山東省濰坊市臨朐縣化學二輪復習專題七 氧化還原反應與電化學原理

1、1專題七專題七氧化還原反應與電化學原理氧化還原反應與電化學原理學案學案1氧化還原反應氧化還原反應考綱再讀考綱再讀考試大綱對本專題的要求：①了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。②認識生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。本專題的考點有：考點①，概念辨析?？键c②，認識氧化還原反應與書寫。考點③，認識氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。考點④，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算?？键c⑤，氧化還原反應的計算?？键c⑥，氧化性與還原性考點⑦，氧化還原反應知識的實際運用。

2、其中考點③、④、⑤、⑥、⑦在歷年各地高考卷中均有不同程度的體現(xiàn)。主干知識整合主干知識整合1、氧化還原反應與四種基本反應類型及離子反應的關系：2、氧化還原反應的基本概念及其關系3、物質(zhì)氧化性和還原性相對強弱的判斷方法（1）根據(jù)金屬活動順序進行判斷規(guī)律：金屬單質(zhì)的還原性越強，其對應陽離子的氧化性越弱：()KCaNaMgAlZnSnFePbHHgPtAu??????????????金屬的活動性逐漸減弱(還原性逐漸減弱)3的個數(shù)化合價的變化值。

3、提醒：氧化還原反應的計算在高考中考查較多，但難度不大，通常運用電子得失守恒來分析，應注意不要漏掉物質(zhì)或粒子的組成比。5、氧化還原反應的規(guī)律(1)守恒規(guī)律：氧化還原反應中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等(即電子轉(zhuǎn)移守恒)，表現(xiàn)在元素化合價降低總數(shù)與升高總數(shù)相等。(2)價態(tài)規(guī)律：根據(jù)元素的價態(tài)可以判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。例如：具有還原性，33NH?具有氧化性，既具有氧化性又具有還原性。53HNO?42NO?(3)轉(zhuǎn)化規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)

4、生反應，元素化合價只靠近不交叉；相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。例如：H2SH2SO4(濃)====S↓SO2↑2H2O，反應中，202HSS????；Fe與Fe2、Fe2與Fe3不發(fā)生反應。64242()HSOSO?????濃(4)強弱規(guī)律：一種氧化劑與幾種還原劑反應，先氧化還原性強的還原劑，反之亦然。例如：Cl2與FeBr2溶液的反應，先考慮Cl2氧化Fe2，再考慮Cl2氧化Br；Cl2與FeI2溶液的反應，先考慮Cl2氧化I，再考慮

5、Cl2氧化Fe2。同樣，一種還原劑與幾種氧化劑反應，氧化性強的先反應，如Fe加到H2SO4和CuSO4組成的混合溶液中，F(xiàn)e先與Cu2反應，然后才與H反應。例題講解例題講解【例1】對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應如下：()1lP15CuS0424H20=5Cu3P6H3P0415H2S04。下列關于該反應說法正確的是A生成1molH3P04時，有10mol電子轉(zhuǎn)移BCuS04發(fā)生了氧化反應C氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的

6、量之比為6︰5D白磷只作還原劑【例2】某反應反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X，已知0.2molKBrO3在反應中得1mol電子。根據(jù)以上物質(zhì)推測（1）氧化反應過程→（2）X的化學式是根據(jù)該反應可推知：a.氧化性：KBrO3＞H3AsO4b.氧化性：H3AsO4＞KBrO3c.還原性：AsH3＞Xd.還原性：X＞AsH3考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)1（20102010天津卷天津卷5）