中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第十一單元鹽、化肥課題1生活中常見(jiàn)的鹽課件（1）@7s

1、課題 1 生活中常見(jiàn)的鹽,一、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣,白色,白色,白色,固體,固體,固體,易溶于水,易溶于水,不溶于水,課題 1 生活中常見(jiàn)的鹽,碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途,（閱讀P72倒數(shù)第3行－－P73順數(shù)第3行）,1、物理性質(zhì)與用途,2、化學(xué)性質(zhì),（1）能與酸反應(yīng)，,Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3,NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3,生成新鹽和新酸,（

2、2）能與堿反應(yīng)，,生成新鹽和新堿,Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH,（3）能與某些鹽反應(yīng),Na2CO3+ CaCl2＝＝CaCO3 ↓+ 2NaCl,3、復(fù)分解反應(yīng),（2）發(fā)生反應(yīng)的條件,兩種化合物交換成分時(shí)，必需有沉淀或氣體或水生成。,【小結(jié)】,【作業(yè)】 1、P76 1、3 2、自學(xué)P75 資料 3、課后思考： 怎樣

3、檢驗(yàn)CO32－離子？,課題 1 生活中常見(jiàn)的鹽,【提問(wèn)】1、你能說(shuō)出幾種生活中常見(jiàn)的鹽嗎？,2、 除上述幾種鹽外，目前我們所接觸的鹽 還有哪些，能否舉例？,3、鹽的定義是什么？,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。,一、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣,【對(duì)比】請(qǐng)大家試著從顏色、狀態(tài)以及溶水性進(jìn)行比較 它們的物理性質(zhì)。,天安門(mén)前的華表,1、物理性質(zhì),【回顧】 請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。,CaC

4、O3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3,【討論】 根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？,鹽酸腐蝕含CaCO3的建材,【演示實(shí)驗(yàn)11－1】,白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體,碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體,【練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出上述有關(guān)化學(xué)方程式。,【設(shè)問(wèn)】碳酸鈉能否與堿反應(yīng)？,【演示實(shí)驗(yàn)11－2】,附錄

5、1 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20攝氏度） P111,鉀鈉硝銨鹽溶水快，硫酸鹽除了鋇銀鈣， 氯化物只有氯化銀， 其它鹽類(lèi)水下沉。,鹽類(lèi)溶水性順口溜：,【思考】1、AgNO3 + HCl ---------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2----- 3、Na2CO3+ CaCl2 -------- 4、Na2SO4 + HC

6、l ----------,5、H2SO4 + BaCl2--------6、Ba(OH)2+ KCl --------7、CuSO4 + NH4NO3----- 8、HNO3 + NaOH -------,【思考】 1、AgNO3 + HCl -------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2--- 3、Na2CO3+ CaCl