化學(xué)中考一輪復(fù)習(xí)-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件55張

1、第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)式1.概念用__________和______的組合表示__________的式子。,元素符號,數(shù)字,物質(zhì)組成,2.表示的意義(以CO2為例),二氧化碳這種物質(zhì),碳、氧,1個二氧化碳分子,1個碳原子,2個氧原子,【特別提醒】化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)不為1時，只具有微觀意義，如2CO2只表示兩個二氧化碳分子。,3.周圍數(shù)字表示的意義,n個原子或n個分子,物質(zhì)中該元素的化合價為+(或-)y價,該物質(zhì)的一個

2、分子中含有x個R原子,4.化學(xué)式的寫法(1)單質(zhì)。①組成特點：只由_________組成 稀有氣體：用_________表示，如氖氣___(寫化 學(xué)式，下同)②寫法 金屬和固態(tài)非金屬：用_________表示，如鐵___ 非金屬氣體：在元素符號右下角寫_____， 如氧氣___,,一種元素,元素符號,Ne,元素符

3、號,Fe,數(shù)字,O2,(2)化合物。①寫法a.氧化物：一般把氧元素符號寫在_____，另一種元素的符號寫在_____，如：CO2、CuO等。b.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物：金屬元素符號寫在_____，非金屬元素符號寫在_____，如：ZnS、KCl等。②讀法由兩種元素組成的化合物，一般讀作“某化某”，有時需讀出原子個數(shù)，如：Fe3O4讀作___________，P2O5讀作___________。,右方,左方,左

4、方,右方,四氧化三鐵,五氧化二磷,【思考感悟】1.書寫化合物化學(xué)式時，正價元素的元素符號一定在前，負(fù)價元素的元素符號一定在后嗎？提示：不一定。書寫化合物化學(xué)式時，一般正價元素在前，負(fù)價元素在后，但也有例外，如氨氣：NH3;甲烷：CH4，兩化合物中都是負(fù)價元素在前。,2.元素符號“Fe”表示的意義有哪些？“2Fe”呢？提示：因鐵的化學(xué)式是用元素符號表示，因此,“Fe”既可以表示鐵元素，也可以表示一個鐵原子，還可以表示鐵這種物質(zhì)；“2F

5、e”則只表示兩個鐵原子。,化合價1.定義用以表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，元素的化合價有____和_____之分。2.表示方法通常在元素符號或原子團的_______用“+n”或“-n”表示，n為1時不能省略。如 表示_________________________。,正價,負(fù)價,正上方,水中氫元素的化合價為+1價,3.一般規(guī)律(1)氫元素通常顯____價，氧元素通常顯____價。(2)金屬元素在化合物中通常顯

6、_____，非金屬元素與氫或金屬元素化合時顯_____，與氧化合時顯_____。(3)一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價。(4)在化合物中各元素正、負(fù)化合價的___________。(5)單質(zhì)分子中元素的化合價為___。,+1,-2,正價,負(fù)價,正價,代數(shù)和為零,零,4.常見原子團的化合價,NH4+,OH-,NO3-,SO42-,CO32-,PO43-,+1價,-1價,-1價,-2價,-2價,-3價,【思考感悟】1.元素化合

7、價與離子符號在表示方法上有何不同？提示：化合價標(biāo)在元素符號正上方，正負(fù)號在前，數(shù)值在后，數(shù)值為1時不能省略；離子所帶電荷數(shù)標(biāo)在元素符號右上角，且數(shù)值在前，正負(fù)號在后，數(shù)值為1時省略不寫。2.一種元素在同種化合物中的化合價是否一定相同？提示：不一定。如硝酸銨(NH4NO3)中，氮元素的化合價分別為-3價和+5價。,根據(jù)化學(xué)式的計算1.求相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量=化學(xué)式中______________________的總和。2.

8、求組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比＝化學(xué)式中_____________________×_________之比。,各原子的相對原子質(zhì)量,各原子的相對原子質(zhì)量,原子個數(shù),3.求物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_______________________________________________。,一、化學(xué)式與化合價的關(guān)系化學(xué)式 化合價1.已知化學(xué)式，標(biāo)出各元素的化

9、合價先標(biāo)出常見元素的化合價；再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則計算某元素的化合價。,確定書寫,2.已知各元素的化合價，寫出化學(xué)式(1)確定各元素的位置：一般正價元素符號在前，負(fù)價元素符號在后(NH3、CH4等例外)；(2)根據(jù)各元素的化合價確定各元素的原子個數(shù)；(3)檢查：運用化合價原則檢查書寫是否正確?？珊唵斡洃洖椋赫齼r左、負(fù)價右，交叉約簡定個數(shù)，寫右下、驗正誤。,【特別提醒】含有原子團的化合物化學(xué)式書寫時應(yīng)注意：

10、當(dāng)原子團個數(shù)不是1時，先將原子團用括號括起，然后在右下角注明個數(shù)，如Ca(OH)2，當(dāng)原子團個數(shù)是1時，原子團則不能用括號括起。,【典例1】(義烏中考)進行固體熔化實驗時常用的藥品是硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)，該物質(zhì)屬于______(選填“純凈物”或“混合物”)，其中硫代硫酸根的化合價是_____價。,【易錯提醒】1.純凈物與混合物的本質(zhì)區(qū)別在于純凈物由一種物質(zhì)組成，具有固定的組成和性質(zhì)；2.根據(jù)化合物中

11、各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，計算其中某元素或原子團的化合價。,【我的收獲】本題主要考查關(guān)于物質(zhì)分類、根據(jù)化學(xué)式求化合價。硫代硫酸鈉晶體有固定的組成，能用固定的化學(xué)式來表示，因此是純凈物。求硫代硫酸根的化合價時，根據(jù)鈉元素化合價為+1價，以及Na2S2O3中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零，設(shè)硫代硫酸根的化合價為x，(+1)×2+x=0，x=-2，可以求得硫代硫酸根的化合價為-2價。答案：純凈物 -2,【變式備選】(廣東中考)

12、某種電池的正極材料由鋰(Li)、鈷(Co)和氧元素組成，三種元素的化合價分別是+1、+3、-2，則該物質(zhì)的化學(xué)式為( )A.LiCoO B.LiCoO2 C.LiCoO3 D.LiCoO4【解析】選B。根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則，來判斷化學(xué)式的正誤。LiCoO2中各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，符合題意。,二、有關(guān)化學(xué)式計算的常見類型1.常見題型(1)求相對分子質(zhì)量。相對分

13、子質(zhì)量=化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和(2)求組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。宏觀上組成化合物的各元素的質(zhì)量比應(yīng)等于微觀上每個分子中各種原子的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積之比。例如，在化合物MaNb中，若M、N的相對原子質(zhì)量分別為m、n，則M、N兩種元素質(zhì)量比為 。,(3)求物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在化合物AxBy中，A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,2.根據(jù)化學(xué)式計算時的常見錯誤(1)元素的質(zhì)量比與原子個數(shù)比混淆，要注意元素的質(zhì)

14、量比一定不等于原子個數(shù)比；(2)計算分子中原子總數(shù)時，常忽略元素符號右下角沒有數(shù)字的原子，要注意，當(dāng)元素符號右下角無數(shù)字時，其原子個數(shù)為“1”；同樣，計算相對分子質(zhì)量時，也要注意。,3.根據(jù)化學(xué)式求相對分子質(zhì)量時，要注意以下幾點(1)“×”和“+”的應(yīng)用：同種元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)之間用“×”，不同種元素的相對原子質(zhì)量之間用“+”。如“H2O”的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18；(2)有括號的計

15、算：當(dāng)化學(xué)式中有括號(即分子中有多個原子團)時，可以先算出一個原子團的相對質(zhì)量，再乘以原子團的個數(shù)，如“Ca(OH)2”的相對分子質(zhì)量=40+(16+1)×2=74；,(3)可以利用化學(xué)式中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算的變形式求相對分子質(zhì)量。因某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)(x%)=［某原子的相對原子質(zhì)量(Ar)×原子個數(shù)(n)］/相對分子質(zhì)量×100%，故相對分子質(zhì)量=nAr/x%。,【特別提醒】計算一定質(zhì)量的某混合物某一元素

16、的質(zhì)量時可按下式：混合物中某元素的質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×純度×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純度＝ ×100%(即純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),【典例2】(佛山中考)鈣是人體必需的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多。下圖是某品牌補鈣藥品的部分說明書。,請回答下列問題：(1)CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(2)若每片鈣片的質(zhì)量為1 g，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分

17、數(shù)為_________。(3)如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為_____g。,【易錯提醒】1.混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%。2.每天攝入鈣元素的質(zhì)量應(yīng)為每天攝入的鈣片質(zhì)量×鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,【我的收獲】本題考查化學(xué)式的計算，解題關(guān)鍵是熟悉化學(xué)計算的各種類型。(1)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2)鈣片中鈣元素的質(zhì)量

18、分?jǐn)?shù)為 。(3)每天攝入鈣元素的質(zhì)量為0.625 g×2×40%=0.5 g。答案：(1)40% (2)25% (3)0.5,化學(xué)式及表示的意義【思考感悟】根據(jù)物質(zhì)名稱寫化學(xué)式；判斷化學(xué)式的正誤；化學(xué)式表示的意義,1.(蘇州中考)下列物質(zhì)名稱和對應(yīng)的化學(xué)式都正確的一組是( )A.鋁alB.硫酸鈉NaSO4C.氧化亞鐵Fe2O3D.氯化

19、銨NH4Cl【解析】選D。本題主要考查化學(xué)式的書寫。A項中，鋁的化學(xué)式應(yīng)為Al。B項中，硫酸鈉的化學(xué)式應(yīng)為Na2SO4。C項中，氧化亞鐵的化學(xué)式應(yīng)為FeO。D項中，氯化銨的化學(xué)式正確。,2.(連云港中考)下列化學(xué)用語表達正確的是( )A.鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.硫離子：S-2C.兩個氮分子：2ND.氧化鋁：Al2O3,【解析】選D。 是鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；離子符號的表示方法是在元素符號右上角先寫所帶

20、電荷數(shù)再寫正負(fù)號，故B錯誤；2N表示兩個氮原子，兩個氮分子應(yīng)該表示為2N2，故C錯誤。,3.(眉山中考)下列對于化學(xué)式“H2O”的各種表述不正確的是( )A.表示水這種物質(zhì)B.表示水分子由氫元素和氧元素組成C.表示1個水分子D.表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成,【解析】選B。本題考查考生對化學(xué)式含義的理解，解題的關(guān)鍵是理解宏觀組成和微觀構(gòu)成的區(qū)別。宏觀上：表示一種物質(zhì)，表示組成物質(zhì)的元素種類；微觀上：表示由分子

21、構(gòu)成的物質(zhì)中的一個分子，表示構(gòu)成物質(zhì)的一個分子中所含各元素的原子數(shù)目。化學(xué)式H2O能表示水這種物質(zhì)，A正確；化學(xué)式H2O表示水由氫元素和氧元素組成，B錯誤；化學(xué)式H2O能表示一個水分子，C正確；化學(xué)式H2O能表示一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，D正確。,4.(泰安中考)學(xué)習(xí)化學(xué)知識后，觀察物質(zhì)世界就要從化學(xué)視角看。下列對打火機主要燃料丁烷(C4H10)的看法不正確的是( )A.從組成上看：丁烷由碳、氫兩種元素組成B.從

22、結(jié)構(gòu)上看：1個丁烷分子由4個碳原子、10個氫原子構(gòu)成C.從變化上看：丁烷完全燃燒只生成水D.從性質(zhì)上看：丁烷具有可燃性,【解析】選C。本題考查化學(xué)式的意義。由丁烷的化學(xué)式可知，丁烷由碳、氫兩種元素組成，1個丁烷分子由4個碳原子、10個氫原子構(gòu)成；丁烷完全燃燒生成二氧化碳和水；丁烷用作燃料，說明具有可燃性。,化合價【高頻考點】據(jù)化學(xué)式求某元素化合價；正確標(biāo)注化合價；據(jù)化合價寫化學(xué)式等5.(南充中考)我國推廣食用的加碘鹽是在食鹽中加

23、入一定量的碘酸鉀(KIO3)。在碘酸鉀中碘元素的化合價為( )A.-1B.-5C.+1D.+5,【解析】選D。本題考查元素化合價的判斷，解答關(guān)鍵是明確化合物中元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，設(shè)碘元素的化合價為x，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，+1+x+(-2)×3=0，x=+5，故選D。,6.(銅仁中考)下列化合物中氮元素化合價為+4價的是( )A.氨(NH3)B.二氧化氮(NO2)

24、C.硝酸鈉(NaNO3)D.五氧化二氮(N2O5),【解析】選B。本題考查化合物中化合價的判斷。解題依據(jù)是化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。然后依據(jù)已知元素的化合價計算指定元素的化合價。由此推斷，NH3中N的化合價為-3價，A錯；NO2中N的化合價為+4價，B正確；NaNO3中N的化合價為+5價，C錯；N2O5中，N的化合價為+5價，D錯。,7.(株洲中考)下列含氮化合物中，氮元素化合價由高到低排列的一組是( )A.NH3 N

25、O HNO3B.N2O5 N2O4 NO2C.HNO3 NO2 NH3D.NO NO2 N2O3,【解析】選C。本題考查考生對根據(jù)化學(xué)式判斷化合價的掌握能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點：(1)化合物中各元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為零；(2)識記一些常見元素的化合價。在化合物中H顯+1價，O顯-2價，依據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則，可求NH3中，N顯-3價，NO中，N顯+2價，HNO3中，N顯+5

26、價，所以氮元素化合價由高到低排列的選C。,根據(jù)化學(xué)式的計算【高頻考點】計算相對分子質(zhì)量；各元素的質(zhì)量比；某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；各元素的原子個數(shù)比；已知化合物質(zhì)量，計算其中某元素的質(zhì)量；計算某化肥的純度等,8.(廣州中考)菱鐵礦的主要成分是FeCO3,下列說法正確的是( )A.FeCO3中Fe、C、O元素的質(zhì)量比是1∶1∶3B.FeCO3中Fe、C、O的原子個數(shù)比是56∶12∶16C.FeCO3的相對分子質(zhì)量是56+12+16D

27、.FeCO3中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,【解析】選D。本題主要考查化學(xué)式的意義及相關(guān)計算。A項，將元素質(zhì)量比與原子個數(shù)比混淆；B中將原子個數(shù)比誤認(rèn)為是相對原子質(zhì)量之比，原子個數(shù)比為1∶1∶3；C項中相對分子質(zhì)量的計算不正確，應(yīng)為56+12+16×3；D正確。,9.(揚州中考)人體缺乏維生素A易得夜盲癥。維生素A的化學(xué)式為C20H30O，下列說法不正確的是( )A.維生素A屬于有機物B.維生素A中含有51個原子C.維生素A

28、中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小D.維生素A由C、H、O三種元素組成,【解析】選B。本題主要考查物質(zhì)的組成與構(gòu)成及化學(xué)式的相關(guān)計算。維生素A是含碳元素的化合物，屬于有機物；維生素A由分子構(gòu)成，一個維生素A分子由51個原子構(gòu)成；維生素A中C、H、O三種元素的質(zhì)量比(20×12)∶(30×1)∶16=120∶15∶8，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最??；由維生素A的化學(xué)式可知，維生素A由C、H、O三種元素組成。,10.(眉山中考)人體缺少鈣

29、元素會影響健康，因此每日需攝入足夠的鈣。市場上某鈣制劑的說明書如圖所示，請仔細(xì)閱讀，并進行計算。,(1)葡萄糖酸鈣相對分子質(zhì)量為___________________。(2)葡萄糖酸鈣中氫、氧元素的質(zhì)量比為___________。(3)按說明書服用鈣片時，每天能夠補充的鈣為_____mg(精確到0.1)。,【解析】本題考查學(xué)生運用化學(xué)式進行計算的能力，解題的關(guān)鍵是從題目標(biāo)簽中選取有用的信息進行分析計算。(1)相對分子質(zhì)量是化學(xué)

30、式中各元素原子的相對原子質(zhì)量之和，根據(jù)葡萄糖酸鈣的化學(xué)式(C6H11O7)2Ca，葡萄糖酸鈣的相對分子質(zhì)量=(12×6+1×11+16×7)×2+40=430。(2)其中氫、氧元素的質(zhì)量比=(氫的相對原子質(zhì)量×氫原子個數(shù))∶(氧的相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù))，(C6H11O7)2Ca中氫、氧元素的質(zhì)量比是：(1×22)∶(16×14)=11∶112。

31、(3)根據(jù)葡萄糖酸鈣的質(zhì)量，計,算其中所含鈣元素的質(zhì)量。每日服用2次，每次1片，每片含葡萄糖酸鈣0.2 g，先計算出每日服用葡萄糖酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)“每日服用葡萄糖酸鈣的質(zhì)量×葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計算鈣質(zhì)量，葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=40/430×100%≈9.3%，0.2 g×2×9.3%=0.037 2 g=37.2 mg。答案：(1)430 (2)11∶112 (3)