鈉及其化合物考點學案

1、專題二、鈉及其化合物考點學案2012831考點一、鈉的性質：Na－e→Na化學反應中表現為性考點二、與CO2、H2O反應22ONa（1）寫出的與CO2、H2O化學方程式，用單線橋之處轉移的電子數，指出氧化劑和還原劑。22ONa考點三、過氧化鈉的強氧化性。(1)寫出過氧化鈉與CO2和SO2的反應式。（2）過氧化鈉與FeCL2的反應現象？（3）過氧化鈉與水反應后的溶液滴加紫色石蕊試液，將會看到什么現象？遇到品紅溶液呢？考點四、分子組成符合(

2、CO)n(H2)m形式的物質與Na2O2反應的增重問題過氧化鈉在一定條件下可以與二氧化碳、水發(fā)生反應，反應的方程式分別為：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2①2Na2O22H2O=4NaOHO2↑②：反應1中可以看成是：Na2O2CO=Na2CO3。反應2中可以看成是：Na2O2H2=2NaOH?？梢缘贸鲆韵陆Y論：.凡是分子組成符合凡是分子組成符合(CO)n(H2)m形式的一種或幾種物質形式的一種或幾種物質，wg該物質在該物質在O

3、2中完全燃燒中完全燃燒，將其產物其產物(CO2和水蒸氣和水蒸氣)通過足量的通過足量的Na2O2后，Na2O2固體增加的質量必為固體增加的質量必為wg。中學階段常見的符合這一關系的物質為中學階段常見的符合這一關系的物質為①無機物：無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體。的混合氣體。②有機物：有機物：CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸乳酸)、C6H12O6(葡萄糖葡萄糖)等。等。練習：智

4、能訓練課時作業(yè)。209頁9題。例題、取ag某物質在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質量恰好也增加了ag，下列物質不能滿足上述結果的是()AH2BCOCC6H12O6DC12H22O12考點五、碳酸鈉與碳酸氫鈉有關反應。思考：向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2有什么現象發(fā)生呢？解釋原因？碳酸氫鈉與少量的氫氧化鋇反應離子方程式：Na2CO3溶液與氯化鋁的雙水解反應離子反應：NaHCO3溶液與氯化鋁的雙水解反應離

5、子反應考點六：學科思想數形結合思想理解Na2CO3、NaHCO3、與鹽酸的反應。1、鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中現象：離子反應：2、Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸中（1）現象(2)反應離子方程式：3、碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的基本圖像歸納總結：（1）向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCL的體積與產生CO2的體積的關系如圖所示（2）向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCL的體積與產生CO2的體積的關系如圖所示（3）向NaOH、Na

6、2CO3（1:1）的混合溶液中逐滴加入鹽酸。消耗鹽酸的體積如圖（4）向NaOH、Na2CO3（1:1）的混合溶液中逐滴加入鹽酸。消耗鹽酸的體積如圖練習，請完成下列物質的化關系，寫出相應的化學方程式。解題技巧方法總結：（1）差量法解題步驟：）差量法解題步驟：1）分析題意：化學前后的數量關系，引起差值的原因；）分析題意：化學前后的數量關系，引起差值的原因；2）確定是否使用差量法：）確定是否使用差量法：分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量是否存在比例關系

7、；分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量是否存在比例關系；3）寫化學反應方程式；）寫化學反應方程式；4）利用差量法計算）利用差量法計算例1|：把：把100g鐵棒放入硫酸銅溶液里，過一會兒取出、洗滌、干燥，棒的質量增加到鐵棒放入硫酸銅溶液里，過一會兒取出、洗滌、干燥，棒的質量增加到103g，則析出銅的質，則析出銅的質量為多少克？量為多少克？【分析分析】FeCuSO4FeSO4Cu固體增加的差量固體增加的差量5664？x增加增加3g練習：1、用1L1.0

8、molLNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO和HCO的物質的量濃2－3－3度之比是()。A1∶3B2∶1C2∶3D3∶22、有A、B兩種常見化合物組成的混合物，其焰色反應均為黃色，其相互轉化關系如圖(其他物質均略去)。根據以上關系，回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D的化學式：A________，B________，C____________，D____________。(2)寫出混合物中加水反應的化學方程式：_____