鄭州十一中16屆分班考試化學學科試題

1、化學學科試題第1頁共5頁鄭州十一中16屆分班考試化學學科試題一、1今年兩會期間，習近平總書記勉勵代表們?yōu)椤白屔鷳B(tài)環(huán)境越來越好”做貢獻。做法均正確的①合理開發(fā)利用可燃冰②全面關?；て髽I(yè)③研發(fā)易降解的生物農藥④改進汽車尾氣凈化技術A①②③B①③④C①②④D①②③④2下列敘述正確的是A金屬氧化物只可能是堿性氧化物或者兩性氧化物B做金屬鈉的性質實驗時，剩余的鈉應放回原試劑瓶C氫能是清潔能源，工業(yè)上用電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念D二氧化硅

2、不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器3下列對化學用語的理解正確的是A原子結構示意圖，可以表示12C原子或13C原子B乙烯的結構簡式：CH2CH2C電子式可以表示羥基或氫氧根離子DHOH—=H2O：可以表示所有強酸和強堿反應的離子方程式。4下列反應中，不屬于取代反應的是A乙酸乙酯在酸性條件下水解B苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應制氯乙烷D甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消失5對于可逆反應：N2(

3、g)3H2(g)2NH3(g)。下列判斷不正確的是A20s內，H2的濃度改變0.60molL，則平均反應速率υ(H2)=0.030mol（Ls）B當氣體總壓不隨時間改變時，表明該反應達到平衡狀態(tài)C使用催化劑會影響達到平衡的時間D達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0且不再發(fā)生變化6下列有關元素周期律的敘述正確的是①熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S②原子半徑：NaMgO③酸性：H3PO4H2SO4HClO4④離子半徑：Cl—S2—K⑤堿性：

4、Ca（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3A①③B②④C②⑤D③⑤化學學科試題第3頁共5頁13一定條件下，下列物質均可通過化合反應制得的有（）種①小蘇打②硫酸鋁③氯化亞鐵④磁性氧化鐵⑤氫氧化銅⑥氫氧化鐵A3B4C5D6141L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質的量濃度分別為0.4molL1和0.1molL1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為A24gB32gC64gD96g15X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增

5、大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖。下列說法正確的是A五種元素中，原子半徑最大的是WBY的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強CY與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應DW對應的最高價氧化物的水化物酸性比Q對應的強16如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿

6、的偏向判斷正確的是（實驗中，不考慮兩球的浮力變化）A杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低B杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高C當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低D當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高第Ⅱ卷（非選擇題，共（非選擇題，共5252分）分）17（14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。⑴在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和____反應制備

7、，F(xiàn)eCl3能與氫碘酸反應生成棕色物質，該反應的離子方程式為___。⑵高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為，其還原產物為Fe3，通常用來檢驗Fe3。Fe3的水解產物Fe(OH)3膠體能起到凈水的作用，鑒別溶液和膠體常用的方法是。⑶現(xiàn)需要配置100mL1molL的K2FeO4溶液，需要稱量K2FeO4固體g，配置過程中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒以外，還需要用到。18（10分）A、B