鹽酸標準溶液的配置及標定

1、衡陽師范學院教師備課講義1實驗五實驗五鹽酸標準溶液的配置及標定鹽酸標準溶液的配置及標定一、一、實驗目的實驗目的1、掌握酸式滴定管的使用和操作方法2、學會酸堿溶液濃度的標定方法3、學會使用電子天平差量法稱重二、二、實驗原理實驗原理滴定反應Na2CO32HCl→2NaClCO2H2O106g2molW(g)(c?V1000)molc(HCl)=(2W1000)(106V)=(1000W)(53V)基準物硼砂（Na2B4O7?10H2O）Na

2、2CO3指示劑甲基橙終點：黃色→紅色三、三、儀器及試劑儀器及試劑HCl標準溶液，無水碳酸鈉，甲基橙，酸式滴定管，燒杯，錐形瓶，電子天平。四、實驗步驟1、計算碳酸鈉的稱量范圍2、用差量法準確稱取稱量范圍的無水碳酸鈉于錐形瓶中。3、在錐形瓶中加入30ml蒸餾水，在溫水中加熱，搖動使其完全溶解，并滴加23滴甲基橙。4、用50ml的酸式滴定管裝入標準鹽酸，調(diào)節(jié)好刻度，記下初讀數(shù)后，左手控制玻璃賽，右手搖動錐形瓶使錐形瓶中液體作圓周運動，控制好滴

3、速，當黃色變?yōu)槌壬珪r顯示滴定終點，停止滴定。取下滴定管正確讀數(shù)，并記錄刻度值。讀數(shù)結(jié)果保留小數(shù)點后兩位。5、分別稱取稱量范圍的碳酸鈉于潔凈的錐形瓶中，按照上述方法重復兩次。五、五、數(shù)據(jù)記錄與處理數(shù)據(jù)記錄與處理測定次數(shù)項目第一次第二次第三次W(Na2CO3)g衡陽師范學院教師備課講義3滴的進行滴定，等搖勻后觀察顏色，直到溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，停止滴定。滴定過程中鹽酸標準溶液不能灑到瓶外。⑷記錄滴定后滴定管內(nèi)鹽酸標準溶液的體積讀數(shù)，讀數(shù)時

4、保持滴定管垂直，記錄數(shù)據(jù)，小數(shù)點后兩位。⑸平行滴定三次。6、電子天平使用注意事項⑴最大稱量刻度為100g，不能超過此值。⑵腐蝕物不能直接接觸托盤。⑶不要隨意開關(guān)電子天平。⑷天平在使用時需要較長時間預熱，使用后暫時不要關(guān)機。使用方法：⑴輕按一下“ON”鍵，兩秒后，顯示窗口顯示0.0000g。⑵放置稱量瓶于稱量盤中央，顯示容器質(zhì)量。⑶然后輕按TAR鍵，隨即出現(xiàn)全零狀態(tài)，表示容器質(zhì)量已經(jīng)去除，即去皮重。當拿去稱量瓶，就會出現(xiàn)容器質(zhì)量的負值。再