簡介：OVERVIEWOFGRAMMAR,句子成分,句子成分,主語（SUBJECT）謂語（PREDICATE）賓語（OBJECT）定語（ATTRIBUTE）狀語（ADVERBIAL）補(bǔ)語（COMPLEMENT）（可以熟記為主謂賓，定狀補(bǔ)）表語（PREDICATIVE）同位語（APPOSITIVE）,句子成分符號,主語謂語________賓語波浪線定語狀語賓補(bǔ)〈〉表語雙波浪線,主語,主語是一個句子所敘述的主體，一般位于句首，通常由名詞性的詞來充當(dāng)。EXERCISEDURINGTHE1990S,AMERICANCOUNTRYMUSICHASBECOMEMOREANDMOREPOPULARWEOFTENSPEAKENGLISHINCLASSONETHIRDOFTHESTUDENTSINTHISCLASSAREGIRLSTOSWIMINTHERIVERISAGREATPLEASURESMOKINGDOESHARMTOTHEHEALTHTHERICHSHOULDHELPTHEPOORWHENWEAREGOINGTOHAVEANENGLISHTESTHASNOTBEENDECIDEDITISNECESSARYTOMASTERAFOREIGNLANGUAGETHATHEISN’TATHOMEISNOTTRUE,_________________,___,__________________,_______________,_______,______,_______________________________,_____________________,_______________,謂語,謂語由動詞充當(dāng)，說明主語所做的動作或具有的特征和狀態(tài)。1、簡單謂語由一個動詞或動詞短語構(gòu)成。HEPRACTICESRUNNINGEVERYMORNINGHEREADSNEWSPAPERSEVERYDAY2、復(fù)合謂語（1）由情態(tài)動詞或其他助動詞加動詞構(gòu)成。YOUMAYKEEPTHEBOOKFORTWOWEEKSHEHASCAUGHTABADCOLDMYSISTERISCRYINGOVERTHERE（2）由系動詞加表語構(gòu)成。系動詞不能單獨作謂語，要和表語一起作謂語。WEARESTUDENTSYOURIDEASOUNDSGREAT,表語,表語多是形容詞，用以說明主語的身份、特征和狀態(tài)，它一般位于系動詞之后。EXERCISEOURTEACHEROFENGLISHISANAMERICANISITYOURSTHEWEATHERHASTURNEDCOLDTHESPEECHISEXCITINGTHREETIMESSEVENISTWENTYONEHISJOBISTOTEACHENGLISHHISHOBBY（愛好）ISPLAYINGFOOTBALLTHEMACHINEMUSTBEUNDERREPAIRSTHETRUTHISTHATHEHASNEVERBEENABROAD,__________,_____,___,______,________,_____________,____________,___________,_________________________,如何辨別系動詞和實義動詞,SHELOOKSBEAUTIFUL系動詞LOOKATTHEPICTURE實義動詞HEFELTTHEBOOKWITHHISRIGHTHAND實義動詞THESILKFEELSSOFT系動詞,辨別下列粗體動詞是系動詞還是實義動詞,THEDOORSTAYSOPENATNIGHTHETASTEDTHEFOOD,ANDTHEFOODTASTEDDELICIOUSTHEBOOKSTILLLIESOPENONTHEDESKWHATHESAIDPROVEDTRUEHECAN’TPROVEDHISTHEORY理論,賓語,賓語由名詞性的詞充當(dāng)，表示動作的對象或承受者，一般位于及物動詞和介詞后面。賓語分為動詞賓語和介詞賓語，分別構(gòu)成動賓結(jié)構(gòu)和介詞結(jié)構(gòu)。EXERCISETHEYPLANTEDMANYTREESYESTERDAYHOWMANYDICTIONARIESDOYOUHAVEIHAVEFIVETHEYHELPEDTHEOLDWITHTHEIRHOUSEWORKYESTERDAYIWANTEDTOBUYACARIENJOYLISTENINGTOPOPULARMUSICITHINK（THAT）HEISFITFORHISOFFICE,_________,___,_____,_________,_____________________,______________________,_____________,VTORVI,MOSTBIRDSCANFLYTHECHILDRENAREFLYINGKITESINTHEPARKITHAPPENEDYESTERDAYMYWATCHSTOPPEDTHEBABYSTOPPEDCRYINGWHENHESAWHISMOTHERSHESPOKEATTHEMEETINGTHISMORNINGSHALLIBEGINATONCESHEBEGANWORKINGASATEACHERAFTERSHELEFTSCHOOLWHENDIDTHEYLEAVEBEIJINGTHEYLEFTLASTWEEK,賓語補(bǔ)足語,有些及物動詞，除有一個直接賓語以外，還要有一個賓語補(bǔ)語，才能使句子的意義完整。賓語補(bǔ)足語和賓語構(gòu)成邏輯上的主謂關(guān)系。換句話說，在意思上，賓語相當(dāng)于賓補(bǔ)的主語。EXERCISEHISFATHERNAMEDHIMDONGMINGTHEYPAINTEDTHEIRBOATWHITELETTHEFRESHAIRINYOUMUSTN’TFORCEHIMTOLENDHISMONEYTOYOUWESAWHERENTERINGTHEROOMWEFOUNDEVERYTHINGINTHELABINGOODORDERWEWILLSOONMAKEOURCITYWHATYOURCITYISNOWIWANTYOURHOMEWORKDONEONTIME,________,_____,__,___________________,______________,__________,_________________,___________,主補(bǔ),對主語的補(bǔ)充。含有賓語補(bǔ)足語的句子在變成被動語態(tài)，賓語作主語時，原來的賓補(bǔ)就成了主語補(bǔ)足語。WEELECTEDHIMOURMONITORHEWASELECTEDOURMONITORSHEWASFOUNDSINGINGINTHENEXTROOMHEWASADVISEDTOTEACHTHELAZYBOYALESSON,定語,定語是對名詞或代詞起修飾、限定作用的詞、短語或句子，漢語中常用“的”表示。在英語中，許多情況下，定語是放在所修飾詞后面的，這點與漢語習(xí)慣不同，也是許多同學(xué)不能讀懂長句的主要原因。THEREAREMANYBIG,REDAPPLESHANGINGONTHETREE,____________,_______,__________,EXERCISE,THELETTERONTHEDESKISFORMRWUTHEWOMANWITHABABYINHERARMSISHISMOTHERWENEEDAPLACETWICELARGERTHANTHISONESHECARRIEDABASKETFULLOFEGGSIT’SABOOKWORTHNOMORETHANONEDOLLARIT’SACITYFARFROMTHECOASTHEHASMONEYENOUGHTOBUYACAR,__________,______________________,_______________________,__________,____________________________,_________________,__________________,EXERCISE,THEMANDOWNSTAIRSWASTRYINGTOSLEEPTIGERSBELONGINGTOMEATEATINGANIMALSFEEDONMEATABOYCALLINGHIMSELFJOHNWANTEDTOSEEYOUHEPICKEDUPAWALLETLYINGONTHEGROUNDONTHEWAYBACKHOMETHEREAREMANYCLOTHESTOBEWASHEDMOSTOFTHESINGERSINVITEDTOTHEPARTYWEREFROMAMERICA,__________,_______________________________,___________________,__________________,____________,_________________,狀語,狀語的種類時間、地點、原因、目的、結(jié)果、程度、條件、方式和讓步。修飾動詞、形容詞、副詞或整個句子,說明動作或狀態(tài)特征的句子成分，叫做狀語。HEWRITESCAREFULLYHEWALKSSLOWLYTHISMATERIALISENVIRONMENTALLYFRIENDLYHERUNSVERYSLOWLYUNFORTUNATELY,HELOSTALLOFHISMONEY幾個并列狀語的先后順序方式→地點→時間（一個句中有幾個并列狀語時，其順序較靈活，但一般是方式→地點→時間。）HEWORKEDHARDATHISLESSONSLASTYEAR,指出下列劃線部分屬于什么狀語,HOWABOUTMEETINGAGAINATSIXMRSMITHLIVESONTHETHIRDFLOORLASTNIGHTSHEDIDN’TGOTOTHEDANCEPARTYBECAUSEOFTHERAINSHEPUTTHEEGGSINTOTHEBASKETWITHGREATCARESHECAMEINWITHADICTIONARYINHERHANDINORDERTOCATCHUPWITHTHEOTHERS,IMUSTWORKHARDERTOMAKEHISDREAMCOMETRUE,TOMBECOMESVERYINTERESTEDINBUSINESS,THEBOYNEEDSAPENVERYMUCHTHEBOYREALLYNEEDSAPENHEWASSOTIREDTHATHEFELLASLEEPIMMEDIATELYSHEWORKSVERYHARDTHOUGHSHEISOLDIAMTALLERTHANHEISISHALLGOTHEREIFITDOESN’TRAINONSUNDAYS,THEREISNOSTUDENTINTHECLASSROOMHAVINGTOFINISHHISHOMEWORK,THEBOYNEEDSAPEN,指出下列劃線部分屬于什么狀語,同位語,同位語是在名詞或代詞之后并列名詞或代詞對前者加以說明的成分，近乎于后置定語。WESTUDENTSSHOULDSTUDYHARDWEALLARESTUDENTSIT’SGOODTOUSSTUDENTS,________,__,________,簡單句的五個基本句型,ＳＶ（主＋謂）SHECAME．ＳＶＯ（主＋謂＋賓）SHELIKESENGLISHＳＶＰ（主＋系＋表）SHEISHAPPY．ＳＶＯＯ（主＋謂＋間賓＋直賓）SHEGAVEJOHNABOOK．SHEBOUGHTABOOKFORMEＳＶＯＣ（主＋謂＋賓＋賓補(bǔ)）SHEMAKESHERMOTHERANGRY．THETEACHERASKEDMETOREADTHEPASSAGE（THEREBETHERELIESABOOKONTHEDESK）,,EX分析下列句子屬于五種基本句型中的哪一種。DARKCLOUDSHUNGOVERHEADGRADUALLYASMILEAPPEAREDONHERFACEHEISSMILINGALLOVERHISFACEIDIDWELLINENGLISHHETALKEDLOUDLYINTHECLASSROOMYESTERDAY,
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簡介：,人教版必修一全冊,,執(zhí)教教師XXX,,,第一章從實驗學(xué)化學(xué),一、了解安全措施,點燃可燃?xì)怏w或用可燃?xì)怏w進(jìn)行反應(yīng)之前，要檢驗氣體的純度。,實驗室中的可燃物質(zhì)要遠(yuǎn)離火源，檢查滅火設(shè)備是否齊全,制取有毒氣體（CL2、CO、SO2、H2S、NO等）時，要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，并采取相應(yīng)的措施處理（灼燒、吸收、收集）。,加熱法制取氣體并用排水法收集時，注意熄燈順序；吸收溶解度較大的氣體（HCL、NH3）時，加裝安全瓶或漏斗。,配制硫酸的水溶液時，要將密度大的濃硫酸倒入水中；加熱液體混合物時要加沸石或碎瓷片。,第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法,2、危險化學(xué)品標(biāo)志的識別,H2、CH4、CO,有機(jī)溶劑（酒精、汽油等）,白磷,NA、K等,濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、NAOH固體等,氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜AS2O3）、鋇鹽、汞（HG）、鉛（PB）等,KMNO4、KCLO3強(qiáng)氧化劑亦屬爆炸品等,硝酸銨（NH4NO3）、黑火藥等。,3、意外事故的處理,,創(chuàng)傷處理燙傷、燒傷處理酸堿腐蝕處理其他化學(xué)灼傷處理,,先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷藥包扎。,用7595的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴(yán)重者立即就醫(yī)。,NA2CO3中和，再用水擦洗,抹布拭去，用水沖洗，35的NAHCO3中和,抹布拭去，用水沖洗，涂上硼酸溶液中和,用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；嚴(yán)重者立即就醫(yī)。,汞灑落，立即撒上硫粉，并打開排氣扇,火災(zāi)處理方法防止火勢擴(kuò)展移走可燃物，切斷電源，停止通風(fēng)。撲滅火源酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲滅。小范圍的有機(jī)物、鉀、鈉、白磷等化學(xué)物質(zhì)著火可用沙蓋滅。,二、混合物的分離和提純,1、過濾與蒸發(fā)操作,（一貼、二低、三靠）,加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。加熱至剩余少量液體時，停止加熱，利用余溫使濾液蒸干。熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實驗桌上，要墊上石棉網(wǎng)。,對于粗鹽水NACL,要除去可溶雜質(zhì)離子是,選擇要加入的除雜試劑,引入了新的離子,除雜原則不增（不引入新雜質(zhì)）不減（不損耗樣品）易分（容易分離生成完全不溶物）復(fù)原（除去各種過量雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）,注意除雜試劑要適當(dāng)過量；設(shè)計所加試劑的先后順序,1、NA2CO3加在BACL2之后2、最后加入的鹽酸要適量,例題某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCL、K2SO4和CANO32，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是,ABANO32、K2CO3、AGNO3、HNO3BK2CO3、BANO32、AGNO3、HNO3CBANO32、AGNO3、K2CO3、HNO3DAGNO3、BANO32、K2CO3、HNO3,答案CD,1原理利用液態(tài)混合物（互溶）中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開。,蒸餾,,2、蒸餾和萃取,,3注意事項,4燒瓶底加墊石棉網(wǎng),1溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶支管口處,2冷凝水，下口進(jìn)，上口出,3投放沸石或瓷片防暴沸,萃取,利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在①互不相溶的溶劑里②溶解度的不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法。,萃取劑的選擇條件1萃取劑與原溶劑互不相溶、不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2溶質(zhì)在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃取劑中的溶解度大）3溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng),儀器介紹,分液漏斗,分液漏斗用于分離互不相溶的液體。,普通漏斗,長頸漏斗,思考,1分液漏斗使用之前要檢驗是否漏水，如何檢驗2為何要振蕩振蕩過程中還有一步什么操作3靜置分層之后，為什么要打開上口的玻璃塞液體分別是如何倒出的,2使液體充分混合；打開活塞，放出產(chǎn)生的氣體。,3使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，便于液體流出。下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出。,碘水與CCL4剛剛混合,靜置以后,為什么會出現(xiàn)顏色的轉(zhuǎn)變,I2從原先的水層中轉(zhuǎn)移到了CCL4中。,三、離子的檢驗,1、原理根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體↑、沉淀↓等特殊現(xiàn)象）,2、步驟（1）先對試樣的外觀進(jìn)行觀察（顏色、狀態(tài)）（2）將試樣（固體）配成溶液，取出少許進(jìn)行檢驗（3）選擇合理的試劑（反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯）（4）注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。,SO42的檢驗方法,操作先加入稀HCL酸化，再加入可溶性鋇鹽（BACL2）溶液。,現(xiàn)象出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀（BASO4）。,結(jié)論存在硫酸根離子。,注意排除CO32等離子的干擾,CL的檢驗方法,操作先加入稀HNO3酸化，再加入幾滴AGNO3溶液。,現(xiàn)象出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀（AGCL）。,結(jié)論存在氯離子。,注意排除CO32離子的干擾,,第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用,,（一）、物質(zhì)的量的單位摩爾,1、物質(zhì)的量概念是用來解決宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間關(guān)系問題的，表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。,,A、是七個國際基本物理量之一B、是一個專有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成，不能分割、不能增減。C、符號為“N”D、微粒是指分子、原子、離子、中子等E、粒子必須十分明確，且用化學(xué)式表示,2、摩爾（1）概念是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩。（2）符號MOL（3）基準(zhǔn)每摩爾物質(zhì)中含有6021023個微粒,阿伏加德羅常數(shù)（原意）以12G12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，也就是說，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與12G12C中所含的碳原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為1MOL，而這個數(shù)值粒子數(shù)就叫阿伏加德羅常數(shù),（4）數(shù)值阿佛加德羅常數(shù)，用NA表示。（5）規(guī)定1MOL任何粒子的粒子數(shù)叫做阿佛加德羅常數(shù)。（6）近似值602?1023（7）物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符號為N）之間的關(guān)系,使用摩爾時應(yīng)注意,摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)（NA個微粒。,（1）摩爾這一單位，通常用來表示原子、分子、離子、電子等特定對象。不能用來表示如1MOL人等，摩爾定義中的每摩爾物質(zhì)，通常指某種微粒。,（2）使用摩爾時，微粒的名稱應(yīng)予以指出，通常是將微粒的符號寫在摩爾名稱或符號的后面。,判斷下列說法是否正確（A）1摩爾氧（B）1摩爾氧原子（C）2摩爾分子氫（D）3摩爾水（E）05摩二氧化碳,思考,錯誤，必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子,正確1MOLO,錯誤，2MOLH2,正確3MOLH2O,正確05MOLCO2,思考,已知一個碳原子的質(zhì)量為199310－23G求12G碳12中所含的碳原子數(shù),解,思考,2、1MOLC中約含有個碳原子,3、03MOLH2SO4含有個硫酸分子,4、1MOLNA2CO3中約含有_____MOLNA、______MOLCO32離子，共含有離子的個數(shù)為______________個。,6021023,036021023,2,1,36021023,1、1MOLH2O中多少MOL的H，多少MOL的O,1個水分子中有2個氫原子和1個氧原子，當(dāng)同時擴(kuò)大阿佛加德羅常數(shù)倍之后，有如下關(guān)系H2O2HO即H2O2HO1211MOL2MOL1MOLNA2NANA,課堂練習(xí),1、05MOLNA2SO4含有MOLNAMOLSO42含個O。2、01MOLNH4中含有個N，含有個H,1,05,12041024,6021022,24081023,1MOL物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大,NA,NA,NA,NA,NA,NA,12,56,98,18,23,17,3、分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律,（1）1MOL任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。（2）1MOL任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。（3）1MOL任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。,結(jié)論1MOL任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。,課堂練習(xí),填空（1）1MOLCU質(zhì)量是克（2）1MOLO2質(zhì)量是克31MOLCO2質(zhì)量是克41MOLCL質(zhì)量是克51MOLNA質(zhì)量是克61MOLNACL質(zhì)量克,64,32,44,355,23,585,（二）摩爾質(zhì)量（1）定義單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。（2）符號M（3）單位G/MOL（4）數(shù)值等于物質(zhì)或粒子的式量（5）物質(zhì)的量N、物質(zhì)的質(zhì)量M和摩爾質(zhì)量M之間的關(guān)系NMOL,,MG,MG/MOL,注意,（6）物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量；阿伏加得羅常數(shù)、602X1023之間的區(qū)別。,物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算,例實驗室用20GCACO3和200ML的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算1）生成CACL2的質(zhì)量2）鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度3）生成的CO2在標(biāo)況下的體積,1．計算的基本步驟（1）寫出化學(xué)方程式。（2）寫出已知、未知量（3）列出比例式求解X。（4）寫出答案。,2．弄清應(yīng)注意的問題（1）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。（2）單位問題上下一致，左右相當(dāng)。（3）如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計算。如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。,小結(jié),三氣體摩爾體積①定義在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占有的體積。表達(dá)式VM＝V/N，常用單位L/MOL。標(biāo)況下，氣體的摩爾體積約為224L/MOL，這是在特定條件下的氣體摩爾體積。②使用標(biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)注意A、條件標(biāo)準(zhǔn)狀況B、單位L/MOLC、適用范圍氣體D、數(shù)值約為224L/MOL③應(yīng)用氣體摩爾體積（標(biāo)況）計算的幾種情況氣體體積V物質(zhì)的量N質(zhì)量M摩爾質(zhì)量M密度Ρ式量MRⅠ、據(jù)氣體體積求其物質(zhì)的量N＝V/224L/MOLⅡ、據(jù)氣體質(zhì)量求其標(biāo)況下體積V＝M（224L/MOL）/MⅢ、據(jù)氣體摩爾質(zhì)量求其標(biāo)況下密度Ρ＝M/224L/MOLⅣ、據(jù)氣體標(biāo)況下的體積求質(zhì)量M＝VM/224L/MOLⅤ、據(jù)標(biāo)況下氣體密度求式量M＝Ρ224L/MOL④標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為0℃，壓強(qiáng)為101KPA。,11MOLH2O中約含有_________個H2O、_____________個H、__________個O、_____________MOLH、______MOLO、_____________MOLE,6021023,12041024,2,1,10,6021023,,練習(xí),2下列敘述正確的是（）A、1MOL任何氣體的體積都約為224LB、1MOL任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是224LC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1MOLD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1MOL水所占有的體積是224L,C,3如果AG某氣體中含有的分子數(shù)為B,則CG該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是式中NA為阿伏加德羅常數(shù)A224BC/ANALB224AB/CNALC224AC/BNALD224B/ACNAL,A,4同溫同壓下某容器充滿O2時重116G,充滿CO2時重122G，充滿某氣體時重144G，則該氣體的相對分子質(zhì)量是（）A28B60C32D44,A,解設(shè)瓶重為M瓶，則｛116M瓶｝/32＝｛122M瓶｝/44M瓶＝100G，三種氣體的物質(zhì)的量均為N＝（（116－100）G）/32GMOL1）＝05MOL，故M氣體＝（144G100G）/05MOL＝28GMOL1,四物質(zhì)的量濃度,含義單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度。符號CB單位MOL/L。表達(dá)式物質(zhì)的量濃度（MOL/L）,CBNB/V,氣體溶于水時的濃度計算，要注意以下幾個問題1、不能把水的體積當(dāng)成溶液的體積；2、不能把水的體積氣體體積當(dāng)成溶液的體積；3、用溶液質(zhì)量和密度計算溶液體積時，要注意換算為L做單位。,一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制,以配置100ML100MOL/L的氯化鈉溶液為例1、計算NACL的質(zhì)量NNACL100MOL/L01L01MOLMNACL01MOL585G/MOL585克2、稱量（復(fù)習(xí)天平的使用）,燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）,儀器,步驟,3、溶解在燒杯中用3050毫升蒸餾水使之完全溶解（注意應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）4、轉(zhuǎn)移將燒杯中的NACL溶液注入100ML容量瓶（用玻璃棒引流,5、洗滌洗滌燒杯23次（每次用10ML左右的水）6、定容向容量瓶中加蒸餾水，加水到接近刻度線12厘米時，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。7、搖勻反復(fù)搖勻8、裝瓶、貼標(biāo)簽裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽,,1）用膠頭滴管定容后振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水。2）如果定容時超過了刻度線，不能將超出的部分吸走，要重新配置。3）如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能直接加水至刻度線，要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。5）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。6）溶液轉(zhuǎn)移時要洗滌燒杯、玻璃棒2－3次。,注意事項,誤差分析,,影響,,偏高,,偏低,,偏低,,偏低,,偏高,,偏低,,偏低,,偏高,,偏低,1．容量瓶上標(biāo)有①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式六項中的（）A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D(zhuǎn)①②③,2用已準(zhǔn)確稱量的106GNA2CO3固體配制0100MOLL1NA2CO3溶液100ML，所需要的儀器為____________________________________________。,A,100ML容量瓶燒杯量筒玻璃棒膠頭滴管,練習(xí),濃溶液配制稀溶液,溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變C（濃溶液）V（濃溶液）＝C（稀溶液）V（稀溶液）,體積單位不一定用升，相同則可）,知識網(wǎng)絡(luò),粒子個數(shù)N物質(zhì)的量N質(zhì)量M,→,←,→,←,↑,↓,↓,↑,氣體體積V,物質(zhì)的量濃度CB,VM,÷VM,NA,÷NA,M,÷M,V液,÷V液,11998年全國高考題300ML某濃度的NAOH溶液中含有60G溶質(zhì)?，F(xiàn)要配制1MOL/LNAOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A1∶4B1∶5C2∶1D2∶3,【解】CNAOH60G/40GMOL1/035MOLL15MOLL1300ML1MOLL1300MLV水V水1200MLV/V水300∶12001∶4,能力提升,A,21998年上海市高考題100G濃度為18MOL/L密度為ΡG/ML的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9MOL/L的硫酸,則加入水的體積為A小于100MLB等于100MLC大于100MLD等于100/ΡML,【解法一】由CVC′V′得18MOL/L100/Ρ濃9MOL/L100X/Ρ?。?00/100XΡ濃/Ρ?。?，得X＜100,A,【解法二】由于18MOL/L硫酸的密度大約等于18G/ML,大于水的密度,故100G18MOL/L體積一定小于100ML,要把溶液的濃度減小一半,則加入水的體積大約等于原溶液的體積即小于100ML。,,第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化,第一節(jié)物質(zhì)的分類,,例1、對下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類（1）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒（5）蠟燭在氧氣里燃燒,1、交叉分類法,,①是不是化合反應(yīng)②是不是氧化反應(yīng),物質(zhì)分類,,2、樹狀分類法,例2、,1、定義一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所得到的混合物,分散質(zhì)被分散的物質(zhì),分散劑能分散分散質(zhì)的物質(zhì),一、分散系,溶液、懸（乳）濁液、膠體,（其中分散成微粒的物質(zhì)）,（微粒分散在其中的物質(zhì)）,分散系,2、分散系的分類,本質(zhì)依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小,107M,（100NM）,二、膠體,分散質(zhì)微粒的直徑大小在1NM100NM（109107M之間的分散系叫做膠體,1定義,2膠體的分類,FEOH3膠體,淀粉膠體,霧、云、煙,有色玻璃,練習(xí)2000上海用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級1NM100NM，1NM109M的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液,C,3、滲析,利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。,應(yīng)用膠體凈化、提純使膠體和溶液分離,100NM,單個分子或離子,許多分子集合體,大量分子集合體,能,能,不能,能,不能,不能,穩(wěn)定,較穩(wěn)定,不穩(wěn)定,三種分散系的比較,,（膠體）,（溶液）,三、膠體的性質(zhì),1、丁達(dá)爾現(xiàn)象光學(xué)性質(zhì)實驗光束分別通過AGI膠體和CUSO4溶液，觀察現(xiàn)象。,現(xiàn)象一束光通過膠體時，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。,原因膠粒直徑大小與光的波長相近,膠粒對光有散射作用；而溶液分散質(zhì)的粒子太小，不發(fā)生散射。,應(yīng)用鑒別溶膠和溶液。,練習(xí)不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是（）A、碘酒B、無水酒精C、蛋白質(zhì)溶液D、鈷玻璃,AB,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,普遍存在的現(xiàn)象,2、布朗運動動力學(xué)性質(zhì),在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運動。,原因溶劑分子不均勻地撞擊膠體粒子，使其發(fā)生不斷改變方向、改變速率的布朗運動。,膠體微粒作布朗運動是膠體穩(wěn)定的原因之一。,練習(xí)膠體粒子能作布朗運動的原因是（）①水分子對膠體粒子的撞擊②膠體粒子有吸附能力③膠體粒子帶電④膠體粒子質(zhì)量很小，所受重力小A、①②B、①③C、①④D、②④,C,在外加電場作用下,膠體粒子在分散劑里向電極陰極或陽極作定向移動的現(xiàn)象,叫做電泳,,FEOH3膠體向陰極移動帶正電荷,3、電泳現(xiàn)象電學(xué)性質(zhì),重要膠粒帶電的一般規(guī)律,膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn)定性的主要因素。,在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有FE2O3而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題。解決方法之一是把這些陶土和水放在一起攪拌，使粒子大小在1NM100NM之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時陽極聚積，陰極聚積，理由是。,例題,帶負(fù)電荷的膠粒（粒子陶土）,帶正電荷的膠粒（FE2O3,含有雜質(zhì)的陶土和水形成了膠體，利用電泳將陶土和雜質(zhì)分離除雜,五、膠體的凝聚,要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去電性排斥力作用，從而使膠粒在運動中碰撞結(jié)合成更大的顆粒。,膠體為什么能夠穩(wěn)定存在膠粒帶電、布朗運動,如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài),使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過程叫膠體的凝聚。,實例1豆?jié){里加鹽鹵MGCL26H2O或石膏CASO42H2O,使之凝聚成豆腐；2水泥里加石膏能調(diào)節(jié)水泥漿的硬化速率；3在江河與海的交匯處形成的沙洲。,1加入電解質(zhì),2加入膠粒帶相反電荷的膠體,帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。,實驗將FEOH3膠體溶液與硅酸膠體溶液現(xiàn)象形成大量的沉淀結(jié)論FEOH3膠粒與H2SIO3膠粒帶相反電荷,實例①用明礬、氯化鐵等凈水；②不同種類的墨水混合使用時有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效。,3加熱,溫度升高，膠粒的吸附能力減弱，減少了膠粒所吸引的陰離子或陽離子數(shù)量，膠粒所帶的電荷數(shù)減少，膠粒間的斥力作用減弱，使得膠粒在碰撞時容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。,實例淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物同時發(fā)生變性。,練習(xí)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A、分散質(zhì)顆粒直徑都在1NM100NM之間B、能透過半透膜C、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D、呈紅褐色,C,練習(xí)下列事實①用鹽鹵點豆腐②水泥的硬化③用明礬凈水④河海交匯處可沉積沙洲⑤制肥皂時在高級脂肪酸鈉、甘油和水形成的混合物中加入食鹽，析出肥皂⑥鋼筆使用兩種不同顏色的藍(lán)墨水，易出現(xiàn)堵塞⑦血液透析。其中與膠體知識有關(guān)的是（）A、①②③④⑤B、③④⑤⑥⑦C、①③⑤⑥⑦D、全部都是,D,,第二講離子反應(yīng),二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如NACL、HCL、BASO4、CACO3等。,弱電解質(zhì)在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。如H2O、CH3COOH、NH3H2O等。,本質(zhì)區(qū)別,是否能完全電離。,電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。,一、電解質(zhì)和非電解質(zhì),強(qiáng)弱電解質(zhì)的對比,強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),電離程度,全部,部分,溶液里溶質(zhì)粒子,水合離子,分子、水合離子,同條件下導(dǎo)電性,強(qiáng),弱,化合物類型,離子化合物、某些共價化合物,某些共價化合物,物質(zhì)類別,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等,弱堿、弱酸、水等,電離方程式,1強(qiáng)電解質(zhì)的電離,NACLNACL－,NAHSO4NAHSO42,NAHCO3NAHCO3－,AL2SO432AL33SO42－,2弱電解質(zhì)的電離,,歸納小結(jié),自由移動的離子,化合物,本身電離,非電解質(zhì),溶解性,完全電離,離子濃度大小,練習(xí)1,下列敘述正確的是（）,A在水溶液中能離解為離子的化合物是電解質(zhì)B凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì)C能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì),A,練習(xí)2,下列敘述正確的是（）,A氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B固體氯化鈉不導(dǎo)電,但氯化鈉是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)D二氧化碳溶于水能導(dǎo)電,所以二氧化碳是電解質(zhì)EBASO4的水溶液不導(dǎo)電,所以BASO4是非電解質(zhì),BC,三、離子反應(yīng),有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。,反應(yīng)物的某些離子濃度減小的過程。,3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,1生成難溶性物質(zhì)見課本溶解性表2生成難電離物質(zhì)弱酸、弱堿、水等3生成揮發(fā)性物質(zhì),復(fù)分解反應(yīng)，溶液中的氧化還原反應(yīng)。,1、概念,2、類型,4、本質(zhì),復(fù)分解反應(yīng)型,氧化還原型,強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑弱氧化劑弱還原劑,物質(zhì)溶解性規(guī)律1、所有的NA、K、NH4、NO3形成的鹽都易溶于水（除上述外）2、OHBA2易溶，CA2微溶，其余不溶3、CL（BR、I）AGX不溶，其余溶4、SO42BASO4不溶、CASO4、AG2SO4微溶，其余溶5、CO32MGCO3微溶，其余不溶。,四、離子方程式,1、定義用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。,2、書寫步驟,易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆寫成離子形式,（原子守恒、電荷守恒）,寫、拆、刪、查,難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、單質(zhì)、氣體、氧化物、一律寫化學(xué)式,3、離子反應(yīng)方程式的意義,表示所有同一類型的離子反應(yīng),HOHH2O,表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng),除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。⑴SO42CO32，所加試劑_______，離子方程式____________________。⑵CLSO42，所加試劑________，離子方程式_____________________。⑶FE2CU2，所加試劑________，離子方程式_____________________。⑷CLBR，所加試劑________，離子方程式_____________________。,【思考練習(xí)】,H2SO4,BACL2,FE,CL2,2HCO32H2OCO2↑,BA2SO42BASO4↓,CU2FEFE2CU,2BRCL2BR22CL,⑴向NAHSO4溶液中逐滴加入BAOH2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。⑵在以上中性溶液中繼續(xù)滴加BAOH2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式______________________________。,【思考練習(xí)】,BA22OH2HSO42BASO4↓2H2O,BA2SO42BASO4↓,下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）ACUOH2和鹽酸；CUOH2和CH3COOHBBACL2和NA2SO4；BAOH2和NH42SO4CNAHCO3和NAHSO4；NA2CO3和NAHSO4DNAHCO3（過量）和CAOH2；CAHCO32和NAOH（過量）,D,【思考練習(xí)】,,五、離子方程式的正誤判斷,1看離子反應(yīng)是否符合客觀事實。,2看“”、“”、“↑”、“↓”等符號是否正確。,3看物質(zhì)是否可拆。,4看是否漏掉離子反應(yīng)。,（5看電荷是否守恒。,6看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。,練習(xí)判斷下列反應(yīng)的離子方程式是否正確A鐵放入稀硫酸中2FE＋6H＝2FE3＋3H
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