第二章 第四節(jié) 化學反應進行的方向?qū)W案

1、姓名班級小組評價使用時間第四節(jié)第四節(jié)化學反應進行的方向化學反應進行的方向?qū)W習目標學習目標、1、了解熵的基本涵義及能量判椐和熵判椐的基本內(nèi)容。2、能利用能量判椐、熵判椐和復合判據(jù)對反應進行方向的判斷。重點、難點、難點能利用能量判椐、熵判椐和復合判據(jù)對反應進行方向的判斷。自主學習自主學習一、自發(fā)過程和自發(fā)反應1.自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就能________。2.自發(fā)反應：在給定的一組條件下，一個反應可以___進行到顯著程度，就稱

2、為自發(fā)反應。二、能量判椐（焓判據(jù)）放熱反應過程中體系能量____，因此具有_進行的傾向，科學家提出用___來判斷反應進行的方向，這就是焓判據(jù)。三、熵判據(jù)在密閉條件下，體系有___的傾向。因為與有序體系相比，_“更加穩(wěn)定”，科學家用_（符號為____）來量度這種的程度。在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，即__（符號為__）大于零，這個原理叫做___。在用來判斷__時，就稱為熵判據(jù)。對于同一種物質(zhì)，氣態(tài)時熵增___，液態(tài)時次

3、之，固態(tài)時最小。四、自由能變化（符號為___）：ΔG=___。ΔG=ΔHTΔS0反應不能自發(fā)進行。當ΔH0時，反應__進行；ΔH0ΔS0，Δs0時，或ΔH0Δs0時，溫度決定了反應是否自發(fā)進行。五、化學反應進行的方向事實告訴我們，過程的自發(fā)性只能用于__，不能判斷過程是否一定發(fā)生和過程發(fā)生的速率。綜合考慮__和____組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程。只根據(jù)一個方面來判斷反應進行的方向是不全面的。合作探究合作探究一、能量變化和熵

4、變與化學反應的關系任何反應體系都有趨向于從轉(zhuǎn)變?yōu)楹蛷淖园l(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)閮A向。因此影響和決定化學反應進行方向的因素是能量變化(即焓變)和熵變。1化學反應的方向與能量的關系（1）多數(shù)能自發(fā)進行的化學反應是放熱反應。如：（2）有不少吸熱反應也能自發(fā)進行。如：（3）有一些吸熱反應在室溫條件下不能自發(fā)進行，但在較高溫度下則能自發(fā)進行。如：2化學反應的方向與熵變的關系化學反應中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此存在著熵變。反應的熵變ΔS為反應產(chǎn)物總熵

5、與反應物總熵之差。對于確定的化學反應，在一定條件下具有確定的熵變。(1)許多熵增加的反應在常溫、常壓下可以自發(fā)進行。產(chǎn)生氣體的反應，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的反應，熵變通常都是正值，為熵增加反應。如：(2)有些熵增加的反應在常溫、常壓下不能自發(fā)進行，但在較高溫度下可以自發(fā)進行。D汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒8閃電時空氣中的N2和O2會發(fā)生反應：N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)ΔH＝＋180.50kJmol，ΔS＝

6、247.7J(molK)，若不考慮溫度對該反應焓變的影響，則下列說法中正確的是()A在1000℃時，此反應能自發(fā)進行B在1000℃時，此反應不能自發(fā)進行C該反應能自發(fā)進行的最低溫度約為730℃D該反應能自發(fā)進行的最高溫度約為730KⅡ9已知，一個可逆反應，若正反應為自發(fā)過程，則其逆反應為非自發(fā)過程，反之，亦然。(1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980K時ΔH－TΔS＝0。當體系溫度低于980K時，估計ΔH－TΔS____

7、0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；當體系溫度高于980K時，估計ΔH－TΔS____0。(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應為SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH(298.15K)＝－94.0kJmolΔS(298.15K)＝－75.8J(molK)，設ΔH和ΔS不隨溫度而變化，則此反應自發(fā)進行的溫度是____________。10已知298K時有下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)Na2SO410H2O(