九年級化學(xué)上冊第四單元物質(zhì)的結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)課件新人教版

1、第四單元 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí),一、原子的結(jié)構(gòu),,原子核,核外電子,中子,,每個質(zhì)子帶一個單位正電荷質(zhì)子的相對質(zhì)量為1質(zhì)子數(shù)決定元素種類,中子不帶電中子的相對質(zhì)量為1,,每個電子帶一個單位負(fù)電荷電子的相對質(zhì)量為1/1836最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì),,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù),相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)如：某原子核內(nèi)有10個質(zhì)子9個中子，則此原子的相對原子質(zhì)量就是19,二、元素,1. 定義：元素是具有相同核

2、電核數(shù)一類原子的總稱,如：氯原子和氯離子他們核內(nèi)都有17 個質(zhì)子，所以屬于同一種元素。,2. 元素在地殼中的含量O＞Si＞Al＞Fe,4、元素符號,（1）用一個字母表示的元素符號要大寫。如： O、S、 C、 F,（2）用兩個字母表示的元素符號第一個大寫，第二個小寫。如： Si、Cu、Fe,6 元素符號的意義：（以H為例）,表示一種元素、表示該元素的一個原子,氫元素,一個氫原子,三、離子,定義：帶電的原子叫離子。,,陽離子：帶正電的離

3、子陰離子：帶負(fù)電的離子,得2e,元素,物質(zhì),分子,原子,離子,三、化學(xué)式和化合價,1化學(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。,注意：只有純凈物才有化學(xué)式，一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式。,說說下列符號的意義：H 2HH22H2S 2Ca2+,氫元素；一個氫原子,兩個氫原子,兩個氫分子,硫元素；一個硫原子；硫單質(zhì),兩個鈣離子；每個鈣離子帶兩個單位正電荷。,3化學(xué)式書寫：,金氫左，非金右氧化物，氧在后后念先，先念后中間化

4、，不可丟有腳碼，先讀數(shù),價數(shù)交叉法：,S,O,+4 -2,,,2,4,SO2,AI,O,+3 -2,,,2,3,4、化合價,一價鉀鈉氯氫銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷談變價，也不難二三鐵，二四碳二四六價硫占全銅汞二價最常見,在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為零單質(zhì)分子中元素的化合價為零通常氫為＋1價，氧為－2價金屬元素根非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價。,5、根據(jù)化合價確定化學(xué)式的步驟：,A

5、 寫出元素符號：正價在左，負(fù)價在右B 求出正負(fù)化合價絕對值的最小公倍數(shù)C 求原子數(shù)：原子數(shù)=最小公倍數(shù)/正價數(shù)（或負(fù)價數(shù)）D 將原子數(shù)寫在元素符號的右下腳E 根據(jù)化合價代數(shù)和為零原則檢查,6、根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計算：,A 相對分子質(zhì)量： 化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量之和。,如：CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量,12+16+(14+1×2) ×2,B 元素質(zhì)量比：各元素質(zhì)量之比。,某元素質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×

6、;原子個數(shù),如： H2O2元素質(zhì)量比：H2O2中H元素質(zhì)量=1 ×2 =2H2O2中O元素質(zhì)量=16×2 =32元素質(zhì)量比：H:O=2:32=1:16,C 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：,=,單位為：1,單位為：克,問題：求SO2中所含S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,問題：求60克SO2中所含S元素的質(zhì)量？,分析： SO2是由大量分子聚集而成的，所以1個SO2分子中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和60克SO2 中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,解題步驟,思路