九年級化學常見的酸及酸的通性天津版知識精講資

1、優(yōu)質文檔優(yōu)質文檔九年級化學九年級化學常見的酸及酸的通性常見的酸及酸的通性天津版天津版【同步教育信息同步教育信息】一.本周教學內容常見的酸及酸的通性二.重點、難點1.掌握常見的酸的物理性質、化學性質及其通性。2.理解復分解反應的概念，會判斷常見的反應類型。3.熟悉金屬活動順序表及其應用。4.了解pH的含義及用途。三.知識要點1.酸的分類和命名2.常見酸的性質名稱濃鹽酸濃硫酸濃硝酸化學式HClH2SO4HNO3色態(tài)味無色透明、有刺激性氣味液

2、體（工業(yè)鹽酸略帶黃色）無色透明、粘稠、油狀液體，無刺激氣味無色透明，有刺激性氣味液體溶解性易溶易溶于水，強烈放熱易溶沸點、揮發(fā)性沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質量、濃度均減小高沸點，不易揮發(fā)沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質量、濃度均減小吸水性無用作干燥劑，敞口放置質量增加、濃度減小無脫水性無能使紙張、木材碳無優(yōu)質文檔優(yōu)質文檔能與碳酸鹽反應生成CO2用途化工產品，除銹，制藥化工產品，化肥、農藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油化工產品，化肥、染

3、料、火藥、磷酸（H3PO4）是一種中強酸，主要用來制磷肥，化學性質同稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸相似。3.酸的通性①使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。②活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑。屬于置換反應③金屬氧化物＋酸→鹽＋水。④金屬氫氧化物（堿）＋酸→鹽＋水。屬于復分解反應⑤鹽＋酸→新鹽＋新酸4.溶液的酸性、堿性與溶液的酸度、堿度（酸堿度）（1）酸類物質的溶液一定顯酸性、堿類物質的溶液一定顯堿性。應注意：顯酸性的溶液原物質不一定是酸，顯堿性的溶液原物質不

4、一定是堿。例如：碳酸鈉溶液顯堿性、但碳酸鈉不是堿而是鹽。氨水顯堿性，但NH3不是堿而NH3?H2O（一水合氨）是堿。測定溶液的酸堿性常用指示劑，需要注意的是酸或堿的溶液使指示劑變色，千萬不要說酸或堿溶液變色。（2）酸堿度是溶液酸堿性的定量表示方法——pH。即可測定酸、堿溶液和中性溶液，又可測定不同溶質、同溶質、不同濃度的酸、堿溶液的酸性、堿性的強弱程度。常用pH試紙測定，測定方法是用玻璃棒蘸取被測液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準

5、比色卡對照、即得pH。切不可將試紙放入被測液中。PH7是堿性溶液；pH7是酸性溶液，pH=7是水或中性鹽溶液?！镜湫屠}】【典型例題】[例1]下列幾種酸的命名正確的是（）A.HClO3氯酸B.H2S硫酸C.H2CO3氫碳酸D.H2SO4亞硫酸解析：解析：A正確，HClO3是含氧酸，命名為氯酸；B錯，H2S是無氧酸，命名為氫硫酸；C錯，H2CO3是含氧酸，命名為碳酸；D錯，H2SO4是硫酸，亞硫酸是H2SO3。答案：答案：A。[例2]下列