高一化學計量在實驗中的應用

1、1第二節(jié)第二節(jié)化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用第一課時第一課時[要點剖析]1將一定數目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質聯系起來的物理量叫“物質的量”。符號：n，單位：mol。物質的量不是物質的質量，摩爾是物質的量的單位，不是物理量。2大量實驗證明，任何粒子或物質的質量以克為單位，在數值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等時，所含粒子的數目都是6.021023。我們把含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為

2、1摩爾。6.021023mol—1叫做阿伏加德羅常數，是個物理量，符號NA。如，O2的相對分子質量為32，32gO2所含的分子數就約是6.021023，所以32gO2又可稱之為1molO2。3n、N、NA三者的關系：n=NNAn=mM。[典型例析]例1同質量的下列氣體中，所含分子數最多的是（），原子數最少的是（）。ACH4BCO2CH2SDN2例2下列說法正確的是（）A氧的摩爾質量是32g?mol1B硫酸的摩爾質量是98gCCO2的相對

3、分子質量是44gDCO32—摩爾質量是60gmol例3amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為（）Aa4bmol1Bbamol1Cabmol1Db4amol1例4含有相同氧原子數的二氧化硫和三氧化硫其物質的量之比為，質量比為，分子數之比為，硫原子個數比為。例5已知鐵的相對原子質量是56，則1個鐵原子的質量是g。例6已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，現將16gA與70gB的混合物充分反應后，

4、生成2molD和一定量C，則C的摩爾質量為多少？［鞏固練習］1下列對于“摩爾”的理解正確的是（）A摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC我們把含有6.021023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾D1mol氧含6.021023個O22下列說法正確的是（）A摩爾質量就等于物質的式量B摩爾質量就是物質式量的6.021023倍CHNO3的摩爾質量是63gD硫酸和磷酸的摩爾質量相等3某原子的摩爾質量是

5、Mg?mol1，則一個該原子的真實質量是（）AMgB1MgCM6.021023gD6.021023Mg4若50滴水正好是mmL，則1滴水所含的分子數是（）Am50186.021023B（m5018）6.021023C（18m50）6.021023D（1850m）6.0210233體積稱為氣體摩爾體積，符號為Vm，氣體的摩爾體積與氣體體積（V）、氣體的物質的量（n）之間的關系為Vm=Vn在標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4Lmol。應用

6、時，需注意物質的狀態(tài)和條件。[典型例析]例1同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有NO氣體，另一個裝有N2和O2的混合氣體，兩瓶內的氣體一定具有相同的（）A質量B原子總數C分子總數D密度BC例2在273K和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮氣、1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（）A6.72LB7.84LC10.08LD13.44L［［解答］D例3下列兩種氣體的分子數一定相等的是（）A質量相等、密度不等的CO和N

7、2B等溫等體積的O2和N2C等體積等密度的CO和N2D等壓等體積的O2和N2［解答］AC例4由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（）A29∶8∶13B22∶1∶14C13∶8∶29D26∶16∶57［解答］CD［鞏固練習］１下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標準狀況下的氣體摩

8、爾體積約為22.4LD相同物質的量的氣體摩爾體積也相同２下列敘述正確的是（）A同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等B任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等C1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量也相等3下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（）A一定溫度和壓強下，各種氣體物質體積的大小由構成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣