高中常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)[教學重點教學重點]1、掌握強、弱電解質(zhì)的概念及弱電解質(zhì)的電離平衡。2、了解電解質(zhì)強弱與導電能力的一般關系。[重點講解重點講解]一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（一）電解質(zhì)1、定義：凡是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物實質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能電離出自由移動的離子的化合物。注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究范疇均是化合物。（2）某些化合物溶于水后其水溶液能導電但不一定是電解質(zhì)。例：SO3溶于水后可以與水反應生成H2SO4而導

2、電，但SO3為非電解質(zhì)。（3）離子化合物呈固態(tài)，共價化合物呈液態(tài)雖然是電解質(zhì)但不導電，因為沒有自由移動的離子。（4）電解質(zhì)和電解質(zhì)的水溶液不同，前者為純凈物，后者為混合物。2、中學常見的電解質(zhì)酸、堿、大多數(shù)鹽（中學所學）均是電解質(zhì)。3、電解質(zhì)導電（1）原因：形成自由移動的離子。（2）導電能力：相同條件下與溶液中的離子濃度大小有關。（二）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、比較：強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度全部部分電離方程式：H2SO4=2HSO42NaH

3、COO3=NaHCO3NaHSO4=NaHSO42溶質(zhì)微粒離子分子為主，離子為輔實例強酸：HCl，HNO3，H2SO4弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3HBr，HI等選。B、D選項中原溶液中本來就是強電解質(zhì)，加入NaOH后顯然發(fā)生了化學反應，但溶液仍然是強電解質(zhì)的溶液，離子濃度變化不大，故符合題意。答案：答案：B、D2、硫化氫的水溶液中有如下的動態(tài)平衡關系：，在濃度為0.1molL的H2S溶液中下列各離子濃度間的關系正確的是（

4、）A、[H]=[HS]2[S2][OH]B、2[H]=2[HS][S2]2[OH]C、[H]=[HS][S2]D、[S2][HS][H2S]=0.1molL分析：分析：在有關弱電解質(zhì)溶液中微粒關系的分析中多從兩個角度入手分析：分析：①電量守恒，電解質(zhì)溶液不顯電性，故應正，負電荷所帶電量總量應相等。本題中陽離子只有H，H所帶正電荷數(shù)應與該溶液中的陰離子（OH，S2，HS）所帶電荷數(shù)之和相等，所以A正確。②質(zhì)量守恒，可以是某種元素不同狀態(tài)的

5、微粒之和在平衡前后守恒，所以達到平衡后三者之和應為0.1molL。答案：答案：（A、D）3、有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1molL的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半；在③中加入少量CH3COONa固體（加入后溶液呈強酸性）；③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是A、①=③②B、③②①C、③=②①D、①=②=③分析：分析：消耗NaOH的量取決于溶液中能電離的H的物質(zhì)的量，H的物

6、質(zhì)的量減少；③中加CH3COONa會和HCl發(fā)生反應；CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，但能電離出的H的物質(zhì)的量不變，加入NaOH后，OH和CH3COOH電離出的H反應，使向右移動，直到全部電離，所以消耗NaOH的體積和③一樣大，故選C。參考練習：參考練習：1、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A、稀硫酸B、熔融氫氧化鈉C、乙醇D、HCl溶液2、下列物質(zhì)容易導電的是（）A、熔融的氫氧化鈉B、硝酸鉀溶液C、硫酸銅晶體D、無水乙醇3