弱電解質的電離知識點

1、1第三章第三章第一節(jié)第一節(jié)弱電解質的電離弱電解質的電離一、電解質、非電解質、一、電解質、非電解質、1、電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。實例：實例：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。2、非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。實例：實例：大多數有機物、酸性氧化物、氨氣等。大多數有機物、酸性氧化物、氨氣等。①電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質。②電解

2、質必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物。如：SO2、CO2則不是。③條件：水溶液或融化狀態(tài)：對于電解質來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質則必須同時滿足兩個條件。④難溶性化合物不一定就是弱電解質。例如：BaSO4、AgCl難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以他們是電解質。⑤酸、堿、鹽、金屬氧化物和水都是電解質（特殊：鹽酸是電解質溶液）。蔗糖、酒精為非

3、電解質。練習1:下列物質中屬于電解質的是()①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3H2O⑦CO2⑧乙醇⑨水二、強電解質與弱電解質二、強電解質與弱電解質1、強電解質：溶于水或熔融狀態(tài)下幾乎完全電離的電解質。2、弱電解質：溶于水或熔融狀態(tài)下只有部分電離的電解質。強弱電解質與結構的關系強弱電解質與結構的關系強電解質弱電解質非電解質電離特點完全電離不可逆，不存在電離平衡部分電離可逆，存在電離平衡熔融及水溶液均不電離物

4、質種類強酸、強堿、大部分鹽、金屬氧化物弱酸（H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO）弱堿（NH3H2O，多數不溶性的堿[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]）、水、個別鹽〔HgCl2、(CH3COO)2Pb〕非金屬氧化物、氫化物（酸除外）、多數有機物；溶液中溶質粒子種類水合離子、無溶質分子水合離子、溶質分子共存溶質分子結構特點含有離子鍵的離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物某些具有極性鍵的共價化合物極性鍵結合的共價

5、化合物電解質的強弱與其溶解度有何關系電解質的強弱與其溶解度有何關系①電解質的強弱與化學鍵有關，但不由化學鍵類型決定。強電解質含有離子鍵或強極性鍵，但含有強極性鍵的不一定都是強電解質，如H2O、HF等都是弱電解質。3的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)（屬于化學平衡）任何弱電解質在水溶液中都存在電離平衡，達到平衡時，弱電解質具有該條件下的最大電離程度。2、電離平衡的特征、電離平衡的特征①逆：弱電解質的電離過程

6、是可逆的，存在電離平衡。②等：弱電解質電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等。③動：弱電解質電離成離子和離子結合成分子的速率相等，不等于零，是動態(tài)平衡。④定：弱電解質在溶液中達到電離平衡時，溶液里離子的濃度、分子的濃度都不再改變。⑤變：外界條件改變時，平衡被破壞，電離平衡發(fā)生移動。3、影響電離平衡的因素（符合勒沙特列原理）、影響電離平衡的因素（符合勒沙特列原理）（1）內因—電解質本身的性質，是決定性因素。（2）外因①溫度—由于弱電解

7、質電離過程均要吸熱，因此溫度升高，電離度增大。②濃度—同一弱電解質，濃度越大，電離度越小。在一定溫度下，濃度越大，電離程度越小。因為溶液濃度越大，離子相互碰撞結合成分子的機會越大，弱電解質的電離程度就越小。因此，稀釋溶液會促進弱電解質的電離。例如：在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COOHA加水稀釋，平衡向右移動，電離程度變大，但c(CH3COOH)、c(H)、c(CH3COO)變??；B加入少量冰醋酸，平衡向右移動，c(CH3COOH

8、)、c(H)、c(CH3COO)增大但電離程度?。虎弁饧游镔|：若加入的物質電離出一種與原電解質所含離子相同的離子，則會抑制原電解質的電離，使電離平衡向生成分子的方向移動；若加入的物質能與弱電解質電離出的離子反應，則會促進原電解質的電離，使電離平衡向著電離的方向移動。以電離平衡CH3COOHCH3COOH為例，各種因素對平衡的影響可歸納為下表：項目平衡移動方向c(H)n(H)c(Ac)c(OH))HAc()H(CC?導電能力電離程度加水稀

9、釋向右減小增多減小增多增多減弱增大加冰醋酸向右增大增多增多減小減小增強減小升高溫度向右增大增多增多增多增多增強增大加NaOH(s)向右減小減少增多增多增多增強增大H2SO4(濃)向左增大增多減少減少增多增強減小加醋酸銨(s)向左減小減少增多增多減小增強減小加金屬Mg向右減小減少增多增多減小增強增大加CaCO3(s)向右減小減少增多增多減小增強增大練習1：在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COO