物質的量、摩爾質量、氣體體積、

1、第一章第一章物質的量物質的量第一節(jié)第一節(jié)物質的量單位物質的量單位——摩爾摩爾一、一、【知識梳理知識梳理】:1、物質的量（、物質的量（n）①物質的量是國際單位制中七個基本物理量物理量之一。②用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個微觀粒子群為1摩爾。③摩爾是物質的量的單位。摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。④“物質的量”是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數(shù)的物理量。⑤

2、摩爾的量度對象是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2，2molCl或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質，如果說“1mol氫”就違反了使用準則，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。⑥使用摩爾時必須指明物質微粒的名稱或符號或化學式或符號的特定組合。2阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（NA）：）：①定

3、義值（標準）：以0.012kg（即12克）碳12原子的數(shù)目為標準；1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個。②近似值（測定值）：經過科學測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.021023，單位是mol1，用符號NA表示。3.3.與物質的量與物質的量n和微粒數(shù)和微粒數(shù)N的關系式：的關系式：n=NNn=NNA4.4.易混易錯點易混易錯點1.摩爾只能描述原子、分子、離子、質子、中子和電子等肉眼看不到，到目前為止無法直接稱量

4、的物質，不能描述宏觀物質，如不能說1mol蘋果、1mol芝麻等。2.使用摩爾做單位時，須用化學式指明粒子的種類，而不能用該粒子的中文名稱。如1molH2、1molO2、1mole等均正確。而1mol氫的說法則是錯誤的，因為“氫”是元素的名稱，不是粒子的名稱，也不是粒子的符號或化學式。3.阿伏加德羅常數(shù)表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，帶有單位，單位為molB，能夠通過實驗測得精確的值。誤認為6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)。2、2.5mo

5、lO2多少個O原子？3、已知1molAl所含Al原子的個數(shù)為阿佛伽德羅常數(shù)，那么0.5molAl所含Al原子的個數(shù)為，2molAl所含Al原子的個數(shù)為。4、9.031023個H2O的物質的量為.所含H的物質的量為.所含氧原子的物質的量為.三、填空1、1.5molH2SO4的物質的量為_____，所含H的物質的量為____________.硫酸根離子的物質的量為__________，所含硫酸分子的數(shù)目為_________.2、1molCO

6、和______molCO2所含氧原子數(shù)相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.第二節(jié)第二節(jié)摩爾質量摩爾質量一、一、【知識梳理知識梳理】：1摩爾質量（摩爾質量（M）：）：①定義：1mol某微粒的質量②定義公式：定義公式：③摩爾質量的單位：gmol。④數(shù)值：某物質的摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的原子量、分子量或化學式式量。⑤注意：摩爾質量有單位，是gmol，而原子量、分子量或化學式的式量無單位。二、二、【例題例題】：1、相