魯科版化學必修2知識點

1、1Z魯科版化學必修魯科版化學必修2知識點歸納與總結知識點歸納與總結第一章第一章原子結構與元素周期律原子結構與元素周期律一、原子結構一、原子結構質子（Z個）原子核注意：中子（N個）質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)1.原子（AX）核外電子（Z個）★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa電子層：一二三四五六七對應表示符號：KLMNOPQ2.元素、核素、同位

2、素元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。3.同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)質量數：質子數與中子數之和，為整數，不同于相對原子質量。4相對原子質量⑴同位素原子的相對原子質量：以一個12C原子質量的112作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的數值。它是相對質量，單位為1，可忽略不寫。同位素原子的近似相對原子質量：就是質量數如：D2O的摩爾質量：20gmol⑵元素的相對原子質量：是按該元

3、素的各種同位素的原子百分比與其相對原子質量的乘積所得的平均值。元素周期表中的相對原子質量就是指元素的相對原子質量。5.電子數相同的微粒組①核外有10個電子的微粒組：原子：Ne；分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF；陽離子：Na、Mg2、Al3、NH4、H3O；陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－。②核外有18個電子的微粒：原子：Ar；分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6；陽離子：K、C

4、a2；陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－、O22－二、核外電子排布二、核外電子排布核外電子排布規(guī)律1）能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即依次：K→L→M→N→O→P→Q順序排列。2）各電子層最多容納電子數為2n2個，即K層2個，L層8個，M層18個，N層32個等。最外層電子數不超過8個，次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個【注意】以上三條規(guī)律是相互聯系的，不能

5、孤立理解其中某條。如M層不是最外層時，其電子數最多為18個，當其是最外層時，其中的電子數最多為8個。1～18號元素的原子結構示意圖原子結構示意圖三、元素周期表三、元素周期表1.編排原則：①按原子序數遞增的順序從左到右排列②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數＝原子的電子層數）③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數＝原子最外層電子數3(7)與H2化合的難易——由難到易—(8)氫化物的穩(wěn)定

6、性——穩(wěn)定性增強—(9)最高價氧化物的化學式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—(10)化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸堿性強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強的酸—最高價氧化物對應水化物(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強—第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt（F是

7、非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）★判斷元素失電子能力和得電子能力強弱的方法：（1）失電子能力強（弱）——①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）得電子能力強（弱）——①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。（Ⅰ）同周期比

8、較：失電子能力：Na＞Mg＞Al與酸或水反應：從易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3得電子能力：Si＜P＜S＜Cl單質與氫氣反應：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比較：失電子能力：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反應：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH得電子能力：F＞Cl＞Br＞I（

9、鹵族元素）單質與氫氣反應：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI微粒半徑的大小與比較：1）一看“電子層數”：當電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大

10、。如同一主族元素，電子層數越多，半徑越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na)。2）二看“核電荷數”：當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。如同一周期元素，電子層數相同時核電荷數越大，半徑越小。如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na)。3）三看“核外電子數”：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。如：r(Cl－)＞r(Cl)、r(Fe2)＞r(Fe3)。注