九年級化學(xué)上冊《化學(xué)變化的表示方法》課件湘教版資

1、義務(wù)教育課程標準實驗教科書化學(xué)（上冊）,課題3 化學(xué)變化的表示方法,知識回顧：,1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容？,2、如何用微粒的觀點來解釋質(zhì)量守恒定律？,觀察與思考,以下幾種方式你認為哪一個更能簡便的記錄和描述水的通電分解這一反應(yīng)？,（1）水在通電的條件下分解產(chǎn)生氫氣與氧氣,（3）H2O,H2,O2,+,,+,（4）,（5）,2H2O,通電,2H2,O2,+,,,,,一、化學(xué)方程式的概念,像上式那樣用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方

2、程式,觀察與思考,,,觀察以下兩個式子，能否用它們表示水的分解，為什么？,H2O,H2,O2,+,通電,,,H2O,H2,O,+,通電,,,,,不符合客觀事實,不遵守質(zhì)量守恒定律,,,二、化學(xué)方程式書寫原則：,書寫化學(xué)方程式必須同時體現(xiàn)以下兩個原則,1、必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng),2、要遵守質(zhì)量守恒定律,12,32,44,請從物質(zhì)的角度、微粒的角度及各物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系三個方面分析以上這個反應(yīng)你獲得哪些信

3、息？,觀察與思考,三、化學(xué)方程式的涵義,1、表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；,2、表示反應(yīng)物、生成物間的量的關(guān)系,（1）二者的質(zhì)量關(guān)系；（2）二者微粒數(shù)間的關(guān)系。,觀察與思考,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，就是在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的數(shù)目相等。,四、化學(xué)方程式的配平：,化學(xué)方程式的配平方法,2、最小公倍數(shù)法：利用反應(yīng)前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法。,注：化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)是最簡整數(shù)比,1、

4、觀察法,3、奇數(shù)配偶法,S + O 2 S O 2,,,P +,O 2,,P2O5,C2H2 + O2 C O2 + H2O,,,點燃,2,4,點燃,,,點燃,5,2,5,2,4,KClO3,,KCl,+,O2,,Fe,+,O2,,Fe3O4,點燃,CH4,+,O2,,C O2,+,H2O,點燃,,,MnO2,練 習(xí)配平：,,Δ,,3,2,2,3,2

5、,,2,2,,書寫磷燃燒生成五氧化二磷的化學(xué)方程式,2、配平,3、注明條件，將短線改成等號，考慮是否標明生成物的狀態(tài),,點燃,,P + O2,P2O5,,,2,5,4,,五、化學(xué)方程式的書寫步驟,3、注明化學(xué)反應(yīng)條件（點燃、加熱“Δ”、催化劑等），考慮是否標明生成物狀態(tài)（氣體用“↑”號、沉淀“↓”號 表示），最后把短線（或箭頭）改成等號。,標明生成物狀態(tài)時記住：溶生不溶加沉淀，固液生氣上箭頭。,1、寫出反應(yīng)物和生成物

6、的化學(xué)式,2、配平化學(xué)方程式，并檢查,你做對了嗎?,（1）Mg + O2 MgO2,(4) 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2,3Fe+2O2,通電,點燃,,,(2) H2O H2↑+ O2↑,Δ,,,,,（ 生成物的化學(xué)式書寫錯誤）,（沒有配平）,（不應(yīng)該標生成物的狀態(tài)）,（未標明氣體的狀態(tài)）,指出下列化學(xué)方程式的錯誤之處，說明原因,Fe3O4,,(3),1.氧化汞（