化學鍵學案1

1、第2課時課時共價鍵整體設計三維目標三維目標1知識與技能(1)知道共價鍵的概念；(2)了解極性鍵和非極性鍵的概念；(3)能用電子式表示共價化合物的形成過程。2過程與方法(1)通過對共價鍵形成過程的學習，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括的能力；(2)通過離子鍵和共價鍵的學習，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。3情感態(tài)度與價值觀(1)培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。(2)通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。(3)培養(yǎng)學生由個別

2、到一般的研究問題的方法，使學生領會從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法。教學重點教學重點共價鍵和共價化合物的概念理解；化學反應的本質理解。教學難點教學難點共用電子對的理解；極性鍵和非極性鍵的理解。課前準備課前準備多媒體平臺：共價鍵形成的動畫。教學設計知識回顧知識回顧回顧氯化鈉的形成，離子鍵的概念、實質、形成條件。復習原子、離子、分子的電子式以及離子化合物的形成過程的書寫。寫出下列物質的電子式：Mg3N2、PH3、K2O導入新課

3、導入新課我們知道鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，由于鈉原子容易失去1個電子形成陽離子，氯原子容易得到1個電子形成陰離子，然后鈉離子和氯離子間通過靜電作用形成了氯化鈉這種離子化合物。那我原子都可以達到穩(wěn)定結構。HCl的形成過程可以用下面的電子式來表示：[思考]對照離子鍵，思考形成共價鍵的微粒是什么？成鍵的實質是什么？那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對呢？[分析]共價鍵是通過原子之間形成的，因此成鍵的微粒是原子。共價鍵是原子之間通過共用電

4、子對形成的，所以成鍵的實質是共用電子對?；顫姷慕饘僭厝菀资ル娮有纬申栯x子，活潑的非金屬元素容易得到電子形成陰離子，陰陽離子間才能形成離子鍵，即得失電子能力較強的元素之間一般形成離子鍵。得失電子能力較差的一般形成共用電子對，這也就說明了形成共價鍵的條件。2成鍵的微粒：原子3成鍵的實質：共用電子對4成鍵的條件：(1)同種或不同種非金屬元素原子結合(2)部分金屬元素的原子與非金屬元素原子結合，如AlCl3，F(xiàn)eCl3[分析]像HCl這樣以

5、共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。5共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物[提問]還有哪些是共價化合物呢？舉例說明。[回答]CO2、CO、SO2、HNO3、H2O等等。[思考]剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物呢？[分析]并不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物一定是共價化合物。像NH4Cl，(NH4)2SO4雖然都是由非金屬元素組成，但它們中有