【備考】初中科學&amp#183;化學必背知識點(初稿)

1、初中科學·化學必背知識點1初中科學 初中科學·化學必背知識點 化學必背知識點一、基本知識 一、基本知識1、化學變化 化學變化：生成了其它物質的變化。2、物理變化 物理變化：沒有生成其它物質的變化。3、物理性質 物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質。(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質 化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定

2、性等)5、純凈物 純凈物：由一種物質組成。6、混合物 混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質。7、元素 元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。8、原子 原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。9、分子 分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分。10、單質 單質：由同種元素組成的純凈物。11、化合物 化合物：由不同種元素組成的純凈物。12、化學式 化學式：用元素符號來表示物質

3、組成的式子。13、相對原子質量：以一種碳原子的質量的 1/12 作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值。某原子的相對原子質量= ，(單位為“1”，省略不寫)該原子一個原子的實際質量(kg)一個碳原子實際質量的1/12(kg)相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)14、相對分子質量 相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。15、離子 離子：帶有電荷的原子或原子團。16、原子的結構：在原子里 原子的結構：

4、在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數；在離子里 在離子里，核電荷數=質子數≠核外電子數。17、還原反應： 還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。18、氧化反應 氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)。19、緩慢氧化 緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應。20、自燃 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。21、催化劑 催化劑：在化學變化里能改變 改變其它物質的化學反應速

5、率 化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2H2O2 ====2H2O+O2 ↑此反應 MnO2 是催化劑)。22、質量守恒定律 質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變)23、溶液 溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶

6、于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)24、固體溶解度 固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在 100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。25、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl- HNO3==H++NO3-

7、 H2SO4==2H++SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH- NaOH==Na++OH- Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3- Na2SO4==2Na++SO42- BaCl2==Ba2++2Cl-MnO2初中科學·化學必背知識點3碳酸氫鈉 NaHCO3

8、 小蘇打 白色晶體，易溶于水，但溶解度比 Na2CO3小。氯化鈉 NaCl 食鹽碳酸鈣 CaCO3 石灰石、大理石 白色固體，不溶于水。硫酸銅 CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O 藍礬、膽礬 藍色晶體。高錳酸鉀 KMnO4 灰錳氧 紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3 銅綠 綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀 AgCl 新制得為白色凝乳狀沉淀，

9、不溶于稀硝酸。硫酸鋇 BaSO4 天然產稱重晶石 白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵 Fe(OH)3 新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅 Cu(OH)2 新制得為藍色沉淀。4、必須熟記的制取物質的化學方程式 、必須熟記的制取物質的化學方程式(1)實驗室制取氧氣一：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑(2)實驗室制取氧氣二：2H2O2 ==2H2O+O2↑(3)實驗室制取氧氣三：2KClO3==2KCl+3O2↑(4)實驗室制

10、法 CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)電解水制取氫氣：2H2O==2H2↑+O2↑(7)濕法煉銅術(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)煉鐵原理：3CO(也可以用 H2、C 來煉鐵)+Fe2O3==2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：Ca

11、CO3==CaO+CO2↑（條件：高溫）三、金屬活動性順序 三、金屬活動性順序K、Ca Ca、Na Na、Mg Mg、Al Al、Zn Zn、Fe Fe、Sn Sn、Pb Pb、 （H） 、Cu Cu、Hg Hg、Ag Ag、Pt Pt、Au Au金屬活動性由強逐漸減弱(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金 鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以

12、從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能；(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣。四、常見物質的顏色、狀態(tài) 四、常見物質的顏色、狀態(tài)1、白色固體： 、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水 CuSO4；鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白

13、色。2、黑色固體： 、黑色固體：炭粉、鐵粉(銀白色金屬的粉末都是黑色)、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4 為紫黑色3、紅色固體： 、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷 ▲硫磺：淡黃色4、溶液的顏色： 、溶液的顏色：含 Cu2+的溶液呈藍色(如 CuSO4 溶液)；含 Fe2+的溶液呈淺綠 淺綠色(如 FeCl2 溶液)；含 Fe3+的溶液呈棕黃 棕黃色(如 FeCl3 溶液)，其余溶液一般為無色。(