高二化學選修4復(fù)習提綱

1、1高二化學選修高二化學選修4復(fù)習提綱復(fù)習提綱程振德程振德第一章化學反應(yīng)與能量.................................................................................................................................1第二章化學反應(yīng)速率和化學平衡......................................

2、...........................................................................2第三章水溶液中的離子平衡.......................................................................................................................4第四章第四章電化學基礎(chǔ)電

3、化學基礎(chǔ).........................................................................................................................................9第一節(jié)原電池........................................................................

4、.........................................................................9第二節(jié)化學電池...........................................................................................................................................

5、9第三節(jié)電解池.............................................................................................................................................10第四節(jié)金屬的電化學腐蝕和防護........................................................

6、.....................................................12第一章第一章化學反應(yīng)與能量化學反應(yīng)與能量一、焓變一、焓變(ΔH)：反應(yīng)熱反應(yīng)熱1反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量2焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號：△H（2）.單位：kJmol3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱放出熱量的化學反應(yīng)。(放熱吸熱)

7、△H為“”或△H放熱）△H為“”或△H0☆常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)⑤生石灰和水反應(yīng)⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見的吸熱反應(yīng)：①晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解反應(yīng)③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)④銨鹽溶解等二、熱化學方程式二、熱化學方程式書寫化學方程式注意要點:①熱化學方程式必須標出能量變化。②熱化學方程式中必須標明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（gl

8、s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）③熱化學反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強。④熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變?nèi)?、燃燒熱三、燃燒?概念：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJmol表示。※注意以下幾點：①研究條件：101kPa②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的

9、物質(zhì)的量：1mol④研究內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH0，單位kJmol）四、中和熱四、中和熱1概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。2強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是H和OH反應(yīng)，其熱化學方程式為：H(aq)OH(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJmol3弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57.3kJmol。33、判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀達到平衡狀態(tài)

10、的方法和依據(jù)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡混合物體系中各成分的含量④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC，則V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):

11、V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系④在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡①mn≠pq時，總壓力一定（其他條件一定）平衡壓強②mn=pq時，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡①Mr一定時，只有當mn≠pq時平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr②Mr一定時，但mn=pq時不一定平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變）平衡體系的密度密度一

12、定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡（二）影響化學平衡移動的因素1、濃度對化學平衡移動的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動_（3）在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_，V正_減小__，V逆也_減小__，但

13、是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)之和_大_的方向移動。2、溫度對化學平衡移動的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著___吸熱反應(yīng)______方向移動，溫度降低會使化學平衡向著_放熱反應(yīng)__方向移動。3、壓強對化學平衡移動的影響影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著__體積縮小___方向移動；減小壓強，會使平衡向著___體積增大__方向移動。注意：（1）改變壓強不能使無氣態(tài)物