人教版九年級化學上冊期末復習知識點整理

1、1期考復習整理第一部分：關于物質(zhì)第一部分：關于物質(zhì)一.空氣和水空氣和水1空氣的組成體積分數(shù)：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%CO20.03%；?測定空氣中氧氣的含量反應原理：4P5O2點燃2P2O5。操作及要點：選用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒，常選用紅磷。結論：空氣中氧氣的體積約占15。2空氣污染及防治主要污染源：①可吸入固體顆粒；②有害氣體（SO2NO2CO）等。社會熱點問題：空氣質(zhì)量報告、霧霾、沙塵暴等。3

2、水及其組成水的物理性質(zhì)：水是無色、無味的液體，通常密度是1gcm3，在101kPa下，水的凝固點為0℃，沸點是100℃，水在0℃～4℃之間有反常膨脹現(xiàn)象（即熱縮冷脹）。?電解水的實驗反應原理：2H2O通電2H2↑O2↑電源：直流電；加入硫酸或氫氧化鈉的目的：增強水的導電性裝置及實驗現(xiàn)象：裝置――水電解器現(xiàn)象——(1)兩電極表面都產(chǎn)生氣泡，與正極相連的試管和與負極相連的試管內(nèi)氣體的體積之比為2:1。(2)與電源正極相連的電極產(chǎn)生的氣體能使

3、帶火星的木條復燃，與電源負極相連的電極產(chǎn)生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。結論（1）水是由氫、氧元素組成的（宏觀）。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的（微觀）。（2）化學變化中，分子可分而原子不可分。4水的凈化?自來水的生產(chǎn)流程：沉降——過濾——吸附——消毒?硬水和軟水：定義：硬水是含較多可溶性鈣、鎂化合物的水，軟水是含較少或不含可溶性鈣、鎂化合物的水。檢測方法及現(xiàn)象：加入肥皂水，攪拌，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生較少泡沫或不產(chǎn)生泡

4、沫的是硬水。硬水處理：生活(家庭)中用煮沸的方法；工業(yè)上常用蒸餾的方法。?凈化水效果由低到高的是：靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。3?工業(yè)制氧：分離液態(tài)空氣。（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）?實驗室制氧反應原理：2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑2KClO3MnO22KCl3O2↑2H2O2MnO22H2OO2↑選擇裝置：①發(fā)生裝置：氯酸鉀、高錳

5、酸鉀制氧選擇固固加熱型裝置，過氧化氫溶液制氧選擇固液不加熱型裝置。②收集裝置：根據(jù)氧氣的密度及溶解性，可用排水法（不易溶于水）和向上排空氣法（密度大于空氣）。操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）查—裝—定—點—收—離—熄注意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約13處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣