離子反應離子方程式專題練習

1、1離子反應離子方程式專題練習題組一電離方程式的書寫——理解離子反應的基石1寫出下列典型物質的電離方程式(1)H2SO4________________________________________________________________；(2)H2CO3________________________________________________________________；(3)Ca(OH)2_____________

2、_________________________________________________；(4)Fe(OH)3______________________________________________________________；(5)NH3H2O_____________________________________________________________；(6)NaCl___________________

3、______________________________________________；(7)BaSO4________________________________________________________________；(8)NaHSO4______________________________________________________________；(9)NaHCO3___________________

4、___________________________________________；(10)NaHSO4(熔融)________________________________________________________；(11)Al2O3(熔融)__________________________________________________________（12）Al(OH)3酸式電離：；（13）NaHS溶于水HS－的電離

5、：?！镒⑺季S建模思維建模電離方程式書寫的思維模型考點二考點二離子反應和離子方程式離子反應和離子方程式1離子反應(1)概念：有或有的反應統(tǒng)稱為離子反應。(2)離子反應的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質，能發(fā)生反應的請寫出有關的離子方程式：A加入BaCl2溶液：B加入CH3COONa溶液：C加入Na2CO3溶液：，D加入Zn粒：E加入NaOH溶液：從A～E可知離子反應發(fā)生的條件：①生成難溶的物質；②生成的物質；③生成的物質；④。(3)離

6、子反應的本質A～E中，混合后溶液中SO的物質的量減少的是(填序號，下同)；H＋物質的量減少的是2－4；因此離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的。2離子方程式(1)離子方程式：用來表示反應的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示，還可以表示。(3)離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質，直接書寫出離子反應方程式。

7、如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；2－4②然后分析哪些離子相互結合，Cu2＋與OH－反應生成Cu(OH)2、SO與Ba2＋反應生成BaSO4；最后2－4根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應實質是HCO與OH－反應生－3成更難電離的H2O，同時生成的CO再與Ca2＋結合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根2－3

8、據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關的離子方程式。(4)書寫離子方程式的注意點①微溶物處理方式有三種情況a出現(xiàn)在生成物中寫化學式；b做反應物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；c做反應物處于濁液或固態(tài)時寫化學式。②鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。③溶液中銨鹽與堿反應加熱放出NH3↑，不加熱寫NH3H2O。④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。－3－3深度思考1寫出下

9、列典型反應的離子方程式：(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水________________________________________________________________________。(2)小蘇打與乙酸溶液混合3①堿過量：②堿不足：(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2過量：②NaAlO2不足：(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：鹽酸過量：

10、(4)鋁鹽溶液與強堿溶液鋁鹽過量：強堿過量：(5)NaAlO2溶液與強酸溶液NaAlO2過量：強酸過量：(6)Fe與稀HNO3溶液Fe過量：HNO3過量：題組二先后型2一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應：NaOH不足：NaOH過量：題組三配比型3當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(一

11、般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：NaOH不足：NaOH過量：(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液溶液呈中性時：SO完全沉淀時：2－4?思維建模思維建?！岸ㄒ环ā睍鴮懰崾禁}與堿反應的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質定為“1mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之比與物質組成

12、之比相符。(2)依據(jù)少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。題組四題組四常見離子共存情況剖析常見離子組合共存情況原因(1)Ba2＋、Ca2＋與SO、2－4CO、SO[來源:學科網ZXXK]2－32－3(2)Mg2＋與SO、NO2－4－3(3)OH－與NH、HCO＋4－3(4)OH－與Mg2＋、Al3＋、Fe2＋(5)H＋與CH3COO－、ClO－、HCO、

13、SO、SiO－32－32－3(6)Fe3＋、Al3＋與CO、2－3HCO、S2－、AlO－3－2(7)NO(H＋)與Fe2＋、I－、SO－32－3(8)Fe3＋與S2－、I－(9)MnO與Fe2＋、I－、SO－42－3(10)NH與NO、Cl－、HCO＋4－3－3★熟記發(fā)生離子反應不能大量共存的幾種情況反應類型不能大量共存的離子生成沉淀如Ba2＋與CO、SO、SO；SiO與H＋不能大2－32－42－32－3量共存生成氣體H＋與CO、HC