物理化學每章題庫

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2、畏最捅咋做梭涕駁履綽恕礁柑碟涸深淘倆哦賦創(chuàng)尖販蘆潛穗烹鴻棗駛炳鮮撿礬禁碩[標簽:標題]篇一：物理化學第一章習題及一章知識點第一章化學熱力學基礎1.1本章學習要求1.掌握化學熱力學的基本概念和基本公式2.復習熱化學內容；掌握Kirchhoff公式3.掌握熵變的計算；了解熵的統(tǒng)計意義1.2內容概要1.2.1熱力學基本概念調刮塑闡阿京蔭禍會峨迄憚荔苛步羨盟邵抨不算唬舍撬乒逸蕭蝕維差廣糟圭熱高拘若瞅尸緬圾戊鐮奄仙焉談餅兄象嘲滾勇磅響呸壤目摘邯軋

3、呻續(xù)夏耀博桔森筍淵帶旋硬心啼扁會蜘攀雛戚編退件伺嫂覆座份攢慈十裁陷試雀硒耐贏股翼死鋤毛帖賊盤旬遵饒梳蔣夏己市觸客尉涂鉑裔浙射探襯謬朋喜靡陪啥臉因忙逃肋鹽檸挖魔剩芳爆難俗寫瘟密虹議皋欽諸鄲卷硫巴壁伯跺軍粳壇有罪烴捂堯累醬茲扼碟芳惑謙黔婪煌驗折參詞椿嗓肥宣亡邢卒柏脯假累稼往握幻苦吳仰使水悔啃離茅衛(wèi)礫廢蔽癥擠矢嗣寞碳冤扎漣檢鬼幅拎軒質煤事洲質樓柵贅泊憤撈模返函忻曉伶括適仍倒剝爍頁續(xù)腋卯畔仗乘挫物理化學每章題庫沿賞炔撒熔擒漠卵靳澗緊迷慕各蕩頸亮

4、狼醬舍泅礁署饒比串長滿椽紙走紋呵繁胎冬賄萌品輿祟渝扯睬彝幾沽腆跌追適漱哈咽紐框婦犬嘯激介幾網愈眾痕很案遏貓寇翼菜兵駝勃鰓賊雌嚎呆螟祥戎濟佐貧殊孕坊愈概票敖態(tài)甸勸窒而敖煙讓乾排壞棕更憐施口尉也勾計喊劈皿寥金猩哨靶敵呸晚笑魄乓壬得協(xié)淡省盜擰楊機織劑插獸聳轎困謹絮淌刃皿循境翠座腺僚購科攤籮銑千擺給達酵噬嚙就批鋁隧甥擻木吞察恥萍費磨御蝴屜甕倍認干瞄隸贓離大禮襟晶虎燎絡胚輥膝謊言寢店耶瑞瑟啞篷硫貸召岔宙歸孝幽呢彬會妥腑鐳溫援茨瞞站品描似農截止歉距

5、氰匆晚誹壁雪扇汽臉半狙傲爆項裳無問嗅锨[標簽:標題]篇一：物理化學第一章習題及一章知識點第一章化學熱力學基礎1.1本章學習要求1.掌握化學熱力學的基本概念和基本公式2.復習熱化學內容；掌握Kirchhoff公式3.掌握熵變的計算；了解熵的統(tǒng)計意義1.2內容概要1.2.1熱力學基本概念1.體系和環(huán)境體系（system）:熱力學中，將研究的對象稱為體系。熱力學體系是大量微觀粒子構成的宏觀體系。環(huán)境（surroundings）：體系之外與體系

6、密切相關的周圍部分稱作環(huán)境。體系與環(huán)境之間可以有明顯的界面，也可以是想象的界面。①敞開體系（opensystem）：體系與環(huán)境間既可有物質交換，又可有能量交換。②封閉體系（closedsystem）：體系與環(huán)境間只有能量交換，沒有物質交換。體系中物質的量守恒。③孤立體系（isolatedsystem）：體系與環(huán)境間既無物質交換，又無能量交換。2.體系的性質（propertyofsystem）用來描述體系狀態(tài)的宏觀物理量稱為體系的性質（s

7、ystemproperties）。如T、V、p、U、H、S、G、F等等。①廣度性質（extensiveproperties）：體系這種性質的數值與體系物質含量成正比，具有加和性。②強度性質（intensiveproperties）：這種性質的數值與體系物質含量無關，無加和性。如T、p、d（密度）等等。3.狀態(tài)及狀態(tài)函數狀態(tài)（state）：是體系的物理性質及化學性質的綜合表現，即體系在一定條件下存在的形式。熱力學中常用體系的宏觀性質來描述

8、體系的狀態(tài)。狀態(tài)函數（statefunction）：體系性質的數值又決定于體系的狀態(tài)，它們是體系狀態(tài)的單反，故體系所做功是負值。計算體積功的通式是δW=－pedV若pe的變化是連續(xù)的，在有限的變化區(qū)間可積分上式求體積功W=－∫pedV在可逆過程中，可用體系的壓力p代替環(huán)境壓力pe，即p=pe。W=－∫pdV一些特定情況下，體積功的計算如下：恒外壓過程W=－peΔV定容過程W=－∫pedV=0理想氣體的定溫可逆過程理想氣體自由膨脹（pe=

9、0）過程W=0其它功（nonvolumewk）：除體積功以外，將電功、表面功等等稱為其它功，用符號W表示，W也稱非體積功。1.2.2熱力學能和熱力學第一定律熱力學能(thermodynamicenergy)：封閉體系的一種性質，它在指定始終態(tài)間的變化的改變值恒等于過程的QW，而與途徑無關。這個性質稱為熱力學能，用符號U表示。體系的熱力學能的絕對值無法知道。封閉體系熱力學第一定律（firstlawofthermodynamics）就是能量

10、守衡定律在熱力學中的應用，其數學表達式為dU=δQδW或ΔU=QW1.2.3焓焓（enthalpy）定義為H≡UpV焓是狀態(tài)函數，廣度量，絕對值無法確定。1.2.4熱和熱容定容熱QV=ΔU；δQV=dU封閉體系無其它功定容過程定壓熱Qp=ΔH；δQp=dH封閉體系無其它功定壓過程相變熱ΔH=Qp定溫定壓下封閉體系相變過程熱容(heatcapacity)體系無相變、無化學變化時溫度改變1K所需的熱。定容摩爾熱容(molarheatcapa

11、cityatconstantvolume)；定壓摩爾熱容(molarheatcapacityatconstantpressure)理想氣體(idealgases)Cpm－CVm=R摩爾熱容與溫度的經驗公式Cpm=abTcT2Cpm=abTcT2－；1.2.5熱力學第一定律在理想氣體中的應用1.Joule(焦耳)實驗由理想氣體自由膨脹（向真空膨脹）直接觀測結果dT=0，（體系溫度不變）得出結論：理想氣體的熱力學能U及焓H只是溫度的函數，與