人教版必修一高一化學計算題

1、1化學計算選擇1在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K、Cl各為1.5mol，Mg2為0.5mol，則SO42的物質的量為()A0.1molB0.5molC0.15molD0.25mol2某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32離子完全氧化，則X2O72離子還原后X的化合價為()A.1B.2C.3D.43鋅與100mL18.5molL1的濃硫酸充分反應后，鋅完全

2、溶解，同時生成氣體甲33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H）=0.1molL，下列敘述正確的是()A反應中共消耗1.85molH2SO4B反應中共消耗97.5gZnC反應中共轉移6mol電子D氣體甲中SO2與H2的體積比為4:14在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原混合人員中的Al3的

3、物質的量的濃度為（）A.2bc2aB.2bcaC.2bc3aD.2bc6a5向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol／L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入硫氰化鉀溶液，未見血紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是A11.2gB5.6gC2.8gD無法計算6向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.0mo1L1的鹽酸，使

4、混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）氣體，再向反應后的溶液中加入1mo1L1NaOH溶液，要3A0.5molB1molC1.5molD2mol13把ag鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量氧化鈉溶液后過濾，將沉淀洗滌，干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為ag，則此合金鋁的質量分數為（）A70%B30%C52.4%D22.2%14在硫酸鐵溶液中加入ag銅，完全溶解后，再加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說法正

5、確的是（）A殘余的固體全部是銅B殘余固體可能為鐵和銅的混合物C殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2D最后得到的溶液可能含Fe315、向Fe2O3和Fe組成的混合物中加入適量的稀硫酸各物質恰好反應，測得所得溶液不含Fe3Fe2與H2物質的量之比是7:1，那么在反應物質中Fe2O3、Fe、H2SO4之間物質的量比.A1:2:3B5:2:7C2:3:7D4:5:616將一定質量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。

6、待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是AMg和Al的總質量為8gB硫酸的物質的量濃度為5mol／LCNaOH溶液的物質的量濃度為5mol／LD生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L17有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2molL，含硝酸的濃度為1molL，現向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標準狀況