第3章水溶液中的離子平衡單元檢測及試題解析

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 edu第 3 章單元綜合檢測及解析 章單元綜合檢測及解析(時間： 時間：90 90 分鐘，滿分 分鐘，滿分 100 100 分)一、選擇題 一、選擇題(本題包括 本題包括 16 16 小題，每小題 小題，每小題 3 分，共 分，共 48 48 分)1．關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是 ．關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是( )A B C D強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) NaC

2、l NaCl H2SO SO4 NaOH NaOH HNO HNO3弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì) HF HF BaSO BaSO4 CaCO CaCO3 CH CH3COOH COOH非電解質(zhì) 非電解質(zhì) Cl Cl2 CO CO2 C2H5OH OH SO SO2解析： 解析：在 A 組中 組中 Cl Cl2 是單質(zhì)，不在電解質(zhì)與非電解質(zhì)等化合物之列。 是單質(zhì)，不在電解質(zhì)與非電解質(zhì)等化合物之列。B 組中 組中 BaSO BaSO4 雖難 雖難溶，

3、但溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。 溶，但溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。NaOH NaOH、CaCO CaCO3、HNO HNO3 都是強(qiáng)電解質(zhì)， 都是強(qiáng)電解質(zhì)，HClO HClO、CH CH3COOH COOH 都是弱電解質(zhì)， 都是弱電解質(zhì)，CO CO2、C2H5OH OH、SO SO2 都是非電解質(zhì)。 都是非電解質(zhì)。答案： 答案：D2．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是 ．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是( )①碳酸鈣在水

4、中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) 碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)②碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì) 碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)③氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好，所以它是強(qiáng)電解質(zhì) 氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)④水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì) 水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)A．

5、② B．① C．①③ ①③ D．②④ ②④解析： 解析：中學(xué)階段所接觸到的鹽，絕大多數(shù)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在這些鹽中有的易溶、有的 中學(xué)階段所接觸到的鹽，絕大多數(shù)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在這些鹽中有的易溶、有的可溶、有的微溶、有的難溶。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與它們在水中溶解度的大小無關(guān)。氨氣的水溶 可溶、有的微溶、有的難溶。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與它們在水中溶解度的大小無關(guān)。氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是由于 液能導(dǎo)電，是由于 NH NH3 和 H2O 反應(yīng)生

6、成了 反應(yīng)生成了 NH NH3·H2O, O, NH NH3·H2O 電離出 電離出 NH NH 、OH OH－，而 ，而 NH NH3 本身不 本身不 ＋ 4能電離，所以 能電離，所以 NH NH3 屬于非電解質(zhì)，像這樣的物質(zhì)還有 屬于非電解質(zhì)，像這樣的物質(zhì)還有 CO CO2、SO SO3 等。 等。答案： 答案：D3．(2011 (2011·四川高考 四川高考)25℃ )25℃時，在等體積的 時，在等

7、體積的①pH ①pH＝0 的 H2SO SO4 溶液、 溶液、②0.05 ②0.05 mol/L mol/L 的Ba(OH) Ba(OH)2 溶液、 溶液、③pH ③pH＝10 10 的 Na Na2S 溶液、 溶液、④pH ④pH＝5 的 NH NH4NO NO3 溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的 溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 量之比是( )A．1∶10∶10 1∶10∶1010 10∶10 ∶109 B．1∶5∶5&#

8、215;10 1∶5∶5×109∶5×10 ∶5×108C．1∶20∶10 1∶20∶1010 10∶10 ∶109 D．1∶10∶10 1∶10∶104∶10 ∶109解析： 解析：本題考查酸、堿、鹽對水電離的影響及 本題考查酸、堿、鹽對水電離的影響及 Kw 與溶液中 與溶液中 c(H (H＋)、c(OH (OH－)之間的換 之間的換算。 算。①pH ①pH＝0 的 H2SO SO4 溶液中 溶液中

9、c(H (H＋)＝1 mol mol/L，c(OH－)＝10－14 mol/L，H2SO SO4 溶液抑制 溶液抑制 H2O的電離，則由 的電離，則由 H2O 電離出的 電離出的 c(H (H＋)＝10 10－14 14 mol mol/L；②0.05 mol/L 的 Ba(OH) Ba(OH)2 溶液中 溶液中 c(OH (OH－)＝0.1 0.1 mol mol/L，c(H＋)＝10－13 mol/L，Ba(OH) Ba(OH)2

10、溶液抑制 溶液抑制 H2O 的電離，則由 的電離，則由 H2O 電離出的 電離出的c(H (H＋)＝10 10－13 13 mol mol/L；③pH＝10 的 Na2S 溶液促進(jìn) 溶液促進(jìn) H2O 的電離，由 的電離，由 H2O 電離出的 電離出的 c(H＋)＝10－4 mol/L；④pH ④pH＝5 的 NH NH4NO NO3 溶液促進(jìn) 溶液促進(jìn) H2O 的電離，由 的電離，由 H2O 電離出的 電離出的 c(H (H＋)＝1

11、0 10－5 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 edu解析： 解析：若要正確解答本題，必須準(zhǔn)確了解滴定管的刻度特征， 若要正確解答本題，必須準(zhǔn)確了解滴定管的刻度特征，如圖所示：滴定管最下部無刻度線，若刻度線處及尖嘴底部均充滿 如圖所示：滴定管最下部無刻度線，若刻度線處及尖嘴底部均充滿溶液，把溶液全部放入燒杯中，其體積大于 溶液，把溶液全部放入燒杯中，其體積大于 20 20 mL mL，用等濃度的 ，用等濃度的NaOH

12、 NaOH 溶液中和，所需 溶液中和，所需 NaOH NaOH 溶液的體積應(yīng)大于 溶液的體積應(yīng)大于 20 20 mL mL。應(yīng)注意：滴 。應(yīng)注意：滴定管的量程小于滴定管的最大實(shí)際容量。 定管的量程小于滴定管的最大實(shí)際容量。答案： 答案：A7．從植物花汁中提取的一種有機(jī)物 ．從植物花汁中提取的一種有機(jī)物 HIn HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平 ，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡： 衡：HIn( HIn(紅色 紅色) H

13、＋＋I(xiàn)n In－(黃色 黃色)，對上述平衡解釋不正確的是 ，對上述平衡解釋不正確的是( )A．升高溫度平衡向正方向移動 ．升高溫度平衡向正方向移動B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色 ．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色C．加入 ．加入 NaOH NaOH 溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色 溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色D．加入 ．加入 NaHSO NaHSO4 溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色 溶液后平衡向正方向移

14、動，溶液顯黃色解析： 解析：電離吸熱，升溫，電離平衡正向移動， 電離吸熱，升溫，電離平衡正向移動，A 對；加入鹽酸，則平衡逆向移動，溶 對；加入鹽酸，則平衡逆向移動，溶液顯紅色， 液顯紅色，B 對；加入 對；加入 NaOH NaOH，與 ，與 H＋反應(yīng)，電離平衡正向移動，溶液顯黃色， 反應(yīng)，電離平衡正向移動，溶液顯黃色，C 對，加入 對，加入NaHSO NaHSO4 溶液， 溶液，NaHSO NaHSO4===Na =Na＋＋H＋＋SO

15、 SO ，電離平衡逆向移動， ，電離平衡逆向移動，D 錯。 錯。 2－ 4答案： 答案：D8．[雙選題 雙選題]下列有關(guān) 下列有關(guān) AgCl AgCl 沉淀的溶解平衡的說法中，正確的是 沉淀的溶解平衡的說法中，正確的是( )A．AgCl AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等 沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl AgCl 難溶于水，溶液中沒有 難溶于水，溶液中沒有 Ag Ag＋和 Cl Cl－C．升高溫度，

16、．升高溫度，AgCl AgCl 沉淀的溶解度增大 沉淀的溶解度增大D．在有 ．在有 AgCl AgCl 沉淀生成的溶液中加入 沉淀生成的溶液中加入 NaCl NaCl 固體， 固體，AgCl AgCl 沉淀溶解的量不變 沉淀溶解的量不變解析： 解析：在 AgCl AgCl 沉淀的溶解平衡中， 沉淀的溶解平衡中，v 溶解 溶解＝v 沉淀 沉淀，故 ，故 A 對；難溶電解質(zhì)的溶解度不可 對；難溶電解質(zhì)的溶解度不可能為 能為 0，故 ，故 B

17、 錯；一般升高溫度促進(jìn)難溶電解質(zhì)溶解，但 錯；一般升高溫度促進(jìn)難溶電解質(zhì)溶解，但 Ca(OH) Ca(OH)2 等特例除外，故 等特例除外，故 C 對；加 對；加入 NaCl NaCl 固體， 固體，c(Cl (Cl－)增大，溶解平衡左移， 增大，溶解平衡左移，AgCl AgCl 溶解的量減少，故 溶解的量減少，故 D 錯。 錯。答案： 答案：AC AC9．25℃ 25℃時， 時，0.1 0.1 mol/L mol/L 稀醋酸加水稀釋，

18、如圖中的縱坐標(biāo) 稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y 可以是 可以是( )A．溶液的 ．溶液的 pH pHB．醋酸的電離平衡常數(shù) ．醋酸的電離平衡常數(shù)C．溶液的導(dǎo)電能力 ．溶液的導(dǎo)電能力D．醋酸的電離程度 ．醋酸的電離程度解析： 解析：0.1 0.1 mol/L mol/L 稀醋酸加水稀釋，電離程度增大， 稀醋酸加水稀釋，電離程度增大，n(H (H＋)增大，但 增大，但 c(H (H＋)減小，因此 減小，因此pH pH 增大， 增大，A、