高一化學(xué)必修二階段性檢測(cè)(期中)_第1頁(yè)
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1、高一化學(xué)必修二階段性檢測(cè)(期中)(時(shí)間 90 分鐘,分值 100 分)第Ⅰ卷(選擇題,共 45 分)一、選擇題(本題包括 15 小題,每小題 3 分,共 45 分)1.節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān),參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列舉措不符合這一要求的是( )A.倡導(dǎo)開(kāi)私家車的人乘公交車上下班B.國(guó)家減免小排量轎車的購(gòu)置稅C.政府鼓勵(lì)科研和生產(chǎn)部門開(kāi)發(fā)、利用太陽(yáng)能D.加快開(kāi)發(fā)石油以緩解能源緊張問(wèn)題解析: 乘公交車或購(gòu)買小排量汽車

2、均能降低人均耗能量,A、B 合理;開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能是尋找新型能源,C 項(xiàng)合理;石油越開(kāi)采越少,D 項(xiàng)錯(cuò)。答案: D2.(2012·成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校期中)“嫦娥一號(hào)”成功發(fā)射,標(biāo)志著我國(guó)實(shí)施繞月探測(cè)工程邁出重要一步。其任務(wù)之一是探測(cè)月球土壤厚度、探明氦­3 儲(chǔ)量。下列有關(guān)氦­3 的說(shuō)法中正確的是( )A.原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.原子核外電子數(shù)為 2C.3He 原子中含有的中子數(shù)為 2D.3He 的摩爾質(zhì)量為 3解析

3、: 3He 原子中質(zhì)子數(shù)為 2,中子數(shù)為 1,核外電子數(shù)為 2,則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。D 中,摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為 g·mol-1。答案: B3.2011 年 3 月 11 日,日本發(fā)生的 9.0 級(jí)大地震造成了福島核電站發(fā)生了嚴(yán)重的核泄漏事故,我國(guó)除廣西外均檢測(cè)到了放射性物質(zhì)碘-131( I),下列關(guān)于碘-131 的說(shuō)法錯(cuò) 131 53誤的是( )A.質(zhì)子數(shù)為 53 B.質(zhì)量數(shù)為 131C.中子數(shù)為 53

4、 D.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 25解析: 由碘-131 的符號(hào) 53I 可知其質(zhì)子數(shù)為 53,質(zhì)量數(shù)為 131,中子數(shù)為 131 131-53=78,中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為 78-53=25。答案: C7.在 mA+nB pC 的反應(yīng)中 m、n、p 為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),現(xiàn)測(cè)得 C 每分鐘增加 a mol·L-1,B 每分鐘減小 1.5a mol·L-1,A 每分鐘減少 0.5a mol·L-1,則 m∶n∶

5、p 為( )A.2∶3∶2 B.2∶2∶3C.1∶3∶2 D.3∶1∶2解析: 因?yàn)閷?duì)于同一化學(xué)反應(yīng),用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故依據(jù) v(A)∶v(B)∶v(C)=0.5a∶1.5a∶a=1∶3∶2,可得 m∶n∶p=1∶3∶2。答案: C8.(2012·江蘇泰州中學(xué)期中)MgF2 在燈光下能發(fā)出熒光,不溶于水和乙醇,可用于生產(chǎn)印刷紙幣的光變色防偽油墨。下列有關(guān) MgF2 的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

6、 )A.含離子鍵 B.不含共價(jià)鍵C.既含離子鍵,又含共價(jià)鍵 D.屬離子化合物解析: 因?yàn)?MgF2 不溶于水和乙醇,且由活潑金屬和活潑非金屬元素組成,屬于離子化合物,MgF2 中只含離子鍵,沒(méi)有共價(jià)鍵。答案: C9.(2012·濰坊三縣月考)在一定溫度下,可逆反應(yīng) A(g)+B(g) 2C(g)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A.C 的生成速率與 C 的分解速率相等B.混合氣體的密度不再

7、發(fā)生變化C.A、B、C 的分子數(shù)之比為 1∶1∶2D.單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A,同時(shí)生成 n mol B解析: 因?yàn)榭赡娣磻?yīng) A(g)+B(g) 2C(g)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行,故混合氣體的密度始終不變。達(dá)到平衡時(shí),A、B、C 的濃度不再變化,但不一定等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A 和生成 n mol B 均屬于逆反應(yīng)速率,不能作為判定達(dá)到平衡的標(biāo)志。答案: A10. (2010·高考福建

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