高考化學第一輪復習——基礎理論

1、洞口六中高三第一輪復習基礎知識背記提綱第1頁chendaiwen整理2019829第1頁共23頁化學反應及能量變化化學反應及能量變化實質：有電子轉移（得失與偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化還原性化合價升高弱氧化性↑↑還原劑氧化反應氧化產物氧化劑還原反應還原產物↓↓氧化性化合價降低弱還原性氧化還原反應：有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。概念：氧化劑：反應中得到電子（或電子對偏向

2、）的物質（反應中所含元素化合價降低物）還原劑：反應中失去電子（或電子對偏離）的物質（反應中所含元素化合價升高物）氧化產物：還原劑被氧化所得生成物；還原產物：氧化劑被還原所得生成物。失電子，化合價升高，被氧化雙線橋：氧化劑還原劑=還原產物氧化產物得電子，化合價降低，被還原電子轉移表示方法單線橋：電子還原劑氧化劑=還原產物氧化產物二者的主要區(qū)別：表示意義、箭號起止、電子數目等依據原則：氧化劑化合價降低總數=還原劑化合價升高總數找出價態(tài)變化（

3、找兩個過程），看兩劑（產物）分子式（找準配平基準物），確定升降總方法步驟：數；求最小公倍數（得出兩劑系數），觀察配平其它。有關計算：關鍵是依據氧化劑得電子數與還原劑失電子數相等，列出守恒關系式求解。n（氧化劑）化合價的降低值變價原子個數=n（還原劑）化合價的升高值變價原子個數基本規(guī)律：強強聯(lián)手強者優(yōu)先規(guī)律、升降相等規(guī)律、價態(tài)表現性質規(guī)律、價態(tài)只靠攏不交叉規(guī)律①由氧化還原反應方向比較；（氧化性：氧化劑氧化產物；還原性：還原劑還原產物）②由

4、反應條件的難易比較；③由元素的金屬性或非金屬性比較（金屬活動性順序表，非金屬活動性順序表，元素周期律）④根據（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)與氧化還原性關系比較：高價氧化低價還，中間價態(tài)兩性存。①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等；②、元素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如MnO2等氧化劑：③、元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KCl

5、O3、FeCl3、⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。①、活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe等；②、元素（如C、S等）處于低化合價的氧化物，如CO、SO2等還原劑：③、元素（如Cl、S等）處于低化合價時的酸，如濃HCl、H2S等④、元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeSO4等配平強弱比較氧化還原反應氧化劑、還原劑變化變化反應物→概念及轉化關系→產物洞口六中高三第一輪復習基礎知識背記提綱第3頁chendaiw

6、en整理2019829第3頁共23頁2、根據鍵能計算：ΔH=反應物的鍵能總和產物的鍵能總和3、根據燃燒熱計算：ΔH=n（可燃物）ΔHC（ΔHC：可燃物的燃燒熱）4、根據中和熱計算：ΔH=n（生成的水）ΔH’(ΔH’:中和熱)5根據蓋斯定律計算:ΔH=ΔH1ΔH2ΔH3ΔHABΔH1ΔH3CDΔH2化合反應AB=AB分解反應AB=AB置換反應ABC=CAB復分解反ABCD=ACBD氧化還原反應概念、特征、本質、分析表示方法、應用化學反應：