2019-2020高中化學（人教版 選修4）練習：第1章 第3節(jié)

1、所有資源來自網絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu第一章 第三節(jié)一、選擇題1．已知熱化學方程式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1ΔH2解析：將方程式依次編號①、②、③，可得③＝②－①，即 ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋1.9 kJ·mol－1>0 得出石墨比金剛石穩(wěn)定，故 A 項對，B 項、C 項、D 項錯。答案：A3．(2014·常州檢測)已知熱化學方程式：H2O(g)===H2(g)

2、＋ O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ/mol12H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，當 1 g 液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變12化是( )A．ΔH＝＋88 kJ/mol B．ΔH＝＋2.44 kJ/molC．ΔH＝－4.98 kJ/mol D．ΔH＝－44 kJ/mol所有資源來自網絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu熱反應，ΔH4ΔH3 B．ΔH1ΔH3解析：本題考查反應熱知識，

3、意在考查考生對蓋斯定律的理解和應用。由題給條件可知：①CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO (aq)＋5H2O(l) ΔH1>0， 2－ 4②CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO (aq) ΔH20，選 B。答案：B7．(2014·銀川一中三模)用 CH4 催化還原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

4、 ΔH＝－574 kJ·mol－1 = = = = =②CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1 = = = = =下列說法不正確的是( )A．若用標準狀況下 4.48 L CH4 還原 NO2 生成 N2 和水蒸氣，放出的熱量為 173.4 kJB．由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l

5、) ΔH>－574 kJ/molC．反應①②轉移的電子數相同D．反應②中當 0.2 mol CH4 反應完全時轉移的電子總數為 1.60 mol解析：根據蓋斯定律，將①②相加得到如下熱化學方程式：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ/mol，標準狀況下 4.48 L CH4 的物質的量為 0.2 mol，放出的熱量為 0.2 mol×867 kJ/mol＝173