2011年1月化學(xué)學(xué)科會(huì)考復(fù)習(xí)

1、2011年1月 化學(xué)學(xué)科會(huì)考復(fù)習(xí)（三）,物質(zhì)的分類和膠體,廈大附中 黃耿陽(yáng),物質(zhì)的分類,純凈物,混合物,單質(zhì),化合物,非均勻混合物：如：泥漿,均勻混合物： 氯化鐵溶液（硫酸溶液）,無(wú)機(jī)化合物,有機(jī)化合物 ：葡萄糖,氧化物：氧化鈣,酸 ： 硫酸,堿： 氫氧化鈉,鹽： 碳酸鈣,其它,金屬單質(zhì)： 鈉,非金屬單質(zhì)：氯氣,酸的定義：,電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。,堿的定義：,電離

2、時(shí)所有陰離子都是氫氧根離子（OH-）的化合物。,鹽的定義：,由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子和非金屬離子或酸根離子構(gòu)成的化合物。,單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子或酸根離子構(gòu)成的化合物。,---------正鹽,---------酸式鹽,由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子和非金屬離子或酸根離子構(gòu)成的化合物。,---------堿式鹽,習(xí)題：,現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸鈉 ②氧化鈉 ③二氧化硅 ④鐵 ⑤氧氣 ⑥氫氧化鈣 ⑦

3、硫酸 請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號(hào)填入空白處：(1)按組成分類，屬于單質(zhì)的是　　　　　　，屬于氧化物是　　　　　　，屬于酸的是　　　　　，屬于堿的是　　　　　， 屬于鹽的是　　　　　　。(2)按溶解性分類，屬于易溶物的是　　　　　　　， 屬于難溶物的是　　　　　　屬于微溶物的是　　　　　?！?3)按常溫狀態(tài)分類，屬于固態(tài)的是　　　 　　　， 屬于液態(tài)的是

4、　　　　　　，屬于氣態(tài)的是　　　　。,4、5,2、3,7,6,1,1、7,3、4,5、6,1、2、3、4、6,7,5,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,四種常見(jiàn)的基本化學(xué)反應(yīng)類型,,,小結(jié),1.據(jù)反應(yīng)物或生成物的類別,2.根據(jù)元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng),四種常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類型,四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,CaCO3,CaO,Ca,Ca(OH)2,CaCl2,,①,,③,②,⑤,,⑥,,⑦,,,,④,習(xí)題,1.電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣,鈣在

5、氯氣中燃燒又能生成氯化鈣.請(qǐng)你根據(jù)已有知識(shí),用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化.并指出反應(yīng)類型？,一、分散系,一種或幾種物質(zhì)（分散質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（分散劑）中所得到的體系．,定義：,被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì),容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱為分散劑,糖水、酒精的水溶液、泥漿水、霧等。,分散質(zhì),分散劑,分散系,依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小分散系可分為溶液、濁液、膠體三類,< 1nm,1 ~100 nm,>100 nm,單個(gè)分子或離子,大量分

6、子集合體,多個(gè)分子集合體 或大分子,能透過(guò)濾紙,能透過(guò)半透膜,,,,能透過(guò)濾紙,不能透過(guò)半透膜,不能透過(guò)濾紙,不能透過(guò)半透膜,半透膜有非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子分子透過(guò),< 10-9m,10-9—10-7m,>10-7m,二 膠體性質(zhì),光線通過(guò)硫酸銅溶液,光線通過(guò)氫氧化鐵膠體,膠體的概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。,丁達(dá)爾現(xiàn)象,P13 活動(dòng)與探究 實(shí)驗(yàn)一,現(xiàn)象：在垂直于光的方向看、