初中化學常見函數(shù)圖像題淺析

1、1初中化學常初中化學常見函數(shù)函數(shù)圖像題淺析淺析在初中化學中考及各類化學競賽中，經(jīng)常遇到有關類似數(shù)學函數(shù)圖像的習題。此類題型在描述上都比較抽象，學生遇到這種題型，往往無從下手，是考試的一個難點。筆者通過多年教學，歸納出以下幾種常見題型，再通過專題復習，達到舉一反三，在每年的全國化學競賽和中考中都取得優(yōu)異成績。現(xiàn)歸類如下，供廣大讀者參考。一、溶質(zhì)質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系一、溶質(zhì)質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系例1、保持恒定溫度，在(1)

2、、(2)兩個燒杯中分別加入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相等的未飽和的硫酸銅溶液，然后向(1)杯中加入CuSO4粉末，向第(2)杯中加入CuSO4.5H2O粉末，每次向兩個燒杯中加入的粉末的質(zhì)量都相等。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和加入粉末質(zhì)量關系的曲線圖見右圖，正確的是()(A)(1)杯a—c—e(2)杯a—b—e(B)(1)杯a—b—d(2)杯a—c—d(C)(1)杯a—c—d(2)杯a—b—d(D)(1)杯a—b—e(2)杯a—c—e分析：CuSO

3、4.5H2O因含有結(jié)晶水，而結(jié)晶水合物溶解在溶液中，其中的結(jié)晶水不能算溶質(zhì)。因此，雖然剛開始加入的粉末的質(zhì)量都相等，但加CuSO4粉末這一杯所含溶質(zhì)多，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比較大，先達到飽和，飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就不在發(fā)生改變；加CuSO4.5H2O粉末這一杯所含溶質(zhì)少，后達到飽和。因為保持恒定溫度，所以，最后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都必然相等。正確答案選：B。例2、在一定溫度下，向一定量的硝酸鉀稀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，并攪拌，在此過程中溶液里溶質(zhì)的

4、質(zhì)量分數(shù)(w)與加入硝酸鉀質(zhì)量(m)的變化關系如下圖所示，其中圖像正確的是()分析：因題目中是給出的是硝酸鉀稀溶液，所以溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的起點不為0，加入硝酸鉀固體后，溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增大，當溶液達到飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就不再增大。正確答案應選：C。二、催化劑與混合物質(zhì)量分數(shù)的關系二、催化劑與混合物質(zhì)量分數(shù)的關系例3、加熱KC1O3與MnO2的混合物制取氧氣時，反應中MnO2在混合物中的質(zhì)量分數(shù)(a％)隨時間變化的函數(shù)圖像正確

5、的是()3正確的是()(A)線段OA(包括A點)表示鋅與過量硫酸反應(B)線段OA(不包括A點)表示鋅與過量硫酸反應(C)線段AB(包括A點)表示鋅過量(D)線段AB(不包括A點)表示鋅過量分析：線段OA表示有氫氣產(chǎn)生，也表示鋅與過量硫酸反應(不包括A點)，線段AB表示沒有氫氣產(chǎn)生，也表示鋅過量(不包括A點)，A點表示鋅和硫酸則好完全反應。正確答案應選：B、D。五、溶液五、溶液pH與所加溶液的關系與所加溶液的關系例7、將某濃度的稀硫酸加

6、入氫氧化鈉溶液，下面符合這一實驗事實的圖像是(m為氫氧化鈉溶液的質(zhì)量)()分析：根據(jù)溶液顯酸性pH7的原則，酸中加水溶液pH變大，但不大于7；堿中加水，溶液pH變小，但不小于7；酸中加堿，溶液pH變大，當堿過量，pH大于7；堿中加酸，溶液pH變小，當酸過量，pH小于7。正確答案應選：D。例8、將18.75g2％的鹽酸滴人20g2％的氫氧化鈉溶液中，下圖能近似表示這一反應過程的是(圖中的橫坐標表示滴人試劑的質(zhì)量)()(A)(B)(C)(D