h復習鞏固三 鎂 鋁及其化合物

1、1高三一輪復習鎂、鋁及其化合物【考綱要求】1.掌握鎂和鋁單質的化學性質，并重點掌握鎂和鋁的特性；2.掌握鎂和鋁的化合物的性質，并重點掌握鋁及其化合物的兩性；3.注重圖像在化學解題中的應用?！咀詫W反饋】一、鎂和鋁的復習1.鎂和鋁的性質鎂鋁周期表中位置第三周期ⅡA族第三周期ⅢA族金屬性鎂強于鋁結構單質還原性鎂強于鋁物理性質共性：密度小熔點較低，硬度較小銀白色金屬.不同點：Al的上述性質都比鎂略高.1.跟O2及其它非金屬反應2MgO2點燃2M

2、gO3MgN2點燃Mg3N24Al3O2點燃2Al2O32Al3S?Al2S32.跟某些氧化物2MgCO2點燃2MgOC2AlFe2O3?2FeAl2O3(鋁熱反應)3.跟水反應Mg2H2O?Mg(OH)2H2↑(冷水慢，沸水快)很難反應4.跟酸的反應Mg2HMg2H2↑2Al6H2Al33H2↑(在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化)化學性質5.跟堿反應不反應2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑用途：制各種輕質合金制各種合金、導

3、線、鋁箔、鋁熱劑制法：電解熔融氯化鎂電解熔融三氧化二鋁2.鋁與強堿溶液反應的實質反應過程：(1)(2)Al與水很難反應，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al繼續(xù)反應，但強堿NaOH能溶解Al(OH)3，故可促使Al與強堿液反應，而弱堿如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱堿溶液中不反應。2.鎂和鋁的氧化物的主要性質（1）MgO具有性氧化物的性質，寫出相關的化學方程式（2）Al2O3具有性氧化物的性質，寫出相關的化學方程式3

4、.鎂和鋁的氫氧化物的主要性質（1）Mg（OH）2具有氧化物的性質，寫出相關的化學方程式（2）Al（OH）3具有氧化物性質，寫出相關的化學方程式4.重要的鋁鹽明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)212H2O]3【例3】將高嶺土（Al2O32SiO2H2O）和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過濾并棄其殘渣，濾液用適量的鹽酸酸化，經過濾得到沉淀和含Al3的濾液。（1）高嶺土與純堿熔融時，發(fā)生的化學方程式是最后得到的沉淀物是（2

5、）取上述部分濾液用NaOH溶液處理，使Al3全部轉化為含AlO2－的溶液（A溶液），另取部分原濾液（B溶液）與A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部轉變成Al(OH)3沉淀，若A溶液中含amolAlO2－離子，B溶液中含bmolAl3離子。①當A、B溶液恰好完全反應，則a與b的關系是②當Al3剩余，則應通入（氣體）為沉淀劑，其物質的量是（用含a、b關系式表示，下同）③當AlO2－剩余，則應通入（氣體）為沉淀劑，其物質的量為（3）取上

6、述含Al3的濾液100mL，設物質的量濃度為c1molL－1逐滴加入100mLc2molL－1的NaOH溶液，當c1、c2滿足關系時，反應先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此時還有Al(OH)3mol[例4]下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量)正確的是()A.向1L濃度均為0.1molL的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1molL稀H2SO4B.向含有0.1molLAlCl3和0.3molLNH4Cl的混合液1L中

7、加入0.1molLNaOH溶液C.向燒堿溶液滴加明礬溶液D.向AlCl3溶液滴加過量氨水【考題再現(xiàn)】1.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為A1:1B2:1C3:1D1:32.鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是（）。A不易生銹B導電性好C密度小D強度高3.

8、鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42＋。回答下列問題：（1）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為（用化學式表示）。（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式。試解釋在