反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算學(xué)案

1、課時(shí)課時(shí)2反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)會(huì)反應(yīng)熱效應(yīng)的定量測(cè)定原理及方法；初步理解蓋斯定律并能進(jìn)行簡(jiǎn)單應(yīng)用?！局R(shí)要點(diǎn)知識(shí)要點(diǎn)】學(xué)點(diǎn)學(xué)點(diǎn)1反應(yīng)熱的測(cè)量反應(yīng)熱的測(cè)量1中和熱(1)定義：。(2)注意：①中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸收熱所伴隨的熱效應(yīng)。在中學(xué)階段只討論強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱。②中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H與OH一化合生成H2O，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反

2、應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。③中和熱必須指生成mol水放出的熱量。中和熱的反應(yīng)方程式表示為：。④用下列符號(hào)表示物質(zhì)所處的狀態(tài)：固體(s)、液體(1)、氣體(g)、溶液(aq)。2中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(1)或H(aq)OH一(aq)=H2O(1)始態(tài)終態(tài)則：ΔH=_____________=____________【典型例題】1.50mL050molL—1鹽酸與50mL050molL

3、—1NaOH溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)使用環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL050molL—1鹽酸跟50mL050molL—1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得中和熱值(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：。(5)用相同濃度和體積的