材料腐蝕與防護復習題

1、材料腐蝕與防護復習題適用于材料成型與控制專業(yè)一、名詞解釋1、腐蝕:材料與所處環(huán)境介質之間發(fā)生作用而引起材料的變質和破壞。2、腐蝕原電池：只能導致金屬材料破壞而不能對外界作功的短路原電池；特點：1.陽極反應都是金屬的氧化反應，造成金屬材料的破壞2.反應最大限度的不可逆3.陰、陽極短路，不對外做功3.腐蝕電池的工作環(huán)節(jié)：1.陽極反應通式：Me→Menne可溶性離子，如Fe2e＝Fe2；2.陰極反應通式：Dme＝[D.me]2H2e＝H2析氫

2、腐蝕或氫去極化腐蝕；3.電流回路金屬部分：電子由陽極流向陰極溶液部分：正離子由陽極向陰極遷移4.形成腐蝕電池的原因：金屬方面：成分不均勻；表面狀態(tài)不均勻；組織結構不均勻；應力和形變不均勻；“亞微觀”不均勻；環(huán)境方面：金屬離子濃度差異；氧濃度的差異；溫度差異5.交換電流密度：當電極反應處于平衡時，電極反應的兩個方向進行的速度相等，此時按兩個反應方向進行的陽極反應和陰極反應的電流密度絕對值叫做交換電流密度。6.電動序：將各種金屬的標準電位E

3、0的數(shù)值從小到大排列起來，就得到“電動序”。7.腐蝕電位：金屬在給定腐蝕體系中的電極電位。電偶序：在某給定環(huán)境中，以實測的金屬和合金的自然腐蝕電位高低，依次排列的順序8.電化學腐蝕傾向的判斷：自由焓準則當△G0，腐蝕反應不能自發(fā)進行。9.電極：金屬浸于電解質溶液中所組成的系統(tǒng)。10.電位:金屬和溶液兩相之間的電位差叫做電極系統(tǒng)的絕對電極電位，簡稱電位，記為E。11.電極電位：電極系統(tǒng)中金屬與溶液之間的電位差稱為該電極的電極電位。11、平

4、衡電位：當電極反應達到平衡時，電極系統(tǒng)的電位稱為平衡電位，記為Ee意義：當電極系統(tǒng)處于平衡電位時，電極反應的正逆方向速度相等，凈反應速度為零。在兩相ｃ、a之間物質的遷移和電荷的遷移都是平衡的。12.、非平衡電位：當電極反應不處于平衡狀態(tài)，電極系統(tǒng)電位稱為非平衡電位13.標準電位：電極反應的各組分活度(或分壓)都為1，溫度為250C時，平衡電位Ee等于E0，E0稱為標準電位。14.平衡電位的意義：平衡電位總是和電極反應聯(lián)系在一起的。當電極

5、系統(tǒng)處于平衡電位時電極反應的正方向速度和逆方向速度相等，凈反應速度為零。在兩相之間物質的過程和電荷的遷移都是平衡的。15.活化極化：電子轉移步驟的阻力所造成的極化叫做活化極化，或電化學極化；濃度極化：液相傳質步驟的阻力所造成的極化叫做濃度極化，或濃差極化。電極反應是受電化學反應速度控制。16.陽極極化(陰極極化)答：當通過電流時陽極電位向正的方向移動的現(xiàn)象，稱為陽極極化。（當通過電流時陰極電位向負的方向移動的現(xiàn)象，稱為陰極極化）17.極

6、化：由于電極上有凈電流通過，電極電位顯著地偏離了未通過凈電流時的起始點位的變化現(xiàn)象。去極化：消除或減弱陽極和陰極的極化作用的電極過程稱為去極化作用，則能消除或減弱二、判斷題1、陰極反應是電解質中的金屬失去電子發(fā)生氧化反應程。()2、只能導致金屬材料腐蝕破壞而不能對外做有用功的短路原電池稱為腐蝕電池。(√)3、在電極系統(tǒng)中，溶液中金屬離子濃度越高，電極的電極電位越負。()4、電極反應達到平衡時所具有的電位，通常稱為平衡電極電位。(√)5、

7、因外電流流入或流出，電極系統(tǒng)的電極電位隨電流密度改變所發(fā)生的偏離平衡電極電位的現(xiàn)象稱為電極極化現(xiàn)象。(√)6、由于腐蝕介質中去極化劑的存在，使得單一金屬不能夠與腐蝕介質構成腐蝕電池。()7、在對金屬實施電化學保護時，為避免氫損傷，陰極保護電位不能高于析氫電位。()8、非氧化性酸的腐蝕速度隨氫氧根離子濃度的增加而上升。()9、在覆層缺陷處形成的腐蝕電池中，陽極性覆蓋層能夠對基體金屬起到陽極保護作用。(√)10、在生產(chǎn)中的有色金屬零件和黑色

8、金屬零件集中堆放。()11.發(fā)生電化腐蝕時都有能量的轉變，且被腐蝕的金屬總是失電子。()12.非平衡電極電位的物質交換和電荷交換均不平衡。()13.在充氧的H2SO4中Cu片首先發(fā)生吸氧腐蝕，然后發(fā)生析氫腐蝕。()14.對氫脆敏感的材料不能采取陰極保護。(√)三、填空題1.材料腐蝕是指材料由于環(huán)境的作用而引起的破壞和變質。2.金屬的電化學腐蝕的發(fā)生條件是金屬或合金的化學成分不均一，含有各種雜質和合金元.存在，組織結構不均一，物理狀態(tài)不均

9、一，表面氧化（保護）膜不完整。3.根據(jù)腐蝕傾向的熱力學判據(jù)，金屬發(fā)生腐蝕的電化學判據(jù)為（(△G)TP＜0）。4Pb在酸性含氧的水溶液中會發(fā)生吸氧腐蝕。5氧去極化腐蝕速度主要取決于（溶解氧向電極表面的傳遞速度和氧在電極表面的放電速度）。6在氧去極化的電化學反應中，對于敞開體系，當溫度升高時，腐蝕速度（降低）。7.發(fā)生析氫腐蝕的條件介質中必須有H存在和腐蝕電池的陽極金屬電位必須低于氫的平衡電極電位。8點蝕通常發(fā)生在（有鈍化膜）金屬表面上，并

10、且介質條件為（含有Cl離子）。9縫隙腐蝕發(fā)生應滿足的條件為：（氧濃差電池與閉塞電池自催化效應共同作用）。10、一般涂層的結構包括底漆、中間層、面漆。11、發(fā)生吸氧腐蝕時，在堿性介質中陰極反應式（O22H2O4e=4OH），在酸性介質中陰極反應式（O24H4e=2H2O）12、析氫腐蝕體系主要受活化極化控制，而吸氧腐蝕體系主要受濃差極化控制。13、在陰極保護中判斷金屬是否達到完全保護通常用最小保護電位、最小保護電流密度判斷。14、發(fā)生析