而變化，此時Ν正Ν逆,這是平衡建立的標志。,化學平衡是動態(tài)平衡。平衡狀態(tài)是封閉體系中可逆反應進行的最大限度。,但當改變外界因素，如溫度、壓力和濃度，可能會影響平衡。,一、化學反應的平衡條件和反應進度的關(guān)系,當發(fā)生了一個微小變化時，有,反應進度,一個封閉的單相系統(tǒng)，不作非膨脹功，發(fā)生了一個化學反應，設(shè)為DDEEFFGG,§61化學反應的平衡條件反應進度和化學反應的親和勢,,適用條件,（1）等溫、等壓、不作非膨脹功的化學反應；,（2）反應過程中，各物質(zhì)的化學勢保持不變。,在大量的體系中發(fā)生了反應進度等于1MOL的變化。,等溫、等壓條件下，微小的變化,用作判據(jù)都是等效的,反應自發(fā)地向右進行,反應自發(fā)地向左進行,反應達到平衡,用判斷，這相當于圖上曲線的斜率,反應自發(fā)向右進行，趨向平衡,反應自發(fā)向左進行，趨向平衡,反應達到平衡,因為是微小變化，反應進度處于01MOL之間。,以反應為例，在反應過程中GIBBS自由能隨反應過程的變化如圖所示。,R點，D和E未混合時GIBBS自由能之和；,P點，D和E混合后GIBBS自由能之和；,T點，反應達平衡時，所有物質(zhì)的GIBBS自由能之總和，包括混合GIBBS自由能；,S點，純產(chǎn)物F的GIBBS自由能。,化學反應通常不能進行到底。,反應一經(jīng)開始，一旦有產(chǎn)物生成，它就參與混合，產(chǎn)生了具有負值的混合GIBBS自由能。反應進行到一定程度之后，這混合GIBBS自由能就達到一定數(shù)值，從而一使系統(tǒng)總的GIBBS自由能降低到最低值，甚至比完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的GIBBS自由能還要低，這時化學反應就達到了平衡態(tài)。化學反應過程中GIBBS自由能最低的點就是平衡點。,二、化學反應的親和勢,1922年，比利時熱力學專家DEDONDER定義化學親和勢A為,A是狀態(tài)函數(shù)，體系的強度性質(zhì)，用A判斷化學反應的方向具有“勢”的性質(zhì)，即,反應正向進行,反應達平衡,反應逆向進行,對于非理想氣體混合物,混合理想氣體中B的化學勢表達式為,一、氣相反應的平衡常數(shù)化學反應的等溫方程式,1、化學反應的等溫方程式,§62化學反應的平衡常數(shù)和等溫方程式,將化學勢表示式代入的計算式，得,令,稱為化學反應標準摩爾GIBBS自由能變化值，僅是溫度的函數(shù)。,這就是化學反應等溫方程式,對于任意反應,稱為“逸度商”，可以通過各物質(zhì)的逸度求算,值可以通過多種方法計算,從而可得的值。,當系統(tǒng)達到平衡，，則,稱為熱力學平衡常數(shù)，它僅是溫度的函數(shù)。在數(shù)值上等于平衡時的“逸度商”，是量綱為1的量。又稱為標準平衡常數(shù)。,2、熱力學平衡常數(shù),化學反應等溫式也可表示為,對理想氣體,反應向右自發(fā)進行,反應向左自發(fā)進行,反應達平衡,3、用化學反應等溫式判斷反應方向,二、液相反應的平衡常數(shù),1、理想液態(tài)混合物,對于非理想液態(tài)混合物，利用活度概念,不是標準態(tài)化學勢,在理想液態(tài)混合物中任一組分化學勢為,當系統(tǒng)達平衡時,忽略壓力對液態(tài)系統(tǒng)的影響，得,在理想稀溶液中，溶質(zhì)服從HENRY定律,若對HENRY定律發(fā)生偏差，得,不是標準態(tài)化學勢,2、理想稀溶液,如果溶質(zhì)濃度用質(zhì)量摩爾濃度表示，得,如果溶質(zhì)濃度用物質(zhì)的量濃度表示，得,顯然，,但是,因為,所以對數(shù)項中的數(shù)值都不相等。,§63平衡常數(shù)的表示式,令,對于理想氣體,是標準平衡常數(shù)，單位為1,是經(jīng)驗平衡常數(shù)，單位視具體情況而定,一、氣體反應經(jīng)驗平衡常數(shù),氣體反應的經(jīng)驗平衡常數(shù)的表示法有,（1）用壓力表示的經(jīng)驗平衡常數(shù),因為,所以,僅是溫度的函數(shù),與溫度和壓力有關(guān),也與溫度和壓力有關(guān),（2）用摩爾分數(shù)表示的經(jīng)驗平衡常數(shù),對于理想氣體混合物,所以,與溫度和壓力有關(guān),（3）用物質(zhì)的量濃度表示的經(jīng)驗平衡常數(shù),對于理想氣體,僅是溫度的函數(shù),對于理想氣體,對于液相和固相反應的經(jīng)驗平衡常數(shù)，由于標準態(tài)不同，故有不同的表示形式,對于液相反應，相應的經(jīng)驗平衡常數(shù)有,嚴格講，是溫度壓力的函數(shù)，但忽略壓力對凝聚相反應的影響，近似將看作是溫度的函數(shù),除外，經(jīng)驗平衡常數(shù)的單位不一定是1,二、液相和固相反應經(jīng)驗平衡常數(shù),下標M表示反應進度為1MOL時的標準GIBBS自由能的變化值。顯然，化學反應方程中計量系數(shù)呈倍數(shù)關(guān)系，的值也呈倍數(shù)關(guān)系，而值則呈指數(shù)的關(guān)系。,三、平衡常數(shù)與化學方程式的關(guān)系,例如,§64復相化學平衡,有氣相和凝聚相（液相、固體）共同參與的反應稱為復相化學反應。,1、復相化學反應的熱力學平衡常數(shù),只考慮凝聚相是純態(tài)的情況，由于壓力對凝聚相的化學勢影響不大，壓力為P時純態(tài)的化學勢就約等于它的標準態(tài)化學勢，所以復相反應的熱力學平衡常數(shù)只與氣態(tài)物質(zhì)的壓力有關(guān)。,某一反應達化學平衡時,,假設(shè)在參與反應的N種物質(zhì)中，有N種是氣體，其余凝聚相處于純態(tài),設(shè)所有氣體為理想氣體，代入其化學勢表示式,令,,代入上式并整理，得,對于凝聚相，設(shè),,所以復相化學反應的熱力學平衡常數(shù)只與氣態(tài)物質(zhì)的壓力有關(guān)，與凝聚相無關(guān)。,稱為的解離壓力。,例如，有下述反應，并設(shè)氣體為理想氣體,該反應的經(jīng)驗平衡常數(shù)為,某固體物質(zhì)發(fā)生解離反應時，所產(chǎn)生氣體的壓力，稱為解離壓力，顯然這壓力在定溫下有定值。,2、解離壓力,如果產(chǎn)生的氣體不止一種，則所有氣體壓力的總和稱為解離壓。,例如,解離壓力,熱力學平衡常數(shù)為,的用途,（1）計算熱力學平衡常數(shù),一、標準狀態(tài)下反應的GIBBS自由能變化值,在溫度T時，當反應物和生成物都處于標準態(tài)，發(fā)生反應進度為1MOL的化學反應的GIBBS自由能變化值，稱為標準摩爾反應GIBBS自由能變化值，用表示。,§65標準摩爾生成GIBBS自由能,12得（3）,例如，求的平衡常數(shù),（2）計算實驗不易測定的和平衡常數(shù),（3）近似估計反應的可能性,只能用判斷反應的方向,只能反映反應的限度,當?shù)慕^對值很大時，基本上決定了的值，所以可以用來近似地估計反應的可能性。,一般說來，,反應基本不能進行,改變反應外界條件，使反應能進行,存在反應進行的可能性,反應有可能進行，平衡位置對產(chǎn)物有利,的幾種計算方法,（1）熱化學的方法,利用熱力學數(shù)據(jù)表或測定反應熱效應，先計算反應的焓變和熵變,（2）用易于測定的平衡常數(shù)，計算,有了一些反應的，利用HESS定律可求得另一些反應的,（3）測定可逆電池的標準電動勢,（4）從標準摩爾生成GIBBS自由能計算,（5）用統(tǒng)計熱力學提供的有關(guān)配分函數(shù)的知識來計算,二、標準摩爾生成GIBBS自由能,在標準壓力下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成單位量該化合物時GIBBS自由能的變化值，稱為該化合物的標準摩爾生成GIBBS自由能。用下述符號表示,（B，物態(tài)，溫度）,在29815K時大多物質(zhì)的標準摩爾生成GIBBS自由能可查表獲得。,1、化合物的標準摩爾生成GIBBS自由能,已知該反應的,求,例,有離子參加的反應，主要是電解質(zhì)溶液。溶質(zhì)的濃度主要用質(zhì)量摩爾濃度表示。規(guī)定的H的標準摩爾生成GIBBS自由能等于零。,由此而得到其他離子的標準摩爾生成GIBBS自由能的數(shù)值，列表備查。,在附錄中列出了一些物質(zhì)在29815K的。有了這些數(shù)據(jù)就可方便的計算任意反應在29815K時的,2、離子的標準摩爾生成GIBBS自由能,3、數(shù)值的用處,再用值求出熱力學平衡常數(shù)值,§66溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響,一、溫度對化學平衡的影響,二、壓力對化學平衡的影響,三、惰性氣體對化學平衡的影響,一、溫度對化學平衡的影響,這是VAN’THOFF公式的微分式,根據(jù)GIBBSHELMHOLTZ方程，當反應物都處于標準狀態(tài)時，有,代入，得,對吸熱反應,升高溫度，增加，對正反應有利,對放熱反應,升高溫度，下降，對正反應不利,（1）若溫度區(qū)間不大，可視為與溫度無關(guān)的常數(shù)，得定積分式為,這公式常用來從已知一個溫度下的平衡常數(shù)求出另一溫度下的平衡常數(shù)。,或用來從已知兩個溫度下的平衡常數(shù)求出反應的標準摩爾焓變,若溫度區(qū)間不大，可視為與溫度無關(guān)的常數(shù)，作不定積分，得,只要已知某一溫度下的,就可以求出積分常數(shù),用這公式就可以求出在該溫度區(qū)間任意一溫度的平衡常數(shù)。,（2）若溫度區(qū)間較大，則必須考慮與溫度的關(guān)系,已知,代入VAN‘THOFF微分式，得,移項積分，得,為積分常數(shù)，可從已知條件或表值求得,將平衡常數(shù)與GIBBS自由能的關(guān)系式代入，得,這樣可計算任何溫度時的,對于低壓下的氣體,又因為,所以,可得,二、壓力對化學平衡的影響,對于理想氣體,僅是溫度的函數(shù),也僅是溫度的函數(shù)。,與壓力有關(guān),加壓，有利于反應正向進行,加壓，不利于反應正向進行,增加壓力，反應向體積縮小的方向進行,對凝聚相反應，設(shè)各物處于純態(tài),反應后系統(tǒng)的體積增加,在壓力不太大時，因凝聚相的值不大，壓力影響可以忽略不計。,增加壓力下降，對正反應不利,反應后系統(tǒng)的體積變小,增加壓力上升，對正反應有利,三、惰性氣體對化學平衡的影響,惰性氣體不影響平衡常數(shù)值，當不等于零時，加入惰性氣體會影響平衡組成。,惰性氣體的影響取決于的值,增加惰性氣體，值增加，括號項下降,因為為定值，則項應增加，產(chǎn)物的含量會增加,的反應，加入惰性氣體，會提高轉(zhuǎn)化率。,反之，加入惰性氣體，會降低轉(zhuǎn)化率。,§67同時化學平衡,在一個反應系統(tǒng)中，如果同時發(fā)生幾個反應，當?shù)竭_平衡態(tài)時，幾個反應都是處于平衡態(tài)。這種情況稱為同時平衡。,在處理同時平衡的問題時，要考慮每個物質(zhì)的數(shù)量在各個反應中的變化，并在各個平衡方程式中同一物質(zhì)的數(shù)量應保持一致。,例1,已知在該溫度下，,600K時，與發(fā)生反應生成,即下列平衡同時存在,，繼續(xù)反應生成,求的平衡轉(zhuǎn)化率,今以和按方程中系數(shù)比開始反應,解設(shè)開始時和的量各為1，到達平衡時，HCL的轉(zhuǎn)化分數(shù)為X，生成的轉(zhuǎn)化分數(shù)為Y，則在平衡時各物的量為,因為兩個反應的都等于零，所以,將兩個方程聯(lián)立，解得,的轉(zhuǎn)化率為0048,設(shè)系統(tǒng)中發(fā)生兩個化學反應，若一個反應的產(chǎn)物在另一個反應中是反應物之一，則這兩個反應稱為耦合反應。,利用值很負的反應，將負值絕對值較小甚至略大于零的反應帶動起來。,§68反應的耦合,例如,例如在29815K時,反應1、2耦合，使反應3得以順利進行。,一．的估算,在等溫時,已知,代入得,§69近似計算,若令,1設(shè),不同溫度下的數(shù)值事先制表備用,若沒有完整的數(shù)據(jù),可作近似計算,這是一個十分粗略的估算公式,2設(shè),即設(shè)焓和熵變化值與溫度無關(guān)，利用29815K的表值可求出任意溫度T時的值。,二、估計反應的有利溫度,提高溫度對反應有利,降低溫度對反應有利,將時的溫度稱為轉(zhuǎn)折溫度。,近似估算時轉(zhuǎn)折溫度可以用下式計算,

簡介：2024/3/25,1,重點用能企業(yè)能源管理負責人業(yè)務(wù)提升與能力建設(shè)高級研修班,能源管理負責人與能源管理崗位制度,趙旭東20121017,1,2024/3/25,2,2,（一）節(jié)能法有明確規(guī)定第五十五條重點用能單位應當設(shè)立能源管理崗位，在具有節(jié)能專業(yè)知識、實際經(jīng)驗以及中級以上技術(shù)職稱的人員中聘任能源管理負責人，并報管理節(jié)能工作的部門和有關(guān)部門備案。能源管理負責人負責組織對本單位用能狀況進行分析、評價，組織編寫本單位能源利用狀況報告，提出本單位節(jié)能工作的改進措施并組織實施。能源管理負責人應當接受節(jié)能培訓。,一、建立能源管理負責人和能源管理崗位制度的意義,2024/3/25,3,3,一、建立能源管理負責人和能源管理崗位制度的意義,（二）是促進工業(yè)企業(yè)加強節(jié)能管理的需要工業(yè)是最大的耗能行業(yè)，工業(yè)節(jié)能成效直接決定全國節(jié)能成效，關(guān)系到全國節(jié)能目標能否完成?！笆晃濉比珖f元GDP能耗降低191，工業(yè)降低26?！叭f家企業(yè)節(jié)能低碳行動”，工業(yè)企業(yè)14641家，占9106；承擔節(jié)能量25103萬噸標準煤，占9839。工業(yè)是節(jié)能主體，是節(jié)能量的主要貢獻者。在工業(yè)企業(yè)設(shè)立能源管理崗位，聘任能源管理負責人，可以更好地促進工業(yè)企業(yè)節(jié)能，實現(xiàn)節(jié)能目標。,2024/3/25,4,4,一、建立能源管理負責人和能源管理崗位制度的意義,（二）是促進工業(yè)企業(yè)加強節(jié)能管理的需要,2024/3/25,5,5,一、建立能源管理負責人和能源管理崗位制度的意義,（二）是促進工業(yè)企業(yè)加強節(jié)能管理的需要,問題1企業(yè)能源計量工作薄弱。缺少專業(yè)的能源計量管理人才，能源計量管理制度不健全，執(zhí)行不嚴格，能源計量不準確。2企業(yè)能源統(tǒng)計工作不完善。能源統(tǒng)計數(shù)據(jù)不準確、不及時、不完整，能源統(tǒng)計人員不穩(wěn)定且缺乏專業(yè)知識。3企業(yè)節(jié)能技術(shù)管理不到位。沒有建立起主動獲取并自覺采用節(jié)能先進技術(shù)的機制。,2024/3/25,6,6,一、建立能源管理負責人和能源管理崗位制度的意義,（二）是促進工業(yè)企業(yè)加強節(jié)能管理的需要,問題4企業(yè)綜合節(jié)能管理水平不高。缺乏具有節(jié)能專業(yè)知識、綜合管理能力、組織協(xié)調(diào)職能的能源綜合管理崗位。5企業(yè)能源管理負責人定位不明確，職能不到位。能源管理負責人的層次、職能、責任邊界等不明確，缺乏系統(tǒng)的節(jié)能知識培訓。總之，尚未形成健全有效的節(jié)能管理機制。要全面徹底解決這些問題，必須落實節(jié)能法規(guī)定的能源管理負責人和能源管理崗位制度。,2024/3/25,7,7,二、能源管理負責人,（一）能源管理負責人的定位1能源管理負責人應當是企業(yè)最高管理層成員（企業(yè)副總級），而不能是企業(yè)中層以下人員。2能源管理負責人負責節(jié)能決策，組織人力、財力、技術(shù)和信息資源，協(xié)調(diào)解決企業(yè)節(jié)能的重大問題，對外代表企業(yè)與有關(guān)方面溝通，是領(lǐng)導者、組織者，不能是負責具體節(jié)能管理工作的執(zhí)行者。,2024/3/25,8,8,二、能源管理負責人,（二）能源管理負責人的職責1負責組織節(jié)能法律、法規(guī)、政策、標準在企業(yè)的實施；2負責向企業(yè)最高負責人建議為企業(yè)節(jié)能工作提供必要的人力、財力、技術(shù)資源，協(xié)調(diào)解決企業(yè)節(jié)能工作的重大問題；3負責組織和領(lǐng)導企業(yè)節(jié)能管理機構(gòu)、有關(guān)職能部門、生產(chǎn)經(jīng)營單位做好以下節(jié)能工作（1）制定企業(yè)節(jié)能管理制度，并組織實施；（2）提出企業(yè)節(jié)能目標，研究企業(yè)節(jié)能重大措施，制定節(jié)能規(guī)劃和年度節(jié)能計劃，并組織實施；,2024/3/25,9,9,二、能源管理負責人,（二）能源管理負責人的職責3負責組織和領(lǐng)導企業(yè)節(jié)能管理機構(gòu)、有關(guān)職能部門、生產(chǎn)經(jīng)營單位做好以下節(jié)能工作（3）建立企業(yè)節(jié)能目標責任制，完善能源計量、統(tǒng)計工作，開展節(jié)能日常管理、考核和獎懲工作；（4）開展能源審計，分析評價企業(yè)能源利用狀況，編寫能源利用狀況報告；（5）評價考核能源管理崗位人員的工作業(yè)績；（6）開展節(jié)能宣傳、教育和培訓；（7）建立和運行能源管理體系。,2024/3/25,10,10,二、能源管理負責人,（三）能源管理負責人的條件1企業(yè)最高管理層成員；2具有節(jié)能專業(yè)知識；3具有節(jié)能實際經(jīng)驗；4具有中級以上技術(shù)職稱；5具有節(jié)能主管部門認可的能源管理師資格。（四）能源管理負責人應當具備的知識能力能源管理負責人應掌握本企業(yè)生產(chǎn)工藝，熟悉節(jié)能管理知識和節(jié)能技術(shù)，了解節(jié)能法規(guī)政策。因此，應具備通用節(jié)能知識和行業(yè)（專業(yè)）節(jié)能知識。,,2024/3/25,11,11,二、能源管理崗位,（一）設(shè)立能源管理崗位的原則1有飽滿的工作任務(wù)。即常年有事干，間歇性工作不宜設(shè)崗，如能源審計、能耗定額管理等不太好設(shè)崗。2有明確的職責邊界。所設(shè)崗位指向的是一項獨立工作，如能源統(tǒng)計管理、能源計量管理就有明確的職責邊界，而能源輸入管理、能源轉(zhuǎn)換管理、能源分配和傳輸管理等就不好確定職責邊界。3強調(diào)對能源及其活動的管理，區(qū)別于操作崗位。,2024/3/25,12,12,二、能源管理崗位,二能源管理崗位分類及其職責分類能源計量管理崗位、能源統(tǒng)計管理崗位、能源技術(shù)管理崗位、能源綜合管理崗位。職責1能源計量管理崗位職責4項（1）管理能源計量器具；（2）實施能源計量管理制度（3）采集、處理、匯總能源數(shù)據(jù)；（4）提出改進能源計量工作的建議。,2024/3/25,13,13,二、能源管理崗位,二能源管理崗位分類及其職責2能源統(tǒng)計管理崗位職責4項（1）統(tǒng)計能源消耗數(shù)據(jù)，計算能耗指標；（2）編制能源數(shù)據(jù)報表；（3）分析能耗指標變化情況，提出降低能耗、提高能效的建議措施；（4）管理能源統(tǒng)計資料。,2024/3/25,14,14,二、能源管理崗位,二能源管理崗位分類及其職責3能源技術(shù)管理崗位職責4項（1）組織協(xié)調(diào)企業(yè)節(jié)能技術(shù)創(chuàng)新、技術(shù)改造相關(guān)工作；（2）收集節(jié)能技術(shù)、工藝、產(chǎn)品等，提出在本企業(yè)的推廣意見；（3）分析企業(yè)技術(shù)節(jié)能潛力，擬訂節(jié)能技改方案；（4）向有關(guān)部門推薦節(jié)能技術(shù)、產(chǎn)品，申報節(jié)能項目。,2024/3/25,15,15,二、能源管理崗位,二能源管理崗位分類及其職責4能源綜合管理崗位職責8項（1）貫徹執(zhí)行節(jié)能法律、法規(guī)、規(guī)章、標準，擬訂企業(yè)節(jié)能管理制度；（2）組織編寫企業(yè)中長期節(jié)能規(guī)劃和年度節(jié)能工作計劃；（3）組織運行能源管理體系；（4）組織編制能源利用狀況報告、節(jié)能目標完成情況自查報告；（5）組織開展能源審計；,2024/3/25,16,16,二、能源管理崗位,二能源管理崗位分類及其職責4能源綜合管理崗位職責8項（6）組織開展節(jié)能宣傳教育和崗位培訓；（7）辦理建設(shè)項目節(jié)能評估審查手續(xù)；（8）協(xié)調(diào)指導能源計量管理崗位、能源統(tǒng)計管理崗位、能源技術(shù)管理崗位開展工作；不設(shè)能源計量管理崗位、能源統(tǒng)計管理崗位、能源技術(shù)管理崗位的企業(yè)，能源綜合管理崗位負責履行其他崗位的職責。,2024/3/25,17,17,二、能源管理崗位,（三）能源管理崗位人員條件能源管理崗位人員上崗前須經(jīng)過培訓，并且應取得節(jié)能主管部門認可的能源管理師資格。（四）重點工業(yè)企業(yè)能源管理崗位設(shè)立和人員配備的要求企業(yè)應根據(jù)年綜合能源消費量和企業(yè)生產(chǎn)工藝特點設(shè)立能源管理崗位，配備崗位人員?？梢砸粛徳O(shè)多人，也可以一人兼多崗。1綜合能源消費量大的企業(yè)，應分別設(shè)立能源計量、統(tǒng)計、技術(shù)和綜合管理崗位，配備足夠的崗位人員；,2024/3/25,18,18,二、能源管理崗位,（四）重點工業(yè)企業(yè)能源管理崗位設(shè)立和人員配備的要求2綜合能源消費量大的集團公司，應在公司總部、下屬企業(yè)以及車間等各個層次設(shè)立能源計量、統(tǒng)計、技術(shù)和綜合管理崗位，配備足夠的崗位人員；3綜合能源消費量較小，或者生產(chǎn)工藝簡單，或者生產(chǎn)場地集中的企業(yè)，可以根據(jù)情況設(shè)立包括能源綜合管理崗位在內(nèi)的部分能源管理崗位，配備足夠的崗位人員；4根據(jù)企業(yè)實際情況，部分能源管理崗位可以安排兼職人員。,2024/3/25,19,19,四、能源管理負責人和能源管理崗位備案及法律責任,（一）企業(yè)應依照節(jié)能法第五十五條的規(guī)定，將聘任的能源管理負責人和設(shè)立的能源管理崗位報當?shù)毓?jié)能主管部門和工業(yè)節(jié)能主管部門備案。（二）企業(yè)聘任的能源管理管理負責人不符合要求的，或者設(shè)立的能源管理崗位過少、配備人員不足的，節(jié)能主管部門和工業(yè)節(jié)能主管部門可以通知企業(yè)整改。（三）能源管理負責人和能源管理崗位人員工作發(fā)生變化的，企業(yè)應在規(guī)定期限向節(jié)能主管部門和工業(yè)節(jié)能主管部門備案變更信息。,2024/3/25,20,20,四、能源管理負責人和能源管理崗位備案及法律責任,（四）能源管理負責人應當接受節(jié)能主管部門和工業(yè)節(jié)能主管部門組織的節(jié)能培訓，并組織對本企業(yè)能源管理崗位人員進行節(jié)能培訓。（五）地方節(jié)能主管部門和工業(yè)節(jié)能主管部門應當把企業(yè)聘任能源管理負責人和設(shè)立能源管理崗位的情況，納入對企業(yè)的節(jié)能目標責任考核內(nèi)容。,2024/3/25,21,21,四、能源管理負責人和能源管理崗位備案及法律責任,（六）企業(yè)未聘任能源管理負責人或者未設(shè)立能源管理崗位，或者未將能源管理負責人、能源管理崗位報節(jié)能主管部門和工業(yè)節(jié)能主管部門備案的，依照節(jié)能法第八十四條規(guī)定處理。,節(jié)能法第八十四條重點用能單位未按照本法規(guī)定設(shè)立能源管理崗位，聘任能源管理負責人，并報管理節(jié)能工作的部門和有關(guān)部門備案的，由管理節(jié)能工作的部門責令改正；拒不改正的，處一萬元以上三萬元以下罰款。,2024/3/25,22,22,五、能源管理負責人、能源管理崗位、能源管理師的聯(lián)系與區(qū)別,（一）共同特點都是用能單位節(jié)能人才隊伍建設(shè)的組成部分。都是通過制度設(shè)計和制度實施實現(xiàn)其目標。都需進行節(jié)能培訓，達到一定的節(jié)能知識水平。（二）區(qū)別能源管理負責人和能源管理崗位已經(jīng)入法，是法律確認的節(jié)能管理制度；能源管理師尚未入法，但國務(wù)院“節(jié)能減排綜合性工作方案”等都有明確要求。能源管理負責人是企業(yè)的高層管理人員，能源管理崗位是具體業(yè)務(wù)管理人員，能源管理師則是節(jié)能管理的資質(zhì)。,2024/3/25,23,23,四、能源管理負責人、能源管理崗位、能源管理師的聯(lián)系與區(qū)別,四、能源管理負責人、能源管理崗位、能源管理師的聯(lián)系與區(qū)別,五、能源管理負責人、能源管理崗位、能源管理師的聯(lián)系與區(qū)別,（三）聯(lián)系能源管理負責人、能源管理崗位人員應當具備能源管理師資格。萬家企業(yè)節(jié)能低碳行動實施方案要求“開展能源管理師試點地區(qū)企業(yè)的能源管理負責人須具有節(jié)能主管部門認可的能源管理師資格?！?,2024/3/25,24,愿與大家交流能源管理負責人和能源管理崗位制度的相關(guān)問題,24,謝謝大家,2024/3/25,25,25,能源管理負責人培訓教材大綱1/10第一章能源與工業(yè)節(jié)能概述第一節(jié)能源形勢與節(jié)能走向1國內(nèi)外能源形勢（國際形勢、國內(nèi)形勢，能源的安全、環(huán)境、生態(tài)、可持續(xù)發(fā)展意義）2節(jié)能走向（國際走向、國內(nèi)走向，包括我國能源資源及消費狀況）第二節(jié)工業(yè)節(jié)能1工業(yè)節(jié)能的內(nèi)涵2工業(yè)企業(yè)是節(jié)能主體第三節(jié)工業(yè)企業(yè)能源管理負責人1建立能源管理負責人制度的意義2能源管理負責人的地位和作用3能源管理負責人的職責,2024/3/25,26,26,能源管理負責人培訓教材大綱2/10第二章工業(yè)節(jié)能法規(guī)政策與管理方法第一節(jié)法與政策1法與政策的概念和效力2法與政策的區(qū)別和聯(lián)系第二節(jié)工業(yè)節(jié)能法律制度1重點用能單位節(jié)能管理制度（1）能源利用狀況報告制度（2）能源管理崗位制度（3）能源管理負責人制度,2024/3/25,27,27,能源管理負責人培訓教材大綱3/10第二章工業(yè)節(jié)能法規(guī)政策與管理方第二節(jié)工業(yè)節(jié)能法律制度2節(jié)能目標責任考核制度3節(jié)能評估審查制度4能源計量管理制度5能源統(tǒng)計分析制度6節(jié)能標準管理制度7能源效率標識管理制度8淘汰落后制度9節(jié)能產(chǎn)品認證制度10節(jié)能服務(wù)機構(gòu)管理制度,2024/3/25,28,28,能源管理負責人培訓教材大綱4/10第二章工業(yè)節(jié)能法規(guī)政策與管理方法第三節(jié)工業(yè)節(jié)能其他法律規(guī)定1鼓勵發(fā)展節(jié)能環(huán)保產(chǎn)業(yè)2鼓勵發(fā)展新能源和可再生能源3節(jié)能技術(shù)進步和節(jié)能技術(shù)改造4節(jié)能教育和節(jié)能培訓5禁止實行能源消費包費制6控制兩高產(chǎn)品出口7合同能源管理8節(jié)能自愿協(xié)議9差別電價,2024/3/25,29,29,能源管理負責人培訓教材大綱5/10第二章工業(yè)節(jié)能法規(guī)政策與管理方法第四節(jié)工業(yè)節(jié)能“十二五”規(guī)劃解讀1指導思想、基本原則和主要目標2重點行業(yè)節(jié)能途徑與措施3九大節(jié)能工程4五項保障措施第五節(jié)工業(yè)節(jié)能管理其他方法1能源審計2能效達標對標3能源管控中心4能源管理師,2024/3/25,30,30,能源管理負責人培訓教材大綱6/10第三章能源管理體系第一節(jié)能源管理體系概述介紹能源管理體系概念、作用第二節(jié)能源管理體系核心思想及其特點介紹能源管理體系核心思想、特點第三節(jié)GB/T23331核心要素介紹管理承諾、能源方針、體系策劃、能源目標、資源配置、職責權(quán)限、運行控制、監(jiān)視測量、內(nèi)部審核、管理評審,2024/3/25,31,31,能源管理負責人培訓教材大綱7/10第三章能源管理體系第四節(jié)建立實施能源管理體系的工作步驟1策劃建立能源管理體系（統(tǒng)一思想、領(lǐng)導決策；組建領(lǐng)導小組和工作小組；開展宣傳培訓；制定工作計劃；能源評審；識別評價能源使用；建立能源方針、目標和指標；職責分配與資源管理；策劃能源管理和利用活動；編制能源管理體系文件）2實施運行能源管理體系（發(fā)布體系文件；培訓體系文件；執(zhí)行體系文件；監(jiān)視測量；不符合、糾正、糾正措施和預防措施）3檢查能源管理體系（內(nèi)部審核；利用監(jiān)視測量的數(shù)據(jù)和結(jié)果；現(xiàn)場測試；數(shù)據(jù)計算；能源審計）4改進能源管理體系（管理評審）,2024/3/25,32,32,能源管理負責人培訓教材大綱8/10第三章能源管理體系第五節(jié)建立實施能源管理體系應注意的問題1建立能源管理體系要以企業(yè)現(xiàn)有管理為基礎(chǔ)、反映企業(yè)自身特點，融入到企業(yè)管理體系中2能源管理體系建設(shè)是動態(tài)的過程3能源管理體系建設(shè)的關(guān)鍵是領(lǐng)導重視4建立能源管理體系要防止“兩張皮”現(xiàn)象第六節(jié)能源管理體系認證與評價,2024/3/25,33,33,能源管理負責人培訓教材大綱9/10第四章能源與能量基礎(chǔ)知識第一節(jié)能量1能量的定義、分類、特性2能量的轉(zhuǎn)換、傳遞、儲存3能量與能源第二節(jié)熱工基礎(chǔ)知識1工程熱力學的基本概念2熱力學第一定律3熱力學第二定律4傳熱學基本知識（概念、導熱傳熱、對流換熱、輻射傳熱）5熱工測量技術(shù)（基本知識）,2024/3/25,34,34,能源管理負責人培訓教材大綱10/10第四章能源與能量基礎(chǔ)知識第三節(jié)電工基礎(chǔ)知識1電磁學基礎(chǔ)知識2電力基礎(chǔ)知識3電機與拖動4電氣線路第四節(jié)燃料與燃燒1燃料2煤的燃燒3燃油的燃燒4氣態(tài)燃料的燃燒5鍋爐熱平衡,2024/3/25,35,35,我國能源管理師制度建設(shè)情況1/121我國能源管理師制度的特點和目標以節(jié)能主管部門為主導，以重點用能單位節(jié)能管理人員為對象，以提升能力為核心，實行統(tǒng)一組織、統(tǒng)一教材、統(tǒng)一大綱、統(tǒng)一命題、統(tǒng)一考試、統(tǒng)一發(fā)證，注重發(fā)揮能源管理師在用能單位的作用，最終在用能單位建立起高水平、專業(yè)化、穩(wěn)定的節(jié)能管理隊伍。2我國能源管理師制度試點情況2009年，國家確定在山東、天津進行能源管理師試點（2011年擴至北京、河北、陜西）。,2024/3/25,36,36,我國能源管理師制度建設(shè)情況2/122我國能源管理師制度試點情況2010年，山東編寫了能源管理師培訓教材，制定了能源管理師管理試行辦法和能源管理師資格培訓和考試實施細則，明確了能源管理師資格取得渠道、報考條件、崗位職責、職業(yè)道德、培訓、教學、考試規(guī)則。2010年，山東573人取得能源管理師資格。2011年末，五省市有5097人資格，其中山東3956人，河北905人，北京136人,天津100人。陜西2011年培訓612人（當年未考試）。,2024/3/25,37,37,我國能源管理師制度建設(shè)情況3/123我國能源管理師定位我國能源管理師培訓考試群體應為用能單位特別是重點用能單位節(jié)能管理人員。能源管理師需要全面熟悉節(jié)能法律法規(guī)、政策標準，全面掌握節(jié)能管理的方法（能源計量、統(tǒng)計、定額、審計、規(guī)劃、標準，節(jié)能項目管理等），熟悉重要的節(jié)能技術(shù)。因此，我國能源管理師的管理職責遠大于技術(shù)職責，是綜合性復合型節(jié)能管理人才，是“通才”；而不是精通熱工技術(shù)或電氣技術(shù)但疏于節(jié)能管理的“專業(yè)技術(shù)人才”。,2024/3/25,38,38,我國能源管理師制度建設(shè)情況4/124我國能源管理師應具備的知識結(jié)構(gòu)我國能源管理師應具備能源與節(jié)能管理知識、節(jié)能法規(guī)政策知識，了解重要的節(jié)能技術(shù)。山東省編寫的能源管理師培訓教材基本滿足了這個要求。教材由能源與節(jié)能管理基礎(chǔ)、節(jié)能法制與政策制度、節(jié)能技術(shù)三門課程組成。,2024/3/25,39,39,我國能源管理師制度建設(shè)情況5/125我國能源管理師資格取得進一步明確以節(jié)能主管部門為主導的原則，嚴格培訓，嚴格考試，保證培訓和考試質(zhì)量，樹立能源管理師中國品牌。要采取激勵約束措施，為能源管理師在用能單位履行職責創(chuàng)造條件。萬家企業(yè)節(jié)能低碳行動實施方案“開展能源管理師試點地區(qū)企業(yè)的能源管理負責人須具有節(jié)能主管部門認可的能源管理師資格?！蓖怀鰪娬{(diào)了節(jié)能主管部門在能源管理師培訓、考試、管理上的主導作用。,2024/3/25,40,40,我國能源管理師制度建設(shè)情況6/12山東省能源管理師制度文件,2024/3/25,41,41,我國能源管理師制度建設(shè)情況7/12山東省能源管理師培訓教材,2024/3/25,42,42,我國能源管理師制度建設(shè)情況8/12山東省能源管理師考試現(xiàn)場,2024/3/25,43,43,我國能源管理師制度建設(shè)情況9/12山東省能源管理師考試現(xiàn)場（巡考）,2024/3/25,44,44,我國能源管理師制度建設(shè)情況10/12山東省能源管理師考試試卷,2024/3/25,45,45,我國能源管理師制度建設(shè)情況11/12山東省能源管理師考試現(xiàn)場（巡考）,2024/3/25,46,46,我國能源管理師制度建設(shè)情況12/12山東省能源管理師頒證儀式,

簡介：PRESENTATION,,瑞典樂瑞固化工有限公司,MARINEDIVISION,,PRODUCTSANTIFOULINGPAINTS/抗菌劑BOATCARE/游艇維護FRICTIONFREE/潤滑涂層,INDUSTRIALDIVISION,BRANDLUBKO,PRODUCTS/產(chǎn)品RELEASECOATINGS/脫模劑DRYLUBRICANTS/干膜潤滑劑應用范圍橡膠復合材料聚氨酯聚合物膠管傳動帶模壓橡膠特種橡膠輪胎噴霧罐水基環(huán)保溶劑高效脫模劑,EIGENMANVERONELLIITALYANDRUSSIAHOESCHGERMANYNEWGATESIMMSUKJEMFRANCEELASTOQUIMSPAINKREGLINGERBELGIUM,歐州銷售,,,,,,,,,LUBKOTEAM,,LUBKOAB樂瑞固中國上海樂瑞固化工有限公司技術(shù)銷售經(jīng)理彭兵WWWLOTRECSE13917124878,脫模劑知識,外脫模劑粉末肥皂石蠟硅油,,乳化硅油聚乙二醇配方涂料聚硅氧烷氟碳聚合物,性能不好的脫模劑,停機時間延長制品缺陷增加廢品率升高總的生產(chǎn)效率降低,最適合的脫模劑需要考慮的因素,防粘/脫離性對物料的影響模具積垢制品外觀成本,制品出模后加工模具清洗方便使用,脫模劑成本成本,模具清洗成本–人力時間消耗停機時間–生產(chǎn)時間減少廢品成本涂層的牢固度脫模劑的用量脫模劑的庫存方便清除,LUBKO優(yōu)點配方涂料,熱穩(wěn)定性好與模具表面很好的結(jié)合不影響粘合大大減少模具積垢一次噴涂可以脫模多次促進膠料流動，減少缺膠等問題不影響制品后面工序的操作,使用方法,噴涂氣霧罐，噴槍抹涂刷涂流涂浸涂,使用方法,將模具或模芯清洗干凈不要使用太多,薄而均勻最佳均勻涂滿模具的使用表面有可能需要高溫化,如160度15分鐘注意安全使用說明,樂瑞固脫模劑要點,A脫模劑活性成份聚四氟化乙烯樹酯,B脫模原理氟樹酯和模具表面形成一層光滑致密的微米級薄膜C是否影響粘合,印刷,二次工藝不影響D樂瑞固配方是否有硅油不含硅油E有沒有永久性脫模劑沒有永久性脫模劑F生產(chǎn)可以不用脫模劑嗎脫模劑是必須用的一種工藝助劑G有沒有萬能脫模劑沒有一種脫模劑能夠離型所用的橡膠產(chǎn)品H技術(shù)服務(wù)根據(jù)客戶要求設(shè)計配方,在中國提供現(xiàn)場技術(shù)服務(wù),,樂瑞固脫模劑原理,LUBKO活性物質(zhì)為氟樹酯和均聚物LUBKO同干凈的模具表面形成一層致密光滑的惰性微米級薄膜一次噴涂,為半永久型脫模劑,溶劑型與水基型的比較,需要考慮的因素FILMFORMATION薄膜形態(tài)模具溫度PRODUCTGEOMETRY制品的幾何外形AMBIENTCONDITIONS周圍條件ENVIRONMENTALCONSIDERATIONSETC需考慮的環(huán)境因素,中國區(qū)技術(shù)支持彭兵18621699380,

簡介：5化工過程的能量分析,主講蔣琪英,各章之間的聯(lián)系,各章之間的聯(lián)系,2流體的PVT關(guān)系P、V、T，CP、CV，EOS,3純流體的熱力學性質(zhì)難測的H,S,U由EOS,CP,CV得到,流體混合物的熱力學性質(zhì),7相平衡F2,4,Γ4,10化學平衡Μ4,5化工過程的能量分析H、S、U、W（3）,蒸汽動力循環(huán)和制冷循環(huán)H、S、W（3）,給出物質(zhì)有效利用極限,,給出能量有效利用極限,化工熱力學的任務(wù),,,,,,,,,,,圖15,本章目錄,5化工過程的能量分析,基本要求化工熱力學還是一門有關(guān)能量的科學，由于真實過程的不可逆性，造成了能量在再分配的過程中不可避免的品位降低，有部分的能量損耗。通過熱力學的能量分析，可以確定具體過程中能量損失的具體部位和損耗原因，幫助優(yōu)化能源的利用，提高效率。本章重點闡述過程能量分析評價的理論和方法，旨在從熱力學的角度探討化工過程的能量分析和合理利用。,5化工過程的能量分析,重點能量平衡方程重點講授清楚表達式中各項意義，計算基準，掌握正確建立能量守恒式方法，正確計算熱效應和功；熵和第二定律部分重點講清楚熵增原理、熵平衡（熵產(chǎn)和熵流）理想功、損失功和等概念及計算方法。難點熵增原理概念、各種效率,5化工過程的能量分析,本章內(nèi)容1熱力學第一定律能量轉(zhuǎn)化與守恒方程；2熱力學第二定律；3熵增、熵產(chǎn)生與熵平衡；4理想功、損失功與熱力學效率；5有效能的定義及計算6過程能量的評價與分析,51能量平衡方程,511能量守恒與轉(zhuǎn)化1能量的種類,內(nèi)能U系統(tǒng)內(nèi)部所有粒子除整體勢能和整體動能外，全部能量的總和。包括分子內(nèi)動能、分子內(nèi)勢能和分子內(nèi)部的能量。,動能EK如果物質(zhì)具有質(zhì)量M，并且以速度U運動，那么，物系就具有動能EK1/2MU2,重力勢能EP如果物質(zhì)具有質(zhì)量M，并且與勢能基準面的垂直距離為Z，那么，物系就具有勢能EMGZ,,51能量平衡方程,熱Q由于溫差而引起的能量傳遞。做為能量的交換量，必然會涉及到傳遞方向的問題。即熱量不僅具有絕對數(shù)值，而且需要正負號來表示能量的傳遞方向。在化工熱力學中，規(guī)定物系得到熱時Q為正值，相的，物系向環(huán)境放熱時Q為負值。功W除了熱Q之外的能量傳遞均叫做功，以表示。與熱Q一樣，功W也是物系發(fā)生狀態(tài)變化時與環(huán)境交換的能量，只是W是另一種形式。于是，在化工熱力學中對于功W也做了正負號的規(guī)定。物系得到功作用，記為正值；而物系向環(huán)境做功，記為負值,,51能量平衡方程,2熱力學第一定律,ΔUE2E1QW,即進入系統(tǒng)的能量減去離開系統(tǒng)的能量等于系統(tǒng)內(nèi)部儲存能量的變化,（51）,物料從截面1流經(jīng)設(shè)備，截面2流出，進入的物料為ΔM1，單位質(zhì)量的流體動能為EK，平均流速為U1，比容為V1，壓力為P1，內(nèi)能為U1。截面2同樣,51能量平衡方程,對于敞開體系,體系與環(huán)境之間既存在物質(zhì)交換，也存在能量交換，而一切物質(zhì)都具有能量，能量是物質(zhì)固有的特性。系統(tǒng)蓄積的能量，如動能、勢能和熱力學能等是系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)。過程中系統(tǒng)和環(huán)境傳遞的能量，常見有功和熱，它們不是狀態(tài)函數(shù)，而與過程有關(guān)。,512能量平衡方程,51能量平衡方程,物料衡算（無化學反應發(fā)生）能量衡算,ΔM1ΔM2DM體系,體系積累的質(zhì)量,進入體系物料代入的能量離開體系時物料帶出的能量體系積累的能量,EΔM1ΔQEΔM2DEM體系ΔW,ΔWΔWSΔWFΔWSPVΔM1PVΔM2,DEM體系EΔM1EΔM2ΔWSΔQPVΔM1PVΔM2,其中,（52）,（53）,（54）,51能量平衡方程,單位質(zhì)量的物料的總能量體系的能量平衡方程式,在對敞開體系進行能量分析時，要考慮能量傳遞的方式。,軸功,（55）,（56）,51能量平衡方程,513能量平衡方程的應用1封閉體系,無物質(zhì)交換，ΔM1ΔM20動能和勢能變化忽略，EKEP0M為常數(shù)，DEM體系MDEMDU,ΔUE2E1ΔQΔW,單位質(zhì)量體系的能量方程,克服恒壓所做的體積功ΔWP外W可逆過程,（57）,（58）,51能量平衡方程,2穩(wěn)定流動體系1）定義物料連續(xù)地通過設(shè)備，進入和流出的質(zhì)量流率在任何時間時刻都完全相等，體系任何一點的熱力學性質(zhì)都不隨時間而變，體系沒有物質(zhì)和能量的積累。2）特征,ΔM1ΔM2ΔM（DME）體系0,3）能量方程式,51能量平衡方程,單位質(zhì)量穩(wěn)流體系的能量方程式,使用時注意單位的統(tǒng)一,微分流動過程,或,（59）,（510）,（511）,,51能量平衡方程,一些常見的屬于穩(wěn)流體系的裝置,51能量平衡方程,流體流經(jīng)壓縮機、膨脹機（透平機）、泵等,在數(shù)量級的角度上，動能項和勢能項不能與焓變相比較，可以忽略，即1/2ΔU2≈0，GΔZ≈0，能量平衡方程,?HQWS,若這些設(shè)備可視為與環(huán)境絕熱，或傳熱量與所做功的數(shù)值相比可忽略不計，那么進一步可化簡為,?HWS,這就是從焓變可求這些設(shè)備做功（或耗功）能力的依據(jù),（512）,（513）,51能量平衡方程,流經(jīng)管道、閥門、換熱器與混合器等,這些設(shè)備中沒有軸傳動的結(jié)構(gòu)，WS0；另外，考慮動能項和勢能項與焓變之間的數(shù)量級差別，動能項和勢能項可以忽略，1/2ΔU2≈0，GΔZ≈0,這就是一般換熱器熱負荷可由焓變來確定的依據(jù)。,?HQ,流經(jīng)節(jié)流膨脹、絕熱反應、絕熱混合等,絕熱無熱交換，Q0。流體進出口高度變化不大，重力勢能的改變可以忽略，GΔZ≈0，進出口動能可忽略，則,?H0,此式可方便計算絕熱過程中體系溫度的變化。,（514）,（515）,51能量平衡方程,流體流經(jīng)蒸汽噴射泵及噴嘴,流體流經(jīng)設(shè)備如果足夠快，可以假設(shè)為絕熱，Q0；設(shè)備沒有軸傳動結(jié)構(gòu)，WS0；流體進出口高度變化不大，重力勢能的改變可以忽略，GΔZ≈0；,流體通過焓值的改變來換取動能的調(diào)整,（516）,51能量平衡方程,機械能平衡方程,穩(wěn)流流動過程為可逆過程，DUΔQPDV，流體摩擦而造成機械能損失ΔF，則得機械能平衡方程,當流體無粘性和不可壓縮，且流體與環(huán)境間無軸功交換時,或可寫成,,BERNOULLI方程,流體密度,（517）,（518）,（519）,解節(jié)流過程無功的傳遞，忽略散熱、動能變化和位能變化，為恒焓過程,,51能量平衡方程,例5115MPA的濕蒸汽在量熱計中被節(jié)流到01MPA和40315K，求濕蒸汽的干度,15MPA飽和液體焓值HL8449飽和蒸汽焓值HG27922,51能量平衡方程,因此,,解無軸功能量平衡方程為,將空氣當作理想氣體，并忽略壓降時,51能量平衡方程,例5230℃的空氣，以5M/S的流速流過一垂直安裝的熱交換器，被加熱到150℃，若換熱器進出口管直徑相等，忽略空氣流過換熱器的壓降，換熱器高度為3M，空氣CP1005KJ/KGK，求50KG空氣從換熱器吸收的熱量。,換熱器的動能變化和位能變化可以忽略不計,?HQ,對換熱設(shè)備其熱負荷由焓計算即,51能量平衡方程,,52功熱間的轉(zhuǎn)化,1熱力學第二定律,克勞修斯說法熱不可能自動從低溫物體傳給高溫物體。,開爾文說法不可能從單一熱源吸熱使之完全變?yōu)橛杏玫墓Χ灰鹌渌兓?熱力學第二定律說明任何自發(fā)過程按照特定方向，而不是按照任意方向進行。自然界中的物理過程能夠自發(fā)地向平衡方向進行。如水往低處流，熱由高溫物體傳向低溫物體，氣體由高壓向低壓膨脹等。,非自發(fā)過程要進行需外加能量消耗功,熱和功可以相互轉(zhuǎn)化，功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，而熱卻不能全部轉(zhuǎn)化為功，熱轉(zhuǎn)化為功可以通過熱機循環(huán)。,52功熱間的轉(zhuǎn)化,2熱機工作原理,熱機示意圖,工作原理熱機的工質(zhì)從高溫（T1）熱源吸收熱量Q1，熱機向外作工W，然后向溫度為T2的低溫熱源放熱Q2，從而完成循環(huán),能量平衡,熱機效率熱機從高溫熱源獲得的能量Q1與循環(huán)過程所做功W的比,Q1Q2W,（520）,（521）,52功熱間的轉(zhuǎn)化,CARNOT定理所有工作于等溫熱源與等溫冷源之間的熱機，以可逆熱機效率最大；所有工作于等溫熱源與等溫冷源之間的可逆熱機其效率相等，與工作介質(zhì)無關(guān)。,卡諾熱機的效率,T1、T2分別為高溫熱源和低溫熱源的溫度，K工質(zhì)對環(huán)境作工為負，W為正CARNOT循環(huán)的熱效率代表了熱可能變?yōu)楣Φ淖畲蟀俜致?，也就是衡量實際循環(huán)中熱變?yōu)楣Φ耐晟瞥潭鹊臉藴蔜1→0K或T2→∞時，Η1,（522）,53熵函數(shù),531熵和熵增原理,1可逆循環(huán),2不可逆循環(huán),,熱力學第二定律的數(shù)學表達式,熱溫熵,3熵增原理,（523）,（524）,（525）,（526）,例53有人設(shè)計了一種熱機，該熱機從溫度400K處吸收2500J/S熱量，向溫度為200K處放熱12000J/S，并提供16000W的機械能。試問你是否建議投資制造該機器,解根據(jù)熱力學地第一定律，熱機完成一個循環(huán)，?U0，,則對外提供的功WQ（Q1Q2）（5200012000）13000J/S,而設(shè)計者提出W‘16000J/S,因此，|W’||W|，違反熱力學第一定律,根據(jù)熱力學地第二定律，可逆熱機的效率,而設(shè)計者的熱機效率,53熵函數(shù),53熵函數(shù),例54如圖所示，有人設(shè)計一種程序，使得每KG溫度為37315K的飽和水蒸氣經(jīng)過一系列的復雜步驟后，能連續(xù)的向46315K的高溫儲熱器輸送1900KJ的熱量，蒸汽最后在1013105PA、27315K時冷凝為水離開裝置。假設(shè)可以無限制取得27315K的冷凝水，試從熱力學觀點分析，該過程是否可能,例54的程序示意圖,53熵函數(shù),解對于理論上可能發(fā)生的任何過程，必須同時符合熱力學第一定律和第二定律。蒸汽通過該裝置后，在1013105PA、27315K時冷凝，該蒸汽的熱量得到最大限度的利用，因為冷凝溫度已經(jīng)達到環(huán)境溫度（27315K的水為冷端）。被轉(zhuǎn)移的能量不會全部轉(zhuǎn)移給高溫儲熱器，在向高溫儲熱器傳熱Q11900KJ的同時，必然會有熱量同時傳遞給冷端（可無限取得的27315K的水為冷端）。根據(jù)題意，蒸汽做穩(wěn)定連續(xù)流動。根據(jù)穩(wěn)流系統(tǒng)熱力學第一定律，同時忽略蒸汽的動能和重力勢能項，且題中描述的過程中，蒸汽并沒有做軸功，即WS0。于是,ΔHQ,53熵函數(shù),查水蒸氣表得37315K時的水蒸氣H126761KJKG1,S173549KJKG1K1,裝置出口處1013105PA、27315K的冷凝水H20，S20；,于是，根據(jù)熱力學第一定律，總體的傳熱量為,Q＝ΔHH2H102676126761KJKG1,向冷端放熱Q0Q–Q12676119007761KJKG1,再按照熱力學第二定律檢驗，考察若按照上述過程進行，系統(tǒng)和環(huán)境的總熵是否增加。該系統(tǒng)是指蒸汽本身，而環(huán)境是指高溫儲熱器和冷端（27315K的冷凝水）。,每KG水蒸氣（系統(tǒng)）的熵變ΔS1為,ΔSS0?S10?73549?73549KJKG1K1,53熵函數(shù),高溫儲熱器得到傳遞的熱量后，由于它保持恒溫，故而引起的熵變ΔS2為,KJKG1K1,同理，低溫冷端的熵變ΔS3為,KJKG1K1,于是，總熵變?yōu)棣ΔS1ΔS2ΔS3?0412KJKG1K10首先，衡量能量的變化,滿足熱力學第一定律。再衡量是否滿足熱力學第二定律。,由于Q0，W0，于是ΔS環(huán)境＝0，且熱溫熵為零，因此,53熵函數(shù),JK1,所以，ΔS系統(tǒng)＋ΔS環(huán)境＝ΔS系統(tǒng)＝ΔS積累＝312JK10,顯然，該過程滿足熱力學的第一定律和第二定律，可以發(fā)生。,53熵函數(shù),54理想功、損失功及熱力學效率,541理想功1定義在一定環(huán)境條件下，系統(tǒng)發(fā)生完全可逆過程時，理論上可能產(chǎn)生的（或消耗的）有用功。就功的數(shù)值來說，產(chǎn)出的理想功是最大功；而耗功過程的理想功是最小的功。全可逆過程包含系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生的所有變化都必須可逆；系統(tǒng)只與溫度為T0的環(huán)境的相互作用（如傳熱）可逆進行2含義1理想功實際上是一個理論上的極限值，在與實際過程一樣的始末態(tài)下，通常是作為評價實際過程能量利用率的標準。,54理想功、損失功及熱力學效率,2理想功與可逆功是有所區(qū)別的?？赡婀κ窍到y(tǒng)在一定環(huán)境條件下完全可逆的進行狀態(tài)變化時所做的功。比較兩者的定義，不難發(fā)現(xiàn)，雖然都經(jīng)歷了完全可逆變化，但理想功是可逆的有用功，而可逆功僅指經(jīng)歷變化時所做的功。3理想功的大小與體系的始末態(tài)和環(huán)境的條件有關(guān)。3常見類型的理想功1）非流動過程非流動過程滿足的熱力學第一定律?UQW（531）體系處于完全可逆過程且恒溫熱源，存在QT0?S（532）體系對環(huán)境或環(huán)境對體系所做的功WR?UT?S（533）,54理想功、損失功及熱力學效率,非流動過程的理想功WID?UT?SP0?V非流動過程的理想功只與體系變化前后狀態(tài)及環(huán)境的溫度T0和壓力P0有關(guān)，與具體的路徑無關(guān)2）穩(wěn)態(tài)流動過程將穩(wěn)態(tài)體系的熱力學方程式改為軸功表達WS?H1/2U2GZQ（535）完全可逆，QT0?S所以，穩(wěn)態(tài)流動體系的理想功WID?H1/2U2GZT0?S（536）穩(wěn)定流動過程的理想功只與體系變化前后狀態(tài)及環(huán)境的溫度T0有關(guān)，與具體的路徑無關(guān)。,對抗環(huán)境所做的膨脹功,（534）,54理想功、損失功及熱力學效率,例56計算穩(wěn)態(tài)流動過程N2中從813K、4052MPA變到373K、1013MPA時可做的理想功。N2的等壓熱容CP27894271103TKJ/KMOLK,T0293K。解,54理想功、損失功及熱力學效率,542損失功1定義系統(tǒng)在相同的狀態(tài)變化過程中，不可逆過程的實際功與完全可逆過程的理想功之差稱為損失功。表達式,穩(wěn)態(tài)流動過程,,,等于軸功,體系與環(huán)境間交換的熱,功損失過程的不可逆而引起的熵增加造成的；過程的熱損失所造成的。,（537）,（538）,54理想功、損失功及熱力學效率,體系與溫度恒定為T0的環(huán)境交換的熱QQT0?S環(huán)境則損失功與熵的關(guān)系WLT0?S環(huán)境T0?S體系T0（?S環(huán)境?S體系）T0?S總（539A）,熱力學第二定律規(guī)定，任何熱力學過程都是熵增的過程，因此,說明損失功WL是另一個過程是否可逆的標志。,（539B）,54理想功、損失功及熱力學效率,543熱力學效率,理想功和損失功之和就是實際過程的功。不可逆性越強烈，損失功就越大，能夠?qū)崿F(xiàn)的理想功就越小。定義理想功在實際功中所占比例為熱力學效率ΗT，來表示真實過程與可逆過程的差距。,做功過程,耗功過程,熱力學效率ΗT僅在體系經(jīng)歷完全可逆過程時才等于1。任何真實過程的ΗT都是越接近1越好。,（540）,（541）,54理想功、損失功及熱力學效率,例57求298K，01013MPA的水變成273K，同壓力下冰的過程的理想功。設(shè)環(huán)境溫度分別為1298K；2248K。,解從熱力學數(shù)據(jù)手冊中查出不同溫度下的焓和熵，,1環(huán)境溫度為298K，高于冰點時,54理想功、損失功及熱力學效率,若使水變成冰，需用冰機，理論上應消耗的最小功為3504KJ/KG。,2環(huán)境溫度為248K，低于冰點時,當環(huán)境溫度低于冰點時，水變成冰，不僅不需要消耗外功，而且理論上可以回收的最大功為4461KJ/KG。,計算結(jié)果表明，理想功不僅與系統(tǒng)的始、終態(tài)有關(guān)，而且與環(huán)境溫度有關(guān)。,54理想功、損失功及熱力學效率,例58高壓（水）蒸汽作為動力源，可驅(qū)動透平機做功。753K、1520KPA的過熱蒸氣進入透平機，在推動透平機做功的同時，每KG蒸汽向環(huán)境散失熱量71KJ。環(huán)境溫度293K。由于過程不可逆，實際輸出的功等于可逆絕熱膨脹時軸功的85。做功后，排出的蒸汽變?yōu)?1KPA。請評價該過程的能量利用情況。解由水蒸汽表（附錄）可查出753K、1520KPA的過熱蒸汽的性質(zhì)H134267KJKG1S175182KJKG1K1,首先計算相同的始末態(tài)下，可逆絕熱膨脹過程的軸功WS。,絕熱可逆過程的Q0且等熵，即S275182KJKG1K1。由出口壓力P271KPA，查飽和水蒸汽表得，相應的飽和態(tài)熵值應為74752KJKG1K1S275182KJKG1K1，因此，可以判斷，在透平機的出口，仍然為過熱蒸汽。查過熱蒸汽表，可得絕熱可逆過程的出口蒸汽的焓值為H226631KJKG1。,54理想功、損失功及熱力學效率,于是，根據(jù)熱力學第一定律，有,實際過程的輸出功WAC為WAC85WS?6491KJKG1,第二步，計算經(jīng)歷實際過程后，出口蒸汽的焓值和熵值。,由于同時向環(huán)境散熱，每KG蒸汽向環(huán)境散失熱量71KJ，則根據(jù)熱力學第一定律，實際過程的焓變ΔHAC和出口蒸汽的焓值H2為?HACQACWAC7164916562KJKG1H2H1?HAC34261656227705KJKG1,54理想功、損失功及熱力學效率,于是，根據(jù)出口壓力P271KPA和出口蒸汽的焓值H227705KJKG1，查過熱水蒸汽表得，出口蒸汽的熵值S277735KJKG1K1。故水蒸汽體系的熵變?yōu)?S體系S2S1777357518202553KJKG1K1損失功WLT0?S體系Q29302553（71）819KJKG1,理想功WID?HT0?S體系6562293025537310KJKG1,該過程的熱力學效率為,55有效能和無效能,551有效能和無效能的概念,為了度量能量的可利用程度或比較不同狀態(tài)下可做功的能量大小，定義了“有效能”這一概念。,有效能體系在一定的狀態(tài)下，系統(tǒng)從該狀態(tài)變化到基態(tài)（環(huán)境狀態(tài)（T0，P0）在熱力學上被稱為基態(tài)）相平衡的可逆過程中所做的最大功，也就是系統(tǒng)從該狀態(tài)變至基態(tài)，達到與環(huán)境處于平衡狀態(tài)時詞多成的理想功。用EX表示。,理想功就是變化過程按完全可逆地進行時所做的功在有效能的研究中，選定環(huán)境的狀態(tài)（T0，P0）作為基態(tài)，此時的有效能為0。有效能是狀態(tài)函數(shù)，其值還與選定的平衡的環(huán)境狀態(tài)有關(guān)。,55有效能和無效能,552有效能的計算穩(wěn)流體系的有效能計算,穩(wěn)流過程，從狀態(tài)1變到狀態(tài)2，過程的理想功為,當系統(tǒng)由任意狀態(tài)P,T變到基態(tài)T0,P0時穩(wěn)流系統(tǒng)的有效能EX為,EX的大小除了決定于體系的狀態(tài)（T，P）之外，還和基態(tài)（環(huán)境）的性質(zhì)有關(guān)。,系統(tǒng)能,無效能,（543）,（542）,55有效能和無效能,功、電能和機械能的有效能功、電能和機械能全部為有效能，即EXW（544）動能和位能也全部是有效能。熱的有效能,溫度為T的恒溫熱源的熱量Q,有效能按卡諾熱機所能做的最大功計算,變溫過程的熱有效能,（545）,（546）,55有效能和無效能,壓力有效能,對于理想氣體存在,所以，每摩爾氣體的壓力有效能,（547）,（548）,55有效能和無效能,化學有效能處于環(huán)境溫度與壓力下的系統(tǒng)，與環(huán)境之間進行物質(zhì)交換（物理擴散或化學反應），最后達到與環(huán)境平衡，此過程所能做的最大功為化學有效能。計算方法基準反應法，焓熵數(shù)據(jù)法，一般通過計算系統(tǒng)狀態(tài)和環(huán)境狀態(tài)的焓差及熵差，然后使用通用計算有效能的公式。在計算化學有效能時不但要確定環(huán)境的溫度和壓力，而且要指定基準物和濃度。本書不做要求,55有效能和無效能,553過程的不可逆性和有效能損失,方程,可以看出，有效能的損失是因為熵的產(chǎn)生，即T?S。因此過程中熵的產(chǎn)生是能量變質(zhì)的量度。熵值越大，能量不可用性愈大。,當穩(wěn)流系統(tǒng)從狀態(tài)1（T1、P1）變化到狀態(tài)2（T2、P2）時，有效能變化ΔEX為ΔEXEX，2EX，1（H2H1）T0（S2S1）?HT0?S即ΔEXEX，2EX，1WID（549）,有效能變化,無效能變化,55有效能和無效能,上式表明系統(tǒng)由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2時，有效能的增加等于按完全可逆過程完成該狀態(tài)變化的理想功。ΔEX0，系統(tǒng)變化要消耗外功，消耗的最小功為ΔEX,55有效能和無效能,典型化工過程的有效能損失流體輸送過程穩(wěn)流體系、EK和EP忽略體系與環(huán)境無功和熱交換，則,降低流動過程有效能的損失，減少流動過程的推動力，也就是減少壓力降。,（550）,55有效能和無效能,傳熱過程因溫差傳熱過程而引起的有效能損失,減少有效能的損失，降低溫差。在低溫工程，采用較小溫差的傳熱；高溫傳熱時采用較大溫差傳熱，以減小傳熱面積。,（551）,55有效能和無效能,傳質(zhì)過程能發(fā)生傳質(zhì)是因為兩相間存在化學位差。傳質(zhì)過程使體系的組分發(fā)生變化，因此有效能損失,上標Α和Β為相別，下標I為組分,傳質(zhì)過程的熵產(chǎn)生和有效能損失是隨活度差的增大而增加,（552）,56有效能衡算及有效能效率,561有效能衡算方程有效能衡算與過程的可逆與否有關(guān)，當不可逆時，則存在有效能損失，則必須考慮損失項。1穩(wěn)流體系的有效能衡算,圖56穩(wěn)流體系有效能衡算示意圖,EX1，EX2流入和流出的有效能,ΔQ體系從環(huán)境獲得的熱,WS體系對環(huán)境所做的功,56有效能衡算及有效能效率,穩(wěn)流體系的能量平衡當物系經(jīng)過一過程，產(chǎn)生的熵由A和B可得即EX2EX1≤EXQEXW或EX1EXQ≥EX2EXW,A,B,56有效能衡算及有效能效率,將上式寫成通式,等號可逆過程,即有效能守恒不等號不可逆過程,有效能損失,將有效能的損失表示在上式中,則有效能衡算方程為,輸入體系和輸出體系的有效能之差，可逆為0，不可逆大于0，過程不自發(fā)進行時小于0。,（553）,（554）,56有效能衡算及有效能效率,2有效能損失計算方法3有效能衡算與能量衡算的比較,根據(jù)損失功的基本定理有效能衡算,,能量衡算,有效能衡算,熱力學第一定律,熱力學第一、二定律,能量守衡,不守衡，存在損失,不同品位能量總量的數(shù)量衡算，反映體系能量的數(shù)量利用,相同品位能量的數(shù)量衡算，反映體系中能量的質(zhì)量利用,,,56有效能衡算及有效能效率,562有效能效率有效能效率表示出了真實過程和理想過程的差距1普遍有效能（總有效能）效率ΗEX2目的有效能效率ΗEX,不可逆度或損失系數(shù),過程完全可逆，∑E10，ΗEX1過程完全不可逆，∑E1∑EX，ΗEX0部分可逆，0ΗEX1,（555）,（556）,56有效能衡算及有效能效率,例59試比較10MPA和70MPA兩種飽和水蒸汽的有效能的大小。取環(huán)境溫度T0＝29815K，P00101MPA。解查水蒸汽表可得各狀態(tài)下的焓值和熵值。見下表。,56有效能衡算及有效能效率,例510一個保溫完好的換熱器。熱流體進出口溫度分別為423K和308K，流量25KG?MIN1，恒壓熱容為436KJ?KG1?K1；冷流體進出口溫度分別為298K和383K，恒壓熱容為469KJ?KG1?K1。試計算熱、冷流體有效能的變化、有效能損失和有效能效率。環(huán)境溫度為298K。解以每分鐘的流量作計算基準。1首先進行熱量衡算，解出冷流體的流量,式中，上標″代表熱流體；上標′代表冷流體；M代表流量；下標1表示入口；下標2表示出口。冷流體的流量為,56有效能衡算及有效能效率,2熱流體有效能變化3冷流體有效能變化4有效能損失,56有效能衡算及有效能效率,5有效能效率由有效能效率定義式可知，求算有效能效率需要確定熱流體和冷流體的入口有效能之和。于是上式中的第一項，因T1T0，這一項為零。所以則可求得有效能效率，為,57化工過程與系統(tǒng)的有效能分析,1有效能分析的意義評價能量利用情況，揭示有效能損失的原因，指明減少損失，提高熱力學完善程度的方向。2有效能分析步驟確定被研究對象確定輸入輸出各物流\能流的工藝狀況及熱力學函數(shù)計算各物流和能流的有效能對體系進行有效能衡算3化工過程和系統(tǒng)的能量分析方法能量衡算法熵增法有效能衡算法,,57化工過程與系統(tǒng)的有效能分析,210℃1906MPA,150℃,0476MPA,三種蒸氣能量回收方案流程（條件）圖,例511某工廠高壓蒸氣系統(tǒng)副產(chǎn)中壓冷凝水，產(chǎn)量為3500KG?H1。這些中壓冷凝水一般要經(jīng)過閃蒸，以產(chǎn)生低壓蒸氣，回收利用，閃蒸器與外界環(huán)境（29815K）沒有熱交換。共有三種方案，已知的參數(shù)見圖57。試用有效能法進行能量的熱力學分析。,57化工過程與系統(tǒng)的有效能分析,解所有方案涉及的流股的參數(shù)見下表，其中數(shù)據(jù)可由附錄中的水蒸氣表查出。表中黑體是指計算值或根據(jù)題意推理的值。,57化工過程與系統(tǒng)的有效能分析,由于體系與外界沒有熱交換，所以ΔS環(huán)境0，故每KG中壓冷凝水的有效能損失為再衡量方案二對鍋爐給水換熱器做能量衡算，可以求得每KG閃蒸器入口流股4的焓H4，進而與流股4的壓力一起，查附錄過冷水表，得到流股4的溫度和相應的焓值和熵值,57化工過程與系統(tǒng)的有效能分析,于是可查得中壓過冷水的溫度為160℃，熵為S198454KJ?KG1?K1。對閃蒸器做能量衡算，得解得將鍋爐給水預熱器和閃蒸罐一起做為研究體系，每KG流體在該體系的熵變?yōu)?57化工過程與系統(tǒng)的有效能分析,由于體系與外界沒有熱交換，所以ΔS環(huán)境0，故每KG中壓冷凝水的有效能損失為最后，

簡介：2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,1,第三章有機化合物,第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料,第2課時,新課標人教版高中化學課件系列,化學必修2,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,2,有人說我笨，其實并不笨，脫去竹笠換草帽，化工生產(chǎn)逞英豪。打一有機化合物,謎語,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,3,MICHAELFARADAY17911867,1825年，英國科學家法拉第在煤氣燈中首先發(fā)現(xiàn)苯，并測得其含碳量，確定其最簡式為CH；1834年，德國科學家米希爾里希制得苯，并將其命名為苯；之后，法國化學家日拉爾等確定其分子量為78，苯分子式為。,C6H6,苯的發(fā)現(xiàn),二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,4,一、苯分子的結(jié)構(gòu),（一）分子式C6H6,,,1根據(jù)分子式C6H6，它屬于飽和烴還是不飽和烴,討論,2根據(jù)飽和鏈烴的通式，苯分子中可能含有的雙鍵數(shù)目,3寫出C6H6分子的可能鏈狀結(jié)構(gòu)簡式。,（不飽和烴）,（4）,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,5,1、CH2＝C＝CHCH＝C＝CH2,2、CH2＝C＝C＝C＝CHCH3,3、CH2＝C＝C＝CHCH＝CH2,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,6,（紫紅色不褪）,（分層）,,,（上層橙黃色）,（下層幾乎無色）,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,7,現(xiàn)象溴的四氯化碳溶液和酸性KMNO4溶液都不褪色。,實驗向盛有1ML苯的兩支試管中分別滴加05ML溴的四氯化碳溶液或酸性KMNO4溶液，振蕩靜置，觀察現(xiàn)象。,實驗結(jié)論1苯與不飽和烴有很大區(qū)別，苯分子中沒有雙鍵。,實驗結(jié)論2苯分子中6個氫原子處于等同的地位。,設(shè)問溶液是否褪色,設(shè)問苯分子中有沒有雙鍵,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,8,實驗結(jié)論1苯與不飽和烴有很大區(qū)別，苯分子中沒有雙鍵。,實驗結(jié)論2苯分子中6個氫原子處于等同的地位。,1根據(jù)分子式推測出苯分子可能具有不飽和烴的結(jié)構(gòu)；,探索過程歸納,2根據(jù)實驗結(jié)論1，否定苯分子具有不飽和鏈烴的結(jié)構(gòu)；,3根據(jù)實驗結(jié)論2，推測苯分子可能是環(huán)狀結(jié)構(gòu)。,設(shè)問C6H6中6個H處于同等地位，6個C能否形成直鏈能否形成環(huán)狀,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,9,苯的發(fā)現(xiàn)和苯分子結(jié)構(gòu)學說19世紀60年代，德國化學家凱庫勒已經(jīng)知道苯的分子式為C6H6，但它們是如何排列、連接的呢他提出多種可能的排法，但經(jīng)過推敲后都放棄了，他被這件工作弄得疲憊不堪。一天，他擱下寫滿字的厚厚一疊紙便朦朧地睡了。他在夢中看見6個碳原子組成了古怪的形狀。6個碳原子組成的“蛇”不斷“彎彎曲曲地蠕動著”。突然這條蛇似乎被什么東西所激怒，它狠狠地咬著自己的尾巴，后來牢牢地銜在尾巴尖，就此不動了。凱庫勒哆嗦一下，醒了過來。多么奇怪的夢啊，總共只有一瞬間的夢，但是在他眼前的原子和分子卻沒有消失，他記住了在夢中看見的分子中原子的排列順序，也許這就是答案吧他匆匆地在紙上寫下了他所能夠回想的一切，后來凱庫勒提出了兩點假設(shè)。,科學史話P71,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,10,凱庫勒在1866年提出三點假設(shè)1苯的六個碳原子形成閉合環(huán)狀，即平面六邊形2每個碳原子均連接一個氫原子3各碳原子間存在著單、雙鍵交替形式,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,11,但若按照凱庫勒的觀點依舊不能解釋,①苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,②鄰二氯苯只有一種結(jié)構(gòu),結(jié)論苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和雙鍵交替結(jié)構(gòu),二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,12,現(xiàn)代理論,苯的分子結(jié)構(gòu)①平面正六邊形結(jié)構(gòu)（6個碳、6個氫在同一平面上，對角線位置的碳和氫在同一直線上）②鍵角是120°③碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵（大Π鍵）,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,13,（2）苯環(huán)上的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵六個鍵完全相同,一、苯分子的結(jié)構(gòu),（1）苯分子中所有原子在同一平面,為平面正六邊形結(jié)構(gòu),（一）分子式C6H6,二）結(jié)構(gòu)式,（三）結(jié)構(gòu)特點,C─C1541010M,CC1331010M,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,14,苯中的6個C原子和H原子位置等同,結(jié)論,苯的一取代物只有一種,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,15,二、苯的物理性質(zhì),苯通常是、氣味的毒體，溶于水，密度比水，熔點為55℃，沸點801℃,易揮發(fā)。,,小,無色,有特殊,液,不,有,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,16,三、苯的化學性質(zhì),1、氧化反應,火焰明亮并帶有濃煙,注意苯易燃燒,但不能被酸性KMNO4溶液氧化,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,17,2、取代反應,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,18,⑴苯與溴的取代反應,反應條件純溴、催化劑,注意,溴苯,,苯環(huán)上的H原子還可被其它鹵素原子所代替,①、溴水不與苯發(fā)生反應②、只發(fā)生單取代反應③、溴苯是不溶于水，密度比水大的無色，油狀液體，能溶解溴，溴苯溶解了溴時呈褐色,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,19,如何除溴苯中的溴,先加氫氧化鈉后分液,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,20,苯與液溴的反應歷程,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,21,互溶、不反應、深紅棕色,劇烈反應,白霧,白煙,淡黃色沉淀,燒杯底部有褐色油狀物、不溶于水,實驗小結(jié),二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,22,實驗思考題,1苯、溴、FE屑等試劑加入燒瓶的順序是怎樣的,2FE屑的作用是什么,3將FE屑加入燒瓶后，燒瓶內(nèi)有什么現(xiàn)象這說明什么,4長導管的作用是什么,,,用作催化劑,劇烈反應，燒瓶中充滿紅棕色蒸氣。反應放熱。,用于導氣和冷凝回流（或冷凝器）,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,23,5為什么導管末端不插入液面下,6哪些現(xiàn)象說明發(fā)生了取代反應而不是加成反應,7純凈的溴苯應是無色的，為什么所得溴苯為褐色怎樣使之恢復本來的面目,溴化氫易溶于水，防止倒吸。,苯與溴反應生成溴苯的同時有溴化氫生成，說明它們發(fā)生了取代反應而非加成反應。因加成反應不會生成溴化氫。,因為未發(fā)生反應的溴溶解在生成的溴苯中。用水和堿溶液反復洗滌可以使褐色褪去，還溴苯以本來的面目。,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,24,苯的硝化實驗裝置圖,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,25,⑵苯的硝化,硝基苯,①硝基苯是無色有苦杏仁味的油狀液體，不溶于水，密度比水大,有毒。,②混合時，要將濃硫酸緩緩注入濃硝酸中，并不斷振蕩。,③條件5060OC水浴加熱,④濃H2SO4的作用催化劑脫水劑,注意事項,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,26,3、苯的加成反應,環(huán)己烷,3,請你寫出苯與CL2加成反應的方程式,苯比烯、炔烴難進行加成反應,苯的化學反應特點易取代、難加成、難氧化,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,27,純溴,溴水,純溴,光照,取代,加成,,催化劑,取代,,現(xiàn)象,結(jié)論,不褪色,褪色,不褪色,不被酸性KMNO4溶液氧化,易被酸性KMNO4溶液氧化,苯不被酸性KMNO4溶液氧化,淡藍色火焰，無煙,火焰明亮，有黑煙,火焰明亮，有濃煙,含碳量低,含碳量較高,含碳量高,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,28,四、苯的用途,苯,,洗滌劑,聚苯乙烯塑料,溶劑,增塑劑,紡織材料,消毒劑,染料,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,29,服裝制鞋,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,30,纖維,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,31,食品防腐劑,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,32,藥物,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,33,練習一,是,苯環(huán)的碳碳鍵完全相同。,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,34,練習二,溶液分層；上層顯橙色，下層近無色,萃取,分液漏斗,FE或FEBR3,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,35,1、下列說法正確的是（）A．從苯的分子組成來看遠沒有達到飽和，所以它能使溴水褪色B．由于苯分子組成的含碳量高，所以在空氣中燃燒時，會產(chǎn)生明亮并帶濃煙的火焰C．苯的一氯取代物只有一種D．苯是單、雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu),BC,課堂練兵,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,36,2、能說明苯分子中碳碳鍵不是單雙鍵相間交替的事實是①苯不能使KMNO4溶液褪色；②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長均相等；③鄰二氯苯只有一種；④在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷。（）A①②③④B．①②③C②③④D．①②④3、下列各組物質(zhì)中可以用分液漏斗分離的（）A酒精與碘B溴與四氯化碳C硝基苯與水D苯與溴苯,C,B,二、苯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,37,苯的特殊結(jié)構(gòu),,飽和烴,不飽和烴,取代反應,加成反應,苯的特殊性質(zhì),,總結(jié)苯的化學性質(zhì)（較穩(wěn)定）1、難氧化（但可燃）；2、易取代，難加成。,課堂小結(jié),,,二、苯,

簡介：2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,1,第三章有機化合物,第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料,第1課時,新課標人教版高中化學課件系列,化學必修2,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,2,我們常說，煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液，從煤和石油中不僅可以得到許多常用燃料，而且可以從中獲取大量的基本化工原料。例如從石油中獲得的乙烯就是一種最重要的石油產(chǎn)品，也是重要的石油化工原料。,一、乙烯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,3,,聚乙烯塑料→食品袋、餐具、地膜等聚乙烯纖維→無紡布乙醇→燃料、化工原料等滌綸→紡織材料等洗滌劑、乳化劑、防凍液醋酸纖維、酯類增塑劑植物生長調(diào)節(jié)劑、殺蟲劑聚氯乙烯塑料→包裝袋、管材等合成潤滑劑、高級醇、聚乙二醇,乙烯,→,一、乙烯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,4,乙烯被稱為“石化工業(yè)之母”，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。2007年我國的乙烯產(chǎn)量超過1000萬噸，穩(wěn)居世界第二位。,小資料,一、乙烯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,5,科學探究石蠟油（17個C以上）分解實驗（1）加熱分解石蠟油，觀察現(xiàn)象；（2）將產(chǎn)生的氣體分別通入溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象；（3）用排水集氣法收集一試管氣體，點燃觀察燃燒的情況,一、乙烯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,6,一、乙烯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,7,通過實驗現(xiàn)象，你認為生成的氣體中都是烷烴嗎哪些現(xiàn)象證明生成物具有與烷烴相同的性質(zhì)哪些現(xiàn)象證明生成物可能具有不同與烷烴的性質(zhì),研究表明，石蠟油分解的產(chǎn)物中主要是乙烯和烷烴的混合物,一、乙烯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,8,烯烴,分子里含有碳碳雙鍵的烴叫做烯烴。,乙烯最簡單的烯烴,一、乙烯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,9,CH2＝CH2,電子式,結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)簡式,任何鍵之間的夾角為1200,空間結(jié)構(gòu),平面結(jié)構(gòu),一、乙烯的結(jié)構(gòu),一、乙烯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,10,二、乙烯的物理性質(zhì),通常情況下,乙烯是無色稍有氣味的氣體；難溶于水；密度較空氣小，在標準狀況下的密度為125G/L,排水法收集,三、乙烯的化學性質(zhì),1氧化反應,1與氧氣的反應,燃燒，放出大量熱，燃燒時火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙,一、乙烯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,11,（產(chǎn)生黑煙是因為含碳量高，燃燒不充分；火焰明亮是碳微粒受灼熱而發(fā)光）,一、乙烯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,12,2與酸性KMNO4溶液的反應,常溫下易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMNO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用于鑒別乙烯和甲烷。,想一想乙烯能和溴水反應嗎,,5CH2CH212KMNO418H2SO4→12MNSO46K2SO410CO228H2O,一、乙烯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,13,溴水或溴的CCL4溶液褪色,現(xiàn)象,實驗把乙烯通入到溴水或溴的四氯化碳溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。,鑒別乙烯和烷烴,一、乙烯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,14,,溴分子,一、乙烯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,15,,,,,一、乙烯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,16,,,,,一、乙烯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,17,,,,,一、乙烯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,18,,,,,,一、乙烯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,19,,,,,,一、乙烯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,20,一、乙烯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,21,1，2二溴乙烷,溴水或溴的CCL4溶液褪色,現(xiàn)象,無色液體,實驗把乙烯通入到溴的溴水或四氯化碳溶液中,觀察實驗現(xiàn)象,有機物分子中的不飽和碳原子（雙鍵或三鍵兩端的碳原子）與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應，叫做加成反應。,鑒別乙烯和烷烴,CH2CH2BR2,CH2BRCH2BR,,,2、加成反應,一、乙烯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,22,乙烯與氫氣在催化劑加熱的條件下反應乙烯與氯化氫在催化劑條件下反應乙烯與水在催化劑加熱加壓的條件下反應,乙烯分子之間相互加成可以聚合得到聚乙烯。,工業(yè)乙烯水化法制乙醇,一、乙烯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,23,四、用途,1有機化工原料,制聚乙烯塑料、乙醇等,2植物生長調(diào)節(jié)劑，水果的催熟劑,科學視野P70,一、乙烯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,24,含有CC,烷烴只含碳碳單鍵,火焰明亮并伴有黑煙生成CO2和H2O,淡藍色火焰生成CO2和H2O,不反應,無現(xiàn)象,不反應,無現(xiàn)象,褪色,發(fā)生加成反應,褪色,發(fā)生氧化反應,小結(jié),CNH2N（N≥2整數(shù)）,CNH2N2（N≥1整數(shù)）,一、乙烯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,25,1、能用于鑒別甲烷和乙烯的試劑是（）A溴水B酸性高錳酸鉀溶液C苛性鈉溶D四氯化碳溶液,2、制取一氯乙烷最好采用的方法是（）A乙烷和氯氣反應B乙烯和氯氣反應C乙烯和氯化氫反應D乙烷和氯化氫反應,AB,C,課堂練習,一、乙烯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,26,3、既可以使溴水褪色，又可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體有（）ACOBCO2CC2H4DC2H6,C,4、乙烯發(fā)生的下列反應中，不屬于加成反應的是（）A與氫氣反應生成乙烷B與水反應生成乙C與溴水反應使之褪色D與氧氣反應生成二氧化碳和水,D,一、乙烯,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學桂耀榮,27,5、實驗室制取氯乙烷，是采取CH3CH3與CL2取代反應好，還是采用CH2CH2與HCL加成反應好,6、CH4中混有C2H4,欲除去C2H4得到CH4,最好依次通過哪一組試劑（）A澄清石灰水、濃硫酸BKMNO4酸性溶液、濃硫酸CBR2水、濃硫酸D濃硫酸、KMNO4酸性溶液,C,一、乙烯,

簡介：動態(tài)考核激發(fā)活力六國化工內(nèi)審員管理模式介紹,安徽六國化股份有限公司2015年8月,安徽六國化工股份有限公司坐落于中國古銅都安徽省銅陵市，公司1987年建成的“一期”12萬噸/年磷銨生產(chǎn)裝置為國家“七五”重點建設(shè)項目，是我國從國外引進的第一套大型磷銨生產(chǎn)裝置，因其主要設(shè)備和工藝來自羅馬尼亞、意大利、法國、奧地利、原西德和中國等六個國家，故產(chǎn)品定名為“六國”；,現(xiàn)擁有一個本部、十個子公司、年產(chǎn)350萬噸高濃度化肥的生產(chǎn)能力，年銷售收入60億元。六國產(chǎn)品已銷往全國27個省、市、自治區(qū)，并出口到東南亞和非洲一些國家。,公司自2000年始業(yè)已陸續(xù)通過了ISO9001質(zhì)量管理體系、ISO14001環(huán)境管理體系、OHSMS18001職業(yè)健康安全管理體系、ISO10012測量管理體系（AAA級）、環(huán)保生態(tài)肥料產(chǎn)品等管理體系認證。,在各管理體系的建立、實施和運行過程中，內(nèi)審員起到了極大的促進作用，然而我們也發(fā)現(xiàn)，內(nèi)審員存在著青老不接、人員流動快、水平參差不齊、積極性不足等弊端。為此，2014年，六國化工積極探索內(nèi)審員管理新模式并付諸實踐，取得了較好成效?，F(xiàn)報告如下,一、實施背景和目的,首先是管理體系持續(xù)改進的要求。創(chuàng)新和持續(xù)改進是企業(yè)永恒的追求，六國化工是一家生產(chǎn)高濃度肥料的化工企業(yè)，與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)息息相關(guān)；,近年來，化肥行業(yè)供大求的形勢仍未改觀，企業(yè)盈利大幅下滑，同時化肥行業(yè)又是資源、資金技術(shù)密集型行業(yè)，受國家政策等因素影響較大。市場競爭比較激烈，企業(yè)必須根據(jù)自身實力和企業(yè)當前需求來不斷進行管理改進，以實現(xiàn)提質(zhì)降耗和效益提升。,而改進對內(nèi)審員的管理也正是在這種環(huán)境下應運而生，旨在希望通過內(nèi)審員隊伍，管理好本部門的體系運行工作，以點帶面，帶動全體員工共同參與體系的運行中，使管理體系的精髓融入每一個員工的思想，有效的發(fā)揮全員作用，使管理體系持續(xù)有效地發(fā)展，加強企業(yè)的市場競爭力。,其次是人才隊伍建設(shè)的需要。企業(yè)管理就是對人、機、料、法、環(huán)等資源進行有效的配置，而其中“人”就是最活躍的要素。在當前激烈的市場競爭下，公司的經(jīng)營業(yè)績不能再依賴于資本的擴張，而要取決于全體員工的知識和創(chuàng)新能力，趨向于人性化、精細化管理，建立知識型、創(chuàng)新型企業(yè)必須要有完善的用人和考核制度。,最后是公司發(fā)展的需要，2014年在公司經(jīng)濟效益下滑的情況下，及時開展內(nèi)部市場化考核，以采購、生產(chǎn)和營銷為主線全面打響了降本增效、激發(fā)活力的戰(zhàn)役。,在此契機下，作為體系的運行及管理部門，企管部審時度勢提出了對公司內(nèi)部體系審核員進行動態(tài)管理的用人考核制度；通過績效激勵機制，調(diào)動內(nèi)審員學習和工作的主動性和積極性，通過有效的管理，以此提高全體員工的工作效率，降低消耗，提高經(jīng)濟效益。,1、制定了內(nèi)審員管理的流程在制定內(nèi)審員管理規(guī)定之前，開展了一系列調(diào)研活動，通過相互溝通，很容易達成一致；規(guī)定車間內(nèi)審員名額，由車間和部門提出需求，確定人選。,二、具體做法,企管部負責考核和人員的管理，人力資源部負責內(nèi)審員的培訓和績效薪點發(fā)放，年終企管部和車間對照內(nèi)審員考核評分標準對其進行評分、考核，最后由管理者代表負責內(nèi)審員的任命。,2、明確了內(nèi)審員的條件、能力和工作職責第一，規(guī)定了內(nèi)審員必須從事質(zhì)量、環(huán)境、職業(yè)健康安全等其他相關(guān)兩年以上管理經(jīng)驗，取得相關(guān)專業(yè)的內(nèi)審員資質(zhì)；必須善于協(xié)調(diào)溝通、有團隊精神、具有一定分析判斷、善于學習、隨機應變的能力。,第二，規(guī)定了內(nèi)審員工作職責。內(nèi)審員不僅僅是負責管理體系的內(nèi)部審核工作，更重要的是要負責本單位、部門的體系管理工作，協(xié)助領(lǐng)導做好本單位、部門管理體系工作的建立、健全、維護及有效運行；協(xié)助領(lǐng)導認真組織實施、檢查，參與糾正及預防措施的制定和監(jiān)督實施。,同時做好對公司各項管理體系要求的落實，對本單位、部門職工進行公司各項管理體系知識和要求的宣貫培訓；以及按要求參加內(nèi)審員的業(yè)務(wù)培訓活動，不斷提高審核技巧和審核水平。,3、詳細、量化的評價標準該評價標準對內(nèi)審員工作進行了全面的量化，共分7個方面（考核內(nèi)容分為落實管理體系工作要求的程度、組織本單位不符合項的原因分析及整改的質(zhì)量和效果、參加年度內(nèi)審或?qū)ｍ棛z查活動的積極性等），從21個具體考核項對其進行綜合打分，分值為100分。,考核結(jié)果分優(yōu)秀、合格和不合格三個評分等級，得分大于或等于85分為優(yōu)秀內(nèi)審員；得分大于或等于60分而小于85分為合格內(nèi)審員；得分不足60分為不合格內(nèi)審員?？己艘罁?jù)的量化有利于部門和車間實際全面細致的考核，獎勵優(yōu)秀的，淘汰不合格的，激勵內(nèi)審員隊伍素質(zhì)的提高。,4、及時考核兌現(xiàn)以前內(nèi)審員管理比較粗放，只要取得內(nèi)審員資格，無論最終是否從事內(nèi)審員相關(guān)工作，都享有30點/月體系兼會薪點。實際工作中，經(jīng)常出現(xiàn)調(diào)離了原崗位，不再從事內(nèi)審員工作的，仍享受該薪點工資，存在干和不干一個樣，人員積極性調(diào)動不起來，對公司內(nèi)審員的管理極為不利。,現(xiàn)在對內(nèi)審員考核分優(yōu)秀、合格和不合格三個等級，實行動態(tài)考核，在待遇上獎罰分明，依據(jù)內(nèi)審員評分標準，考核合格的享受30點/月體系兼會薪點；考核優(yōu)秀的享受50點/月體系兼會薪點，不合格的予以解聘，不再享受兼會薪點，極大地調(diào)動大家工作的積極性和學習的自覺性。,2014年底，六國化工首次對公司61名在冊內(nèi)審員進行逐級考核，最終解聘了15名考核不合格的內(nèi)審員，重新聘任46名內(nèi)審員，其中4名被評為優(yōu)秀內(nèi)審員，被聘任的內(nèi)審員每月可享受最高200元兼會薪點。,5、加強對內(nèi)審員的培養(yǎng)本著留住人才，用好人才的理念，近幾年招聘中，公司大力引進大中專畢業(yè)生，加強人才的儲備。內(nèi)審員管理制度中規(guī)定了內(nèi)審員聘任條件，明確規(guī)定了把有專業(yè)、懂管理的年輕人作為內(nèi)審員聘任的先決條件。,對新人的培養(yǎng)是采取以老帶新、邊實踐邊學習的方式。在每年公司的內(nèi)審工作中，有計劃地安排新聘用的內(nèi)審員作為實習審核員，跟隨有經(jīng)驗的老審核員學習審核經(jīng)驗、知識和溝通能力，通過以老帶新，培養(yǎng)內(nèi)審員后備力量。,對有經(jīng)驗的審核員，每年制定培訓計劃，安排必要的培訓和學習，以鞏固和提高其審核知識和審核能力。,三、總結(jié)“管理無止境”，六國化工對內(nèi)審員的管理只是公司管理創(chuàng)新的一個方面，希望能借助這些創(chuàng)新管理，提高公司的整體管理水平，為企業(yè)發(fā)展提供智力保證及支持，促進企業(yè)經(jīng)濟效益穩(wěn)步上升。,六國公司本著“提供優(yōu)質(zhì)的六國牌產(chǎn)品，使顧客滿意”的質(zhì)量方針，堅持以質(zhì)量求生存，以創(chuàng)新求發(fā)展，經(jīng)濟效益和社會效益協(xié)調(diào)發(fā)展，一如既往地服務(wù)于農(nóng)業(yè)，服務(wù)于用戶，服務(wù)于社會，為我國化肥工業(yè)的發(fā)展作出更大的貢獻,,,匯報到此結(jié)束，懇請指導,

簡介：園林綠化施工組織設(shè)計1定點挖種植穴進入現(xiàn)場后，首先按設(shè)計要求進行定點放線，以保證栽植位置的準確，然后挖種植穴。種植穴大小按設(shè)計說明提出的喬灌木掘苗移（栽）植表，根據(jù)不同樹種的規(guī)格要求進行定點放線。2、植物質(zhì)量的要求（選苗）苗源因夏季植樹，故就近選購于洪苗圃苗木，質(zhì)量高，運距短。1）喬木按設(shè)計規(guī)格胸徑6CM以上，根系發(fā)達完好，無病蟲害，干直。對景觀特殊需要者，按設(shè)計要求執(zhí)行。2）灌木按設(shè)計要求根系發(fā)達，生長健壯，頂芽長勢良好，無病蟲害。對景觀特殊要求的樹種，高度按設(shè)計要求執(zhí)行。3起苗（1）起苗時間凌晨三點到晚上七點后，防止使水。（2）起苗時要盡量不人為傷害根系，帶土坨樹木要使土坨完整，同時用草繩或草袋片進行包裝。在搬運過程中要輕拿輕放，以防止土坨松散。4運苗1）運苗時車輛加蓋棚布，苗木噴水，并選擇在陰天或夜7）做水圈，圓形，要結(jié)實，使水分灌透并存有足夠的水量。8）灌水，水一定要灌足，灌透。9）澆水以后，要繼續(xù)進行樹木的扶正工作，樹坑繼續(xù)補填缺土，直至樹木保持穩(wěn)定。10）特殊要求的樹種，特大樹木，必須要有牢固的支架，以免樹木被風刮倒、刮歪（歪倒后要及時扶正）。11）防止水分蒸發(fā)降低成活率，在闊葉或花灌木上要架設(shè)遮蔭網(wǎng)防止水分蒸發(fā)，保證成活。12）帶土坨的樹木，一定要擴大樹坑，使土坨能順利放入栽植坑，并采取措施去掉包裝的草繩子等雜物。13）喬木的截干控制在25M，不需截干的樹木，要在栽植前進行適當?shù)氖柚?，保證較高的成活率。14）栽植時埋深比出苗時深35CM，不能下凹或太淺，如果下凹則易爛根，如果太淺則易被風刮倒、刮歪。15）所有樹木加置遮蔭網(wǎng)。園林綠化工程建設(shè)的質(zhì)量是項目建設(shè)的核心，是決定園林綠化工程建設(shè)成敗的關(guān)鍵，它對提高工程項目的經(jīng)濟效益、社會效益和環(huán)境效益均具有重大意義。隨著園林綠化行業(yè)改革的不斷深入和發(fā)展，我國的園林綠化工程質(zhì)量和服務(wù)質(zhì)量總體水平不斷提高。近年來，

簡介：1昆山市人民政府辦公室文件昆政辦發(fā)〔2015〕184號市政府辦公室關(guān)于印發(fā)市政府辦公室關(guān)于印發(fā)貫徹實施深化標準化工作改革方案行動計劃貫徹實施深化標準化工作改革方案行動計劃（20152016年）的通知年）的通知昆山開發(fā)區(qū)、昆山高新區(qū)、花橋經(jīng)濟開發(fā)區(qū)、旅游度假區(qū)管委會，各鎮(zhèn)人民政府，市各委辦局，各直屬單位經(jīng)市政府同意，現(xiàn)將貫徹實施深化標準化工作改革方案行動計劃（20152016年）印發(fā)給你們，請認真貫徹執(zhí)行。昆山市人民政府辦公室2015年12月21日3監(jiān)管局、經(jīng)信委、民政局、科技局、科協(xié)等按職責分工牽頭）三、搞活企業(yè)標準建立企業(yè)產(chǎn)品和服務(wù)標準自我聲明公開和監(jiān)督制度，逐步取消對企業(yè)產(chǎn)品標準的備案管理，落實企業(yè)標準化主體責任，增強企業(yè)標準創(chuàng)新活動。根據(jù)企業(yè)自愿申請，支持標準化專業(yè)機構(gòu)出具第三方標準水平評價報告。（市市場監(jiān)管局牽頭）四、加強標準實施與監(jiān)督加大科技研發(fā)對標準研制的支持，增強標準適用性。挖掘標準化服務(wù)機構(gòu)的潛力，加強標準的培訓、解讀、咨詢、技術(shù)服務(wù)。加大依據(jù)強制性國家標準開展監(jiān)督檢查和行政執(zhí)法的力度，嚴肅查處違法違規(guī)行為。（市市場監(jiān)管局、經(jīng)信委、科技局和區(qū)鎮(zhèn)按職責分工牽頭）五、提升標準化試點示范水平鼓勵有關(guān)單位積極參與各類標準化試點活動。探索以區(qū)鎮(zhèn)為單位，在農(nóng)業(yè)和農(nóng)村、新型城鎮(zhèn)化、服務(wù)業(yè)等方面開展綜合性標準化試點示范，加強循環(huán)經(jīng)濟、裝備制造等新技術(shù)產(chǎn)業(yè)試點示范建設(shè)。做好標準化先進管理理念和方法的推廣應用。（市市場監(jiān)管局、農(nóng)委、經(jīng)信委、科技局、區(qū)鎮(zhèn)按職責分工牽頭）六、鼓勵企業(yè)參與制（修）訂各級各類標準活動鼓勵推進全市標準化活動以及相關(guān)國際、國家、行業(yè)、地方標準制（修）訂項目，為地方經(jīng)濟轉(zhuǎn)型升級提供充足的技術(shù)支撐；協(xié)調(diào)組織有關(guān)企業(yè)主動承接各個產(chǎn)業(yè)領(lǐng)域國內(nèi)外重大的標準化

簡介：遼寧石油化工大學優(yōu)秀碩士學位論文申請表研究生姓名性別指導教師所在學院學科專業(yè)入學時間論文開題時間論文預答辯時間論文答辯時間在校發(fā)表論文篇數(shù)篇其中，核心期刊篇學位論文題目學位論文完成情況及創(chuàng)新性簡要說明研究生（簽字）年月日指導教師對該研究生學位論文的意見指導教師（簽章）年月日所在學院對該研究生學位論文工作審核意見學院主管院長（簽章）年月日注本表一式三份，研究生部、所在學院、研究生各保存一份遼寧石油化工大學優(yōu)秀碩士學位論文申請表研究生姓名性別指導教師所在學院學科專業(yè)入學時間論文開題時間論文預答辯時間論文答辯時間在校發(fā)表論文篇數(shù)篇其中，核心期刊篇學位論文題目學位論文完成情況及創(chuàng)新性簡要說明研究生（簽字）年月日指導教師對該研究生學位論文的意見指導教師（簽章）年月日所在學院對該研究生學位論文工作審核意見學院主管院長（簽章）年月日注本表一式三份，研究生部、所在學院、研究生各保存一份

簡介：國務(wù)院深化標準化工作改革方案國務(wù)院深化標準化工作改革方案為落實中共中央關(guān)于全面深化改革若干重大問題的決定、國務(wù)院機構(gòu)改革和職能轉(zhuǎn)變方案和國務(wù)院關(guān)于促進市場公平競爭維護市場正常秩序的若干意見（國發(fā)〔2014〕20號）關(guān)于深化標準化工作改革、加強技術(shù)標準體系建設(shè)的有關(guān)要求，制定本改革方案。一、改革的必要性和緊迫性黨中央、國務(wù)院高度重視標準化工作，2001年成立國家標準化管理委員會，強化標準化工作的統(tǒng)一管理。在各部門、各地方共同努力下，我國標準化事業(yè)得到快速發(fā)展。截至目前，國家標準、行業(yè)標準和地方標準總數(shù)達到10萬項，覆蓋一二三產(chǎn)業(yè)和社會事業(yè)各領(lǐng)域的標準體系基本形成。我國相繼成為國際標準化組織（ISO）、國際電工委員會（IEC）常任理事國及國際電信聯(lián)盟（ITU）理事國，我國專家擔任ISO主席、IEC副主席、ITU秘書長等一系列重要職務(wù)，主導制定國際標準的數(shù)量逐年增加。標準化在保障產(chǎn)品質(zhì)量安全、促進產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級和經(jīng)濟提質(zhì)增效、服務(wù)外交外貿(mào)等方面起著越來越重要的作用。但是，從我國經(jīng)濟社會發(fā)展日益增長的需求來看，現(xiàn)行標準體系和標準化管理體制已不能適應社會主義市場經(jīng)濟發(fā)展的需要，甚至在一定程度上影響了經(jīng)濟社會發(fā)展。三是標準體系不夠合理，不適應社會主義市場經(jīng)濟發(fā)展的三是標準體系不夠合理，不適應社會主義市場經(jīng)濟發(fā)展的要求。要求。國家標準、行業(yè)標準、地方標準均由政府主導制定，且70為一般性產(chǎn)品和服務(wù)標準，這些標準中許多應由市場主體遵循市場規(guī)律制定。而國際上通行的團體標準在我國沒有法律地位，市場自主制定、快速反映需求的標準不能有效供給。即使是企業(yè)自己制定、內(nèi)部使用的企業(yè)標準，也要到政府部門履行備案甚至審查性備案，企業(yè)能動性受到抑制，缺乏創(chuàng)新和競爭力。四是標準化協(xié)調(diào)推進機制不完善，制約了標準化管理效能四是標準化協(xié)調(diào)推進機制不完善，制約了標準化管理效能提升。提升。標準反映各方共同利益，各類標準之間需要銜接配套。很多標準技術(shù)面廣、產(chǎn)業(yè)鏈長，特別是一些標準涉及部門多、相關(guān)方立場不一致，協(xié)調(diào)難度大，由于缺乏權(quán)威、高效的標準化協(xié)調(diào)推進機制，越重要的標準越“難產(chǎn)”。有的標準實施效果不明顯，相關(guān)配套政策措施不到位，尚未形成多部門協(xié)同推動標準實施的工作格局。造成這些問題的根本原因是現(xiàn)行標準體系和標準化管理體制是20世紀80年代確立的，政府與市場的角色錯位，市場主體活力未能充分發(fā)揮，既阻礙了標準化工作的有效開展，又影響了標準化作用的發(fā)揮，必須切實轉(zhuǎn)變政府標準化管理職能，深化標準化工作改革。二、改革的總體要求

簡介：1、職業(yè)病危害因素檢測發(fā)現(xiàn)工作場所職業(yè)病危害因素不符合國家職業(yè)衛(wèi)生標準和衛(wèi)生要求時用人單位應當立即采取相應治理措施仍然達不到國家職業(yè)衛(wèi)生標準和衛(wèi)生要求的必須。BB、佩戴符合防護要求的防護用品2、在不影響職工工作的情況下采樣點盡可能靠近職工空氣收集器盡量接近職工工作時的。CC、呼吸帶3、引起離心泵泵體發(fā)熱的原因是。AA、抽空4、壓力容器按用途分類時用于介質(zhì)壓力平衡、緩沖、凈化和分離的設(shè)備屬于C設(shè)備。C、分離5、灰色濾毒罐用于防護。BB、氨、硫化氫等有毒氣體6、離心機振動大的原因與無關(guān)。BB、母液管堵塞7、指因危險性質(zhì)、數(shù)量可能引起事故的危險化學品所在場所或設(shè)施。CC、危險目標8、發(fā)生特別重大突發(fā)事件對人民生命財產(chǎn)安全、國家安全、公共安全、環(huán)境安全或者社會秩序構(gòu)成重大威脅采取有關(guān)法律、法規(guī)、規(guī)章規(guī)定的應急處置措施不能消除或者有效控制、減輕其嚴重社會危害需要進入的由全國人民代表大會常務(wù)委員會或者國務(wù)院依照憲法和其他有關(guān)法律規(guī)定的權(quán)限和程序決定。AA、緊急狀態(tài)9、熱電阻與溫度變送器配合使用時可采用導線制接法。AA、310、從事酸堿作業(yè)時作業(yè)人員需戴手套。CC、耐酸堿各種橡膠1111、氣體的標準狀態(tài)是指。BB、0℃和1ATM1212、1865年德國化學家凱庫勒提出苯是一個六元碳環(huán)環(huán)上碳原子之間以單雙鍵交替排列。CC、平面1313、高毒作業(yè)場所應當設(shè)置色區(qū)域警示線、警示標識和中文警示說明并設(shè)置通訊報警設(shè)備。BB、紅1414、水是最常用的滅火劑主要作用是。CC、窒息1515、沾有危險化學品物料的工作服屬于。BB、危險廢物1616、設(shè)備密封泄露屬于排放。CC、無組織1717、離心泵設(shè)立自循環(huán)管線的作用是。BC、二氧化碳37、HSE中的H健康是指人身體上沒有在心理上保持一種完好的狀態(tài)。AA、疾病38、中華人民共和國勞動法第五十七條規(guī)定建立傷亡事故和職業(yè)病統(tǒng)計報告和處理制度。CC、國家39、在易燃易爆場所穿最危險。CC、帶鐵釘鞋40、化學泡沫滅火原理主要是作用。AA、隔離與窒息41、我國清潔生產(chǎn)促進法規(guī)定國家對浪費資源和嚴重污染環(huán)境的落后生產(chǎn)技術(shù)、工藝、設(shè)備和產(chǎn)品實行。BB、限期淘汰42、生產(chǎn)裝置采樣口均應設(shè)置集中回收樣品的設(shè)施采樣時廢物料不應排入AA、下水道43、真空過濾機在建好溢流平衡。BB、建真空之前44、硫化氫氣體在空氣中燃燒的火焰為。CC、淡藍色45、有機物都含有元素。CC、碳46、已知二氧化碳的分子量是44那么22克二氧化碳是摩爾。CC、0547、純凈的氫氣在空氣中點燃時發(fā)出的火焰放出熱量有水生成。CC、淡藍色48、官能團CHO叫做。CC、醛基49、離開特種作業(yè)崗位達個月以上的特種作業(yè)人員應當重新進行實際操作考核經(jīng)確認合格后方可上崗作業(yè)。BB、650、一般情況下安全帽能抗KG鐵錘自1M高度落下的沖擊。AA、351、利用安全檢查表對生產(chǎn)系統(tǒng)進行評價時檢查表應全部列出將可能導致事故發(fā)生的。CC、不安全因素52、用人單位已經(jīng)不存在或者無法確認勞動關(guān)系的職業(yè)病病人申請醫(yī)療救助和生活等方面的救助可以向地方人民政府部門。CC、民政53、減少和防止毒物危害的最好方法是。CC、使用低毒的代替品54、噪音對神經(jīng)系統(tǒng)有較大影響在DB。AA、808555、離心泵抽空的原因之一是。CC、吸入管內(nèi)有空氣

簡介：目錄1、工程概況2、本工程的施工組織結(jié)構(gòu)3、工程管理目標4、人員動員周期、勞動力計劃和機械設(shè)備進場計劃5、臨時設(shè)施和辦公場地的籌建6、場地平整與垃圾清運7、苗木栽植技術(shù)方案8、主要苗木采購組織方案及質(zhì)量保證措施9、工期進度計劃安排10、綠化工程結(jié)束前的養(yǎng)護與管理11、確保成活率保證措施保證措施12、確保越冬防寒的主要技術(shù)措施、土質(zhì)對工程施工的影響及相應措施13、采用新材料、新工藝情況14、確保安全生、文明施工技術(shù)保證措施15、確保工期的技術(shù)組織措施16、與其它在建工程施工單位之間的配合、協(xié)調(diào)17、工程竣工驗收計劃18、對甲方有關(guān)人員技術(shù)培訓的時間安排19、其它應說明的事項及合理化建議（2）施工規(guī)范、規(guī)程。（3）公司質(zhì)量體系文件、質(zhì)量手冊。（4）現(xiàn)場踏勘測量所掌握的施工區(qū)域位置和周邊環(huán)境。（5）本公司多年來積累的綠化施工管理經(jīng)驗、機械裝備及資金實力。（6）施工圖紙。第二章本工程的施工組織結(jié)構(gòu)根據(jù)本工程特點，工期要求和施工圖紙要求，我公司決定組織多位高級專業(yè)人士參加綠化項目部，負責本項目施工及交付使用全過程的組織管理，確保本工程的質(zhì)量、工期、安全作業(yè)、文明施工等目標得以全面落實。擬設(shè)定項目管理機構(gòu)。第三章工程管理目標我公司將以業(yè)主為中心、科學組織、精心施工、信守合同、嚴格管理，確保各項指標符合行業(yè)標準，達到優(yōu)良工程，樹立良好的企業(yè)形象。一、施工目標貫徹執(zhí)行質(zhì)量管理體系標準，科學規(guī)范管理，與業(yè)主密切配合，確保工程順利開展。二、質(zhì)量目標嚴格按照圖紙設(shè)計要求，精心組織施工，確保工程達到國家施工驗收規(guī)范省級優(yōu)良標準。三、安全目標認真貫徹“安全第一、預防為主”的指導思想，加強各施工人員的安全管理，做好安全教育工作，杜絕一切傷亡事故的發(fā)生。四、文明施工目標嚴格執(zhí)行公司及建設(shè)單位的要求，創(chuàng)建文明施工工

簡介：20162016年注冊咨詢師繼續(xù)教育考試年注冊咨詢師繼續(xù)教育考試新能源專業(yè)新能源專業(yè)地熱能試卷地熱能試卷用戶得分1000分，用時725秒，通過一、單選題一、單選題【本題型共本題型共2道題道題】12013年1月10日，國家能源局、財政部、國土資源部、住房和城鄉(xiāng)建設(shè)部聯(lián)合發(fā)布關(guān)于促進地熱能開發(fā)利用的指導意見，在可再生能源發(fā)展“十二五”規(guī)劃的基礎(chǔ)上又提出了地熱能年利用量達到（）萬T標準煤。A1500B2000C3500D5000用戶答案B得分10002近年世界地熱直接利用呈現(xiàn)出良好發(fā)展態(tài)勢，從構(gòu)成方式來看，地源熱泵占直接利用的比例達到（），為主要地熱直接利用方式。A50?0?0?0用戶答案C得分1000二、多選題二、多選題【本題型共本題型共2道題道題】1相對于常規(guī)地熱，淺層地熱能具有（）開發(fā)利用價值大等特點。A分布廣泛B儲存量巨大12013年1月10日，國家能源局、財政部、國土資源部、住房和城鄉(xiāng)建設(shè)部聯(lián)合發(fā)布關(guān)于促進地熱能開發(fā)利用的指導意見，在可再生能源發(fā)展“十二五”規(guī)劃的基礎(chǔ)上又提出了地熱能年利用量達到（）萬T標準煤。A1500B2000C3500D5000用戶答案B得分10002近年世界地熱直接利用呈現(xiàn)出良好發(fā)展態(tài)勢，從構(gòu)成方式來看，地源熱泵占直接利用的比例達到（），為主要地熱直接利用方式。A50?0?0?0用戶答案C得分1000二、多選題二、多選題【本題型共本題型共2道題道題】1相對于常規(guī)地熱，淺層地熱能具有（）開發(fā)利用價值大等特點。A分布廣泛B儲存量巨大C可迅速再生D循環(huán)利用E提取方便用戶答案ABCDE得分2000