物理化學(xué)習(xí)題及答案

1、第一章第一章熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律選擇題選擇題1.熱力學(xué)第一定律ΔU=QW只適用于（）(A)單純狀態(tài)變化(B)相變化(C)化學(xué)變化(D)封閉物系的任何變化答案：D2關(guān)于熱和功下面的說法中不正確的是(A)功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過程中只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上(B)只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過程中功和熱才有明確的意義(C)功和熱不是能量而是能量傳遞的兩種形式可稱之為被交換的能量(D)在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過程中如果內(nèi)能不變則功和熱對系統(tǒng)

2、的影響必互相抵消答案：B2.關(guān)于焓的性質(zhì)下列說法中正確的是（）(A)焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能所以常稱它為熱焓(B)焓是能量它遵守?zé)崃W(xué)第一定律(C)系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功(D)焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)答案：D。因焓是狀態(tài)函數(shù)。3.涉及焓的下列說法中正確的是（）(A)單質(zhì)的焓值均等于零(B)在等溫過程中焓變?yōu)榱?C)在絕熱可逆過程中焓變?yōu)榱?D)化學(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化答案：D。因為焓變ΔH=ΔUΔ(pV)，可以看出若Δ(

3、pV)＜0則ΔH＜ΔU。4.下列哪個封閉體系的內(nèi)能和焓僅是溫度的函數(shù)（）(A)理想溶液(B)稀溶液(C)所有氣體(D)理想氣體答案：D5.與物質(zhì)的生成熱有關(guān)的下列表述中不正確的是（）(A)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下單質(zhì)的生成熱都規(guī)定為零(B)化合物的生成熱一定不為零(C)很多物質(zhì)的生成熱都不能用實驗直接測量(D)通常所使用的物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱數(shù)據(jù)實際上都是相對值答案：A。按規(guī)定，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下最穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為零。6.dU=CvdT及dUm=CvmdT適用的

4、條件完整地說應(yīng)當(dāng)是（）(A)等容過程(B)無化學(xué)反應(yīng)和相變的等容過程(C)組成不變的均相系統(tǒng)的等容過程(D)無化學(xué)反應(yīng)和相變且不做非體積功的任何等容過程及無反應(yīng)和相變而且系統(tǒng)內(nèi)能只與溫度有關(guān)的非等容過程答案：D7.下列過程中系統(tǒng)內(nèi)能變化不為零的是（）(A)不可逆循環(huán)過程(B)可逆循環(huán)過程(C)兩種理想氣體的混合過程(D)純液體的真空蒸發(fā)過程答案：D。因液體分子與氣體分子之間的相互作用力是不同的故內(nèi)能不同。另外，向真空蒸發(fā)是不做功的，W＝

5、0，故由熱力學(xué)第一定律ΔU＝Q＋W得ΔU＝Q，蒸發(fā)過程需吸熱Q＞0，故ΔU＞0。8.第一類永動機不能制造成功的原因是（）(A)能量不能創(chuàng)造也不能消滅(B)實際過程中功的損失無法避免(C)能量傳遞的形式只有熱和功(D)熱不能全部轉(zhuǎn)換成功答案：A16.與物質(zhì)的燃燒熱有關(guān)的下列表述中不正確的是(A)可燃性物質(zhì)的燃燒熱都不為零(B)物質(zhì)的燃燒熱都可測定，所以物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓不是相對值(C)同一可燃性物質(zhì)處于不同狀態(tài)時其燃燒熱不同(D)同一可

6、燃性物質(zhì)處于不同溫度下其燃燒熱之值不同答案：B。17.關(guān)于基爾霍夫定律適用的條件確切地說是(A)等容條件下的化學(xué)反應(yīng)過程(B)等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)過程(C)等壓或等容且不做非體積功的化學(xué)反應(yīng)過程(D)純物質(zhì)在不同溫度下的可逆相變過程和等壓反應(yīng)過程答案：C18.關(guān)于熱力學(xué)可逆過程下面的說法中不正確的是(A)可逆過程不一定是循環(huán)過程(B)在等溫可逆過程中系統(tǒng)做功時系統(tǒng)損失的能量最小(C)在等溫可逆過程中環(huán)境做功時系統(tǒng)得到的功最小(D)可逆過

7、程中的任何一個中間態(tài)都可從正逆兩個方向到達答案：B。因可逆過程系統(tǒng)做最大功，故系統(tǒng)損失的能量最大。19.理想氣體自由膨脹與范德華氣體絕熱自由膨脹的區(qū)別在于范德華氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后(A)ΔH≠0(B)W=0(C)ΔU≠0(D)Q=0答案：A。上述兩過程因絕熱和不做功故W與Q均為零。于是ΔU亦均為零。理想氣體自由膨脹的焓未變，但范德華氣體絕熱自由膨脹的焓卻不等于零。因為真實氣體的焓不僅是溫度的函數(shù)也是壓力或體積的函數(shù)。20.如圖，在絕熱盛

8、水容器中，浸入電阻絲，通電一段時間，通電后水及電阻絲的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有：(A)W=0，Q0(C)W0(D).W0答案：B。電阻絲得到電功，故W＞0；電功全部轉(zhuǎn)化為熱并部分傳給水，故Q＜0；電阻絲仍有部分熱沒有傳給水，故?U＞0。21.如圖，用隔板將剛性絕熱壁容器分成兩半，兩邊充入壓力不等的空氣(視為理想氣體)，已知p右p左，將隔板抽去后:（A）Q＝0W＝0?U＝0（B）Q＝0W0（C）.Q0W0（D）?U＝0Q＝W?0