第一節(jié) 元素周期表(第三課時)

1、統(tǒng)一教育專業(yè)專一第1頁共5頁第一章第一章第一節(jié)第一節(jié)元素周期表元素周期表（第三課時）（第三課時）學習目標：學習目標：1鹵族元素的名稱、符號、在周期表中的位置。2鹵族元素結構、性質上的相似性、遞變性。3判斷元素非金屬性強弱的方法。4知道元素、核素、同位素、質量數的涵義5知道質量數、質子數、中子數的關系及原子的表示方法。6初步了解元素的相對原子質量。知識點知識點一、原子結構。①相似性：相似性：鹵族元素原子結構的相同，都為。②遞變性：遞變性：

2、從F到I，依次增多。原子半徑逐漸，得電子能力逐漸，失電子電子能力逐漸。所以（即同一主族，從上到下）非金屬性逐漸，金屬性逐漸。比較元素的非金屬性強弱的方法比較元素的非金屬性強弱的方法1、非金屬元素單質與、非金屬元素單質與H2化合的難易程度及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣化化合的難易程度及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣化合越容易，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強。合越容易，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強

3、。2、最高價氧化物的水化物的酸性強弱。酸性越強，對應非金屬元素的非金屬性、最高價氧化物的水化物的酸性強弱。酸性越強，對應非金屬元素的非金屬性越強。越強。3、單質間的置換反應。、單質間的置換反應。二、化學性質1、鹵素單質與氫氣的反應（寫出相應的化學方程式）相似性相似性：都能與（）化合，生成（）遞變性遞變性：反應條件越來越（）；劇烈程度越來越（）；氫化物穩(wěn)定性越來越（）注：金屬性主要針對金屬；非金屬性主要針對非金屬。結構↓性質學習體會學習體

4、會決定統(tǒng)一教育專業(yè)專一第3頁共5頁3、下列金屬（用M表示）分別與足量的氯氣或鹽酸反應，都可以生成MCl2型化合物的是：AAlB、MgC、FeD、Na4、向NaCl、MgBr2、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，則一定不含有：A、ClB、BrC、ID、Cl25、A、B、C三種元素的單質均有顏色，常溫下分別呈氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。A的單質可作飲用水的消毒劑，C的單質可用于配制一種醫(yī)用消毒液，A、B、C位于元素周期表的

5、同一主族。⑴寫出三種單質的化學式______________；⑵用C的單質配制的醫(yī)用消毒液叫____________通常呈__________色；⑶三種元素原子的最外層都有_________個電子，在元素周期表中為________族；⑷目前該主族元素共有_______種，它們都屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素。四核素1、原子的表示方法2、質子數和中子數的加和稱為（），如何表示？3、元素：具有相同（）的同一類原子的

6、總稱。核素：具有一定數目（）和一定數目（）的一種原子叫做核素。同位素：（）相同而（）不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（在相同狀況下，各同位素的化學性質基本相同，但物理性質有所不同。在相同狀況下，各同位素的化學性質基本相同，但物理性質有所不同。）(2)你能用圖示表示出元素、核素、同位素的關系嗎？（3）氫的同位素有哪些？如何表示？4、元素的相對原子質量：該元素各種天然核素的相對原子質量與其原子個數百分含量乘積的代數和。例：已知Cl元素