中考總復習重要知識點匯總人教

1、初三化學中考總復習重要知識點匯總初三化學中考總復習重要知識點匯總一、空氣和水一、空氣和水1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷或白磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②①紅磷或白磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1515體積。體積。若測得水面上升小于15體積的原因可能是：①紅磷量不足，②裝置漏氣，③沒有冷卻

2、到室溫就打開彈簧夾。①紅磷量不足，②裝置漏氣，③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、空氣的成分按體積分數(shù)體積分數(shù)計算，大約是氮氣氮氣為78%、氧氣氧氣為21%、其余為稀有氣體、二氧化碳、其它氣體和雜質稀有氣體、二氧化碳、其它氣體和雜質為１%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕獾獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物混合物。3、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵粉塵和氣體氣體兩類，氣體污染物較多是SOSO2、COCO、NONO2，這些氣體主要來自礦物礦物燃料的燃燒

3、和工廠的廢氣及汽車排放的尾氣。燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車排放的尾氣。４、水的污染來自于①工廠生產中的①工廠生產中的“三廢三廢”(”(廢渣、廢水、廢氣廢渣、廢水、廢氣)，②生活污水的任意排放，③農業(yè)生產中施用的農，②生活污水的任意排放，③農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。藥、化肥隨雨水流入河中。５、環(huán)境保護的措施：①植樹造林；②禁止亂砍濫伐；③減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料；④更多地利用核能、①植樹造林；②禁止亂砍濫伐；③減

4、少使用煤、石油、天然氣等化石燃料；④更多地利用核能、太陽能、風能、地熱能等太陽能、風能、地熱能等。６、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監(jiān)測，②工業(yè)①加強對水質的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢三廢”要經過處理后要經過處理后再排放，③農業(yè)上要合理再排放，③農業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。使用化肥和農藥等。７、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素氫元素和氧元素組成的化合物(純凈物)；在化學變化中，分子可以分

5、成原子，而原子卻分子可以分成原子，而原子卻不能再分不能再分。二、二、O2、H2、COCO2、COCO、C1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大略大，不易不易溶于水，液氧是淡藍色淡藍色的。氫氣是無色無味，密度最小最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰干冰是CO2固體。一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難極難溶于水。俗名沼氣沼氣（天然氣天然氣的主要成分是CHCH4）2、金

6、剛石（C）是自然界中最硬最硬的物質，石墨（C）是最軟最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性吸附性，可吸附一些色素色素和有臭味的物質有臭味的物質；焦炭用于冶鐵冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性耐磨性。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同碳原子排列的不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同分子的構成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同含碳量不同。3、反應物是固體

7、，需加熱固體，需加熱，制氣體時則用實驗室制O2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用實驗室制H2或COCO2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法收集難溶或不易溶于水且不與水反應難溶或不易溶于水且不與水反應用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法收集Ｏ２可用排水法排水法或向上排空氣法向上排空氣法收集；Ｈ２可用排水法排水法或向下排空氣法向下排空氣法收集；②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸加鹽酸CaCO

8、3＋HCl——③鑒別：H2、COCO、CHCH4可燃性的氣體：通過檢驗燃燒產物通過檢驗燃燒產物H2、O2、CO2：用燃著燃著的木條[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水石灰水當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣煤、石油、天然氣；氫氣氫氣是理想燃料（資源豐富，發(fā)熱量高，無污染資源豐富，發(fā)熱量高，無污染）。）。三、鐵三、鐵1、鐵生銹實際上是鐵、氧氣和水鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵

9、FeFe2O3（紅色）（紅色）。2、防止鐵制品生繡的方法：A、涂油，、涂油，B、上漆；、上漆；C、電鍍；Ｄ、烤藍、電鍍；Ｄ、烤藍3、鐵的合金鐵的合金有：生鐵和鋼（都是生鐵和鋼（都是混合物混合物）四、溶液四、溶液1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物均一穩(wěn)定的混合物。2、飽和溶液飽和溶液變成不飽和溶液的方法：①加水②升溫（Ｃ①加水②升溫（Ｃa(OH)a(OH)2相反）相反）不飽和溶液不飽和溶液變成飽和溶液的方法：①增加溶質②降溫（Ｃ①增加溶質②

10、降溫（Ｃa(OH)a(OH)2例外）③蒸發(fā)溶劑例外）③蒸發(fā)溶劑３、分離：KCl和MnO2方法為過濾過濾；步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)溶解、過濾、蒸發(fā)，分離：NaCl和KNO3方法為結晶結晶，對溶解度受溫度影響變化不大的物質一般采用蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaClNaCl）。對溶解度受溫度影響變化較大的物質一般采用冷卻熱的飽和溶液冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNOKNO3、CuSOCuSO4）４、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精酒

11、精。鹽酸中溶質是HClHCl，石灰水中溶質為Ca(OH)Ca(OH)2，氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH)Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質為H2SOSO4，五、組成與結構五、組成與結構1、分子是保持物質化學性質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化化學變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl－C、2ClD、Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是COCO2分子分子；

12、保持鐵的化學性質的最小粒子是鐵原子鐵原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子氫原子和氧原子。2、原子中：核電荷數(shù)（帶正電）＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)核電荷數(shù)（帶正電）＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)相對原子質量＝質子數(shù)＋中子數(shù)相對原子質量＝質子數(shù)＋中子數(shù)構成物質的粒子有分子、原子、離子分子、原子、離子。３、決定元素的種類種類是核電荷數(shù)（或質子數(shù)）核電荷數(shù)（或質子數(shù)），決定元素的化學性質化學性質的是最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)。原子的質量大小由質子數(shù)