電分析化學導論教案

1、1第十章電分析化學導論一教學內(nèi)容1電分析化學的基本概念、分類及特點2電化學電池、圖示式及電動勢3電極及其分類、電極電位二重點與難點1電池電動勢的正確圖示及有關運算2電極電位的正確表達及有關運算三教學要求1清楚了解電分析化學的分類線索、整體內(nèi)容2正確掌握電池電動勢、電極電位的表達方法及各種相關元算3掌握電極的各種分類方法四學時安排3學時電分析化學是儀器分析的一個重要分支，是建立在溶液電化學性質(zhì)基礎上的一類分析方法，或者說利用物質(zhì)在其溶液的

2、電化學性質(zhì)及其變化規(guī)律進行分析的一類方法。電化學性質(zhì)是指溶液的電學性質(zhì)（如電導、電量、電流等）與化學性質(zhì)（如溶液的組成、濃度、形態(tài)及某些化學變化等）之間的關系。電分析化學的分類與特點1.電分析化學的分類習慣上按電化學性質(zhì)參數(shù)之間的關系來劃分，可分為：電導分析3化學電池的組成簡單的化學電池由兩組金屬――電解質(zhì)溶液體系組成。這種金屬――溶液體系稱為電極（有時也稱半電池），兩電極的金屬部分通過導線與外電路聯(lián)結(jié)，兩電極的溶液部分必須相互溝通，以

3、組成一個回路。如果兩支組成電極的金屬浸入同一個電解質(zhì)溶液，構(gòu)成的電池稱為無液體接界電極。如果兩金屬分別浸入不同電解質(zhì)而兩溶液用燒結(jié)玻璃隔開或用鹽橋連接構(gòu)成的電池稱為液體接界電池。當電池工作時，電流通過電池的內(nèi)外部，構(gòu)成回路。外部電路是金屬導體，移動的是荷負電的電子。電池內(nèi)部是電解質(zhì)溶液，移動的是分別荷正、負電的離子。電流要通過整個回路，必須在兩電極的金屬溶液界面上發(fā)生電子躍遷的氧化－還原電極反應，即離子從電極上取得電子或?qū)㈦娮咏挥陔姌O。

4、電池的圖示法電池可以用一定的圖示式表達。丹尼爾（Danill）電池可用下式表示：圖示式所表達的電池反應為：電池圖示式的幾點規(guī)定：1.式左邊是起氧化反應的電極，稱為陽極（Anode）；式右邊是起還原反應的電極，稱為陰極（Cathode）。而兩電極中實際電極電位高的為正極，電極電位低的為負極（注意：原電池的陽極為負極，陰極為正極；電解池的陽極為正極，陰極為負極）。2.兩相界面或兩互不相溶溶液之間以“|”表示，兩電極之間的鹽橋，已消除液接界電