初三化學方程式計算

1、化學方程式計算化學方程式計算1、有關化學方程式計算的基本類型①反應物、生成物都是純凈物的計算②反應物或生成物中含有一定量的雜質(zhì)的計算③關于混合物、質(zhì)量變化的計算（只要求掌握混合物中有一種成分參加反應的計算）2、解題步驟（六字訣：設，寫，擺，列，解，答）①設未知量；②正確寫出有關化學方程式；③找出已知量和未知量的質(zhì)量關系；④列出比例式，求出未知量；⑤檢查結果，寫出答案；⑥答題。3、根據(jù)化學方程式計算應注意的事項①正確書寫化學方程式，準確列

2、出有關反應物或生成物的質(zhì)量比。②列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應關系要正確。③反應物、生成物必須是純凈物，如果不是純凈物，應將不純物質(zhì)的質(zhì)量按題意換算成純凈物的質(zhì)量。④在溶液中進行的反應，應用溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學方程式進行計算，而不能用溶液的質(zhì)量代入計算。⑤解題過程要完整規(guī)范。1.純物質(zhì)計算純物質(zhì)計算例一：2.8g鐵在足量的氧氣中燃燒，生成黑色固體的質(zhì)量為多少？消耗的氧氣的質(zhì)量為多少？（相對原子質(zhì)量Fe56O16）解：①設：生成的黑

3、色固體Fe3O4的質(zhì)量為X，消耗的氧氣的質(zhì)量為Y。②寫：方程式3Fe2O2Fe3O4③擺：3562323564162.8gYX④列：＝＝3562.8g232Y3562.8g（356416）X⑤解：Y＝＝1.07gX＝＝3.87g2.8g2323562.8g（356416）356⑥答：生成的黑色固體Fe3O4的質(zhì)量為3.87g，消耗的氧氣的質(zhì)量為1.07g。點撥：點撥：①為規(guī)范解題而不至于在細節(jié)上失分，我們要求設質(zhì)量的時候要設質(zhì)量為X，而

4、不是Xg，這樣得到的X是帶單位的；其次是我們在列式子解答的時候一定要帶單位計算；②書寫化學方程式的時候不能出錯，要配平，條件以及箭頭符號等；③寫相對分子質(zhì)量的時候，只寫出待求的或者計算要用到的物質(zhì)的相對分子量，而且是必須寫在方程式下面的第一行；④列式計算可以用比值法也可以用十字相乘法；160112160tX得＝解得X＝112t160160t112X答：可得到單質(zhì)鐵112噸。點撥：點撥：含雜質(zhì)的計算題與純物質(zhì)的計算相差不大，主要是先算出參

5、與反應的純物質(zhì)質(zhì)量，再根據(jù)解題格式去求解。變式180噸Fe2O3，經(jīng)工業(yè)冶煉Fe2O33CO2Fe3CO2，可得到含2%雜質(zhì)的生鐵多少噸？（結果保留兩位小數(shù)）變式280噸含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦，經(jīng)工業(yè)冶煉Fe2O33CO2Fe3CO2，可得到含2%雜質(zhì)的生鐵多少噸？（結果保留兩位小數(shù)）4.混合物質(zhì)量變化計算（差量）混合物質(zhì)量變化計算（差量）例三：加熱29.5g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，待完全反應，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為19

6、.9g，求：（1）可制取氧氣的質(zhì)量是多少？（2）剩余固體中含有哪些物質(zhì)？質(zhì)量各得多少？解：(1)由方程式2KClO32KCl3O2↑，得到混合物質(zhì)量減少是因為有氧氣生成逸出，減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量m(O2)＝29.5g－19.9g＝9.6g(2)設剩余固體中的KCl質(zhì)量為X2KClO32KCl3O2↑14996X9.6g＝解得X＝14.9g149X969.6g又混合物中含有MnO2催化劑，質(zhì)量為m（MnO2）＝19.9g－14.

7、9g＝5g答：可制取9.6g氧氣，剩余固體中有KCl14.9g，MnO25g。點撥：點撥：首先要知道質(zhì)量減輕的原因是什么，確定一個反應物或者生成物的質(zhì)量，再列方程求算其他物質(zhì)的質(zhì)量。變式1充分加熱32.0gKClO3和MnO2的混合物至固體質(zhì)量不在減少為止，得到22.4g剩余固體，則參加反應的KClO3質(zhì)量為多少？（）A.22.4gB.24.5gC.28.0gD.32.0g變式2今取10克石灰石放入100克足量的稀鹽酸中，完全反應后剩余