高中化學必修一第一章總結

1、要點二、混合物分離和提純的常用方法要點二、混合物分離和提純的常用方法分離和提分離和提純的方法純的方法分離的物質分離的物質應用舉例應用舉例過濾從液體中分離出不溶的固體物質除去粗鹽中的泥沙蒸發(fā)獲得溶液中的溶質（分離溶劑和溶質）蒸發(fā)NaCl溶液，獲得NaCl晶體蒸餾分離沸點不同而又相溶的液態(tài)混合物（或分離固、液混合物）分離乙醇和水的混合物（加生石灰）萃取分離在不同溶劑中溶解度相差較大的液態(tài)混合物用CCl4萃取碘水中的I2離子的檢驗離子離子檢驗

2、試劑檢驗試劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象化學方程式（以兩種物質為例）化學方程式（以兩種物質為例）SO42－加稀鹽酸，再加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于酸的沉淀Na2SO4BaCl2==BaSO4↓2NaClCO32－加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生的無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O要點三、物質的量要點三、物質的量——化學計算的橋梁化學計算的橋梁1主要概念主

3、要概念物質的量：以阿伏加德羅常數(shù)為計數(shù)單位計量物質的構成粒子多少的物理量。常用單位：mol。摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，常用單位：gmol－1（或gmol）和kgmol－1（或kgmo1）。氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。常用單位：Lmol－1（或Lmol）和m3mol－1（或m3mol）。物質的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。常用單位：molL