2014屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題六 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專(zhuān)題講義

1、1化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡[主干知識(shí)數(shù)碼記憶](méi)一、小試能力知多少(判斷正誤)(1)(在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中，t1、t2時(shí)刻，SO3(g)濃度分別是c1、c2，則t1～t2時(shí)間內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝(√)c2－c1t2－t1(2)(2013山東高考)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔHv2v3Bv3v2v1Cv1v3v2Dv2v3v1解析：選A影響化學(xué)反應(yīng)速率的主

2、要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂條放出氫氣的速率大，反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率，在一定范圍內(nèi)，速率與濃度成正比，故v2v3。[演練2](2013福建高考)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020molL－1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.

3、0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如上圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.010－5molL－1s－1D溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑解析：選BA項(xiàng)，由圖像可知40℃之前變藍(lán)的時(shí)間在加快，40℃之后的變藍(lán)時(shí)間在減慢；B項(xiàng)，雖然變藍(lán)時(shí)間都