離子反應說課稿第一課時

1、離子反應說課稿(第一課時)一一教材分析教材分析1.《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質(zhì)及其變化》的內(nèi)容?！峨x子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。2.在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫?！痘瘜W新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗

2、方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二個課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發(fā)生條件。3.學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

3、二學情分析二學情分析①已學習電解質(zhì)與非電解質(zhì)，能區(qū)分哪些物質(zhì)是電解質(zhì)、哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)；②已了解電解質(zhì)在溶液中能發(fā)生電離，以離子形式存在于溶液中，會書寫電離方程式；③已了解離子守恒，并能運用離子守恒進行簡單的計算。三教學目標三教學目標知識與技能目標：使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義，認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。過程與方法目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化

4、學反應的實質(zhì)，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。四教學重難點四教學重難點（3）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質(zhì)導電。如：CO2、

5、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y不出其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。[設(shè)問]電解質(zhì)為什么能導電？[板書]二、電解質(zhì)溶液導電原因及導電能力1、電解質(zhì)溶液導電原因（引到學生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液

6、等能導電的原因）[學生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應，從而形成電流。[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？[演示實驗]P14實驗11讓學生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導電性有什么不同，為什么？實驗結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。[板書]2、電解質(zhì)溶液導電能力強弱[學生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容[分析總

7、結(jié)]電解質(zhì)溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大?。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導電能力強的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析，得出強弱電解質(zhì)的概念。[板書]三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子