化學(xué)高三理綜化學(xué)64

1、第1頁共16頁◎第2頁共16頁…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………絕密絕密★啟用前啟用前理綜化學(xué)理綜化學(xué)64綜合試卷綜合試卷考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題

2、人：xxx題號(hào)一二三四五總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）卷（選擇題）請修改第I卷的文字說明評(píng)卷人得分一、單項(xiàng)選擇一、單項(xiàng)選擇1.“化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵”。下列有關(guān)說法能反映正確化學(xué)觀點(diǎn)的是()A改變物質(zhì)的性質(zhì)不一定要通過化學(xué)變化B天然物質(zhì)都比人造物質(zhì)好C一種元素可有多種離子，但只有一種原子D根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將其分為溶液、膠體和濁液2.我國擁有較豐富的

3、地?zé)豳Y源，其開發(fā)利用前景廣闊。下列關(guān)于地?zé)崮苷f法正確的是（）①可以用于洗浴、發(fā)電以及供暖等方面②與煤炭、石油、天然氣一樣都是化石能源③主要源于地球內(nèi)部放射性元素衰變產(chǎn)生的能量④與地下水結(jié)合可形成熱水型地?zé)?，釋放形式之一是溫泉A①②③B①②④C①③④D②③④3.對(duì)于0.1molL－1的醋酸溶液，下列說法正確的是（）A加水稀釋后，溶液中[H＋]和[OH－]都減小B溫度升高后，溶液的pH增大C加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動(dòng)D加

4、入少量冰醋酸后，溶液的[H＋]增大4.將5.6g鐵粉投入盛有100mL2molL稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為（）A.v(Fe)=0.5mol(Lmin)B.v(H2SO4)=1mol(Lmin)C.v(H2)=0.5mol(Lmin)D.v(FeSO4)=0.5mol(Lmin)5.從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成”，下列變化中既有舊

5、化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的是（）A.酒精溶于水B.二氧化碳變成干冰C.氯化鈉受熱熔化D.CaO作為干燥劑吸水6.化學(xué)與科學(xué)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A碳酸鋇可用于鋇餐透視B為防止食物變質(zhì)，可加入適量的食品添加劑C日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的兩種放射性核素I13153與Cs13755的中子數(shù)相等D海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化7.“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀飄浮物，顆粒很小(直徑小于1

6、07?m)，不易沉降(可飄浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年)，它與空氣中S02、O2接觸第5頁共16頁◎第6頁共16頁…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………回答下列問題：（1）配制250

7、mL1.25molL的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_____________g（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；A用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)

8、小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開____________________________；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是；A稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤（已移動(dòng)游碼）B向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面C加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線D定容時(shí)俯視刻度線E配制前，容量瓶中有少量蒸餾水（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線。17.有X、Y、Z三種元素，

9、已知X元素的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17∶40。X原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。Y與X可形成離子化合物Y2X，Y的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同。Z與X處于同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，且兩原子共用一對(duì)電子。(1)通過計(jì)算可以得出：X的相對(duì)原子質(zhì)量為________，X的原子序數(shù)為________，X的元素符號(hào)為________。(2)寫出Z的單質(zhì)的電子式：________

10、。(3)用電子式表示X與Y形成化合物的過程：________________________________________。(4)X、Y兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。18.某元素X的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p3，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為其最高價(jià)氧化物屬于晶體；Ｚ原子的核電荷數(shù)為33，其在元素周期表中的位置是，屬于區(qū)的元素。