高中化學必修一知識點歸納

1、人教版高一化學必修一知識點必記人教版高一化學必修一知識點必記第一章第一章從實驗學化學從實驗學化學第一節(jié)化學實驗基本方法第一節(jié)化學實驗基本方法一化學實驗安全都包括哪些內容？一化學實驗安全都包括哪些內容？1遵守實驗室規(guī)則。2了解安全措施。（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后

2、用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。3常用危險化學品的標志有哪些？常用危險化學品的標志有哪些？2二混合物的分離和提純的方法有哪些？二混合物的分離和提純的方法有哪些？1.過濾過濾——適用于不溶性固

3、體和液體的分離。適用于不溶性固體和液體的分離。實驗儀器：燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），裝置如右圖。注意事項：（1）一貼，二低，三靠。一貼，濾紙要緊貼漏斗內壁；二低，濾紙要低于漏斗邊沿，液面要低于濾紙邊沿。三靠，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帲瑸V紙緊靠漏斗內壁，漏斗尖嘴處緊靠燒杯內壁。（2）玻璃棒起到引流的作用。2.蒸發(fā)蒸發(fā)——適用于可溶性固體和液體的分離。適用于可溶性固體和液體的分離。實驗儀器：酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒，鐵架臺（帶鐵圈），裝

4、置如右圖。注意事項：（1）在加熱蒸發(fā)過程中，應用玻璃棒不斷攪拌，防止由于液體溫度局部過高造成液滴飛濺；（2）加熱到蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時應停止加熱，用余熱蒸干。（3）熱的蒸發(fā)皿應用坩堝鉗取下，不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺或遇水引起蒸發(fā)皿破裂。如果確要立即放在實驗臺上，則要墊上石棉網(wǎng)上。3.蒸餾蒸餾——利用互溶的液態(tài)混合物中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸汽，經過冷凝利用互溶的液態(tài)混合物中各組分沸點的不同，加熱使其某一組

5、分變成蒸汽，經過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質除去。后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質除去。實驗儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，第二節(jié)第二節(jié)化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用一物質的量的定義及制定標準是什么？一物質的量的定義及制定標準是什么？1物質的量——符號（n），表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2單位——為摩爾（mol）：國際上規(guī)定，1mol粒子集

6、體所含的粒子數(shù)與0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023。把含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3阿伏加德羅常數(shù)把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，確定為6.021023mol1。4物質的量＝物質所含微粒數(shù)目／阿伏加德羅常數(shù)n=N／NA5物質的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：n1／n2＝N1／N2使用物質的量應注意事項：使用物質的量應注意事項：①物質的量這四個字是一個整體，是專用名詞，不得簡化或

7、增添任何字。②物質的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學符號表示。③物質的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子。二摩爾質量（二摩爾質量（M）定義及公式是什么？）定義及公式是什么？1定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。2單位：gmol或g.mol13數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。4物質的量=物質的質量／摩爾質量n=m／M三氣體摩爾體積

8、的定義及公式是什么？三氣體摩爾體積的定義及公式是什么？1氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（2）單位：Lmol或m3mol2物質的量=氣體的體積氣體摩爾體積n=V／Vm3標準狀況特指0℃101KPa，Vm=22.4Lmol。4阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律：?同溫、同壓下，等物質的量的任何氣體（含有相同的分子個數(shù)）的體積相等.5理想氣體狀態(tài)方程理想氣體狀態(tài)方程(克拉珀龍方程克拉珀龍方程)：PV

9、=nRT?推論：推論：（1）同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比：V1：V2=n1：n2（2）同溫、同體積時，氣體的壓強與其物質的量成正比：P1：P2=n1：n2（3）同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比ρ1：ρ2=M1：M2四物質的量在化學實驗中的應用四物質的量在化學實驗中的應用1物質的量濃度的定義及公式是什么？物質的量濃度的定義及公式是什么？（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶

10、質的物質的濃度。（2）單位：molL，molm3（3）物質的量濃度＝溶質的物質的量溶液的體積C=n／V2一定物質的量濃度的配制的步驟包括哪些？一定物質的量濃度的配制的步驟包括哪些？（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容量瓶內用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。（2）主要操作所需儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。A檢驗是否漏